第一章 《物质及其变化》单元能力提升检测 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

**基本信息** 高一化学《物质及其变化》单元卷，涵盖物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，结合科技前沿情境与实验分析，体现化学观念与科学思维，适配单元能力提升检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|碳纳米泡沫性质、物质类别判断、离子共存、氧化还原反应分析|以“碳纳米泡沫”科技素材创设情境，考查分散系性质（化学观念）；通过离子反应曲线分析，培养科学思维| |非选择题|4题/58分|物质分类与电解质判断、混合物除杂流程、氧化还原配平与计算、实验导电能力探究|设计除杂流程题（科学探究），结合电解质溶液导电实验分析，突出真实问题解决；氧化还原反应配平与电子转移计算，强化科学思维|

暑假抢先学，实现弯道超车 第一章 《物质及其变化》单元能力提升检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 2．(25-26高一上·吉林长春·期中)下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．醋酸、碱石灰、、、 B．、火碱、纯碱、、 C．、、生石灰、、 D．盐酸、、、、 3．(25-26高一上·福建福州福九联盟·期中)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为NaCl、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为CO、乙为、丙为 4．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．AB段对应反应的离子方程式： C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．BC段可自由移动的离子主要有和 5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 6．(24-25高一上·四川眉山·期末)将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．    B．    C．       D．             7．(25-26高一上·安徽亳州·期中)向一定体积的溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．PA段发生反应的离子方程式： B．AB段发生反应的离子方程式： C．B点时溶液呈碱性 D．电导率大小与离子浓度大小有关 8．(25-26高一上·安徽亳州·期中)某品牌电解质饮料中含有大量的下列离子：、、和离子，从而能为人体补充电解质。经测定、、和离子的个数之比为，则离子可能是 A． B． C． D． 9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 10．(25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中)做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 11．(25-26高一·安徽池州·期中)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①；②。下列有关说法错误的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．有1个参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个分子参加反应，则最终消耗2个 12．(25-26高一上·江西吉安·期中)可发生反应：。下列说法不正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．生成1分子转移电子5个 C．还原剂为 D．氧化产物和还原产物的个数之比为 13．(25-26高一上·广西南宁·期中)已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C．根据以上方程式可以得到氧化性： D．可以推理得到 14．(25-26高一上·福建宁德福宁古五校教学联合体·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A．溶液X中一定不含，可能含有 B．溶液X中一定含有、、，可能含有 C．白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物 D．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(25-26高一上·河南郑州“八校联盟”·期中)分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①CO2  ②NaOH固体  ③稀硫酸  ④SO3  ⑤甲烷(CH4)  ⑥NaCl溶液  ⑦NaHSO4固体  ⑧BaSO4固体  ⑨Na2O固体  ⑩Ba(OH)2固体。 回答下列问题： (1)属于酸性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 (2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有___________。 (3)①的水溶液与⑨反应的化学方程式为___________。 (4)②与③反应的离子方程式为___________。 (5)⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 (6)写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：___________。 16．（15分）(25-26高一上·安徽宣城·期中)现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 (2)步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 (3)步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 (4)有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 (5)溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 17．（14分）(25-26高一上·安徽黄山·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂是________（填化学式，下同）、被氧化的物质是________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目________。 (3)反应③若产生142克，则被氧化的HCl为________克。 (4)补全方程式并配平：_______。 ____________________________ (5)已知（次磷酸）是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的化学方程式________。 18．（15分）(25-26高一上·江西上饶·期中)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融；⑤溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的电解质有___________，写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。 (2)如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力___________(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。 (3)上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是___________(填字母)。 A．    B．    C． Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。(曲线Ⅰ：制备的经洗气；曲线Ⅱ：制备的未经洗气) 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第一章 《物质及其变化》单元能力提升检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·广东广州奥林匹克中学·期中)科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散在适当的溶剂中形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 2．(25-26高一上·吉林长春·期中)下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．醋酸、碱石灰、、、 B．、火碱、纯碱、、 C．、、生石灰、、 D．盐酸、、、、 【答案】B 【详解】A．属于酸，碱石灰是混合物，不属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸，火碱是属于碱，纯碱是属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B正确； C．属于酸，属于碱，生石灰是，属于碱性氧化物，不属于盐，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误； D．盐酸是的水溶液，属于混合物（酸、碱、盐等物质分类通常指纯净物），属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 3．(25-26高一上·福建福州福九联盟·期中)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为NaCl、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为CO、乙为、丙为 【答案】A 【详解】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为。 乙（CuCl2）与氢氧化钡反应得到丙（BaCl2）和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方程式为，A符合题意； B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为； 但乙（NaCl）无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B不符合题意； C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为； 由于CuO不溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙，C不符合题意； D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为 ​  ； 乙（CO2）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为， 但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO），D不符合题意； 故选A。 4．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．AB段对应反应的离子方程式： C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．BC段可自由移动的离子主要有和 【答案】C 【详解】A．在熔融状态下可以电离，属于电解质，A错误； B．AB段对应反应的离子方程式为，B错误； C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，发生反应，此时溶液显碱性，C正确； D．BC段溶液中可自由移动的离子是过量的电离出的和，D错误； 故答案选C。 5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．酸性溶液中含有大量的H⁺，会与OH⁻发生反应生成水，故两者不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，和会结合生成微溶物，故不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含大量的澄清透明溶液中，之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且与这些离子不反应，能大量共存，D正确； 故答案选择D。 6．(24-25高一上·四川眉山·期末)将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．    B．    C．       D．             【答案】C 【详解】A．离子方程式 表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成沉淀，化学方程式 中反应物均为可溶电解质，符合离子反应实质，A正确； B．离子方程式 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成气体和水，化学方程式 中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实质，B正确； C．离子方程式 表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 中 为难溶物，不能提供大量 ，反应不能发生，不符合离子方程式含义，C错误； D．离子方程式 表示强酸与强碱反应生成水，化学方程式 中反应物均为强电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D正确； 故答案选C。 7．(25-26高一上·安徽亳州·期中)向一定体积的溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．PA段发生反应的离子方程式： B．AB段发生反应的离子方程式： C．B点时溶液呈碱性 D．电导率大小与离子浓度大小有关 【答案】A 【分析】由图中曲线可知，PA段：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；AB段：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；B之后：Ba(OH)2只发生电离，不发生化学反应，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大，据此分析。 【详解】A．PA段过量，反应离子方程式为：，A符合题意； B．AB段：Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH，溶液中已完全反应，剩余Na2SO4，反应离子方程式为：，B不符合题意； C．B点时，与恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，故呈碱性，C不符合题意； D．溶液的电导率与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数等因素有关，因此电导率大小与离子浓度大小有关，该说法正确，D不符合题意； 故选A。 8．(25-26高一上·安徽亳州·期中)某品牌电解质饮料中含有大量的下列离子：、、和离子，从而能为人体补充电解质。经测定、、和离子的个数之比为，则离子可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。设Na+、K+、Cl-和M离子的个数分别为2、1、5、1，设M离子所带电荷为x。则有2×(+1) + 1×(+1) + 5×(-1) + 1×x = 0，解得x=+2。因此，M离子是带2个单位正电荷的阳离子，故选B。 9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 10．(25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中)做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 11．(25-26高一·安徽池州·期中)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①；②。下列有关说法错误的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．有1个参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个分子参加反应，则最终消耗2个 【答案】D 【详解】A．从反应①可知，Fe3+氧化SO2，氧化剂为铁离子、氧化产物为硫酸根离子，氧化性：Fe3+ > ；从反应②可知，氧化Fe2+生成Fe3+，为氧化剂、铁离子为氧化产物，氧化性： > Fe3+，因此氧化性： > Fe3+ > ，A正确； B．Fe3+能氧化SO2，由于氧化性> Fe3+ >，因此K2Cr2O7能氧化Na2SO3成Na2SO4，B正确； C．反应②中，中Cr由+6价降至+3价，每个Cr原子得3e⁻，两个Cr原子共得6e⁻，故1个参加反应转移6个电子，C正确； D． 根据反应①，1个SO2生成2个Fe2+；根据反应②，6个Fe2+消耗1个；因此3个SO2生成6个Fe2+，消耗1个，而不是2个，D错误； 故选D。 12．(25-26高一上·江西吉安·期中)可发生反应：。下列说法不正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．生成1分子转移电子5个 C．还原剂为 D．氧化产物和还原产物的个数之比为 【答案】C 【详解】A．N2中氮元素一部分来自KNO3中氮的还原(还原产物)，另一部分来自NH4Cl中氮的氧化(氧化产物)，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应生成2分子N2时，转移电子总数为10个(KNO3中氮得10电子，NH4Cl中氮失6电子，KNO3中氧失4电子)，故生成1分子N2转移5个电子，B正确； C．还原剂是失电子的物质，NH4Cl中氮元素被氧化(失电子)，但KNO3中氧元素也被氧化(失电子)，因此KNO3也部分作为还原剂，仅说还原剂为NH4Cl不完整，C错误； D．氧化产物包括O2(1个分子)和N2中来自氧化的部分(1个分子)，共2个分子；还原产物为N2中来自还原的部分(1个分子)，故个数之比为2:1，D正确； 故选C。 13．(25-26高一上·广西南宁·期中)已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C．根据以上方程式可以得到氧化性： D．可以推理得到 【答案】B 【分析】反应①，氧化剂 的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性 ； 反应② ，氧化剂的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性； 反应③，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性 。 综上，氧化性由强到弱为： 。 【详解】A．反应①中Fe2+被氧化为Fe3+，氧化产物是FeCl3；反应②中I-被氧化为I2，氧化产物是I2；反应③中Cl-被氧化为Cl2，氧化产物是Cl2，A错误； B．反应③中6个HCl参与反应，其中2个Cl-被氧化为Cl2，体现还原性，参加反应的HCl与体现还原性的HCl个数比为6∶2=3∶1，B正确； C．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C错误； D．根据氧化性顺序Cl2＞Fe3+＞I2，I2无法将Cl-氧化为Cl2，该反应不能发生，D错误； 故选B。 14．(25-26高一上·福建宁德福宁古五校教学联合体·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A．溶液X中一定不含，可能含有 B．溶液X中一定含有、、，可能含有 C．白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物 D．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】B 【分析】由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应有沉淀剩余，白色沉淀2一定是硫酸钡，气体A只能是二氧化碳，则一定不含，溶液中一定含有、、，不含有、，不能确定是否含有。 【详解】A．溶液X中一定不含、，A错误； B．由分析可知，阴离子一定含有、，阳离子不含有、，则阳离子一定含有，可能含有，B正确； C．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，C错误； D．因加入盐酸，引入，不能确定溶液X是否含有，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(25-26高一上·河南郑州“八校联盟”·期中)分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①CO2  ②NaOH固体  ③稀硫酸  ④SO3  ⑤甲烷(CH4)  ⑥NaCl溶液  ⑦NaHSO4固体  ⑧BaSO4固体  ⑨Na2O固体  ⑩Ba(OH)2固体。 回答下列问题： (1)属于酸性氧化物的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 (2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有___________。 (3)①的水溶液与⑨反应的化学方程式为___________。 (4)②与③反应的离子方程式为___________。 (5)⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 (6)写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：___________。 【答案】(1) ①④ ②⑦⑧⑨⑩ (2)③⑥ (3)Na2O+CO2=Na2CO3 (4)H++OH-=H2O (5) (6) 【来源】河南省郑州市“八校联盟”2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题 【分析】①CO2是酸性氧化物，不是电解质，水溶液能导电；②NaOH固体是强电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；③稀硫酸是H2SO4的水溶液，能导电，不是电解质；④SO3是酸性氧化物，不是电解质；⑤甲烷不是电解质；⑥NaCl溶液能导电，不是电解质；⑦NaHSO4固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；⑧BaSO4固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电；⑨Na2O固体是电解质，不能导电，熔融状态下能导电；⑩Ba(OH)2固体是电解质，不能导电，水溶液和熔融状态下能导电。 【详解】（1）CO2、SO3是酸性氧化物，填①④，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，填②⑦⑧⑨⑩； （2）若要使灯泡发亮，该物质需要能导电，所以填③⑥； （3）①的水溶液与⑨反应为酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐：Na2O+CO2=Na2CO3； （4）②与③为强酸强碱的中和反应，反应的离子方程式：H++OH-=H2O； （5）甲烷完全燃烧的化学方程式； （6）⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式： 。 16．（15分）(25-26高一上·安徽宣城·期中)现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： (1)步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 (2)步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 (3)步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 (4)有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 (5)溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 【答案】(1)过滤 (2) 除去溶液中的氯离子 (3)、 (4) 同意 若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便 (5) 稀硝酸 继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽 【分析】本题的目的为：从、、的混合物中获得纯净的晶体。流程中第一步是往混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，可以将溶液中转化为沉淀去除，因此沉淀A是，溶液1中的离子为、、以及过量的。继续加入过量X溶液，得到沉淀B和溶液2，根据后续向溶液2中加入过量溶液可知，过量X溶液是为了除去，故X溶液是溶液，则溶液2中的离子是：、以及过量的和，因此加入过量溶液后，得到的沉淀C是和，溶液3中的离子为、以及过量的，为了从溶液3中最终获得硝酸钠晶体，需要先加入稀硝酸除去多余的，最后在进行蒸发浓缩冷却结晶。基于以上分析回答问题。 【详解】（1）步骤①、②、③后分别得到沉淀和溶液，因此操作为过滤； （2）根据分析可知试剂X是硝酸银，化学式为，目的是除去溶液中的氯离子； （3）根据分析可知，步骤③加入溶液的核心目的是除去和； （4）同意，该实验目的是获得晶体，因此需要除去其他杂质离子，虽然原本混合物中有，但若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便； （5）溶液3中的杂质离子是，因此需要用除去，为了不引入新的杂质，应该选用稀硝酸，若已经除尽，则最终溶液中滴加稀硝酸不会再产生气泡，因此具体的实验操作是：继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽。 17．（14分）(25-26高一上·安徽黄山·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂是________（填化学式，下同）、被氧化的物质是________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目________。 (3)反应③若产生142克，则被氧化的HCl为________克。 (4)补全方程式并配平：_______。 ____________________________ (5)已知（次磷酸）是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的化学方程式________。 【答案】(1) HCl (2) 5：1 (3)146 (4)2、5、3、2、1、5、3 (5) 【详解】（1）反应①中，Mn元素得电子，故作氧化剂；Cl元素失电子生成，故HCl是还原剂，被氧化。 （2）反应②中，Cl元素发生归中反应，1个得5生成还原产物，5个HCl失去5生成氧化产物，故氧化产物与还原产物的个数之比5：1。 用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目。 （3）反应③中的16个HCl中只有10个HCl被氧化为5个，142 g的物质的量为，故被氧化的HCl为4 mol，质量。 （4）方程式中转化为化合价降低5，转化为化合价升高2，故有： 25____2____5____；再根据K、S、H、O元素守恒有：253 2153；故答案为：2、5、3、2、1、5、3。 （5）已知（次磷酸）是一元弱酸，故只能电离出一个氢离子，与足量的NaOH反应时只有一个氢与NaOH反应，化学方程式为。 18．（15分）(25-26高一上·江西上饶·期中)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融；⑤溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的电解质有___________，写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。 (2)如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力___________(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。 (3)上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是___________(填字母)。 A．    B．    C． Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。(曲线Ⅰ：制备的经洗气；曲线Ⅱ：制备的未经洗气) 【答案】(1) ④ (2) < 离子浓度/单位体积离子个数 (3) C 若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCl气体，HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目 【详解】（1）①铁丝是单质，不属于电解质，可导电； ②稀盐酸是混合物，不属于电解质，水中有自由移动的和，可导电； ③明矾是，属于电解质，但固体状态不导电； ④熔融KCl含有自由移动的和，可导电，属于电解质； ⑤溶液是混合物，不属于电解质，水中有自由移动的和，可导电； ⑥碳酸钙是固体，含有离子键在熔融状态下能导电，属于电解质，但固体状态下离子无法自由移动故不导电； ⑦乙醇溶液是混合物，不属于电解质，乙醇中只有共价键，不导电； ⑧固体属于盐，水溶液或熔融状态下可导电属于电解质，固体状态下离子无法自由移动不导电； ⑨气体属于非电解质，且不能导电； ⑩固体属于盐，水溶液或熔融状态下可导电属于电解质，固体状态下离子无法自由移动不导电。 综上能导电的电解质有④。 ⑧在水溶液中的电离方程式为。 （2）向NaOH溶液中通入HCl气体时，NaOH和HCl发生反应生成了NaCl和H2O，观察图2所示曲线，AB段溶液导电能力下降，从微观角度看，是由于溶液中原有的被转化成了；由此可知，在其他条件相同时，的导电能力小于的导电能力；曲线BC段对应NaOH和HCl完全反应后，继续通入HCl气体并溶解、解离出和，此时溶液中的离子数量增多，说明离子浓度增大时，溶液的导电能力会增强，所以溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度/单位体积离子个数有关。 （3）②为稀盐酸，⑥为碳酸钙，⑨为气体，稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，化学方程式为：。 I．A．该装置为固固加热装置，不能用于制取二氧化碳，A错误； B．长颈漏斗未插入液面下，没有形成密封，不能收集到气体，B错误； C．反应的化学方程式为：，该反应为固体和液体制气体的反应，且不需要加热，该装置符合制备二氧化碳的原理，C正确； 故选C。 Ⅱ．曲线Ⅰ中导电能力上升，说明过量的与生成的发生反应，生成可溶的，反应的离子方程式为；若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCl气体，HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线I。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $