暑假预习1.2 离子反应习题 （基础）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 暑假预习同步练（人教版必修第一册），聚焦离子反应基础概念，通过选择、填空、解答题三级递进，实现从单一知识点辨析到综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、电离方程式、离子共存、离子反应综合应用|15道单选强化概念辨析，4道填空/解答题深化推理能力，难度衔接紧密，适配预习阶段知识内化需求|

暑假预习1.2 离子反应习题 （人教版必修第一册）（基础） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 2．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．是酸性氧化物 B．Cl-的结构示意图： C．以上物质均为电解质 D．的电离方程式： 3．下列说法正确的是 A．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 B．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C．只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．碱性氧化物都是金属氧化物 4．下列叙述中，正确的是 A．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CO2水溶液能导电，CO2是电解质 5．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：K+、、Na+、 C．碱性溶液中：、、K+、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、K+、 7．食盐是百味之首，下列说法正确的是 A．NaCl溶于水电离需要通电 B．Cl的原子结构示意图： C．NaCl水溶液中的水合的示意图： D．NaCl水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质 8．依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 10．离子方程式中的H+能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③ 11．下列离子方程式正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上： B．将溶液与NaOH溶液混合： C．向NaOH溶液中通入过量的： D．稀和溶液混合： 12．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．    B．    C．       D．             13．下列离子方程式，书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．在食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl- + AgNO3 = AgCl↓+ C．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D．锌与AgNO3溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag 14．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和、和 B．和HCl、和 C．KOH和、和 D．和、HCl和 15．某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X CH3COOH Y A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．Ⅰ．在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①盐酸；②熔融NaCl；③蔗糖；④金刚石；⑤溶液；⑥固体；⑦石墨；⑧固体。 (1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于非电解质的是_______，互为同素异形体的是：_______。 (2)写出物质⑧在水中的电离方程式：_______。 (3)写出①与⑥混合反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能存在、、、、中的若干种，且阳离子物质的量浓度均为。请回答下列问题： (4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 (5)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。过滤后，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______。写出第一次沉淀离子方程式：_______。 (6)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)，其物质的量浓度至少为_______。 a．    b．    c．    d． 17．完成以下问题。 I．A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示(图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略) (1)B的俗名为___________，C是___________电解质(填“强”或“弱”)。 (2)下列试剂可鉴别B和C的是___________(填编号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 (3)D的存在会___________(填“加快”或“减慢”)铁生锈的过程。 Ⅱ．实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由、、、、五种溶液组成。 (4)仅观察即可以确定的溶液为___________(填化学式，下同)。 (5)取剩余四瓶溶液，分别彼此相互滴加，发现甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体。 ①由此可推断乙、丁的化学式分别为：乙___________；丁___________。 ②向少量甲溶液中滴加足量丙溶液的离子方程式为___________。 三、解答题 18．某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 (2)溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 (3)溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用_______(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 (4)某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，若用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_______。 19．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种碱，两种盐溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： (1)写出该三种物质的化学式：_______。 (2)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为_______。 (3)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D， 沉淀D可与B溶液反应。则D的化学式为_______。 B溶于水后的电离方程式为_______。D与足量B反应的离子方程式为_______。 (4)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 《暑假预习1.2 离子反应习题 （人教版必修第一册）（基础）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C B D C D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C C D 1．D 【详解】A．铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误； B．虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误； C．CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误； D．AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．能与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．题图所示微粒最外层电子数为7，是氯原子的结构示意图，最外层电子数为8，B错误； C．反应涉及的、自身不能电离，属于非电解质，并非所有物质均为电解质，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不可完全电离，正确电离方程式为，题给电离方程式错误，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，溶于水导电是因为与水反应生成，电离出离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．、液态时不发生电离所以不导电，但二者溶于水时均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误； C．只由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物，仅含氧元素但属于混合物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．NaCl溶于水时，在水分子作用下即可电离为Na+和Cl-，无需通电条件，A错误； B．铜丝是单质，盐酸是混合物，电解质必须是化合物，二者均不符合电解质定义，B错误； C．熔融KNO3能导电是因为电离出K+和，符合电解质定义，C正确； D．CO2水溶液导电是因CO2与水反应生成的碳酸电离所致，CO2本身未电离，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 5．B 【详解】A．中不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．醋酸铵属于强电解质，完全电离为醋酸根离子和铵根离子，电离方程式书写正确，B正确； C．氢氧化铁是弱电解质，仅能部分电离，电离方程式为，C错误； D．硫酸氢钾在熔融状态下只能电离出和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色条件，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中与反应生成气体，与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 7．C 【详解】A．在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，无需通电，A错误； B．Cl原子核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图中最外层应为7个电子，原子结构示意图：，B错误； C．氯离子带负电荷，与带正电荷的氢吸引，水合的示意图为：，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 9．D 【详解】A．酸性溶液中含有大量的H⁺，会与OH⁻发生反应生成水，故两者不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，和会结合生成微溶物，故不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含大量的澄清透明溶液中，之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且与这些离子不反应，能大量共存，D正确； 故答案选择D。 10．A 【详解】①HCl是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ②H2SO4是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ③HNO3是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ④NaHSO4在水溶液中全电离出氢离子，符合题意； ⑤CH3COOH是弱酸，不能拆写为H+，不符合题意， 因此①②③④符合要求，A正确。答案选A。 11．C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误； B．CuSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式应为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，选项中未将CuSO4拆分为离子形式，B错误； C．过量CO2与NaOH反应生成，离子方程式正确，C正确； D．稀H2SO4和Ba(OH)2混合反应涉及沉淀和中和，离子方程式应为，选项中遗漏H+和OH-的反应，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．离子方程式 表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成沉淀，化学方程式 中反应物均为可溶电解质，符合离子反应实质，A正确； B．离子方程式 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成气体和水，化学方程式 中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实质，B正确； C．离子方程式 表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 中 为难溶物，不能提供大量 ，反应不能发生，不符合离子方程式含义，C错误； D．离子方程式 表示强酸与强碱反应生成水，化学方程式 中反应物均为强电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D正确； 故答案选C。 13．C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合反应事实，其离子方程式应为：，A错误； B．硝酸银是可溶性盐，应拆成离子形式，正确的离子反应方程式为，B错误； C．反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，质量守恒、电荷守恒，离子方程式正确，C正确； D．锌与硝酸银溶液反应为置换反应，没有配平，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 14．C 【详解】A．和反应生成BaSO4沉淀和HCl，离子方程式为；Ba(OH)2和反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，两者不同，A不符合题意； B．和HCl反应生成BaCl2、H2O和CO2，离子方程式为；和反应生成BaSO4沉淀、H2O和CO2，离子方程式为，两者不同，B不符合题意； C．KOH和反应为中和反应，离子方程式为；和反应也为中和反应，离子方程式为，两者相同，C符合题意； D．和反应生成KNO3、H2O和CO2，离子方程式为；HCl和反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为，两者不同，D不符合题意； 故选C。 15．D 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向溶液中滴加溶液刚开始足量生成沉淀、，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．醋酸为弱酸，不完全电离，一水合氨和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵在溶液中完全电离，反应后自由移动的离子浓度增大，完全反应前，随着滴入一水合氨，溶液的导电能力增强，灯泡更亮，不出现“亮→暗→亮”的现象，不符合条件，D错误； 故答案选D。 16．(1) ①②⑤⑦ ②⑥⑧ ③ ④⑦ (2) (3) (4)Cu2+、Fe3+ (5) Ag+、Mg2+ (6) b 3 mol⋅L−1 【详解】（1）①盐酸，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，可以导电；②熔融NaCl属于电解质，可以导电；③蔗糖属于非电解质，不导电；④金刚石属于单质，不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑤FeCl3溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑥NaHCO3固体属于电解质，但不导电；⑦石墨属于单质，不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑧NaHSO4固体属于电解质，但不导电； 其中能导电的是①②⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧；属于非电解质的是③；同素异形体是指相同元素形成的不同单质，石墨、金刚石都是碳元素组成的不同单质，即④⑦互为同素异形体； （2）硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为； （3）盐酸与碳酸氢钠反应的实质为氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； （4）某无色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的若干种，则该溶液中无Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色），即不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+； （5）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+，离子方程式为；过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+； （6）结合上面分析可知，原溶液肯定存在的阳离子为Ag+和Mg2+，Na+可能有也可能没有，一定没有Cu2+、Fe3+；根据离子共存的条件可知，原溶液中不可能大量共存的阴离子是Cl－、OH－和（Cl－与Ag+生成沉淀，与Mg2+生成沉淀，OH－与Ag+、Mg2+均生成沉淀），即a、c、d项不符合题意，只有可以大量共存于溶液中，答案为b；又阳离子物质的量浓度均为1 mol⋅L−1，依据溶液呈电中性原则，则，即物质的量浓度至少为3 mol⋅L−1。 17．(1) 纯碱或苏打 强 (2)① (3)加快 (4)CuCl2 (5) Na2CO3 NaHSO4 2+Ba2++ 2OH-=BaCO3+2H2O+ 【分析】A、B、C、D均为常见化合物，都含有钠元素，D是日常生活中的一种调味品，D是NaCl；根据A、B、C、D的转化关系，A能连续和二氧化碳反应，A的NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3； CuCl2溶液呈蓝色，其余溶液均为无色，所以仅观察即可以确定的溶液为。取剩余四瓶溶液，分别彼此相互滴加，甲与其余三种溶液反应均产生白色沉淀，氢氧化钡和反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钡和反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钡和反应生成硫酸钡沉淀，所以甲为，向乙中逐渐滴加丁，先无明显现象，后产生气体，丁中含有H+、乙中含有，说明丁是、乙是，丙为； 【详解】（1）B的化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；C是NaHCO3，在水溶液中能完全电离，属于强电解质； （2）CuCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，CuCl2溶液和NaHCO3溶液不反应，可用CuCl2溶液鉴别Na2CO3、 NaHCO3溶液，选①； （3）D是NaCl，其存在会使铁表面形成电解质溶液，容易形成电化学腐蚀，加快铁生锈的过程； （4）CuCl2溶液呈蓝色，其余溶液均为无色，所以仅观察即可以确定的溶液为CuCl2； （5）由此可推断乙、丁的化学式分别为：乙是；丁是； ②向少量溶液中滴加足量溶液，钡离子和氢氧根按1:2完全反应，反应的离子方程式为2+Ba2++ 2OH-=BaCO3+2H2O+。 18．(1) (2) 、 、 (3) 焰色试验 (4)、、 【分析】Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，说明含有，则不存在；Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明含有，则不存在； 【详解】（1）步骤I中发生与反应生成氢氧化镁，反应的离子方程式为：； （2）溶液中一定不存在的离子是、，一定存在的离子是、； （3）溶液中可能存在的阳离子是，可采用焰色试验进一步验证这种阳离子是否存在； （4）与、、均产生沉淀，而与、产生沉淀，只与产生沉淀，分别将金属阳离子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正确加入阴离子的先后顺序是：、、。 19．(1)Na2CO3、、 (2) CO2 (3) BaCO3 (4) 【分析】A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，两种盐B为，A为Na2CO3，据此解答。 【详解】（1）根据上述分析可知，A为Na2CO3，B为，C为； （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为，答案：CO2；； （3）气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，三种物质中一种为碱、两种盐，则B为，所以B溶于水后的电离方程式为，BaCO3与足量反应的离子方程式为，答案：BaCO3、、； （4）B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为： 答案第2页，共9页 答案第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $