专题2.3.2 原子核外电子排布2026-2027学年高一化学上学期苏教版必修一

该高中化学课件围绕核外电子排布及元素性质与电子排布的关系展开，通过“温故知新”回忆原子构成，结合“新知导入”中速度与半径对比引发问题，搭建前后知识的学习支架。 其亮点在于以模型建构的科学思维为核心，通过电子层表格、前18号元素原子结构示意图等实例，结合化学观念中结构决定性质的思想，帮助学生形成微观认知。多样化巩固练习提升科学探究能力，助力学生理解知识，教师可高效开展教学。

第三单元 人类对原子结构的认识 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 学习目标 1 2 以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据 初步形成模型建构的认知方式 温故知新 回忆所学知识，回答下列问题： 1.什么是原子？ 2.原子的构成？ 原子是化学变化中的最小微粒 原子 (不带电) 原子核(带正电) 质子(带正电) 中子(不带电) 核外电子(带负电) 新知导入 宇宙飞船 11 km/s 人造卫星 7.8 km/s 氢核外电子 2.2×108 m/s 试分析电子在原子核外是如何运动的？多电子的原子呢？有什么规律呢？ 乒乓球半径：4×10-2 m； 原子半径：约10-10 m。 一、核外电子排布 1. 核外电子的分层排布 多电子的原子里电子的能量不相同。按照电子能量的高低，由里向外排列。离核近的能量较低，离核远的能量较高。 2.电子层 科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。 电子层 (内→外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与核距离 由近到远 能量 由低到高 一、核外电子排布 3.核外电子排布的一般规律 (1)电子在原子核外排布时，先排在能量最低的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等。即由内到外，能量由低到高排布。K→L→M→N→O→P→Q (2)每一电子层，最多填充的电子数 为2n2个（n为电子层序数）。 最外层电子数都不超过8个，K层作 为最外层时不超过2个。次外层电子 数不超过18个，倒数第三层电子数 不超过32个。 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 一、核外电子排布 3. 核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1) 原子结构示意图 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 核电荷数 2 8 5 各层电子数 弧线代表电子层 一、核外电子排布 3. 核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1) 原子结构示意图 熟记前18号元素原子结构示意图 一、核外电子排布 (2)离子结构示意图 ①阳离子：元素的原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。 核外电子数=质子数-所带电荷数 ②阴离子：元素的原子得到电子变成简单阴离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构，其核外电子数=质子数+所带电荷数 特别提醒　离子结构示意图，最外层满足8e-(最外层为K层时，满足2e-)稳定结构。 巩固练习 1.C和O原子结构中相同的是 A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 √ 2.下列关于电子排布的说法正确的是 A.氧离子(O2-)的核电荷数与最外层电子数相等 B.在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C.核外电子总是先排在能量高的电子层上 D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 √ 巩固练习 3.下列说法一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.Ca原子核外能量最高的电子处于N层 C.原子中易失去的电子能量一定最低 D.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 √ 4.Am+与Bn-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为 A.x-m-n B.x+m+n C.x+m-n D.x-m+n √ 二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1. 原子结构与原子核外电子排布的关系 (1) 活泼金属原子的最外层电子数较少，容易失去电子，形成稳定的电子层结构。 (2) 活泼非金属原子的最外层电子数较多，容易得到电子，形成稳定的电子层结构。 Na+ +11 2 8 Mg2+ +12 2 8 Al3+ +13 2 8 O2- +8 2 8 F- +9 2 8 8 二、元素性质与原子核外电子排布的关系 2.元素化合价与核外电子排布的关系 (1)填写下表空格： 元素 最外层电子数 氯化物和氧化物的化学式 失去或得到的电子数 化合物中的化合价 Na ___ _____________ ___ ____ Al ___ ______________ ___ _____ O ___ — ___ ____ Cl ___ — ___ ____ 1 NaCl、Na2O 1 +1 3 AlCl3、Al2O3 2 +2 6 2 -2 7 1 -1 (2)结论：①活泼金属元素原子易失电子，形成阳离子，在生成的化合物中呈正化合价，且与失去的电子数相等。正化合价＝失电子数＝最外层电子数 ②活泼非金属元素原子易得到电子，形成阴离子，在生成的化合物中呈负化合价，且与得到的电子数相等。负化合价＝得电子数＝最外层电子数－8 巩固练习 1.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 A.最外层只有6个电子的元素最高正价为+6价 B.核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.最外层只有4个电子的元素一定是金属元素 √ 2.下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是 A.非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子核外最外层电子数 C.若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素一定是金属元素 D.若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素一定是非金属元素 √ 巩固练习 3.按要求填空。 (1)已知A原子核外电子数为17，则A是　　　(填元素符号)。 (2)已知B原子L层上的电子数为K层的3倍，则其原子结构示意图是　　　　。 Cl (3)已知C原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则C的元素名称是　　　。  (4)某元素D的原子得到2个电子后，电子层排布与氖原子相同，写出该元素的离子结构示意图：　　　　。  碳 巩固练习 4.有A、B、C、D、E五种微粒。已知： ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 请回答： 写出这五种微粒的化学符号： A　 　，B　　　，C　　 　，D　　　， E　　　。  Al Cl Mg2+ S2- H 第三单元 人类对原子结构的认识 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 $