第二章 海水中的重要元素-钠和氯-【新课程寒假作业】2025-2026学年高一化学

新课程案作业 第 周 年月 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 积累·整合（一) ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是() ①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰 为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 2.下列实验操作正确的是() A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B.实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C.将一小块钠放在陶土网上加热，观察现象 D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 3.钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是() 一酚酞溶液 ① ③ A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B.图②中钠球四处游动，说明钠的密度比水的小 C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明钠与水反应有碱性物质生成 D.钠与水反应的化学方程式是2Na+2HO一2NaOH+H2↑ 4.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成小球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 CSO,粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经 检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是() A.钠受热易熔成小球，说明其熔点低 B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C.将无水CuSO4粉末改为CuSO溶液，反应现象相同 D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu 5.将钠投入液氨中，钠沉入液氨底，液体迅速变成蓝色，再小心蒸去NH3,生成一种气 体单质和NNH2。如图所示为钠在液氨中溶解的原理示意图。已知：氨合电子呈蓝色。下列 18 高一化学 第 周 年 月 日 说法错误的是( A.钠的密度比液氨的密度大 B.钠溶于液氨中，液体的导电性增强 积累整合 C.蒸去NH的过程中发生的反应为2NHt2Na=2NaNH2+H2↑ Na D.蒸去NH的过程中，NH为还原剂，Na为氧化剂 氨合钠离子 氨合电子 6.下列关于氯气的叙述正确的是( A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 用·拓展 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 创新 D.氯气有毒且密度较大 ·实践 7.“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列说法错误的是( A.制备“84”消毒液时涉及的主要反应的离子方程式为CL2+2OH一C+CIO+H2O B.“84”消毒液的有效成分是NaCIo C.“84”消毒液是利用NaCIO的还原性进行杀菌消毒的 D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,可作纸张的漂 白剂 8.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是() ①切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗：2Na+O2一NaO2②金属钠着火时 用泡沫灭火器灭火③二氧化碳通过Na,O2粉末，固体增重④NaO2用作呼吸面具的供氧剂 A.①②③④ B.①③④ C.②③ D.③④ 9.下列有关钠的化合物说法正确的是() A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中制备Fe(OH)3胶体 B.用加热法除去NaHCO3固体中混有的NazCO, C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有N,一定没有K* D.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 10.下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是() A.Na和O2 B.Na和HO C.CO,和NaOH D.C和O2 11.NaCO,和NaHCO,是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳 酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是() A.NHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡病人 B.NHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C.向NaCO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体 D.可以用澄清石灰水来鉴别Na,CO,溶液和NaHCO,溶液 19 新课程案假传 第 周 年 月 12.在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是() A.Na NaO -Na.CO B.NaC1溶液coNaHCO,aNa,CO, C.Na 0 NaOH溶液拉量coNa,CO,溶液 D.NaHCO,.溶液o咖流Na,CO,溶液oo,NaHCO,溶液 13.如右图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧 杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面 左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是() A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.碳酸钠 14.某化学兴趣小组通过如图示实验，探究NO2与水的反应。下列说法错误的是 ( 加入少量 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 MnO2 滴1~2滴 酚酞溶液 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ A.②中大量气泡的主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO,的主要作用是降低水中氧气的溶解度 15.已知NaCIO溶液能与CO2发生反应：NaCIO+H,O+CO2一NaHCO3+HCIO,下列叙述 错误的是(） A.生活中利用上述反应使“84”消毒液发挥漂白作用和消毒作用 B.加入少量盐酸可增强NaCIo溶液的漂白性 C.通入少量Cl2可增强NaCIo溶液的漂白性 D.NaCIO溶液性质稳定，可敞口放置 16.下列叙述中正确的是() A.工业上利用H2和C2的混合气体在光照条件下制取盐酸 B.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 >20 高一化学 第 周 年 月 日 D.漂白粉要干燥密封保存 17.下列有关焰色试验的实验操作说明错误的是() A.先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 积累整合 B.所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 应 D.每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝 18.把过氧化钠投入含有HCO,、C、Mg2+、Na的水溶液中，离子数目不变的是( ·拓展 A.HCO B.CI C.Mg2 D.Na' 19.下列说法中不正确的是（)》 创新 A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐 实践 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气 C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 D.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,应密封保存 20.发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是() ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用 浓NOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴 上用NCO3处理过的口罩（湿润）⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空 气中喷洒水就可以解毒 A.①②⑤⑥ B.①③④⑥ C.①3⑤⑦ D.②③④⑤ 21.下列关于实验室制取CL2的说法正确的是() A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取CL2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 饱和 C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCI 食盐水 D.实验室制备C12,可用排饱和食盐水集气法收集 22.实验室制备氯气的化学方程式是MnO+4HCI(浓)△MnCl+2H,0+Cl↑。下列关于实 验室制氯气的说法中错误的是()》 A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1 mol Cl2,转移2mol电子 C.每消耗87gMnO2,起还原作用的HCI为4mol D.生成的氯气中含有水蒸气和HCI 23.向某未知溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部 分溶解，且有无色无味的气体生成：将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可 新课程案假作 第 周 年 月 日 判断出该未知溶液中含有() A.C、SO B.CI、NO C.CI、CO D.CI、OH 24.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。 稀盐酸 Na 0 大理石饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 A B C D E (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 反应的离子方程式为 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 (4)D装置可除去C装置中未反应的 反应的离子方程式为 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O,的方法为 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中 反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固 体中含有 :过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若 且不褪色，则 证明固体中含有 25.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分 别与右图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d重合部分代表 碳酸钠 物质间反应，且氯水足量) b 氯水 硝酸银 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b” d “c”或“d”)。 石蕊 (2)c过程中的现象是 b过程中反应的离子方程式为 (3)a过程中反应的化学方程式为 26.氯气是一种重要的化工原料。 22 高一化学 第 周 年 月 日 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是 (2)某学习小组利用此原理设计了如图所示的装置制取氯气。 积累整合 应用·拓展 制取氯气 ①在该实验中，制取氯气的装置是 (填字母)： ②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是 创新·实践 ③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 27.有一包白色固体，它可能是KC1、KCO3、KNO,中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得无色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO,溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是 可能含有的成分是 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： 23 新课程案僧作业 第 周 年月 日 积累·整合（二) ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■口■ 1.下列说法正确的是() A.物质的量就是1mol物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.摩尔是国际单位制中的一个物理量 D.3molO2与2molH0中所含原子数相等 2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是() A.0.3mol02和0.3molH0 B.6.02x1023个C02与0.1 mol KMnO4 C.0.1 mol CuSO5H2O 0.1 mol CH20 D.0.1 mol H S04和0.4Na个HO 3.下列叙述中正确的是() A.阿伏加德罗常数的符号为Na,其近似值为6.02×10四 B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同 C.在0.5 mol Na2S04中，含有的Na*数约是6.02x1023 D.O2和O3的摩尔质量都为16gmol 4.0.8g某物质含有3.01×102个分子，该物质的相对分子质量约为() A.8 B.16 C.64 D.160 5.Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()》 A.2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B.0.2Na个HSO4分子与19.6gHP04含有相同的氧原子数 C.28g氮气所含的原子数为Na D.Na个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 6.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3mol E物质。则E的摩尔质量是() A.27.5 g.mol- B.55 g.mol- C.100 g.mol- D.111 g.mol- 7.下列物质的体积一定是22.4L的是（) A.1mol水蒸气 B.17g氨气 C.标准状况下44g二氧化碳 D.0℃、2x105Pa时2g氢气 >24 高一化学 第 周 年 月日 8.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是() A.标准状况下，1molH0的体积是22.4L B.22gC02的物质的量是0.5mol,其体积为11.2L 积累整合 C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-,其他条件下一定不是该值 D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 9.同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是() ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距 应用·拓展 离几乎是相等的③氢分子与氧分子大小相同④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积 的影响可以忽略不计 A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②③ ·实践 10.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 A B.22.4n c D.5.6n 22.4 V V 11.从2L1molL1NaOH溶液中取出100mL,下面有关这100mL溶液的叙述错误的 是()》 A.浓度为0.1molL1 B.浓度为1molL C.含NaOH4g D.含NaOH0.1mol 12.300mL0.2molL1KC1溶液与100mL0.3molL1A1Cl3溶液中，C1物质的量浓度 之比是() A.1:3 B.2:3 C.2:1 D.2:9 13.实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm3,则物质的量浓度 是() A.18.4 B.18.4 mol.L- C.1.84 mol.L-! D.无法计算 14.配制100mL1molL的NaC溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② A.实验中需用的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ 25 新课程案假作 第 周 年 月 日 C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85g D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaC1溶液浓度偏高 15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()》 ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶 后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时 采用俯视 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 16.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为0.3molL,SO?浓度为0.4moL,则 混合溶液中Na的浓度为() A.0.15 mol.L- B.0.2 mol.L- C.0.25 mol.L- D.0.5 mol.L- 17.物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1 时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为() A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3 18.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.标准状况下，22.4LHO含有的分子数为N B.常温常压下，1.06 g NaCo3含有的Na数目为0.01WA C.标准状况下，Na个CO2分子占有的体积大约为22.4L D.物质的量浓度为0.6molL的MgC溶液中，含有CI的个数为1.2NA 19.某温度下，在76g水中溶解24gCuS04,恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g·cm3, 求： (1)该溶液中的溶质质量分数为 (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为 (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL,稀释后的溶液物质的量浓度为 20.以下为配制250mL0.2mol·L1NaC03溶液的示意图。 ① ④ ≥26 高一化学 第 周 年 月 日 积累整合 6 (1)①中称得NaCO: go 应用·拓展 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 创新 A.某同学在第⑧步观察液面时仰视： 实践 B.没有进行操作步骤④和⑤： C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外： D.在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）： 21.计算填空： (1)相同条件下，某容器共收集到1体积C02、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的 量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质 量之比是 (2)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F。若F的相对分子质 量为34，则标准状况下F的体积为 (3)已知A是一种金属，82gA(NO3)2中含有6.02×102个硝酸根离子，则该硝酸盐的 摩尔质量为 (4)把含有BaCl2和KC1的500L溶液分成两等份，向其中一份加入溶质物质的量为 amol的硫酸钠溶液，恰好使Ba+完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为bmol的硝酸 银溶液，恰好使CI完全沉淀。则原溶液中K+的浓度为 22.设Na表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题。 (1)12.4gNaX含有0.4 mol Na*,则NaX的摩尔质量为 其相对分子质量 为 ；X的相对原子质量为 ,NaX的化学式为 (2)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为 (3)同温同压下，一定体积的气体氢化物HX的质量是等体积NH的2倍，则X的相 对原子质量是 (用含m的代数式表示)。 (4)483gNa2SO410HO中所含的Na的物质的量是 mol,所含SO好的物质的量 是 mol,所含H0分子的数目是 (5)17g0H中含有 mol质子， 个电子。 27高一化学 18.(1)ZnN202.408×1024(2)4:5 应用拓展（二） 1.B2.D3.D4.A5.D6.B7.B8.B9.C10.D11.D12.B13.D 14.1+5价 积累·整合 15.N和S C KNO,和SCCO2KS和NO2 16.(1)38324(2)513333(3)36213(4)21610258(5)5 2161028 17.(1)KBrO3 KI I2 Br2 K2SO (2)I2 KBrO3 Br (3)5 mol 用·拓展 18.(1)C2N2(2)2:3 19.(1)HNO,FeSO4(2)得到3(3)2.24(4)4HNO+3FeS0,=Fe(NO3)3+Fe(S04)+N0↑+2HO 20.(1)2C10+S0,=2C10+SO(2)O22(3)NaC10>C10>NaC102(4)75.1(5)2NaC104 创新·实践 1.(I)盐、铜盐、碱式盐（或碳酸盐）(2)C山2(OH),C0+4HC1=2CuC+3H,0+C0,↑(3)Cu(OH)2△ ·实践 CuO+H,0CuO+H2△Cu+H,0(4)①②③④ 2.I.Caco; Ⅱ.(1)NaOH和Ca(OH)2(2)有白色沉淀生成、溶液变红(3)步骤1中加入的稀盐酸的量少，不能确定 猜想③④是否成立 第二章海水中的重要元素—钠和氯 积累.整合（一） 1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.C8.D9.D10.B11.D12.D13.B14.D15.D16.D17.B 18.B19.C20.B21.D22.C23.C 24.(1)CaC03+2H+=Ca2+H,0+C02↑(2)HC1HC0;+H+=H,0+C02↑(3)2Na,02+2C02=2NaC03+ O2,2NaO2+2H,0=4NaOH+O2↑(4)C022OH+C02=C0+H,0(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火 星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2(6)CaCl,Na,CO,溶液变红NaOH 25.(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO+2H=H,O+C02↑(3)2FeCL+CL,=2FeCL 26.(1)MnO+4H+2C1△Mm2+C12↑+2H,0(2)①c②除去氯气中的氯化氢③浓硫酸④在E装置后连 接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即可） 27.(1)KCI和K,CO3KNO3(2)Ag*+CI=AgC1↓，2Ag*+CO=Ag,CO3↓，AgCO+2H=2Ag+H,O+CO2↑ 积累.整合（二） 1.D2.D3.C4.B5.B6.B7.C8.D9.B10.D11.A12.D13.B14.D15.A16.D17.D 18.c 19.(1)24%(2)1.5molL(3)0.075molL 20.(1)53(2)搅拌引流(3)A.偏低B.偏低C.偏低D.偏低 21.(1)1:322:1(2)11.2L(3)164gmoH(4)4(b-2a)mol/L 22.(1)62gmo6216Na,0(2)b(3)34-m(4)31.515N(5)910N a 应用拓展（一） 1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.D8.C9.B10.B11.A12.A13.C14.B15.D16.C17.D 18.(1)36(2)0.4Wa(3)①28②4.48 19.(1)6.1moL1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61molL 73 新课程案僧作业 20.(1)Cl2 HCIO HCI (2)Cl+H,O-H+CI+HCIO Cl2+20H-=CI-+CIO+H,O 4HCI()+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H,0 21.(1)NHCO2(2)NH,CI=NH+CI2 NaHCO,△CO2↑+NaCO+H0(3)取待测样品少许于试管中， 加入适量蒸馏水充分溶解，然后加人足量硝酸酸化，再滴人几滴AgNO,溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则 证明样品中含有NaCl;反之则无(4)AC 应用拓展（二） 1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.A10.C11.B12.B13.D14.C15.A16.C17.D 18.B 19.(1)2 NaHCO,△Na,CO+CO2↑+H0(2)试管口应略向下倾斜；伸人试管的导管太长；铁夹位置应在离试 管口三分之一处（答两处即可）(3)C02+Ca2+20H=CaC0↓+H,0(4)50%C0+Ca2=CaC03↓ 20.(1)3.8(2)①14.9②100mL容量瓶、胶头滴管(3)CBDFAE(4)BC(5)①31.3②A 创新·实践 1.(1)MnO+4HC1(浓)△MnCl+C,↑+2H,0b(2)cde(3)②d(4)①作溶剂，使固体物质 溶解后充分反应②544C12 2.(1)过滤(2)bCO2气体中混有的HC气体可与NaHCO,溶液反应生成CO2(3)I.②⑧①⑥ Ⅱ.使广口瓶中产生的CO,气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收C02中的水蒸气 3.(1)Cl,0、Cl,03、CIO2、Cl,0,、Cl,0,等中任意两种(2)HCIO4+NaOH=NaC1O4+H,0(3)①Z+2H= Zn2+H2↑（或Fe+2H=Fe2+H2↑等其他合理答案）②MnO2+4HCI(浓)△MnCl+C2↑+2H,0(4)①Ch2中C元 素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合 价可以降低，氯气体现氧化性②2CL+2Na,CO+H,O=2 NaHCO+2NaCl+Cl,O 第三章铁金属材料 积累·整合（一） 1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.B11.B12.C13.B14.D15.A16.D 17.A18.D 19.(1)取少许溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe+(2)取少许溶液于试管中，加 入几滴KMnO,溶液，若紫色溶液变成无色，证明含Fe2+ 20.(1)0.3(2)7.8(3)2.0 21.(1)1:1(2)1:3(3)3:1(4)5.4g 22.(I)Fe FeCl,Fe(OH)3FeO,(2)取D的溶液少许于试管中，加人几滴KSCN溶液，溶液变红色，证 明含Fe+(3)防止Fe2+被O2氧化(4)2Fe2+Cl2=2Fe+2CI2Fet+Fe=3Fe2+白色沉淀迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色 积累.整合（二） 1.D2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.D9.A10.B11.A12.B13.B14.A15.C16.B 17.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe+C,=2Fe+2CI(3)隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）(4)H,0+ 2Fe2+2H=2Fe3++2H,0 18.(1)A1,0+6H=2A1+3H0Fe,O+6H=2Fe+3H,O(2)[A1(OH)4]+CO,=A1(OH)3↓+HCO;(3)AI+ 4OH一[AI(OH)4](4)①中的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得AlO,中 将含有SiO2 74