精品解析：内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高三上学期期末联考化学试题

鄂尔多斯市西四旗2024～2025学年第一学期期末联考试卷 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修2、3. 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Mo：96 Ba：137 Au：197 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．孔雀绿釉缸 B．铁铸金涂舍利塔 C．小木塔 D．《山水、花卉册》 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．孔雀绿釉缸主要成分为陶瓷，属于传统无机非金属材料，A正确； B．铁铸金涂舍利塔为合金，主要成分为金属材料，B错误； C．小木塔主要成分为木材，木材中含有纤维素，属于有机物，C错误； D．《山水、花卉册》主要成分为纸张，纸张中含有纤维素，属于有机物，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 强电解质 混合物 胶体 A 盐酸 纯碱 雾 B 漂白粉 有色玻璃 C 豆浆 食盐水 D 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】A．不是酸性氧化物，盐酸是混合物，纯碱为碳酸钠不是混合物，A错误； B．二氧化碳为酸性氧化物，硫酸钡为盐属于强电解质，漂泊粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙属于混合物，有色玻璃属于胶体，B正确； C．食盐水是溶液，不是胶体，C错误； D．不是混合物，为纯净物，D错误； 故选B。 3. 硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂 B. 石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到 C. 可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅 D. 合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅胶具有吸水性，食品袋里放入硅胶，用作干燥剂，不能用作抗氧化剂，A错误； B．石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率不可能达到，能够实现18.8%的功率转换效率，B错误； C．可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅单质，C错误； D．硅橡胶是一种重要的合成橡胶，它是由二甲基二氯硅为原料通过聚合(缩聚)反应制得的，D正确； 故选D。 4. 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是。 A. 溶于烧碱溶液： B. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： C. 向次氯酸钠溶液中通入过量： D. 向固体中滴加浓硫酸制取气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于烧碱溶液生成四羟基合铝酸钠，故为：，故A正确； B．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水生成硫酸四氨合铜，故为：，故B正确； C．向次氯酸钠溶液中通入过量生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故为：，故C正确； D．向固体中滴加浓硫酸，浓硫酸能将-2价S氧化，不能制备气体，故D错误； 故选D。 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 标准状况下，中质子总数为 B. 的溶液中，含S微粒总数目为 C. 反应①每生成，转移电子数目为 D. 反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，。一个分子中质子数为，则中质子总数为，A正确； B．的溶液，由于溶液体积未知，根据，无法计算含S微粒总数目，B错误； C．反应①为，生成时转移电子。的物质的量为，则转移电子数目为，C错误； D． 反应②为，还原产物为，每生成（还原产物），消耗，同时生成，和会水解，则每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子减少的数目小于，D错误； 综上，答案是A。 6. 完成下列实验，装置或试剂正确的是。 实验装置 实验目的 A．收集氨气 B．将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 实验目的 C．制取CO2 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，所以可以采用向下排空气的方法收集。在用向下排空气法收集氨气时导气管应该是长进短出，A错误； B．蒸干硫酸铜溶液不能制取得到胆矾，而会得到无水硫酸铜，应该将溶液蒸发浓缩，然后降温结晶来获得胆矾，B错误； C．Na2CO3是粉末状固体，不能用启普发生器，应该使用块状固体大理石与盐酸反应制取CO2气体，C错误； D．氢氧化亚铁具有还原性，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故制备氢氧化亚铁时在FeSO4溶液的液面上覆盖一层植物油，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入到FeSO4溶液中来发生反应制取氢氧化亚铁，以尽量隔绝氧气，防止得到的Fe(OH)2被氧化，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是 A. 取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D. 取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．取未知溶液于试管中，加入溶液，可能是与Cl-生成的AgCl沉淀，无法确定一定含，A错误； B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，可能是AgCl，无法确定是否含，B错误； C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，盐酸排除、等的干扰，可以确定不含，C正确； D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，能被硝酸氧化为，无法确定原溶液中是否含，D错误； 故选C。 8. 下列叙述中错误的是 A. 常温常压下，等质量的和体积相等 B. 物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为 C. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度为)，溶液中的质量分数为 D. 欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量相同，则等质量的两种物质物质的量相同，同温同压下气体体积相同，A正确； B．假设三种溶液的物质的量浓度均为，则溶液中的物质的量浓度分别为和，即物质的量浓度之比为，B错误； C．由，C正确； D．应选取的容量瓶进行配制，然后取出，所以需要的质量约为，D正确；  故选B。 9. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a与d、b与g一定条件下均可得到c B. f的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)高于c C. 向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉 D. h的酸性大于e 【答案】C 【解析】 【分析】如图，a为含的盐，b为，c为，d为含的盐，e为，f为，g为含的盐，h为，据此回答。 【详解】A．和和酸性条件下反应均可得到氯气，A正确； B．单位质量的得到的电子数大于，则的消毒效率高于，B正确； C．溶解度很低，向的水溶液中加入石灰乳不能制漂白粉，应将通入石灰乳中，C错误； D．是强酸，是弱酸，D正确；  故选C。 10. 在中发生反应，。下列说法错误的是 A. 与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B. 键角： C. 中原子的杂化轨道类型为 D. 和的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左向右第一电离能增大，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，与N同周期元素中第一电离能大于N的有F、Ne共2种，A项错误； B．的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角180°，的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角接近120°，则键角：，B项正确； C．HClO4中Cl原子最外层7个电子全部成键，与羟基中氧原子形成1个共用电子对，与另外O原子形成Cl=O双键，高氯酸的结构简式为：，Cl原子杂化轨道类型为sp3，C项正确； D．中心O原子价层电子对数为，中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，D项正确； 故选A。 11. W、X、Y、Z、M、N、O、Q为原子序数依次递增的号元素，可组成白云石和云母，其中基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，且X、N位于同一主族，Z、M、O、Q均为金属元素。下列说法正确的是 A. 基态N原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 电负性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. W、X、Y所形成的化合物，X的杂化方式一定为 【答案】A 【解析】 【分析】基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，电子排布为ns2np2或ns2np4，且X、N位于同一主族，W、X、Y、Z、M、N、O、Q为原子序数依次递增的号元素，则X为C元素，N为Si元素，Y为O元素，Z、M、O、Q均为金属元素，组成白云石和云母，则W、X、Y、Z、M、N、O、Q分别为H、C、O、。 【详解】A．基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，空间运动状态有种，A项正确； B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由金属性：，则碱性：，C项错误； D．H、C、O所形成的化合物可能是CH3COOH，甲基上的碳采取sp3杂化，羧基上碳采取sp2杂化，可能是HC≡C-CHO，碳碳三键上的碳原子采取sp杂化，C的杂化方式可能有，D项错误； 故选A。 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物X存在顺反异构体 B. 化合物Z可以与溶液发生显色反应 C. 化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子 D. 可以使用与NaOH溶液反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干X的结构简式可知，X中不含碳碳双键，不存在顺反异构体，故A项错误； B．化合物Z中不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B项错误； C．同时连有四个互不相同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合X、Y、Z的结构简式可知，X、Y、Z分子中均含有1个手性碳原子，分别如图*所示：，故C项正确； D．C2H5OH与NaOH不反应，故D项错误； 故本题选C。 13. 锰酸锂()(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)为a pm。下列说法错误的是。 A. 中的x、y分别为2、4 B. 图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为 C. 晶体的密度表达式为 D. 图A中位于体心的与的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为，个数为，和个数为，所以当取1时，个数4，Mn的个数是2，A项正确； B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为，B项正确； C．晶胞的“化学式”为，根据一个晶胞含8个，其晶体的密度表达式为，C项正确； D．图A中位于体心的与的距离为，D项错误； 故选D。 14. 某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A. 水样中 B. 水样中一定存在 C. 水样中一定不存在 D. 滴加硝酸的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此回答。 【详解】A．由分析知，，A正确； B．由分析知，水样中至少存在一种，B错误； C．由分析知，水样中一定不存在，C正确； D．由分析知，，硝酸与碳酸钡反应的方程式为，，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计的实验装置图如下(夹持装置已省略)。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液中呈黄色，呈蓝色。 回答下列问题： （1）检查该装置气密性的操作为___________。 （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子方程式为___________；浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为___________；试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有___________等化学性质。 （4）用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是___________；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是___________。 （5）保证尾气被足量溶液充分吸收的操作为___________；反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好(合理即可) （2） （3） ①. ②. 颜色由橙色变成红色 ③. 还原性、酸性、漂白性 （4） ①. 在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有，在反应体系中形成黄色与蓝色混合呈现绿色 ②. （5） ①. 用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的 ②. 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸加热反应生成SO2，产生的SO2进入试管2，通过酸性高锰酸钾溶液来验证SO2还原性，甲基橙来验证SO2的酸性，品红溶液来验证漂白性，进入试管3，由NaOH来吸收多余的SO2，最后的气球用来储存来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 检查该装置气密性的操作为打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好； 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式为； 【小问3详解】 试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团颜色逐渐褪去，说明SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为；SO2和水反应生成H2SO3，故浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为颜色由橙色变成红色；由分析得，试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有还原性、酸性、漂白性； 【小问4详解】 在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有Cl-，在反应体系中形成黄色[CuCl4]2-，[CuCl4]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]2+混合呈现绿色；浓硫酸具有吸水性，故析出的白色固体的成分是CuSO4； 【小问5详解】 用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内SO2被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2，从而保证SO2尾气被足量NaOH溶液充分吸收；反应的离子方程式为。 16. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法用HDS废催化剂(主要成分为)制取和钼酸，其工艺流程如图所示。 已知：I．均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不能。且熔点795℃，易升华。 Ⅱ．高温下，易分解产生等物质。 回答下列问题： （1）为第五周期元素，与同族，在周期表中的位置为___________；从上述流程中可分析出属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）“焙烧”时若温度超过750℃会导致最终钼酸产率降低原因是___________；“焙烧”后的尾气需进行处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式：___________(已知常温下，)。 （3）写出“焙烧”过程中与纯碱、空气反应的化学方程式：___________；“沉铝”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”时生成沉淀，写出“煅烧”中发生反应化学方程式：___________。 （5）“沉钼”所得钼酸需进行水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作为___________。 【答案】（1） ①. 第5周期第ⅥB族 ②. 酸性氧化物 （2） ①. 易升华，导致钼损耗，所以钼酸产率降低 ②. （3） ①. ②. （4） （5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净 【解析】 【分析】工业废催化剂在纯碱条件下焙烧，MoS与碳酸钠反应生成钼酸钠、二氧化碳和二氧化硫，MoO3和碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，随后浸泡，除去不溶物得到钼酸钠溶液，其中也含有四羟基铝酸钠，再通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤除去，滤液调节pH后加入氯化铵沉钒，滤液中加入硝酸得到钼酸。 【小问1详解】 为第五周期元素，与同族，在周期表中的位置为第5周期第ⅥB族，可与纯碱反应生成对应的钠盐，说明属于酸性氧化物。 【小问2详解】 已知的熔点为795℃，易升华，“焙烧”时若温度超过750℃会导致最终钼酸产率降低的原因是：易升华，导致钼损耗，所以钼酸产率降低；已知：，说明酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，用足量纯碱吸收二氧化硫生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，化学方程式为：。 【小问3详解】 “焙烧”过程中MoS被空气中的O2氧化为和SO2，为酸性氧化物，和碳酸钠反应生成和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。“沉铝”时四羟基铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：。 【小问4详解】 沉钒”时生成沉淀，煅烧得到V2O3，V元素由+5价下降到+3价，N元素由-3价上升到0价，该反应中有N2生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问5详解】 “沉钼”所得钼酸需进行水洗除去表面的NH4Cl，只需检验洗涤液中的氯离子就可以检验沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。 17. 及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用自旋磁量子数表示，另一种自旋状态用自旋磁量子数表示，则基态原子的自旋磁量子数的代数和为___________。 （2）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为和，其反应机理如下图。 ①图中含物质中原子的杂化方式有___________种。 ②物质含有键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）是一种储氢材料，写出与含有相同原子数和电子数的分子和离子各一种：___________。 （4）形成的化合物有和，两种晶体均可视为离子晶体和共价晶体的过渡晶体，但熔点远高于的原因是___________(从离子键百分数的角度分析)；一种的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90℃)如下图所示，上述晶胞沿z轴方向的投影为___________(填字母)。 （5）超导体的六方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. 2 ②. （3）、 （4） ①. 两者均为过渡晶体，与N的电负性之差小于与O的，晶体中离子键百分数小，共价键百分数大 ②. B （5） 【解析】 【小问1详解】 钛为22号元素，基态原子的价层电子排布式为；由于基态原子的价层电子排布式为，故有两个未成对的电子，所以价电子自旋量子数的代数和为+1或-1； 【小问2详解】 ①如图，Ti原子有成5个共价键和成7个共价键，故杂化方式有2种； ②A物质中共含有11个键，故物质含有键的数目为11NA； 【小问3详解】 中含有5 个原子，10个电子，故有相同原子数和电子数的分子为，离子为； 【小问4详解】 由于两者均为过渡晶体，与N的电负性之差小于与O的，晶体中离子键百分数小，共价键百分数大，熔点远高于；晶胞沿z轴方向投影，其中xy平面内的O与上面的O重合，故该投影图为B； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，Cs位于顶点，根据均摊法和结构中的60°可知含有，Ti位于面心和体心，含有，Te位于棱上和体心，含有，x∶y∶z=1∶3∶5，则该晶体的化学式为。 18. 化合物H是一种合成药，其合成路线如下： 已知：—表示。 回答下列问题： （1）A中含有的含氧官能团名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等。 （4）电子数和原子数与完全相等的分子是___________。 （5）参照上述流程图，写出以和为原料制备的合成路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 酯基、醚键 ②. 取代反应 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据B的分子式可知，A与SOCl2生取代反应，破坏酯基，生成B，B的结构简式为：，B在氯化铝作用下发生消去反应，生成C，C在氢气和 Pb的作用下反应转化为D，D应用已知信息转化为E，此反应为加长碳链的反应；E经过硼氢化钠的还原转化为F，F在催化剂Pb的作用下，分子内的碳碳双键与氢气发生还原反应转化为G，G和丙酸在加热条件下，脱水发生取代反应，生成H。化合物H中所含官能团的名称为：酰胺键和醚键。 【小问1详解】 由A的结构式可知，A中含有的含氧官能团名称为：醚键、酯基，故答案为：醚键、酯基； 根据B的分子式可知，A与SOCl2发生取代反应，破坏酯基，生成B，B的结构式为：，则A→B的反应类型为：取代反应，故答案为：取代反应； 【小问2详解】 B在氯化铝作用下发生消去反应，消去HCl分子成环，生成C，化学反应方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 有4种不同化学环境的氢，说明对称性比较高，能水解，说明含有酯基的结构，水解产物能与溴水反应说明有苯酚、碳碳双键或者碳碳三键的结构，所以酯基应该为酚羟基形成的，即，D结构中除去苯环，还有5个碳原子，所以新物质中只有一个苯环，根据不饱和度，扣除酯基的不饱和度和C原子，其余4个碳原子可以形成两个双键或者一个三键，不论有两个双键还是有一个三键，都消耗2个Br2，则在苯酚的结构中也消耗2 Br2，苯酚与Br2的反应为邻对位的取代反应，再加上高度对称的结构，所以在酚羟基的对位上有取代基，即（图中箭头指示的位置是Br2取代的位置）；在此基础上，左侧至少有一个碳原子，为了使两个水解产物都与 Br2反应，右侧必须具有双键或者三键的结构，右侧至少有两个碳原子，由此得到的碳骨架有：、、，这三个结构均不能添加两个碳碳双键，只能添加一个碳碳三键，添加碳碳三键以后的骨端为：、、，该有机物中只有四种等效氢，所以满足要求的骨架为，则构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 中含有5个原子，价电子数为8，则电子数和原子数与完全相等的分子是CH4，故答案为：CH4； 【小问5详解】 根据已知条件中羰基在发生取代反应，利用题目中流程信息，-CN在NaBH4的作用下转化为-NH2，羧基和氨基发生脱水形成肽键，流程为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄂尔多斯市西四旗2024～2025学年第一学期期末联考试卷 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修2、3. 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Mo：96 Ba：137 Au：197 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．孔雀绿釉缸 B．铁铸金涂舍利塔 C．小木塔 D．《山水、花卉册》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 强电解质 混合物 胶体 A 盐酸 纯碱 雾 B 漂白粉 有色玻璃 C 豆浆 食盐水 D 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 3. 硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂 B 石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到 C. 可穿戴式智能测温设备测温芯片主要成分是二氧化硅 D. 合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的 4. 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是。 A. 溶于烧碱溶液： B. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： C. 向次氯酸钠溶液中通入过量： D. 向固体中滴加浓硫酸制取气体： 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 标准状况下，中质子总数为 B. 的溶液中，含S微粒总数目为 C. 反应①每生成，转移电子数目为 D. 反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 6. 完成下列实验，装置或试剂正确的是。 实验装置 实验目的 A．收集氨气 B．将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 实验装置 实验目的 C．制取CO2 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 7. 下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是 A. 取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D. 取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 8. 下列叙述中错误是 A. 常温常压下，等质量的和体积相等 B. 物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为 C. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度为)，溶液中的质量分数为 D. 欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为 9. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a与d、b与g一定条件下均可得到c B. f的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)高于c C. 向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉 D. h的酸性大于e 10. 在中发生反应，。下列说法错误是 A. 与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B. 键角： C. 中原子的杂化轨道类型为 D. 和的VSEPR模型相同 11. W、X、Y、Z、M、N、O、Q为原子序数依次递增的号元素，可组成白云石和云母，其中基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，且X、N位于同一主族，Z、M、O、Q均为金属元素。下列说法正确的是 A. 基态N原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 电负性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. W、X、Y所形成的化合物，X的杂化方式一定为 12. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 化合物X存在顺反异构体 B. 化合物Z可以与溶液发生显色反应 C. 化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子 D. 可以使用与NaOH溶液反应制取 13. 锰酸锂()(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)为a pm。下列说法错误的是。 A. 中的x、y分别为2、4 B. 图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为 C. 晶体的密度表达式为 D. 图A中位于体心的与的距离为 14. 某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A. 水样中 B. 水样中一定存在 C. 水样中一定不存在 D. 滴加硝酸的浓度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计的实验装置图如下(夹持装置已省略)。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液中呈黄色，呈蓝色。 回答下列问题： （1）检查该装置气密性的操作为___________。 （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团颜色逐渐褪去，反应的离子方程式为___________；浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为___________；试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有___________等化学性质。 （4）用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是___________；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是___________。 （5）保证尾气被足量溶液充分吸收的操作为___________；反应的离子方程式为___________。 16. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法用HDS废催化剂(主要成分为)制取和钼酸，其工艺流程如图所示。 已知：I．均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不能。且熔点795℃，易升华。 Ⅱ．高温下，易分解产生等物质。 回答下列问题： （1）为第五周期元素，与同族，在周期表中的位置为___________；从上述流程中可分析出属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）“焙烧”时若温度超过750℃会导致最终钼酸产率降低的原因是___________；“焙烧”后的尾气需进行处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式：___________(已知常温下，)。 （3）写出“焙烧”过程中与纯碱、空气反应的化学方程式：___________；“沉铝”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”时生成沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。 （5）“沉钼”所得钼酸需进行水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作为___________。 17. 及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用自旋磁量子数表示，另一种自旋状态用自旋磁量子数表示，则基态原子的自旋磁量子数的代数和为___________。 （2）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为和，其反应机理如下图。 ①图中含物质中原子的杂化方式有___________种。 ②物质含有键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）是一种储氢材料，写出与含有相同原子数和电子数的分子和离子各一种：___________。 （4）形成的化合物有和，两种晶体均可视为离子晶体和共价晶体的过渡晶体，但熔点远高于的原因是___________(从离子键百分数的角度分析)；一种的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90℃)如下图所示，上述晶胞沿z轴方向的投影为___________(填字母)。 （5）超导体的六方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________。 18. 化合物H是一种合成药，其合成路线如下： 已知：—表示。 回答下列问题： （1）A中含有的含氧官能团名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等。 （4）电子数和原子数与完全相等的分子是___________。 （5）参照上述流程图，写出以和为原料制备的合成路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$