第一章化学反应的热效应习题-2026-2027学年高二化学上学期人教版选择性必修一

**基本信息** 聚焦化学反应热效应核心概念，通过基础辨析、图像分析、实验探究三级分层设计，实现从概念理解到综合应用的知识巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|燃烧热、中和热定义及热化学方程式书写|单选题1-8题通过正误辨析强化化学观念，夯实基础| |能力提升|能量变化图像分析、键能计算及反应热比较|单选题9-15题结合图像考查科学思维，提升信息转化能力| |综合应用|中和热测定实验、复杂反应能量关系|填空题16-19题融入实验数据处理，体现科学探究与实践素养|

人教版高中化学选择性必修一化学反应的热效应习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．1 mol 与0.5 mol 反应放出的热量就是的燃烧热 B．已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为：   D．已知1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为：   2．下列说法正确的是 A．已知：4P(红磷，s)(白磷，s)  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B．已知：  ，则甲烷的燃烧热为 C．已知：  、  ，则 D．已知：  ，则和反应：   3．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 4．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  ，则   B．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   C．  ；  ，则 D．软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：   5．下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   6．在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A．CH4(g) B．C2H4(g) C．C2H6(g) D．C3H8(g) 7．某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入 B．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小 C．若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小 D．若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大 8．下列选项的热化学方程式中的是 选项 热化学方程式 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 9．下列有关能量转化的说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为   B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C和反应生成1 mol CO和吸收的热量一定为 D．、、转变成和放出的热量为 10．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．C(s)和O2(g)的总能量小于CO(g)的能量 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 11．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，和的反应吸热 D．由(d)图可知，若A与C的能量差取正值为：E4-E1-E3+E2 12．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。 下列说法正确的是 A．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B．图甲所示热化学方程式为：     C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应为 13．已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 14．下列选项正确的是 A．图①可表示    的能量变化 B．若：    则结合图像②可推知 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 15．一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A．反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ B．产物的稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ C．若要可获得高产率的产物Ⅰ，需要较长的反应时间 D．增加浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 二、填空题 16．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水        B．生石灰和水        C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋        E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 (4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 (5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 (6)稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 17．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．与反应 D．铝和稀硫酸反应 (2)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题： 通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 N―H N≡N H―H 键能(kJ/mol) 386 946 a 已知合成氨反应 。则a为___________。 (3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol(l)，这时的反应热就是中和反应反应热。30 mL硫酸与50 mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 ②实验中要使用50 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。 ③测得的实验数据如图： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol水时的反应热___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)下列与中和反应热量变化相同的是___________(填标号)。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．浓硫酸溶于水 (2)中和热的理论数值为。用如下图所示的装置进行中和热测定。 回答下列问题： ①有同学认为该装置存在缺陷，请指出该装置的不足之处___________。 ②若小烧杯与大烧杯未在同一平面，求得的焓变___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，该实验现使用盐酸和50mL0.50mol/L NaOH溶液进行反应，则放出的热量___________57.3kJ(忽略测量误差，填“>”或“<”或“=”)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C．完成一次中和热测定实验，最少需测两次温度 (3)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．NaOH溶液的浓度约为 D．强酸强碱的稀溶液均可用于中和热测定 19．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的∆H=___________(用含a、b的式子表示)；该反应为___________ 反应。 (2)已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 (3)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：    ∆H= -206.0  。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ.甲醇合成反应：___________。 ⅱ.甲醇脱水反应：    ∆H= -24.0   ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。 (4)实验室用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 试卷第2页，共13页 试卷第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学选择性必修一化学反应的热效应习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A A B D A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A D D 1．B 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（H2O必须为液态）时放出的热量，该选项未说明生成水的状态，无法确定反应放出的热量是否为H2的燃烧热，A错误； B．石墨转化为金刚石吸热，说明等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧产物相同，反应物能量越高，放出热量越多，因此等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol H2O时的焓变，该反应除生成水外还生成BaSO4沉淀，生成沉淀也会发生能量变化，因此反应的≠，C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，热化学方程式必须使用可逆符号而不是等号。且1 mol N2和3 mol H2无法完全反应，放出38.6 kJ热量时消耗的N2物质的量小于1 mol，因此1 mol N2完全反应生成NH3(g)放出的热量大于38.6 kJ，故ΔH应小于-38.6 kJ/mol，D错误； 故答案选B。 2．C 【详解】A．红磷转化为白磷的，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热的定义为：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应水的稳定状态为液态，选项中生成的是气态水，因此甲烷的燃烧热不是，B错误； C．等量的碳完全燃烧生成放出的热量，大于不完全燃烧生成放出的热量；放热反应的为负值，放出热量越多，越小，因此，C正确； D．该反应除了生成水，还生成了沉淀，沉淀生成过程也会放热，因此总反应放出的热量大于，，D错误； 故答案选C。 3．C 【详解】A．图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确； D．与的反应为可逆反应，1mol 和0.5mol 不能完全反应，故2mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应放出的热量小于57.3 kJ，ΔH为负值，故，A正确； B．为可逆反应，1 mol 与0.5 mol 无法完全反应，因此2 mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，故，B错误； C．固态S变为气态S需要吸收热量，因此气态S燃烧放出的热量更多，ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，故，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物，其中H元素对应的稳定氧化物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热的定义，D错误。 5．A 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；S燃烧的热化学方程式：  ，A正确；    B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。该方程式中的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，C错误； D．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态），写法不规范，D错误； 故选A。 6．B 【详解】燃烧热为1mol烃完全燃烧释放的热量。题目要求生成液态水质量相等时放热最多，需计算每生成1g水对应的放热量； A．CH4：； B．C2H4：； C．C2H6：； D．C3H8：； 故选B。 7．D 【详解】A．为减少热量损失，过量NaOH溶液应一次性快速加入，A错误； B．未冲洗温度计直接测碱溶液的温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱的初始温度测量值偏高，计算值偏小，偏小，偏大，B错误； C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值偏小，的绝对值偏小，因为负值，故偏大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，故偏大，D正确； 故答案选D。 8．A 【详解】A．设I2(l)=I2(g) ΔH3>0，则ΔH1 =ΔH2+ΔH3，故ΔH1>ΔH2，A正确； B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应为放热（ΔH1<0）， 为吸热（ΔH2>0），ΔH1<ΔH2，B错误； C．生成液态HF比气态HF释放更多热量，ΔH1更负，故ΔH1<ΔH2，C错误； D．ΔH仅与初态能量和末态能量有关，与条件无关，ΔH1=ΔH2，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为  ，A项正确； B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确； C．没有指明水的状态，C项错误； D．由图可知，、、转变成和放出的热量为，D项正确； 故选C。 10．B 【详解】A．焓变与反应物的系数成正比，所以该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol，则12 g即1mol C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g即0.5mol CO(g)，放出的热量为55.25 kJ，A错误； B．2mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，B正确； C．由题干信息可知，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，即1molC(s)和0.5molO2(g)的总能量大于1molCO(g)的能量，原题干未告知物质的物质的量，无法比较，C错误； D．已知反应热等于反应物具有的键能总和减去生成物具有的键能总和，即该反应的反应热等于1molC(s)和0.5molO2(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量与1molCO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误； 故答案为：B。 11．C 【详解】A．盐酸与固体碳酸氢钠的反应是吸热反应，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，与图(a)相符，A正确； B．由图(b)可知，金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，与叙述相符，B正确； C．图(c)中，的总能量高于的总能量，因此和生成的反应为放热反应，选项叙述为“吸热”，与图示不相符，C错误； D．由图(d)，计算A和C的能量差： 过渡态1能量为，中间物B能量为，过渡态2能量为，生成物C能量为，能量差（正值，A能量减C能量）为： ，与叙述相符，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．反应物为NH3和NO，产物为N2和H2O，反应过程极性共价键断裂和生成（N-H、N-O、O-H）、非极性共价键生成（N≡N），没有非极性共价键断裂，A错误； B．图甲中反应物为4NH3(g)和6NO(g)，放出热量(b-a) kJ，则焓变为ΔH=-(b-a) kJ/mol，热化学方程式为，B错误； C．反应③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，O2得电子作氧化剂，Fe2+失电子作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符合△H1＞△H2的关系，A符合题意； B．第一步反应放热，但第二步反应基本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H1＞△H2的关系，B不符合题意； C．两步反应都为吸热反应，C不符合题意； D．第一步反应吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意； 故选A。 14．D 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．图②表示2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1（放热，ΔH1<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH1，B错误； C．H2SO4与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V1=V2（V1为H2SO4体积，V2为NaOH体积），结合V1+V2=60mL，得V2=40mL（NaOH体积）时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误； D．物质稳定性越高能量越低，稳定性B<A<C，则能量B>A>C。图④中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<A），与稳定性顺序一致，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．根据图示反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，即，已知反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，即、，故，即反应焓变反应Ⅰ>反应Ⅱ，A错误； B．反应Ⅲ为放热反应，可知产物Ⅰ生成产物Ⅱ需要放出能量，即产物Ⅱ的能量更低，能量越低越稳定，故产物Ⅱ更稳定，B错误； C．根据反应过程中反应产物的占比随时间的变化图可知反应时间短主要得到产物Ⅰ，较长的反应时间主要得到产物Ⅱ，C错误； D．由于存在产物Ⅰ和产物Ⅱ之间的可逆反应Ⅲ，该反应的平衡常数，温度不变K不变，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，D正确； 故选D。 16．(1)B (2)D (3) (4)+41 (5)   (6) 大于 氢氧化钠固体溶解放热 【详解】（1）A．稀硫酸和水不反应，混合时温度变化很小，A不符合； B． 生石灰和水反应生成氢氧化钙时大量放热，且相对安全，B符合； C．碳酸氢钠和水不反应，且混合时温度变化很小，C不符合； D．食盐和白醋不反应，且混合时热量变化很小，D不符合； E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌为吸热反应，E不符合； 故选B。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，反应A+B→C(放热)，则A、B总能量高于C的总能量，故D正确， 故选：D。 （3）由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=−110.5kJ∙mol−1+(−283kJ∙mol−1)=−393.5kJ∙mol−1，根据能量图，石墨的能量比金刚石的能量低，根据能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨。 （4）反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故。 （5）固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：。 （6）①1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，其热化学方程式为：； ②氢氧化钠固体溶于水放热，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量大于114.6kJ，原因是氢氧化钠固体溶解放热。 17．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 【详解】（1）A．浓硫酸的稀释是放热的物理变化过程，不属于放热反应，A错误； B．Na与水反应时会使钠熔化为小球，说明该反应为放热反应，B正确； C．与反应为吸热反应，C错误； D．铝（金属）和稀硫酸反应为放热反应，D正确； 故答案为：BD。 （2）根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，=，解得a=426。 （3）中和热测定实验的原理是利用酸碱反应放出的热量加热溶液，通过溶液的温度变化计算放出的热能，然后计算生成1 mol水时所放出的能量，即中和热。 ①从实验装置上看，图中量热计尚缺少一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。 ②实验中要使用50 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体。 ③四次实验的温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据误差较大，舍去，温度平均值为4.0℃，（物质的量为）与（物质的量为，过量）生成水的物质的量为0.025 mol，则生成1 mol水时的反应热。 ④一水合氨（）为弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，与结合生成（物质的量相同）放出的热量相同，但电离产生的过程需要吸收部分热量，使实际放出的热量小于NaOH溶液实验过程放出的热量，则测得的中和热的数值偏小。 18．(1)AD (2) 缺少玻璃环形搅拌器 偏大 < B (3)AB 【详解】（1）中和反应放出热量； A. 铝热反应是放热反应，故选A；     B. 与混合是吸热反应，故不选B； C. 碳酸氢钠分解是吸热反应，故不选C；     D. 浓硫酸溶于水是放热过程，故选D； 选AD； （2）①该装置的不足之处是缺少玻璃环形搅拌器。 ②若小烧杯与大烧杯未在同一平面，热量损失大，求得的焓变偏大；中和热是稀强酸、稀强碱生成1mol水放出的热量，该实验现使用盐酸和50mL0.50mol/L NaOH溶液进行反应，生成水小于1mol，则放出的热量<57.3kJ。 ③A．向内筒加入稀氢氧化钠溶液时，缓慢分批加入会导致热量散失，应当一次性迅速加入，以减少热量损失，故A错误； B．实验中，记录酸液、碱液的初始温度，并将其平均值记为反应前体系的温度，将反应过程中达到的最高温度记为反应后体系的温度，则应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，故B正确； C．实验中，测酸液、碱液的初始温度，以及反应过程中达到的最高温度，完成一次中和热测定实验，最少需测三次温度，故C错误； 选B。 （3）A．45 mL氢氧化钠溶液滴加5 mL1mol/L的盐酸后溶液的温度为22℃，则做该实验时环境温度低于，故A正确； B．根据图像，时温度最高，说明时放热最多，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B正确； C．根据图像，30 mL1mol/L的盐酸与20 mL未知浓度的氢氧化钠恰好反应，NaOH溶液的浓度约为 ，故C错误； D．稀硫酸和稀氢氧化钡不能用于中和热测定，故D错误； AB。 19．(1) 放热 (2)∆H= -286 (3) ∆H= -91 25% (4) 环形玻璃搅拌棒 小于 【详解】（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，∆H = -(b-a) kJ/mol； （2）25℃ 和101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热∆H = -286 ，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为 ∆H = -286 ； （3）①总反应减去反应 ⅱ 后再除以2 可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式 ∆H = -91 ； ②由总反应可知，2 mol CO反应放出热量206 kJ，则当放出热量为51.5 kJ时，反应了=0.5 mol CO，故CO转化率为； （4）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒； 醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $