专题2 研究物质的基本方法（复习课件） 化学苏教版2019必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 苏教版2019必修第一册 考点串讲 单元复习课件 溶液组成的定量探究 2 研究物质的实验方法 1 知识导航 人类对原子结构的认识 3 知识导航 明·复习目标 1.掌握实验安全与基本规范 2.掌握物质分离提纯的操作 3.掌握常见离子检验的方法 4.熟悉物质的量浓度概念 5.理解物质的量浓度计算，学会配置一定物质的量浓度的溶液 6.能对溶液进行定量分析 7.掌握原子结构模型 8.理解原子核的构成、核外电子排布规律 研究物质的基本方法 研究物质的实验方法 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 理·核心要点 溶液组成的定量探究 人类对原子结构的认识 物质的量浓度 溶液组成的定量研究 原子结构模型 原子核的构成 原子核外电子排布 物质的检验 物质性质和变化的探究 01 研究物质的实验方法 考点1 实验安全与基本规范——常见危险化学品的分类标识 研究物质的实验方法 汇·考点梳理 汇·考点梳理 物质的组成与分类 1.过滤 适用对象 不相溶的固液混合物 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等 注意 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 考点2 物质的分离和提纯方法 汇·考点梳理 物质的组成与分类 2.结晶 适用对象 可溶于溶剂的溶质 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒 注意 结晶分为蒸发结晶与冷却结晶，前者适用于溶解度随温度变化小的溶质，后者用于差异显著或热不稳定物质 考点2 物质的分离和提纯方法 蒸发结晶需注意： a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 汇·考点梳理 物质的组成与分类 3.蒸馏 适用对象 沸点相差比较大的液体混合物 主要仪器 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯等 注意 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先接通冷凝水，再加热。 ⑤蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ⑥剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干 考点2 物质的分离和提纯方法 汇·考点梳理 物质的组成与分类 4.萃取分液 适用对象 互不相溶的液体混合物 主要仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯等 注意 ①分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 ②振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ④下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ⑤上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 考点2 物质的分离和提纯方法 汇·考点梳理 物质的组成与分类 4.萃取分液 萃取剂的选择 1．萃取剂的选择： (1)与原溶液中的溶剂互不相溶，互不反应。 (2)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。 (3)与溶质不发生化学反应。 常用的萃取剂 常见的萃取剂有四氯化碳、苯、汽油等。 与水的密度比较：ρ(CCl4)＞ρ(H2O)＞ρ(汽油)或ρ(苯)。 分层判断：密度大的溶剂在下层、密度小的溶剂在上层 考点2 物质的分离和提纯方法 汤阴县第一中学 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 物质的组成与分类 离子检验原则 离子检验遵循“现象明显、干扰排除、试剂易得”三原则，确保检验过程简单高效，结论可靠。 离子 检验方法 H+ ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈红色。②用pH试纸检验，pH<7。 OH- ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈蓝色。②用酚酞实验检验，溶液变红色。③用pH试纸检验，pH>7。 CO32- ①加入稀盐酸，用燃烧的木条检验产生的气体，火焰熄灭。 ②加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 NH4+ 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 Cl- 加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 SO42- 加入少量BaCl2溶液，再加入稀盐酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 常见离子检验方法 汤阴县第一中学 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 物质的组成与分类 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 Na、K元素的检验 实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 实验2：再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 汤阴县第一中学 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 物质的组成与分类 仪器分析法 (1)元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 (3)原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素 汇·考点梳理 考点4 物质性质和变化的探究 物质的组成与分类 1.实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后的铝片呈银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质   铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 铝与盐酸和NaOH溶液反应的方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 汇·考点梳理 考点4 物质性质和变化的探究 物质的组成与分类 2.实验探究影响双氧水分解速率的因素 实验序号 实验方案 现象 结论 ①   气泡产生较慢 ①浓度越大，H2O2分解速率越快 ②温度越高，H2O2分解速率越快 ③加催化剂，H2O2分解速率加快 ②   气泡产生非常慢 ③   气泡产生较快 ④   气泡产生非常快 汇·考点梳理 考点4 物质性质和变化的探究 物质的组成与分类 2.实验探究影响双氧水分解速率的因素 用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 【典例01-1】【危险药品的标志】联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号被我国国家标准(GB13690-2009)采用，以方便化学品的贸易与运输。以下GHS标准符号与示意不匹配的是 C 析·典型范例 A．易燃类物质 B．氧化性物质 C．放射性物质 D．腐蚀类物质 18 【演练01】【常见危险化学品标志】购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A A B C D 练·技能实战 19 【典例02-1】【分离和提纯操作】《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 B 析·典型范例 【典例02-2】【分离提纯仪器】下列仪器中，常用于物质分离的是 A．②③ B．②④ C．①② D．①③ A 20 【演练02】【根据物质的性质选择对应分离方法】下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 D 目的 分离方法 原理 A 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 B 除去NaOH溶液中的 加入稀盐酸至不再产生气泡 稀盐酸能与充分反应 C 除去固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 练·技能实战 21 【典例03-1】【物质的检验】离子检验的常用方法有三种 下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4+ 气体法 B．Ca2+ 气体法 C．OH- 显色法 D．Cl- 显色法 B 析·典型范例 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 22 【演练03】【根据物质的性质选择对应分离方法】下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 B 选项 离子 检验方法及现象 A H+ 向溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为红色 B SO 向溶液中滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 C Fe3+ 向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 D Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，出现白色沉淀 练·技能实战 23 【典例04-1】【物质性质和变化的探究】实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 下列说法不正确的是 A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 D 析·典型范例 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 24 【演练04】【根据物质的性质选择对应分离方法】下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是 A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法 B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测 C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应 D 练·技能实战 25 02 溶液组成的定量探究 汇·考点梳理 物质的组成与分类 含义 表达式 cB＝nB/V（溶液体积） ①根据定义式cB＝nB/V（溶液体积）去计算 ②根据物质的量浓度与质量分数的关系去计算，即 ③根据微粒间的比例关系进行计算， 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(K2SO4) ④根据电荷守恒计算 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c()＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c()＝ mol/L＝2 mol/L。 考点1 物质的量浓度及相关计算 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。 汇·考点梳理 ⑤溶液的稀释和混合 (1)计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) (2)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 汇·考点梳理 物质的组成与分类 容量瓶 注意事项 (1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (3)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 考点2 配置一定物质的量浓度的溶液 容量瓶上一般标明规格、使用温度和刻度线 常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1 000mL等 汇·考点梳理 物质的组成与分类 步骤 考点2 配置一定物质的量浓度的溶液 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 误差分析 根据cB＝nB/V（溶液体积）＝，分析有关操作对nB或m、V的影响，即可判断实验的误差 汇·考点梳理 以配制一定浓度碳酸钠溶液为例： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) n V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 称量时间过长 减小 — 偏低 向容量瓶注液时少量溅出 减小   偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低 定容时，水多用滴管吸出 减小 — 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 偏低 定容时仰视刻度线 — 增大 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 偏高 定容时俯视刻度线 — 减小 偏高 称量前小烧杯内有水 — — 不变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 31 汇·考点梳理 物质的组成与分类 考点3 溶液组成的定量分析 1．化学反应的计算 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用：化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍之后 NA ∶ 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比 1mol ∶ 2mol∶ 1mol ∶ 2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 汇·考点梳理 物质的组成与分类 考点3 溶液组成的定量分析 2．溶液中离子浓度的计算 （1）单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算。在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO42-)＝2c(K2SO4)。 （2）混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO42-)＋c(Cl－)，若c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO42-)＝ mol/L＝2 mol/L。 【典例01-1】【物质的量浓度及其计算】关于物质的量浓度的说法中，下列正确的是（　　） A．将10g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．将100mL 5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L C．将10mL 0.1 mol/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．向100 mL饱和的澄清石灰水中加入10g CaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度不变 D 析·典型范例 34 【演练01】【物质的量浓度及其计算】下列关于物质的量浓度说法中正确的是 A．在碳酸钠溶液中含钠离子 B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为 C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性 D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度 C 练·技能实战 35 【典例02-1】【一定物质的量浓度溶液配置操作】某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 B 析·典型范例 36 【演练02】【一定物质的量浓度溶液的配制】下列对实验操作分析错误的是 A．配制0．1mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 B 练·技能实战 37 【典例03-1】【物质的量浓度及其计算】某一K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为 A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25 C 析·典型范例 38 【演练03】【物质的量浓度及其计算】相同体积的NaCl溶液(溶质的物质的量浓度为c1)和Na2SO4溶液(溶质的物质的量浓度为c2)，若其中的Na+的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(　　) A．c1=c2 B．c1>c2 C．c1<c2 D．2c1=c2 B 练·技能实战 39 03 人类对原子结构的认识 汇·考点梳理 人类对原子结构的认识 考点1 人类认识原子结构的历程 道尔顿实心球模型 道尔顿提出实心球模型，认为原子是不可分割的实心球体，为原子理论奠定了基础。 汤姆生葡萄干面包模型 汤姆生提出葡萄干面包模型，认为电子像葡萄干一样嵌在正电荷的面包中，解释了电子的存在。 卢瑟福行星模型 卢瑟福提出行星模型，认为电子像行星一样绕原子核运动，进一步完善了原子结构理论。 汇·考点梳理 人类对原子结构的认识 考点1 人类认识原子结构的历程 波尔原子轨道模型 波尔认为电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 近代量子力学电子云式模型 电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。 汇·考点梳理 人类对原子结构的认识 考点2 原子的构成 质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) 相对原子质量≈质子数+中子数 探·知识奥秘 人类对原子结构的认识 氢 1 H 1 H 1 2 H 1 3 氕 氘 氚 H D T 重氢 超重氢 我们将具有一定数目质子和一定数目中子的原子，称为一种核素。 一种核素就是一种原子。 同种元素的原子：质子数相同，但中子数不一定相同。 如氢元素有三种原子，即有三种核素： 考点3 核素、同位素 探·知识奥秘 人类对原子结构的认识 定义：同一元素的不同核素互称为同位素。（质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称为同位素。 ） 三种核素都是碳的同位素。 6C 12 6C 13 6C 14 6C 12 6C 13 6C 14 互称为同位素。 12C是一种同位素。 × 考点3 核素、同位素 常见同位素的应用 1.氘和氚用来制造氢弹 2.铀235 是制造原子弹 3.碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的标准 4.碳14 在考古学中测定文物年代 5.氧18用于同位素标记 汇·考点梳理 1 电子排布原则 核外电子遵循能量最低原理与泡利不相容原理，分层排布于K、L、M、N等轨道，每层最多2n2个电子，最外层不超8个。 原子结构示意图 通过原子结构示意图可直观展示电子层数与各层电子数，解释金属易失电子、非金属易得电子、稀有气体稳定的结构根源。 3 结构与性质关联 电子排布规律帮助理解元素的化学性质，为预测元素在不同化学反应中的行为提供理论依据。 1 2 3 考点4 原子核外电子排布 46 【典例01-1】【人类认识原子结构的历程】下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是 A．道尔顿提出原子学说 B．波尔提出“有核模型” C．卢瑟福发现原子中存在电子 D．汤姆生发现氢原子光谱是不连续的 A 析·典型范例 47 《自然》刊登了波尔原子结构模型100周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（   ） 　　 A．波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性 B．道尔顿认为原子是不能再分的粒子 C．卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型 D．电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次 【演练01】【人类认识原子结构的历程】 D 练·技能实战 48 【典例02-1】【原子的构成】下列关于微观粒子的说法，正确的是 A．原子是由分子构成的。 B．原子中含有质子、中子和核外电子。 C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。 B 析·典型范例 49 【演练02】【原子的构成】下列有关原子的说法正确的是 ①原子是由核外电子和原子核构成的 ②原子不能再分 ③原子是化学变化中最小的粒子 ④原子的质量主要集中在原子核上 A．①② B．①③④ C．①②③ D．①③ B 练·技能实战 50 【典例03-1】【核素、同位素】最近，中国科学家团队发现了新核素207Th，其质子数为90.此前已发现钍的25种核素（212Th~236Th），天然钍的存在几乎是232Th。下列相关说法中，错误的是 A．新核素207Th和232Th的中子数不同 B．新核素207Th和232Th的质量数不同 C．新核素207Th和232Th核外电子数相等 D．新核素207Th是一种新元素 D 析·典型范例 51 【演练03】【核素、同位素】氧元素有三种核素，氢元素有三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 C 练·技能实战 52 【典例04-1】【原子核外电子排布】下列叙述中，正确的是(　　) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 C 析·典型范例 53 【演练04】【原子核外电子排布】下列离子的核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A．Cl- B．S2- C．K+ D．Na+ D 练·技能实战 54 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 $