第一章 《物质及其变化》单元基础过关检测 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

**基本信息** 聚焦高一化学《物质及其变化》单元，通过14道选择（42分）与4道综合非选择（58分），融合化学观念与科学思维，适配暑假基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类（题2）、电解质（题4）、氧化还原（题5）、离子反应（题7）|结合生活情境（干冰造雾，题1）、图表分析（维恩图，题10）| |非选择题|4/58|干燥剂性质（题15）、分散系与电解质（题16）、氧化还原计算（题17）、实验探究（题18）|科学探究与实践（试剂成分推断，题18）、跨模块综合（离子反应与电导率，题16（6））|

暑假抢先学，实现弯道超车 第一章 《物质及其变化》单元基础过关检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·上海·期中)舞台上用干冰(CO2固体)制造云雾效果。下列对该过程中干冰的变化描述不正确的是 A．分子数目不变 B．干冰在该过程中释放热量 C．分子间距离增大 D．该变化过程叫升华 2．(24-25高一上·江苏南京·期中)分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．食盐溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．有色玻璃 4．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列物质属于电解质的是 A．葡萄糖 B． C． D．盐酸 5．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 6．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．(25-26高一上·浙江杭州·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．(25-26高一上·浙江杭州·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 10．(25-26高一上·辽宁鞍山·期中)在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．(25-26高一上·宁夏银川·期中)下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一上·江西抚州·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   13．(25-26高一上·四川成都·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A．图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B．水合b离子是水合氯离子 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 14．(25-26高一上·天津滨海新区·期中)在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是 A．6，4 B．8，8 C．4，4 D．10，1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(25-26高一上·湖北鄂东南联考·期中)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于___________(填字母，下同)。 A．酸   B．碱   C．盐  D．纯净物  E．金属氧化物  F．非金属氧化物  G．碱性氧化物  H．酸性氧化物I．电解质 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A．酸类 B．干燥剂 C．氧化物 D．碱类 (3)生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 (4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 ___________ ___________ ___________ ___________ (5)纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，___________(补充完整)。 16．（15分）(25-26高一上·广东深圳·期中)现有以下物质：①澄清石灰水；②氨水；③固体；④熔融；⑤固体；⑥锌；⑦；⑧；⑨蔗糖溶液；⑩固体；⑪固体；⑫ 硫酸溶液；⑬ 固体 (1)以上物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的离子方程式：_______。 (3)写出②和⑧混合后的离子方程式：_______。 (4)写出⑬ 的水溶液和⑩的水溶液混合后的离子方程式：_______。 (5)写出⑪ 的水溶液和⑫ 混合后的离子方程式：_______。 (6)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为、、据此可判断，向饱和的①中通入过量的⑦，溶液导电能力随⑦通入量的变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． 17．（14分）(25-26高一上·北京铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质方面具有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaClO_______；H2O2_______；_______；_______； (2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中的氧化剂是_______(离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为_______。 ③反应中每生成1个N2分子，转移_______个电子。 18．（15分）(24-25高一上·湖南湘西·期中)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(药品是按照物质所属类别摆放的)，其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：_______。 猜想2： 猜想3： 【设计并进行实验】 (2)取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 _______。 猜想2正确 方案二：另取少量④中溶液于试管中，加入足量溶液。 _______。 【交流反思】 (3)方案二中发生反应的离子方程式为_______。 (4)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是_______。 (5)若猜想3正确，请设计合理实验进行验证：_______。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第一章 《物质及其变化》单元基础过关检测 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·上海·期中)舞台上用干冰(CO2固体)制造云雾效果。下列对该过程中干冰的变化描述不正确的是 A．分子数目不变 B．干冰在该过程中释放热量 C．分子间距离增大 D．该变化过程叫升华 【答案】B 【详解】A．该过程为固态CO2的升华，是物理变化，分子数目不变，A正确； B．干冰升华时直接从固态变为气态，此过程吸收热量，B错误； C．干冰升华时直接从固态变为气态，分子间距增大，C正确； D．用干冰(CO2固体)制造云雾效果，这个过程是CO2的升华，D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏南京·期中)分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故A错误； B．氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，不属于盐，故B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，故C错误； D．是只由氯元素组成的纯净物，属于单质；电离出的阳离子全部为，属于酸；由钙离子和碳酸根离子构成属于盐；氨水是氨气的水溶液含有多种物质属于混合物，故D正确； 选D。 3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．食盐溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．有色玻璃 【答案】A 【详解】A．食盐溶液属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．氢氧化铁胶体属于液溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 4．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列物质属于电解质的是 A．葡萄糖 B． C． D．盐酸 【答案】B 【详解】A．葡萄糖属于有机物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，A错误； B．Na2SO4属于盐，是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，B正确； C．Fe是单质，电解质的定义要求必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，电解质要求必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 5．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 【答案】D 【详解】A．CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．Fe2O3中铁元素化合价从+3降至0，被还原，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．Fe2O3中铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误； D．CO中碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，D正确； 故答案为D。 6．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 因此答案选C。 7．(25-26高一·浙江杭州·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH-会反应生成弱电解质水，不能大量共存，D错误； 故选B。 8．(25-26高一上·浙江杭州·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式书写正确，A正确； B．氯化铝电离时1 mol 会电离出1 mol 和3 mol ，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为，C错误； D．氢氧化钙电离时1 mol 会电离出1 mol 和2 mol ，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为，D错误。 9．(25-26高一上·浙江杭州·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．过量的CO2通入澄清石灰水：OH-+CO2= B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【详解】A．过量通入澄清石灰水时，先反应生成碳酸钙沉淀，过量会将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为，A正确； B．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠在溶液中电离出，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 10．(25-26高一上·辽宁鞍山·期中)在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 11．(25-26高一上·宁夏银川·期中)下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在中，Mn元素化合价从+7降到+4，被还原，但该变化可通过热分解实现（如），不需加入还原剂，A不符合题意； B．在中，Cl元素化合价从-1升高到0，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．在中，Fe元素化合价从0升高到+3，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．在中，S元素化合价从+4降到0，被还原，必须加入还原剂（如）提供电子才能实现，D符合题意； 故答案选D。 12．(24-25高一上·江西抚州·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 13．(25-26高一上·四川成都·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A．图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B．水合b离子是水合氯离子 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 14．(25-26高一上·天津滨海新区·期中)在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是 A．6，4 B．8，8 C．4，4 D．10，1 【答案】C 【详解】分析题目离子方程式，M的化合价由+2价变为+3价，氧元素化合价由0价变为-2价，该反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应得失电子守恒规律、电荷守恒和元素守恒进行配平，离子方程式为，则n=4，x=4，y=2，故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(25-26高一上·湖北鄂东南联考·期中)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于___________(填字母，下同)。 A．酸   B．碱   C．盐  D．纯净物  E．金属氧化物  F．非金属氧化物  G．碱性氧化物  H．酸性氧化物I．电解质 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A．酸类 B．干燥剂 C．氧化物 D．碱类 (3)生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 (4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 ___________ ___________ ___________ ___________ (5)纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，___________(补充完整)。 【答案】(1)D、E、G、I (2)B (3) (4)酸 酸性氧化物 (5)用一束光照射，能观察到一条光亮的“通路”则该生石灰样品为纳米级(或若能产生丁达尔效应，则证明该生石灰样品为纳米级) 【详解】（1）生石灰（CaO）是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；钙是金属元素，所以CaO是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；在熔融状态下能导电，属于电解质。因此生石灰属于纯净物、金属氧化物、碱性氧化物、电解质，答案为DEGI。 （2）浓硫酸具有吸水性，NaOH固体易潮解，生石灰能与水反应，它们都可以作干燥剂，所以该同学的分类依据是干燥剂，答案选B。 （3）生石灰可作干燥剂是因为它能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 （4）生石灰（CaO）作为碱性氧化物，它能与酸反应，如：；还能与酸性氧化物反应，如：。 （5）证明生石灰为纳米级的方法是利用丁达尔效应，即取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，用一束光照射，若产生丁达尔效应，则证明其为纳米级。 16．（15分）(25-26高一上·广东深圳·期中)现有以下物质：①澄清石灰水；②氨水；③固体；④熔融；⑤固体；⑥锌；⑦；⑧；⑨蔗糖溶液；⑩固体；⑪固体；⑫ 硫酸溶液；⑬ 固体 (1)以上物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，能导电的是_______。 (2)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的离子方程式：_______。 (3)写出②和⑧混合后的离子方程式：_______。 (4)写出⑬ 的水溶液和⑩的水溶液混合后的离子方程式：_______。 (5)写出⑪ 的水溶液和⑫ 混合后的离子方程式：_______。 (6)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为、、据此可判断，向饱和的①中通入过量的⑦，溶液导电能力随⑦通入量的变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1) ①②⑨⑫ ③④⑤⑧⑩⑪⑬ ③④⑤⑩⑪⑬ ①②④⑥⑫ (2) (3) (4) (5) (6)D 【详解】（1）①澄清石灰水属于混合物（溶液），是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能够导电； ②氨水属于混合物（溶液），是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能够导电； ③CaCO3固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ④熔融KHSO4属于盐，不是分散系，是电解质，熔融态下离子能够自由移动，能够导电，为强电解质； ⑤Al2(SO4)3固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ⑥锌属于金属单质，不是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但金属能够导电； ⑦CO2属于非金属氧化物，不是分散系，是非电解质，不能导电； ⑧CH3COOH属于酸，不是分散系，是电解质，但在无水的条件下不能电离，不能导电； ⑨蔗糖溶液属于混合物，是分散系，既不是电解质也不是非电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑩NaHSO4固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ⑪Ba(OH)2固体属于碱，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ⑫硫酸溶液属于混合物，是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能够导电； ⑬ 固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； 因此属于分散系的是①②⑨⑫；属于电解质的是③④⑤⑧⑩⑪⑬；属于强电解质的是③④⑤⑩⑪⑬；能导电的是①②④⑥⑫； （2）溶于溶液反应生成硅酸钠和水：； （3）②和⑧混合后反应生成醋酸铵和水，醋酸、一水合氨均为弱电解质，离子方程式：； （4）⑬ 的水溶液和⑩混合后反应为氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，离子方程式：； （5）⑪ 的水溶液和⑫ 混合后，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：； （6）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减小，溶液导电能力减弱；二氧化碳过量，二氧化碳和碳酸钙生成碳酸氢钙，故后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度再增大，溶液导电能力增强；最后，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于碳酸氢根离子的摩尔电导率，所以最后溶液的导电能力小于原溶液，故选D。 17．（14分）(25-26高一上·北京铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质方面具有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 NaClO_______；H2O2_______；_______；_______； (2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中的氧化剂是_______(离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为_______。 ③反应中每生成1个N2分子，转移_______个电子。 【答案】(1) +1 -1 +4 -3 (2) ClO- 2：3 6 【详解】（1）根据常见元素化合价，结合化合物中元素化合价代数和等于0，NaClO中Cl为+1价；H2O2中O为-1价；中S为+4价；中N为-3价； （2）反应中，中的N由-3价升高为0价，失去电子为还原剂，被氧化；ClO-中的Cl由+1价降低为-1价，得到电子为氧化剂，被还原； ①该反应中氧化剂是ClO-； ②结合化学反应的系数关系，反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为2：3； ③反应中，每生成1molN2转移6mol电子，则反应中每生成1个分子，转移6个电子。 18．（15分）(24-25高一上·湖南湘西·期中)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(药品是按照物质所属类别摆放的)，其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：_______。 猜想2： 猜想3： 【设计并进行实验】 (2)取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 _______。 猜想2正确 方案二：另取少量④中溶液于试管中，加入足量溶液。 _______。 【交流反思】 (3)方案二中发生反应的离子方程式为_______。 (4)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是_______。 (5)若猜想3正确，请设计合理实验进行验证：_______。 【答案】(1)或氢氧化钠 (2) 有气泡产生 有白色沉淀生成 (3) (4)倾倒液体时，标签应朝向手心(答案合理即可) (5)取少量④中溶液于试管中，加入足量硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀且白色沉淀不溶解，则猜想3正确 【详解】（1）试剂③分类属于强碱，若与试剂③属同类物质，则试剂④的成分为或氢氧化钠； （2）取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，会有气泡产生，加入足量溶液会有有白色沉淀生成，则猜想2，试剂④的成分为成立； （3）方案二中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为； （4）防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是倾倒液体时，标签应朝向手心(答案合理即可)； （5）若猜想3正确，试剂④为，即验证氯离子：取少量④中溶液于试管中，加入足量硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀且白色沉淀不溶解，则猜想3正确。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $