2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 新高一暑期化学预习阶段自测一

新高一暑期化学预习阶段自测一 模块一 离子反应与氧化还原反应 1．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C．溶液X中可能存在、，一定不存在 D．溶液X中一定存在、、 2．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 3．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。若某溶液中有Fe2＋、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2＋和Cl-，则可加入的试剂是 A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl 4.写出下列反应的离子方程式： ①铬酸根离子（CrO42-）与硫氢根离子（HS-）在碱性溶液中反应生成Cr(OH)3沉淀和S沉淀：__________________________________________________________________; ②已知铋元素为+3价时较稳定。在酸性环境中，不溶于水的铋酸钠（NaBiO3）与锰离子（Mn2+）反应，无色溶液变成紫红色：_______________________________________； ③将足量Cl2通入FeBr2溶液中：_____________________________________________； ④将少量Cl2通入FeBr2溶液中：_____________________________________________； ⑤将一定量Cl2通入FeBr2溶液（溶液溶质的物质的量与通入的Cl2相等）中：___________________________________________________________________________。 5．天然气中含有硫化氢（H2S），H2S燃烧会产生有毒气体SO2，某脱硫新工艺原理如下。 (1)过程ⅱ发生的化学方程式可表示为aFeSO4 +O2 +2H2SO4 = bFe2(SO4)3 + 2H2O，则a 的值为 ，发生还原反应的物质是 ，氧化产物是 。 (2)写出过程i中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的数目： ，该反应中氧化剂是 。 模块二 物质的量 1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 2．下列有关说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值） A．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1 B．常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01NA C．在同温同压下，所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22 D．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L C．实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D．10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 4．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是 A．常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol·L-1 B．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 1L 水，可配成 1mol·L-1 的稀盐酸 C．200mL 0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同 D．10g 98%的硫酸(密度为 1.84g·cm-3)与 10mL 18.4 mol·L-1 的硫酸的浓度相同 5．用固体配制0.100 mol⋅L 溶液100 mL，下列操作正确的是 A．用托盘天平准确称量固体10.60 g B．容量瓶中有水，无需干燥处理 C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线 6．请回答下列问题： (1)3.1g Na2X含有Na+0.1mol，则X的相对原子质量为 。 (2)NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。(用含b的代数式表示) (3)3.4g与标准状况下的 L的含有相同数目的氢原子。 (4)同温同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 。 (5)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入ag气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 。 (6)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为n(CO)∶n(CO2)= 。 7．某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　） A．所得溶液中含有NA个氯化镁分子 B．所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L C．所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c） D．所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c） 8．某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知： 下列说法正确的是 A．原溶液中可能存在 B．原溶液中一定存在 C．原溶液中和的物质的量之比一定为 D．原溶液中 9．在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1 C．溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+) D．上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 模块三 氯、钠及其化合物 1．用饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。 ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比饱和氯水的漂白性更强。 ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份滤液与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份滤液与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；对第三份滤液进行加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为。 依据上述实验可推知，滤液中的溶质除、HClO外，还有（    ） A． B． C． D．CaO 2．含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备于“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说去不正确的是    A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液 B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成 D．装置c的作用是吸收尾气 3．因“84消毒液”具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分的标签如图1所示，图2是利用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随和温度的变化情况。请回答下列问题： 84消毒液 [有效成分 [规格] [质量分数] [密度] [注意]①外用消毒剂，需稀释后使用，勿口服； ②不能将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用； ③______________。 图1 图2 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 （计算结果保留小数点后一位），若取出该溶液稀释100倍后进行使用，则稀释后溶液中所含的物质的量约为 。 (2)图2中“84消毒液”使用时的最佳和温度依次是 。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是 ，结合该分析，请补充“84消毒液”的标签中，[注意]③为 。 (3)“84消毒液”“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能同时使用，请从元素的化合价角度分析并结合离子方程式解释原因： 。 (4)不能将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，否则会产生，写出反应的化学方程式： ，该反应说明氧化性： （填“>”或“<”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 模块一 1. D 2. B 3. C 4. ①5H2O + 2CrO42- +3HS- = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ +7OH- ; ②Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+； ③3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl- ； ④Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-； ⑤2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- +Br2 【注意】书写陌生的氧化还原方程式时，一定要留意反应物的物质的量的多少 5.（1）a = 4 O2 Fe2(SO4)3 （2）H2S + Fe2(SO4)3 = S↓ + 2FeSO4 + H2SO4（双线桥表示略） 模块二 1．D 【提示】 A．三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2； B．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积与C原子个数是否相等； C．摩尔质量的单位是g/mol； 2．B 【提示】 A. 三种气体的分子个数之比为6：3：2； C. CO与CO2的密度之比为28:44=7:11； D. 转移的电子数为0.2NA。 3．D 【提示】 A．该氨水的物质的量浓度为 c ； B．SO的物质的量浓度为4.5mol/L； C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为： ， 4．D 【提示】 A．溶液的体积不再是1L，B同； C．前者Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L，后者Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，二者不相同。 5．B 【提示】 A．托盘天平精确度为0.1g，需要溶质的质量约为1.1g； C．不能再添加少量固体； D．溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 6．(1)16 (2)bNAg·mol-1 (3)6.72 (4)3∶2 (5)44g/mol (6)1∶3 【提示】 （1）3.1g Na2X含有Na+0.1mol，Na2X的物质的量为0.05mol，设Na2X的摩尔质量为M，则，M=62g/mol，则X的相对原子质量为62-23×2=16。 （2）NA为阿伏加德罗常数，1mol铁中含有NA个铁原子，一个铁原子的质量为b g，则1molFe的质量为bNAg，所以铁的摩尔质量为bNAg·mol-1； （3）设3.4g与标准状况下的VL的含有相同数目的氢原子，则，V=6.72。 （4）A容器中充满O2，B容器中充满O3，两容器中所含原子总数相等，设A、B中氧原子都是1mol，则A中O2的物质的量为、B中O3的物质的量为；同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则A容器和B容器的容积比是； （5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入ag气体，X与Y内的压强之比是4∶11，同温、同体积，压强比等于物质的量比，则X与Y的物质的量比为4:11，设A的摩尔质量为M，，M=44g/mol； （6）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，质量为12g，设CO的物质的量为xmol、CO2的物质的量为ymol；则 ，所以两种气体的物质的量之比为n(CO)∶n(CO2)=1:3。 7．C 【提示】 A、氯化镁溶液中不含氯化镁分子； B、物质的量浓度为 ； D、溶液的质量分数为95 c/（1000ρ）。 8．D 【提示】 流程图中，加入BaCl2生成沉淀，一定有BaCO3或BaSO4中的至少一种，沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中存在CO、SO，向滤液中加入NaOH溶液，生成NH3，没有生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明溶液中存在NH，不存在Cu2+。标准状况下生成NH3的体积为1.12L，则NH物质的量为，SO的物质的量为，CO的物质的量为，CO和SO所带负电荷的物质的量为0.04mol，NH所带正电荷的物质的量为0.05mol，不能确定Na+是否存在，溶液中Cl-的物质的量0.01mol。 9．A 【提示】A．溶质的质量分数w＝×100%=×100%； 模块三 1．C 【提示】 A．HClO不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙； B．碳酸钙难溶于水； C．碳酸氢钙与氢氧化钙在溶液中反应能生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应能生成二氧化碳，若滤液中含有碳酸氢钙，加热时会产生白色沉淀碳酸钙和无色气体二氧化碳； D．CaO和水反应生成氢氧化钙，滤液中不可能含有CaO； 2．A 【提示】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，a中饱和食盐水除去氯气中的HCl，b中冰水冷却氯气与NaOH反应制备NaClO，发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，c中碱性溶液吸收尾气。 3．(1) 4.0 0.04 (2) 5.5、 浸泡过程中溶液与反应生成了，导致氧化性增强；温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱 密封、避光、低温保存 (3)具有强氧化性，中价的和会发生归中反应， (4) > 【分析】（1）=4.0mol/L；取出的10mL溶液中NaClO物质的量为4.0mol/L×0.01L=0.04mol，稀释100倍，溶液体积扩大100倍，则物质的量浓度变为原来的，而稀释后溶液中所含NaClO的物质的量仍约为0.04mol。 （2）ORP值越大，氧化能力越强，从图2可知，“84消毒液”使用的最佳pH为5.5，温度为20℃；使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强；保持较低温度的原因可能是温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱；所以在保存“84消毒液”时需要密封、避光、低温保存。 （3）NaClO具有强氧化性，ClO−中+1价的Cl和盐酸中的Cl−会发生归中反应，生成有毒的氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O。 （4）反应中ClO-做氧化剂，将H2O2中的-1价O氧化为氧气：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，所以氧化性：NaClO>H2O2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$