第二章 《 海水中的重要元素——钠和氯》单元能力提升检测 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

**基本信息** 聚焦高中化学钠和氯单元核心知识，融合实验探究与定量计算，适配暑假单元复习，提升综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|钠氯化合物性质、实验装置分析、物质的量计算|结合价类二维图（题7）、物质转化关系（题4），体现科学思维与化学观念| |非选择题|4/58|溶液配制、侯氏制碱法（题17）、氯气制备与性质（题18）|以工业流程和实验设计为情境，考查科学探究与实践，强化证据推理与社会责任|

暑假抢先学，实现弯道超车 第二章 《 海水中的重要元素——钠和氯》单元能力提升检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 2．(24-25高一上·江苏南京·期中)用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化碳 B．用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 3．(25-26高一上·浙江宁波六校联考·期中)溶液中含有的质量为，取该溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 4．(25-26高一·浙江杭州·期中)下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是 A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 5．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列离子方程式正确的是 A．氯气和冷水反应： B．石灰石与醋酸反应： C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： 6．离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.2 g NaH中含有的阳离子数目为0.1 B．标准状况下，22.4 L 所含原子总数为3 C．0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D．若产生2.0 g ，转移的电子数目为 7．(25-26高一上·安徽宣城·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备 8．(25-26高一上·天津重点高中·期中)在给定条件下，下列选项中物质间转化均能实现的是 A． B．(浓) C．溶液 D．溶液溶液 9．(25-26高一上·江西景德镇·期中)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡产生() B．新制氯水使红色布条褪色() C．向溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色() D．向新制氯水中滴加溶液有白色沉淀产生() 10．(25-26高一·陕西西安中学·期末)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B．配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 11．(24-25高一上·江苏南京·期中)下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 12．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．(25-26高一上·广东广州·期中)如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 14．(24-25高一上·江苏南京·期中)用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）(25-26高一上·北京八一学校·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 (1)的物质的量是___________，约含有___________个H原子。 (2)溶于水发生电离，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为___________，电离出的约为___________个。 (3)0.4 mol 分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等，这些在标准状况下的体积约为___________。 (4)某金属氯化物的质量为40.5 g，含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (5)标准状况下，溶于水得到盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为___________。若用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为___________，使之与足量金属发生反应，生成氢气的体积约为___________。 16．（14分）(25-26高一上·安徽皖江名校联盟·期中)在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： (1)配制100 g 10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (2)实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (3)生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1 NaClO溶液200 mL，需要用___________mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________(填字母)。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL 17．（14分）(25-26高一上·安徽宣城·期中)侯氏制碱法以、和为反应物制备，其核心原理是利用物质溶解度差异析出碳酸氢钠，这一成果深刻推动了世界制碱工业进步。其主要流程如下(部分物质未标出)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性；在饱和食盐水中的溶解度远小于、。 回答下列问题： (1)俗称为___________；写出的一种用途：___________。 (2)写出侯氏制碱法中制备的总反应方程式：___________。 (3)在相同状态下，若通入体积相等的和，则其质量比为___________。 (4)侯氏制碱法围绕“提高产量”优化工艺。下列说法能达到该目的的是___________(填标号)。 A．向饱和食盐水中先通入，后通入 B．向饱和食盐水中先通入，后通入 C．制备过程中产生的可直接循环使用，无需额外补充 D．过滤后的母液，经系列操作析出后，再通和可继续生成 (5)在标准状况下，某工厂通入56L用于生产，制得125.0g，则的利用率为___________(用百分数表示，结果保留一位小数，利用率)。 (6)为测定含少量杂质(杂质受热不反应、不挥发)的产品纯度，取9.00g样品充分加热，当固体质量不再变化时，冷却再次称量剩余固体质量为5.90g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示，结果保留一位小数)。 18．（15分）(24-25高一上·江苏南京·期中)已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是___________。 (2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 (3)装置B中的试剂为___________；作用是___________。 (4)装置E选用试剂___________(填标号)。 A．饱和食盐水        B．NaOH溶液        C．澄清石灰水 (5)装置D反应的化学方程式为___________。 (6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中和的个数比为___________。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第二章 《 海水中的重要元素——钠和氯》单元能力提升检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确； D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏南京·期中)用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化碳 B．用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 【答案】B 试题 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．乙为套管实验，外管受热温度更高，盛放热稳定性更强的碳酸钠，内管温度更低，盛放碳酸氢钠，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊，与外管相连的澄清石灰水不变浑浊，即可证明热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，能达到实验目的，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应时，可直接与反应生成，而碳酸钠需先发生，再生成，相同条件下反应速率：碳酸氢钠>碳酸钠，结论错误，不能达到实验目的，C错误； D．硫酸钾和碳酸钾的阳离子均为钾离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均为紫色，无法用丁装置鉴别，D错误； 故选B。 3．(25-26高一上·浙江宁波六校联考·期中)溶液中含有的质量为，取该溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】原溶液中Fe3+的物质的量：Fe3+质量为ag，摩尔质量为56g/mol，故物质的量为 mol。 原溶液中Fe3+的浓度：体积为V mL（即 L），浓度为 mol/L。 原溶液中的浓度：解离后，Fe3+与的物质的量比为2:3，故浓度为 mol/L。 取出V mL溶液中的物质的量：取原溶液的体积，物质的量为 mol。 稀释后的浓度：稀释至4V mL（即 L），浓度为 mol/L。 故选C。 4．(25-26高一·浙江杭州·期中)下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是 A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 【答案】C 【详解】A．反应①中Na转化为NaOH、反应②中Na转化为Na2O2，Na元素化合价均从0价升高为+1价，钠单质失电子，A错误； B．反应③是Na2O2和水反应生成NaOH，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦是次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应④为NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，可以实现；反应⑤为NaOH转化为NaHCO3，通入过量的二氧化碳能实现，C正确； D．反应⑥为NaOH生成NaClO，工业用NaOH溶液与氯气反应生产漂白液，适用于工业生产，D错误； 故选C。 5．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列离子方程式正确的是 A．氯气和冷水反应： B．石灰石与醋酸反应： C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．氯气与冷水反应生成的HClO是弱电解质，正确离子方程式为，A项错误； B．醋酸是弱电解质，正确离子方程式为，B项错误； C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应产物应为碳酸氢钠，正确离子方程式为，C项错误； D．少量碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应时，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写正确，D项正确； 答案选D。 6．离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.2 g NaH中含有的阳离子数目为0.1 B．标准状况下，22.4 L 所含原子总数为3 C．0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D．若产生2.0 g ，转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．NaH的摩尔质量为24 g/mol，1.2 g NaH的物质的量为0.05 mol，每个NaH含有1个阳离子，故阳离子数目为0.05 NA，不是0.1 NA，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．0.1 mol/L NaOH溶液未指明体积，无法确定数目，C错误； D．反应中，（-1价）被氧化为（0价），每生成1 mol 转移1 mol电子；2.0 g 的物质的量为1 mol，故转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 7．(25-26高一上·安徽宣城·期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备 【答案】A 【分析】a中氯元素的化合价为−1价，属于氢化物，a为氯化氢；b中氯元素的化合价为0价，属于单质，b为氯气；c中氯元素的化合价为+4价，属于氧化物，c为二氧化氯；d中氯元素的化合价为+1价，属于含氧酸，d为次氯酸；e中氯元素的化合价为+7价，属于含氧酸，e为高氯酸；f中氯元素的化合价为+1价，属于盐，f为次氯酸盐；g中氯元素的化合价为+5价，属于盐，g为氯酸盐，据此分析。 【详解】A．a为氯化氢，b 为氯气，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，A符合题意； B．b为氯气，Cl元素处于中间价态，既可得电子被还原，体现氧化性，也可失电子被氧化，体现还原性，B不符合题意； C．e为Cl元素+7价的含氧酸，化学式为，C不符合题意； D．g为+5价氯的钾盐，即氯酸钾（），在加热和二氧化锰催化条件下可分解生成氧气，反应为：，D不符合题意； 故选A。 8．(25-26高一上·天津重点高中·期中)在给定条件下，下列选项中物质间转化均能实现的是 A． B．(浓) C．溶液 D．溶液溶液 【答案】C 【详解】A．钠在氧气中加热生成而非，第一步转化错误，A不符合题意； B．与在点燃条件下生成而非，第二步产物错误，B不符合题意； C．溶液与反应生成，光照分解生成，两步均正确，C符合题意； D．溶液与反应生成和，而非，第二步转化错误，D不符合题意； 故选C。 9．(25-26高一上·江西景德镇·期中)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡产生() B．新制氯水使红色布条褪色() C．向溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色() D．向新制氯水中滴加溶液有白色沉淀产生() 【答案】B 【详解】A．将固体加入新制氯水中产生无色气泡，是由于氯水中的与反应生成气体，与括号内的有关，A不符合题意； B．新制氯水使红色布条褪色，是由于的漂白作用，与括号内的无关，B符合题意； C．向溶液中滴加新制氯水后再加溶液变红，是由于氧化生成，与括号内的有关，C不符合题意； D．向新制氯水中滴加溶液产生白色沉淀，是由于与反应生成沉淀，与括号内的有关，D不符合题意； 故答案为B； 10．(25-26高一·陕西西安中学·期末)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B．配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液的正确步骤为：溶解→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→定容，正确顺序应为②①④③，A错误； B．实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 11．(24-25高一上·江苏南京·期中)下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导致液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹的棉花通后棉花燃烧，说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C正确； D．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两种溶液，D错误； 故选C 12．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，图示装置操作正确且能达到实验目的，A正确； B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，图示装置操作错误不能达到实验目的，B错误； C．除去Cl2中的HCl杂质应使用饱和食盐水（Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl极易溶于水），而饱和NaHCO3溶液会与HCl反应生成CO2（引入新杂质），且Cl2也会与NaHCO3反应被消耗，图示装置操作错误不能达到实验目的，C错误； D．实验中干燥Cl2通入含鲜花的集气瓶，鲜花本身含水分，会与Cl2反应生成HClO导致褪色，无法验证干燥Cl2是否有漂白性，图示装置操作错误不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 13．(25-26高一上·广东广州·期中)如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 【答案】A 【分析】同温、同压，气体体积比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲室气体的物质的量为，故甲室气体质量为，A正确； B．没有明确是否为标准状况，乙室中的体积不一定为11.2 L，B错误； C．甲室为，乙室为，原子数之比为：，C错误； D．没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，甲室气体密度不一定为1.25g/L，D错误； 故选A。 14．(24-25高一上·江苏南京·期中)用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）(25-26高一上·北京八一学校·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 (1)的物质的量是___________，约含有___________个H原子。 (2)溶于水发生电离，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为___________，电离出的约为___________个。 (3)0.4 mol 分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等，这些在标准状况下的体积约为___________。 (4)某金属氯化物的质量为40.5 g，含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (5)标准状况下，溶于水得到盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为___________。若用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为___________，使之与足量金属发生反应，生成氢气的体积约为___________。 【答案】(1) 1 mol (2) 0.5 mol 3.01 × 1023 (3) 0.5 mol 11.2 L (4)135 g/mol (5) 1 mol/L 1 mol/L 1.12 L 【详解】（1），每个H2O分子含有2个H原子，所以，1 mol H2O含有2 mol H原子，约含个H原子； （2）1 mol Na2SO4电离出2 mol Na⁺和1 mol ，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为0.5 mol，电离出的约为=3.01 × 1023个； （3）1个CH4分子含有5个原子（1个C和4个H），所以，0.4 mol CH4含有的原子总数 = 0.4×5×NA，设与x mol NH3中所含原子数相等，每个NH3含有4个原子（1个N和3个H），列式0.4×5NA= x ×4NA，所以 x=0.5；标况下，V(NH3)=nVm=0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L； （4）每摩尔MCl2含有2 mol Cl⁻，Cl⁻的物质的量是0.6 mol，则n(MCl2)=0.3 mol，； （5）n(HCl)===0.2 mol，溶于水得到200 mL溶液，即0.2 L，c(HCl)===1 mol/L；由于溶液是均匀的，则取100 mL溶液，浓度仍为1 mol/L，HCl完全电离，H⁺的浓度与HCl浓度相同，所以c(H+)= 1 mol/L；与足量Zn反应： 在100 mL溶液中，n(HCl)=cV=1 mol/L × 0.1 L=0.1 mol， n(H2)== 0.05 mol，标准状况下，V(H2)=nVm=0.05 mol × 22.4 L/mol=1.12 L。 16．（14分）(25-26高一上·安徽皖江名校联盟·期中)在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： (1)配制100 g 10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (2)实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (3)生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1 NaClO溶液200 mL，需要用___________mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为___________(填字母)。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL 【答案】(1)10.0 量筒 (2)18.4 BC AC (3) 7.5 B 【分析】由浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此作答。 【详解】（1）需要称取100 g×10%=10.0 g；配制一定质量分数的溶液需要用量筒量取水，在烧杯中搅拌溶解，故答案为：10.0；量筒； （2）①由可知密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为，故答案为：18.4； ②A．浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误； B．转移液体使用玻璃棒引流，B正确； C．转移完溶液用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，C正确； D．定容时视线与凹液面最低处水平，D错误； E．摇匀操作需要反复颠倒容量瓶，而不是上下振荡，E错误； 故答案选BC； ③A．未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意； 故答案选AC。 （3）实验室利用4.0 mol·L-1“84”消毒液稀释配制成200 mL 0.15 mol·L-1 NaClO溶液，设需要该“84”消毒液体积为V mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×10-3 L×4.0 mol·L-1=0.2 L×0.15 mol·L-1，解得V=7.5；量取7.5 mL该“84”消毒液宜选用量筒的规格为10 mL，故答案为：7.5；B。 17．（14分）(25-26高一上·安徽宣城·期中)侯氏制碱法以、和为反应物制备，其核心原理是利用物质溶解度差异析出碳酸氢钠，这一成果深刻推动了世界制碱工业进步。其主要流程如下(部分物质未标出)： 查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性；在饱和食盐水中的溶解度远小于、。 回答下列问题： (1)俗称为___________；写出的一种用途：___________。 (2)写出侯氏制碱法中制备的总反应方程式：___________。 (3)在相同状态下，若通入体积相等的和，则其质量比为___________。 (4)侯氏制碱法围绕“提高产量”优化工艺。下列说法能达到该目的的是___________(填标号)。 A．向饱和食盐水中先通入，后通入 B．向饱和食盐水中先通入，后通入 C．制备过程中产生的可直接循环使用，无需额外补充 D．过滤后的母液，经系列操作析出后，再通和可继续生成 (5)在标准状况下，某工厂通入56L用于生产，制得125.0g，则的利用率为___________(用百分数表示，结果保留一位小数，利用率)。 (6)为测定含少量杂质(杂质受热不反应、不挥发)的产品纯度，取9.00g样品充分加热，当固体质量不再变化时，冷却再次称量剩余固体质量为5.90g，该样品中的纯度是___________(用百分数表示，结果保留一位小数)。 【答案】(1) 纯碱（或苏打） 可作发酵粉（或治疗胃酸过多的药物等） (2) (3) (4)BD (5) (6) 【详解】（1）的俗称为纯碱（或苏打）；的用途：可作发酵粉（或治疗胃酸过多的药物等）； （2）侯氏制碱法中，饱和食盐水、、反应生成和，方程式为：； （3）相同状态下，体积相等则物质的量相等，质量比等于摩尔质量比：； （4）A．先通（溶解度小），再通，溶解的少，生成的少，A错误； B．先通 (溶解度大，溶液呈碱性），再通，能溶解更多，提高产量，B正确； C．制备时分解会生成，但原反应消耗的更多，需额外补充，C错误； D．母液析出后，补充和，可继续生成，提高产量，D正确； 故答案选BD； （5）标准状况下56 L的物质的量：；由总反应，由受热分解得到，故，实际参与反应的，利用率：； （6）受热分解：，质量减少源于和的逸出，质量减少；设质量为x，由反应式，的分解，质量减少，纯度：。 18．（15分）(24-25高一上·江苏南京·期中)已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是___________。 (2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 (3)装置B中的试剂为___________；作用是___________。 (4)装置E选用试剂___________(填标号)。 A．饱和食盐水        B．NaOH溶液        C．澄清石灰水 (5)装置D反应的化学方程式为___________。 (6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中和的个数比为___________。 【答案】(1)平衡气压使液体顺利流下 (2) (3) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (4)B (5) (6)11：2 【分析】本实验目的是利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，再在不同温度下利用氯气与碱反应分别制备和：装置A：与浓盐酸加热制备氯气的发生装置；装置B：除去氯气中混有的杂质；装置C：加热水浴条件下，与浓溶液反应制备；装置D：冰水浴条件下，与溶液反应制备；装置E：尾气处理，吸收多余氯气，防止污染环境。 【详解】（1）a为连通分液漏斗上方和烧瓶的平衡结构，作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下； （2） 二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，元素从价降为价，1 mol 得到2 mol电子，2 mol 从价升为0价，共失去 2mol电子，双线桥表示如下：； （3）浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，在饱和食盐水中溶解度很低，而极易溶于水，因此：装置B试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质； （4）装置E为尾气处理装置，需要吸收多余： A．饱和食盐水不吸收，A不能作尾气吸收剂； B．溶液可以与充分反应，吸收效果好，B符合要求； C．澄清石灰水中溶解度小，溶液浓度低，无法完全吸收，C不符合要求； 故选 B； （5） 装置D为冰水浴，低温下与反应生成、和水，化学方程式为： ； （6）根据氧化还原反应得失电子守恒计算：生成1个，Cl原子得到1个电子；生成1个，Cl原子失去1个电子；生成1个，Cl原子失去5个电子。已知和的个数比为，设个数为，个数为，个数为： 得电子总数 = 失电子总数 解得，因此和的个数比为。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $