精品解析：陕西镇安中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。且每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 明矾净水，与盐类水解有关 B. 检测胃病可以用硫酸钡 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A正确； B．硫酸钡在医学上用作钡餐造影剂，用于X光检查胃肠道疾病，B正确； C．食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，从而去除水垢，C正确； D ．“暖宝宝”发热是铁粉与氧气发生氧化还原反应放热，其原理是铁粉、活性炭和无机盐水溶液构成原电池，发生电化学腐蚀而放热，与电解无关，D错误； 故答案为D。 2. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，得到电子，发生还原反应，Ag+e-=Ag+，电子沿导线由铜电极流向银电极，盐桥中阳离子向Ag极移动，据此分析回答问题。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，银电极为正极，故K⁺应向银电极移动，而非铜电极，A错误； B．铜为负极，电子从负极（铜电极）沿导线流向正极（银电极），B正确； C．银电极为正极，Ag⁺在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag，C正确； D．铜电极为负极，负极发生氧化反应，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由原子失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为，A正确； B．水是共价化合物，电子式为：，B错误； C．为24号元素，其原子核外电子数为24，其中能级达到半满，所以其核外电子排布式为：，基态铬原子的价层电子排布式：，C正确； D．基态氧原子的电子排布式是，根据核外电子排布规律，其轨道表示式为，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．验证铁的析氢腐蚀 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热，会导致水解生成的HCl大量挥发，不能得到无水，要在干燥的HCl气流中加热，A错误； B．测定中和反应的反应热时，要特别注意体系的保温措施，图示装置正确，B正确； C．食盐水为中性，无法使铁钉发生析氢腐蚀，C错误； D．进行滴定操作时，眼睛必须时刻注意锥形瓶中溶液的颜色变化，而不是滴定管内液面变化，D错误； 故答案为B。 5. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，的数目为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 在常温常压下，所含原子数 D. 水解形成的胶体粒子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=2的盐酸中 ，1 L溶液中H+物质的量为0.01 mol，数目为，盐酸为强酸完全电离，水的电离可忽略，A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质（如Fe、Zn等），阳极反应包括杂质溶解，通过个电子（即1 mol电子）时，阳极溶解的铜小于64 g（对应1 mol Cu需2 mol电子），B错误； C．常温常压（非标准状况）下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L 的物质的量小于1 mol，所含原子数小于（1 mol 含2 mol原子），C错误； D．水解形成的胶体粒子是由多个分子聚集而成，1 mol 水解产生的胶体粒子数远小于，D错误； 故选A。 6. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【分析】由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性（pH=1）或碱性（pH=13），据此解答。 【详解】A．在酸性溶液（pH=1）中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；在碱性溶液（pH=13）中虽可存在，但无法保证在两种条件下均大量共存，且溶液为无色。A错误； B．Fe3+在水溶液中呈黄色（或黄褐色），与无色溶液要求矛盾；且在碱性溶液（pH=13）中会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。B错误； C．Na+、Cl-、、均为无色离子，且在酸性（pH=1）或碱性（pH=13）溶液中均稳定，不发生水解、沉淀或氧化还原反应，能大量共存。C正确； D．Al3+在碱性溶液（pH=13）中会形成会反应生成[Al(OH)4]-，在碱性溶液中会与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存。D错误； 故选C。 7. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时消耗a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．生成a mol A（逆反应）时，根据计量比应消耗2a mol B（正反应），但选项消耗a mol B，不满足计量关系，无法判断正逆反应速率相等，B错误； C．A为固体，反应中气体总质量随A的消耗或生成而改变，，当密度不变时说明气体总质量恒定，反应达平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量之和相等，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 8. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应为 B. 温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为。 【详解】A．正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，故A正确； B．高温会导致微生物失去生理活性，反而导致反应速率变慢，故B错误； C．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故C正确； D．由分析，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，则总反应为，故D正确； 故选B。 9. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将装有NO2的密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中，热水中红棕色更深是由于平衡2NO2⇌ N2O4（ΔH<0）逆向移动，NO2浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡正向移动，NO2浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．常温下测定0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，但CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和均水解，pH=7是因两者水解程度相当，并非不水解，B错误； C．缠有铜丝的铁钉在饱和食盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为Fe2+，取上述溶液滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀（KFe[Fe(CN)6]），现象与Fe2+生成一致，C正确； D．向FeCl3溶液中加入少量KI后滴KSCN显红色，因FeCl3过量，剩余Fe3+与SCN-反应显色，无法证明Fe3+与I-反应可逆，D错误； 故答案选C。 10. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A错误； B．催化剂能降低活化能，如图所示，曲线I活化能降低，可能加入了催化剂，B正确； C．反应过程中还断裂了Cl-Cl键，为非极性键，C错误； D．如图所示，逆反应的活化能大于正反应的活化能，D正确； 故选C。 11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. Q的价层电子排布：3d44s2 D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 【答案】B 【解析】 【分析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为C<O<N，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确； C．Q是Cr，Cr的价层电子排布为3d54s1，C错误； D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误； 故选B。 12. 一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量等以及其他难溶物)制备绿矾的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 粉碎矿石、加热都可以提高反应速率 B. “酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有 C. “还原”时发生的离子反应为 D. 将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧时和空气中的氧气反应生成和，加入与反应得到，加入与反应生成，不与酸反应，过滤为滤渣，滤液中含有，加入调节pH使沉淀为，滤液为，据此分析回答问题； 【详解】A．粉碎矿石、加热都可以提高反应速率，A正确； B．加入与反应得到，为使固体充分溶解，硫酸应过量，则“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有，B错误； C．“还原”时加入与反应生成，离子方程式为，C正确； D．滤液为，将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾，D正确； 故答案为：B。 13. 已知溶液中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡逆向移动 B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C. 给溶液加热，溶液的pH升高 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，由于的正反应为放热反应，平衡向逆向移动，A正确； B．加入碳酸钠粉末后，与结合生成碳酸钙沉淀，导致钙离子浓度减小，B错误； C．加热溶液时，反应逆向移动，溶解度降低，浓度减小，pH降低，C错误； D．加入固体后，浓度增大，平衡逆向移动，固体析出增多，质量增加，D错误； 故答案为A。 14. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. pH相同的①、②NaOH、③NaClO三种溶液的的大小：③①② 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中电荷守恒应为，A错误； B．溶液中质子守恒为，B正确； C．溶液中物料守恒应为，选项等式不正确，C错误； D．pH相同时，水解程度越大越小，水解程度大于，故应为①>③>②，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4道小题，共58分) 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）下列说法错误的是______。 A. 是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C表现还原性 （2）甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含______。 A. CuO B. C. FeO D. （3）制备氢氧化铁胶体时，将饱和的溶液滴加在沸水中，煮沸至液体呈红褐色，写出其化学反应方程式：______。 （4）实验室配制溶液时，常加入少量稀硫酸和几枚铁钉，其作用是：______和______。 （5）不稳定，易被氧化。因此在溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。其化学反应方程式为：______。 （6）电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其离子反应方程式为：______。 【答案】（1）A （2）D （3） （4） ①. 抑制水解 ②. 防止被氧化 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A．是黑色氧化物，并非红棕色；Fe与水蒸气高温反应的化学方程式为，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，可将氧化为，反应为，B正确； C．工业上用CO还原炼铁的反应为，置换反应要求单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C正确； D．维生素C能将还原为，说明维生素C在反应中失去电子，表现还原性，D正确； 故选A。 【小问2详解】 丹霞地貌的岩层呈红色，是因为含有红棕色的（氧化铁，俗称铁红），选D。 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中，发生水解生成胶体，反应方程式为。 【小问4详解】 会发生水解：，加入稀硫酸可增大浓度，抑制的水解；易被空气中的氧化为，铁钉可与生成的反应：，从而防止被氧化。 【小问5详解】 在空气中易被氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终生成红褐色的，反应方程式为。 【小问6详解】 具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应，腐蚀铜箔，离子方程式为。 16. 回答下列问题： （1）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： ①反应的______。 ②一定条件下，反应Ⅰ达到化学平衡状态的平衡常数表达式为：______。 （2）二甲醚()空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。 ①燃料电池中的正极是______(填“c”或“d”)电极。 ②c电极的电极反应为：______。 （3）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： ①醋酸的电离方程式：______。 ②滴定该白醋时应该选______作指示剂，滴定达到终点时的现象是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. d ②. （3） ①. ②. 酚酞 ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 ①目标反应：，目标反应=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则由盖斯定律可得该反应的； ②反应Ⅰ：，其平衡常数表达式为； 【小问2详解】 ①电子由负极经外电路流向正极，图中电子从电极c经外电路流向电极d，则燃料电池中的正极是d电极； ②电极c为负极，二甲醚在负极上被氧化生成，其电极反应式为：； 【小问3详解】 ①醋酸是弱酸，属于弱电解质，只发生部分电离，其电离方程式为：； ②醋酸与恰好完全反应生成时，溶液呈弱碱性，因此应选择酚酞作指示剂，酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则滴定达到终点时的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 17. 某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题： （1）试管①中发生反应的化学方程式为______。 （2）试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是______。 A. 酸性 B. 品红溶液 C. 溴水 D. 溶液 （3）试管③中盛放______，用来吸收，防止污染空气。 （4）用惰性电极电解溶液，阳极电极反应式为：______，电解一段时间要使溶液复原，应向溶液中加入一定量的______。 （5）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：a为电源的______(填“正极”或“负极”)。电镀过程中，电解质溶液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）AC （3）NaOH溶液 （4） ①. (或) ②. CuO （5） ①. 正极 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 铜与98%浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为； 【小问2详解】 A．具有还原性，可将（紫红色）还原为（无色），体现还原性，A符合题意； B．使品红褪色是利用其漂白性，不是还原性，B不符合题意； C．具有还原性，可将还原为，使溴水褪色，体现还原性，C符合题意； D．与反应生成单质硫沉淀，体现的氧化性，D不符合题意； 【小问3详解】 是酸性气体，可与碱溶液反应，试管③中应盛放NaOH溶液，发生反应，从而吸收，防止污染空气； 【小问4详解】 惰性电极电解时，阳极上水电离出的优先放电，生成，电极反应式为（或写为）；电解过程中，阴极析出Cu，阳极放出，溶液中减少的是Cu和O元素（相当于CuO），因此要使溶液复原，应向溶液中加入一定量的CuO（或，反应后生成和，不引入杂质）； 【小问5详解】 镀层金属（Cu）作阳极，待镀金属（Fe）作阴极，因此与Cu相连的电源a极为正极，与Fe相连的b极为负极；电镀液为溶液，阳极（Cu）溶解：，阴极（Fe）析出：，溶液中的浓度保持不变，因此电解质溶液的浓度不变。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是______，其基态原子价层电子轨道表示式为______，该元素对应基态原子核外电子有______个能级。 （2）⑤元素位于元素周期表______区，其基态正二价离子的电子排布式为______。 （3）③的电负性______⑧的电负性。(填“>”“<”或“=”) （4）⑥的基态原子有______个未成对电子，有______种不同运动状态的电子。 （5）下列说法正确的是______(填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. ③. 3 （2） ①. d ②. 或 （3）> （4） ①. 1 ②. 29 （5）②⑤ 【解析】 【分析】根据周期表位置，各元素依次为：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧； 【小问1详解】 N元素位于第二周期第ⅤA族；价层电子轨道表示式为；基态N原子的电子排布式为，包含的能级为，共3个能级； 【小问2详解】 Fe为过渡金属元素，位于d区；基态Fe原子电子排布式为，失去2个电子形成时，优先失去4s电子，因此的电子排布式为：或； 【小问3详解】 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，N位于第二周期ⅤA族，As位于第四周期ⅤA族，因此电负性：； 【小问4详解】 基态Cu原子电子排布式为，其中4s轨道有1个未成对电子，因此未成对电子数为1；原子中每个电子的运动状态均不同，Cu的原子序数为29，因此共有29种不同运动状态的电子； 【小问5详解】 ①H为非金属元素，位于s区，①错误； ②电负性大的元素吸引共用电子对的能力更强，共用电子对偏向它，因此表现为负价，②正确； ③金属性强弱需结合元素周期律和实际反应性判断，第一电离能大小受电子排布影响（如Mg的第一电离能大于Al，但金属性Mg>Al），不能直接由第一电离能判断金属性，③错误； ④He（0族，价层电子数为2）、部分过渡金属元素不满足所在族序数一定等于其价层电子数之和的规律，④错误； ⑤第四周期未成对电子数最多的元素是Cr（价电子排布，有6个未成对电子），K为19号元素，Cr为24号元素，位于K后第5位，⑤正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。且每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 明矾净水，与盐类水解有关 B. 检测胃病可以用硫酸钡 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 2. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氧原子的轨道表示式： 4. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．验证铁的析氢腐蚀 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 5. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，的数目为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 在常温常压下，所含原子数 D. 水解形成的胶体粒子数为 6. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 7. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时消耗a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 8. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应为 B. 温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 9. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. Q的价层电子排布：3d44s2 D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 12. 一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量等以及其他难溶物)制备绿矾的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 粉碎矿石、加热都可以提高反应速率 B. “酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有 C. “还原”时发生的离子反应为 D. 将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾 13. 已知溶液中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡逆向移动 B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C. 给溶液加热，溶液的pH升高 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 14. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. pH相同的①、②NaOH、③NaClO三种溶液的的大小：③①② 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4道小题，共58分) 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）下列说法错误的是______。 A. 是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C表现还原性 （2）甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含______。 A. CuO B. C. FeO D. （3）制备氢氧化铁胶体时，将饱和的溶液滴加在沸水中，煮沸至液体呈红褐色，写出其化学反应方程式：______。 （4）实验室配制溶液时，常加入少量稀硫酸和几枚铁钉，其作用是：______和______。 （5）不稳定，易被氧化。因此在溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。其化学反应方程式为：______。 （6）电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其离子反应方程式为：______。 16. 回答下列问题： （1）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： ①反应的______。 ②一定条件下，反应Ⅰ达到化学平衡状态的平衡常数表达式为：______。 （2）二甲醚()空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。 ①燃料电池中的正极是______(填“c”或“d”)电极。 ②c电极的电极反应为：______。 （3）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： ①醋酸的电离方程式：______。 ②滴定该白醋时应该选______作指示剂，滴定达到终点时的现象是______。 17. 某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题： （1）试管①中发生反应的化学方程式为______。 （2）试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是______。 A. 酸性 B. 品红溶液 C. 溴水 D. 溶液 （3）试管③中盛放______，用来吸收，防止污染空气。 （4）用惰性电极电解溶液，阳极电极反应式为：______，电解一段时间要使溶液复原，应向溶液中加入一定量的______。 （5）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：a为电源的______(填“正极”或“负极”)。电镀过程中，电解质溶液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是______，其基态原子价层电子轨道表示式为______，该元素对应基态原子核外电子有______个能级。 （2）⑤元素位于元素周期表______区，其基态正二价离子的电子排布式为______。 （3）③的电负性______⑧的电负性。(填“>”“<”或“=”) （4）⑥的基态原子有______个未成对电子，有______种不同运动状态的电子。 （5）下列说法正确的是______(填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $