第二章 《 海水中的重要元素—钠和氯》单元基础过关检测 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

**基本信息** 《海水中的重要元素——钠和氯》单元基础过关检测，涵盖钠、氯及其化合物性质、实验操作与计算，适配高一暑假巩固，融合化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|钠焰色反应、漂白粉成分、阿伏加德罗常数计算|精选名校期中题，注重基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|氯气制备实验、溶液配制误差分析、Na₂CO₃与NaHCO₃性质探究|综合实验与计算，体现科学思维与实践能力，贴合高考命题趋势|

暑假抢先学，实现弯道超车 第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元基础过关检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·浙江杭州·期中)下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是 A．钠 B．钾 C．钙 D．铜 2．(25-26高一上·广东实验中学·期中)下列叙述正确的是 A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 3．(24-25高一上·浙江“七彩阳光”·期中)漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 4．(25-26高一·浙江杭州·期中)将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 5．(25-26高一上·江苏南京名校联考·调研)用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．含有的原子数目为 B．中含有的分子数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．12 g Mg变为时失去的电子数目为 6．(25-26高一上·浙江杭州·期中)配制的的溶液，不需要的仪器是 A．    B．   C． D． 7．(25-26高一上·浙江宁波·期中)下列各组物质间反应，温度或反应物用量改变对产物有影响的是 A．NaOH和盐酸 B．和盐酸 C．和盐酸 D．和盐酸 8．(24-25高一上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期中)下列离子方程式中，正确的是 A．将金属钠放入水中： B．铁和稀盐酸反应： C．将氯气通入氢氧化钠溶液混合： D．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合： 9．(24-25高一上·河南洛阳·期中)在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 10．(25-26高一上·新疆塔城第一高级中学·期中)下列有关和的说法正确的是 A．相同条件下比在水中的溶解度大 B．热稳定性： C．和均可与溶液反应 D．相同质量的和与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同 11．(25-26高一·浙江杭州·期中)要除去中混有的少量气体，最好将混合气体通过 A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．饱和溶液 12．(25-26高一·浙江杭州·期中)关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 13．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 14．(25-26高一上·新疆乌鲁木齐第一中学·期中)实验室制取装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置丙收集 C．用装置乙除去中的HCl D．用装置丁吸收尾气中的 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(25-26高一上·云南昆明第八中学·期中)按要求填空： (1)①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 (2)用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子数为___________。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________(填字母) A．1 g H2    B．2.408×1023个CH4     C．10.8 g H2O     D．标准状况下6.72 L CO2 ③1 mol OH-中含有___________mol电子。 ④在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L，该混合气体中CO与CO2的物质的量比为___________。 16．（15分）(25-26高一上·陕西商洛·期中)化学兴趣小组在实验室利用下列装置制备纯净、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器a的名称为_______，装置B中所盛试剂为_______。 (2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的物理性质分析，装置D中的收集装置如图所示应选择_______(填序号)。 (3)装置E和F观察到的现象分别是_______。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显不足，其改进措施为_______。 (5)小组同学还利用收集的氯气进行了“在中燃烧”的实验(如图所示)，实验过程中观察到在中安静燃烧，发出_______色火焰，发生反应的化学方程式为_______。 (6)甲同学用足量和含146g HCl的浓盐酸反应制氯气；乙同学用1mol 和足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气的质量：甲_______乙。(填“>”、“＜”或“=”) 17．（14分）(25-26高一上·新疆塔城·期中)某学生欲用胆矾()配制的硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________、___________。 (2)配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________胆矾固体 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)下列关于容量瓶的相关操作正确的是___________。(填序号) A．      B．      C．      D． (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。 A．称量时物质和砝码位置放反了 B．转移液体时溶液未冷却 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线 18．（15分）(25-26高一上·北京师范大学第二附属中学·期中)某小组探究和的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，两支试管中分别观察到固体完全溶解、固体有剩余，剩余的固体是_______。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。 能够证明的热稳定性强于的证据是_______。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①_______ ②_______ 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 \ (4)丙同学为测定和混合固体中的纯度，称取混合物，加热至质量不变时，称其质量为，则原混合物中的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元基础过关检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·浙江杭州·期中)下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是 A．钠 B．钾 C．钙 D．铜 【答案】A 【详解】A．钠的单质或化合物灼烧时焰色反应为黄色，A正确； B．钾的单质或化合物灼烧时焰色反应为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄光干扰），B错误； C．钙的单质或化合物灼烧时焰色反应为砖红色，C错误； D．铜的单质或化合物灼烧时焰色反应为绿色，D错误； 故选A。 2．(25-26高一上·广东实验中学·期中)下列叙述正确的是 A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 【答案】D 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，A不符合题意； B．钠原子（原子序数为11）有11个电子，因此1 mol钠应含有11 mol电子， B不符合题意； C．1 mol水（H2O）含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，即约1.204×1024个氢原子和约6.02×1023个氧原子，C不符合题意； D．的摩尔质量为44 g/mol，44 g 的物质的量是，D符合题意； 故选D。 3．(24-25高一上·浙江“七彩阳光”·期中)漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 【答案】B 【详解】将氯气通入冷的消石灰中发生反应即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是、，其有效成分是，故答案为B。 4．(25-26高一·浙江杭州·期中)将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【答案】C 【详解】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 5．(25-26高一上·江苏南京名校联考·调研)用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．含有的原子数目为 B．中含有的分子数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．12 g Mg变为时失去的电子数目为 【答案】D 【详解】A．1 mol H2含有2 mol氢原子，原子数目为2NA，不是NA，A错误； B．16 g O2的物质的量为，分子数目为0.5NA，不是NA，B错误； C．因容溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的离子数目，C错误； D．12 g Mg的物质的量为，1个Mg变为时失去2个电子，则失去的电子总数为1 mol，即NA，D正确； 故选D。 6．(25-26高一上·浙江杭州·期中)配制的的溶液，不需要的仪器是 A．    B．   C． D． 【答案】D 【详解】配制的的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选D。 7．(25-26高一上·浙江宁波·期中)下列各组物质间反应，温度或反应物用量改变对产物有影响的是 A．NaOH和盐酸 B．和盐酸 C．和盐酸 D．和盐酸 【答案】C 【详解】A．NaOH和盐酸反应只生成氯化钠和水，A不符合题意； B．和盐酸反应只生成氯化钠、水和二氧化碳，B不符合题意； C．溶液和少量盐酸反应生成和氯化钠，溶液和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C符合题意； D．和盐酸反应只生成氯化钠和水，D不符合题意； 故选C。 8．(24-25高一上·贵州黔东南苗族侗族自治州·期中)下列离子方程式中，正确的是 A．将金属钠放入水中： B．铁和稀盐酸反应： C．将氯气通入氢氧化钠溶液混合： D．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合： 【答案】D 【详解】A．电子不守恒、电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 9．(24-25高一上·河南洛阳·期中)在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误； D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 10．(25-26高一上·新疆塔城第一高级中学·期中)下列有关和的说法正确的是 A．相同条件下比在水中的溶解度大 B．热稳定性： C．和均可与溶液反应 D．相同质量的和与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同 【答案】C 【详解】A．在水中的溶解度更大，A错误； B．受热易分解，所以热稳定性：>，B错误； C．可与溶液反应生成沉淀，也可与溶液反应生成沉淀，C正确； D．相同质量的和与足量盐酸反应时，由于的相对分子质量较小，所以较大，根据碳元素守恒，产生的气体质量大，D错误； 故答案选C。 11．(25-26高一·浙江杭州·期中)要除去中混有的少量气体，最好将混合气体通过 A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．饱和溶液 【答案】A 【详解】A．HCl可与NaHCO3反应生成CO2，且CO2在NaHCO3溶液中溶解度很小，既除去杂质HCl，又不消耗原气体CO2，还能生成CO2，符合除杂要求，A正确； B．NaOH溶液既能与HCl反应，也能与CO2反应，会吸收原物质CO2，无法达到除杂目的，B错误； C．澄清石灰水既能与HCl反应，也能与CO2反应，会吸收原物质CO2，无法达到除杂目的，C错误； D．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，吸收原物质CO2，无法达到除杂目的，D错误； 故选A。 12．(25-26高一·浙江杭州·期中)关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 【答案】D 【详解】A．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．高温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠更稳定，B错误； C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误； D．氧化钠和过氧化钠都是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确； 故选D。 13．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 【答案】B 【详解】A．Cl2中Cl元素为0价，既可以得电子体现氧化性，也可以失电子体现还原性，如Cl2与水的反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，不是只能作氧化剂，A错误； B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，B正确； C．干燥的氯气中只含有Cl2分子，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；新制氯水中含有的HClO可以漂白有色布条，C错误； D．Cl2氧化性强，无论Fe是否过量，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D错误； 故选B。 14．(25-26高一上·新疆乌鲁木齐第一中学·期中)实验室制取装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置丙收集 C．用装置乙除去中的HCl D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气的密度比空气密度大，用丙收集氯气，氯气有毒，不能排放到空气中，用丁装置吸收尾气。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，图甲中固液加热装置合理，故A正确； B．氯气的密度比空气密度大，可选图丙用向上排空气法收集氯气，故B正确； C．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，用装置乙除去中的HCl，应用饱和食盐水，故C错误； D．氯气有毒，不能排放到空气中，可选图中NaOH溶液吸收尾气，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(25-26高一上·云南昆明第八中学·期中)按要求填空： (1)①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 (2)用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子数为___________。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________(填字母) A．1 g H2    B．2.408×1023个CH4     C．10.8 g H2O     D．标准状况下6.72 L CO2 ③1 mol OH-中含有___________mol电子。 ④在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L，该混合气体中CO与CO2的物质的量比为___________。 【答案】(1) ①②⑦ ⑤⑥ (2) 8NA或4.816×1024 A 10 7:1 【详解】（1）①石墨能导电，但属于单质，不是电解质；②钠能导电，但属于单质，不是电解质；③酒精不能导电，不是电解质；④二氧化硫不能导电，不是电解质；⑤液态氯化氢不能导电，其水溶液能导电，是电解质；⑥氯化钠固体能导电，是电解质；⑦稀硫酸能导电，但是混合物，不是电解质，故能导电的是①②⑦，属于电解质的是⑤⑥。 （2）①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子物质的量为，即原子数为8NA或4.816×1024； ②A．1 g H2在标准状况下体积为； B．2.408×1023个CH4在标准状况下占有的体积为； C．10.8 g H2O的物质的量为0.6 mol，但在标准状况下为非气态物质，其体积最小； D．标准状况下6.72 L CO2； 综上可知，标准状况下体积最大的是1 g H2，故选A； ③1 mol OH-中含有(8+1+1)×6.02×1023=6.02×1024个电子； ④设混合气体中CO与CO2的物质的量分别为x、y，则由题意可得：，解x=mol、y=mol，则该混合气体中CO与CO2的物质的量比为7∶1。 16．（15分）(25-26高一上·陕西商洛·期中)化学兴趣小组在实验室利用下列装置制备纯净、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器a的名称为_______，装置B中所盛试剂为_______。 (2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的物理性质分析，装置D中的收集装置如图所示应选择_______(填序号)。 (3)装置E和F观察到的现象分别是_______。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显不足，其改进措施为_______。 (5)小组同学还利用收集的氯气进行了“在中燃烧”的实验(如图所示)，实验过程中观察到在中安静燃烧，发出_______色火焰，发生反应的化学方程式为_______。 (6)甲同学用足量和含146g HCl的浓盐酸反应制氯气；乙同学用1mol 和足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气的质量：甲_______乙。(填“>”、“＜”或“=”) 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) ③ (3)装置E中干燥的红色布条不褪色，装置F中湿润的红色布条褪色 (4)增加一个尾气处理装置 (5) 苍白 (6)< 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； （2）装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③； （3）装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水生成次氯酸，次氯酸有漂白性，则E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：装置E中干燥的红色布条不褪色，装置F中湿润的红色布条褪色； （4）该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：增加一个尾气处理装置（合理即可）； （5）氢气在氯气燃烧生成氯化氢，同时有苍白色火焰，方程式为：； （6）二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢（为4mol）的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于1mol；乙同学用87g二氧化锰（为1mol）与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为1 mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：<。 17．（14分）(25-26高一上·新疆塔城·期中)某学生欲用胆矾()配制的硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________、___________。 (2)配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________胆矾固体 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)下列关于容量瓶的相关操作正确的是___________。(填序号) A．      B．      C．      D． (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。 A．称量时物质和砝码位置放反了 B．转移液体时溶液未冷却 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)容量瓶 胶头滴管 (2)12.5 (3)①③⑤②④ (4)C (5)BD 【详解】（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管； （2）若取用来配制硫酸铜溶液，需使用容量瓶，所以计算时要用，所以五水硫酸铜的质量为，需用托盘天平称量12.5g； （3）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、降温、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为①③⑤②④； （4）A．检查容量瓶是否漏水，需要先盖好瓶塞，倒立不漏水后，将瓶塞旋转180°，再次倒立，观察是否漏水，A错误； B．容量瓶读数时，应平视容量瓶的刻度线，视线、刻度线与凹液面的最低点在同一水平线上，B错误； C．移液时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在容量瓶的刻度线下方，C正确； D．摇匀时，应盖好瓶塞，一手按住瓶塞，一手托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀，D错误； 故答案选C； （5）A．称量时物质和砝码位置放反了，药品少了，浓度偏小，A错误 B．转移液体时溶液未冷却，定容时水加少了，溶液浓度变大，B正确； C．摇匀后，液面下降，补充水，水多了，浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，水少了，溶液浓度变大，D正确； 故答案选BD。 18．（15分）(25-26高一上·北京师范大学第二附属中学·期中)某小组探究和的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约和固体，分别加入水，充分振荡后，两支试管中分别观察到固体完全溶解、固体有剩余，剩余的固体是_______。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。 能够证明的热稳定性强于的证据是_______。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①_______ ②_______ 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 \ (4)丙同学为测定和混合固体中的纯度，称取混合物，加热至质量不变时，称其质量为，则原混合物中的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】(1) (2)加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 (3) (4) 【详解】（1）因为溶解度：，相同条件下，一种固体完全溶解、一种固体有剩余，则只能是溶解度小的有剩余，则剩余的固体是； （2）由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明的热稳定性强于的证据是：加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊； （3）向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，开始无气泡产生，说明碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠；当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，然后再加人稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即一段时间后产生气泡，则反应的离子方程式分别为：、； （4）称取混合物，加热至质量不变时完全分解，最后的固体全部是，质量为，则减少的质量为生成的和的质量之和，设混合物中的质量为x g，则： ， ，解得，则原混合物中的质量分数为。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $