精品解析：广西钦州市大寺中学2026届高三上学期10月份考试 化学试卷

广西钦州市钦北区大寺中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是 A. 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B. 都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C. 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能提高反应速率且不影响平衡，但施加高压会通过改变浓度使平衡正向移动，因此高压对平衡有影响，A错误； B．催化剂不影响化学平衡，而高压会改变平衡状态；两者均能缩短达到平衡的时间，B错误； C．催化剂和加压均能加快反应速率，缩短达到平衡的时间；催化剂不影响化学平衡，而增大压强会使合成氨反应的平衡正向移动，因此只有压强对该化学平衡状态有影响，C正确； D．施加高压同样会提高反应速率，缩短达到平衡的时间，D错误； 故选C。 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知： H＞0，则比稳定 B. 已知：在和下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H= -890.3kJ/mol C. 已知： ΔH=-92.4kJ/mol；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ D. 在稀溶液中， ΔH1=-57.3kJ/mol。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则1>H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCN转化为HNC是吸热反应（），说明HCN能量更低，更稳定，则HNC稳定性比HCN差，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，但选项中H2O为气态，不符合燃烧热定义，由于液态水变为气态水需要吸热，所以生成气态水时放出的热量会减少，反应的应大于，B错误； C．合成氨为可逆反应，1mol N2无法完全反应，实际放热小于92.4 kJ，C错误； D．浓硫酸溶解稀释会放出额外热量，总放热更多，则，D正确； 故选D。 3. 在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O⇌NH3·H2O⇌+ OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B. 通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C. 加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D. 加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入少量NH4Cl固体，浓度增大，平衡朝着消耗的方向即逆向移动，导致溶液中的c(OH-)减小，A正确； B．通入氨气促使平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误； C．加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆移；由于平衡常数K仅与温度有关，溶液恢复至室温，则一水合氨的平衡常数K不变，C错误； D．加水稀释，更多的NH3·H2O发生电离，其电离平衡正向移动，电离程度增大，n(OH-)增大，但由于溶液的体积增大更多，c(OH-)减小，D错误； 故答案选A。 4. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B. 反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C. 总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．①、②过程中主要发生取代反应，且不涉及电子转移，Mo元素化合价不变化；在反应③中，Mo元素的化合价由+6价降低到+4价，有化合价变化，属于氧化还原反应，在反应④中，Mo元素的化合价由+4升高到+6，有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．由图可知②过程中有Mo=O键发生断裂，④过程中的有Mo=O形成，故既有π键的断裂又有π键的生成，B正确； C．由图可知，MoO3参加反应后最后步骤又生成，为催化剂，①过程1,2-丙二醇、MoO3为反应物，生成了水和，第②过程、1，2-丙二醇为反应物，生成了水和，第③过程分解生成甲醛、乙醛和，第④过程再分解生成丙烯和MoO3，总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O，C正确； D．若将原料换为乙二醇HOCH2CH2OH，经过步骤①生成，步骤②生成，步骤③中中C-C键、Mo-O键断裂，生成2分子和，步骤④中C-O键断裂，同时有C=C双键生成，故若将原料换为乙二醇，有乙烯、甲醛生成，D错误； 故答案为：D。 5. 难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 6. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应生成0.4 mol C，剩余0.8 mol A，根据化学方程式可知，反应消耗0.8 mol A，则A的平衡转化率为50%，A正确； B．该反应为气体分子数不变的反应，根据图中信息，t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B错误； C．对图中反应升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C错误； D．根据“先拐先平，数值大”，由下面两根曲线得到P2>P1，相同温度下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；由上面两根曲线得到T2<T1，升高温度，C%减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零；则反应为放热的熵减反应，由知，在低温下利于反应的自发进行，D错误； 故答案选A。 7. 以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. 电解总反应式为 C. Z为，加入的Y为 D. 催化阶段反应产物的物质的量之比 【答案】D 【解析】 【分析】电极b为阳极，Br-被氧化为，电极a为阴极，水被还原生成X，为氢气，所以Y为水，最后利用溴酸根的强氧化性联合催化剂制得氧气（Z）。 【详解】A．电极a发生水被还原生成氢气的反应，为阴极，连接电源负极，A正确； B．电解时，阳极Br-被氧化为（Br：-1→+5，失6e⁻），阴极H₂O被还原为H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-，每生成1 mol H2得2e-）。电子守恒时，阳极1 mol Br-失6e-，阴极需生成3 mol H2得6e-，总反应为，B正确； C．催化阶段转化为转化为Br-（Br：+5→-1，得电子），需另一物质失电子生成O2（O：-2→0），故Z为O2，Y为提供O的H2O，C正确； D．催化阶段，→Br-（得6e-/Br-），O2←H2O（失4e-/O2）。电子守恒：n(Br-)×6=n(O2)×4，即n(Z):n(Br-)=n(O2):n(Br-)=3:2，D错误； 答案选D。 8. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A. 用电解法可以使发生反应 B. 反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 C. 在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D. 在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解池中若Cu作阳极，则电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，盐酸作电解质溶液，则阴极反应为：2H++2e-=H2↑，电解总反应为：Cu+2H+=Cu2++ H2↑，即用电解法可以使发生反应，A正确； B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物浓度增大，但反应物中活化分子百分数不变，导致单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，B错误； C．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，该反应的平衡常数K=c(CO2)，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，平衡常数不变，即不变，C错误； D．在密闭容器中进行可逆反应，反应过程中NH3的体积分数即物质的量分数始终为保持不变，则当体积分数不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：A。 9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 积极推广天然气的使用，有助于减少温室气体的排放 B. 燃煤时加入生石灰可减少二氧化硫的排放 C. 甲醇燃烧过程中热能转化为化学能 D. 工业生产硫酸过程中，采用高温可提高二氧化硫的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧会生成二氧化碳，而二氧化碳是主要的温室气体，故该说法不准确，A错误； B．煤燃烧时排放出的能与生石灰、反应生成，可以大大降低废气中的含量，B正确； C．甲醇燃烧过程中，化学能转化为热能，C错误； D．与反应生成的反应为放热反应，因此采用高温不能提高二氧化硫的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 10. 一种水基电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是 A. 该装置能把化学能转化为电能 B. Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大 C. Ⅰ区的电极反应： D. 每消耗能提供的理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池装置图可知，为电池的负极，碱性条件下失电子生成，电极反应为，为电池的正极，得电子生成，电极反应为。 【详解】A．该装置为原电池，能把化学能转化为电能，A正确； B．电池放电时，是负极，是正极。通过离子选择隔膜从I区移向II区，通过离子选择隔膜从III区移向II区，所以II区中的溶液浓度变大，但溶液仍呈中性，几乎不变，B错误； C．I区中得到电子发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．的物质的量为，电极处的反应式为，每消耗转移电子，已知电极材料每转移电子，对应的理论容量为，所以每消耗能提供的理论容量为，D正确； 故答案选B。 11. 科研人员发现使用Cp2Fe[分子式为Fe(C5H5)2，其结构为]作牺牲电子供体，使用NH4PF6作电解质和质子供体，以CH3CN为溶剂，加入电催化剂，可实现连续非水流通池中有效地催化CO2还原，装置如图所示。下列说法正确的是 已知：。 A. Cp2Fe中不含π键 B. 电流方向：a极→电解质溶液→b极 C. a极的电极反应式为 D. 反应一段时间后，溶液中的物质的量浓度减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a与电源负极相连，则电极a为电解池阴极，电极反应式为：CO2+2+2e-=CO+2NH3+H2O，电极b为阳极，电极反应式为：Cp2Fe-e-=Cp2Fe+，据此进行分析。 【详解】A．Cp2Fe的结构为Fe(C5H5)2，根据其结构可知，Cp2Fe中环戊二烯基中碳原子为sp2杂化，形成共轭π键，因此含有π键，A错误； B．电流方向为：电源正极→导线→阳极（电极b），阴极（电极a）→金属导线→电源负极，B错误； C．由分析可知，a极CO2得电子，发生还原反应，电极反应式为：CO2+2+2e-=CO+2NH3+H2O，C错误； D．电极a处，CO2还原生成CO和H2O，生成的H2O使溶液体积增大（水和CH3CN互溶），而未参与反应，物质的量不变，因此浓度减小，D正确； 故选D。 12. 氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是 A. 晶体中每个紧邻的有6个 B. 中阴阳离子个数比是 C. 电解熔融制： D. 中的作用力有离子键、氢键、共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．KHF2晶体结构与NaCl类似，每个K+周围紧邻的同种离子（K+）数目应为12个（面心立方结构），而非6个，A错误； B．KHF2由K+和以1∶1比例组成，阴阳离子个数比为1∶1，B正确； C．电解熔融KHF2制F2，阳极生成F2，阴极生成H2，电解方程式正确，C正确； D．KHF2中K+与间为离子键，内部含共价键和氢键，D正确； 答案选A。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 金刚石中含有的碳碳键数目为 B. 标准状况下，的分子数目为 C. 的溶液中数目为 D. 在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子所共有，根据均摊法知，每个碳原子平均形成的C-C键的数目为：4×=2个，则12g金刚石(1mol)含有C-C键的数目为：×2×NAmol-1=2NA，A错误； B．标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L四氯化碳不是0.1mol，分子数目不是0.1NA，B错误； C．1LpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为mol/L=0.01mol/L，则1L溶液中氢离子数目为0.01NA， C错误； D．钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价：0→+1，则存在关系：，4.6g 钠的物质的量为=0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，D正确； 故选D。 14. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【分析】图甲为电解池，A电极上被还原为，A电极为阴极；B电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A正确； B．由分析可知，A电极为阴极，被还原为，发生电极反应：；B电极为阳极，被氧化生成HCOOH，发生电极反应：，则电解总反应为：，B正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C正确； D．A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol CO2被转化，即有22 g CO2被转化，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 能源短缺是人类面临的重大问题之一、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的与工业尾气中捕集的制甲醇的总反应可表示为： ，该反应一般通过如下步骤来实现： ① ② （1）反应①的______。 （2）甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25℃和101 kPa下，1 mol完全燃烧生成的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式______。 （3）科学家致力于电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图，b电极与电源的______极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式______。 （4）燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题： ①通入电极的电极反应式为______。 ②乙池总反应式为______。 ③丙池中工作一段时间后，加入一定量的______能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后______(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 正 ②. （4） ①. ②. ③. ④. D ⑤. 【解析】 【小问1详解】 为反应③，由盖斯定律可知，反应①=反应③-反应②，即，故答案为：； 【小问2详解】 在25℃和101 kPa下，1mol完全燃烧生成的热量为726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，a极转化为，碳元素化合价降低，则a为阴极与电源负极相连，b极与电源正极相连；又c为质子交换膜，只能通过，因此a电极电极反应式为，故答案为：正；； 【小问4详解】 图为燃料电池，因此通入的一极为正极，通入的一极为负极，则A、C为阳极，B、D为阴极。 ①甲池电解质溶液为溶液，因此通入电极的电极反应式为，故答案为：； ②乙池为电解溶液，电极总反应为，故答案为：； ③丙池的电极总反应为，因此丙池中工作一段时间后，加入一定量的能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，C为阳极，D为阴极，电解KI溶液时阳极生成，阴极生成和KOH，加入无色酚酞溶液，阴极D首先变红，总离子反应为，故答案为：；D；。 16. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知：i．反应A中，被氧化，放出的热量。 ii． （1）的电子式是_______。 （2）反应A的热化学方程式是_______。 （3）断开键与断开键所需能量相差为_______。 （4）请回答： 参加反应的物质及状态 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 ，蒸发需要吸收的能量为，则上表中a的数值为：_______。 （5）已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷脱硝反应：_______。 【答案】（1） （2） （3）31.9 （4）200 （5） 【解析】 【小问1详解】 水分子的中心原子为氧原子，氧原子分别和两个氢原子各形成一对共用电子对，电子式为； 【小问2详解】 反应A中，被氧化，放出的热量，则反应A的热化学方程式为； 【小问3详解】 =反应物总键能-生成物总键能，则对于反应A有，化简得，即，则断开键与断开键所需能量相差为31.9 kJ； 【小问4详解】 根据表格中数据可以得：，其中；；蒸发需要吸收的能量为，即，根据盖斯定律有，即，求得a=200； 【小问5详解】 根据题意可得热化学方程式：，和，目标反应为，根据盖斯定律，目标反应=①-2×②-③，则。 17. Ⅰ、时，溶液中，溶液。 请回答下列问题： （1）溶液___________，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母)。 A． 　　　　　　　　B． C．与的乘积 　　 D． （2）是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）取两份体积相等的溶液，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液同时降低1，则加入水与盐酸溶液的体积比为___________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，忽略混合前后温度变化) （4）已知下，，该温度下将的溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 Ⅱ．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数() 回答下列问题： （5）若氨水的浓度为，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （6）向溶液中通入少量，离子方程式为：___________。 （7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含的代数式表示的电离常数___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. AD （2） ①. 强电解质 ②. （3） （4）9:11 （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液中=108可知，溶液中c(OH−)=10-8 c(H+)，则溶液中c(H+)=mol/L=1×10-3 mol/L，则溶液的pH=3； A．由HA的电离常数Ka=可知，=，稀释时Ka不变，c(A−)减小，增大，则增大，A项符合题意； B．由HA的电离常数Ka=可知，=，稀释时Ka不变，c(H+)减小，减小，则减小，B项不符合题意； C．水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH−)，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)与c(OH−)的乘积不变，C项不符合题意； D．溶液中c(OH−)=，稀释时Kw不变，c(H+)减小，增大，则c(OH−)增大，D项符合题意； 故答案为：3；AD。 【小问2详解】 时溶液，，可知，在溶液中完全电离，属于强电解质；将上述溶液稀释1000倍，，，则稀释后溶液中，故答案为：强电解质；。 【小问3详解】 设取溶液1L，其中，pOH=1，pH=13，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液同时降低1，则应该加入蒸馏水的体积=，加入的盐酸溶液的体积为V，则有=，解得V=L，则加入水与盐酸溶液的体积比=，故答案为：。 【小问4详解】 该温度下pH=11的溶液中c(OH−)==mol/L=0.1 mol/L，由混合溶液的pH=2可得：=10-2，解得9:11，故答案为：9:11。 【小问5详解】 时，，若氨水的浓度为，则溶液中的；将通入该氨水中，当降至时，，则溶液中的，故答案为：；。 【小问6详解】 由可知，酸性由强到弱顺序为：，向溶液中通入少量，离子方程式为：，故答案为：。 【小问7详解】 反应平衡时溶液，则=，混合后，，则，故答案为：。 18. 常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题： 电解质 电离平衡常数 （1）的氨水中，的电离方程式为________，该反应的电离平衡常数表达式为________，使电离平衡常数增大的方法为________。 （2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。 ①醋酸与氨水反应的离子方程式为________。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则________（填具体数字）。 ③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的________（填具体数字）。 （3）中，结合质子能力最弱的是________（填化学式）。 （4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 升高温度 （2） ①. ②. ③. 1 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 的电离方程式为，该反应的电离平衡常数表达式为，电离平衡常数只与温度有关，氨水电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大。 【小问2详解】 ①醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸和氨水均为弱电解质，写成分子形式，醋酸铵是可溶盐，写成离子形式，离子方程式为。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则 醋酸中存在电离平衡：，由已知，平衡时：、，则。 ③溶液中存在电荷守恒：，由于中性条件，则，，由于醋酸和氨水初始浓度相同，则。 【小问3详解】 中对应酸的酸性越强，则其结合质子能力越弱，根据已知可得，Ka：，则结合质子能力最弱的是。 【小问4详解】 次氯酸有氧化性，S2-有还原性，S2-被氧化为S，HClO被还原为Cl-，则少量的次氯酸与溶液中发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市钦北区大寺中学2026届高三年级上学期10月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是 A. 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B. 都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C. 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知： H＞0，则比稳定 B. 已知：在和下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H= -890.3kJ/mol C. 已知： ΔH=-92.4kJ/mol；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ D. 在稀溶液中， ΔH1=-57.3kJ/mol。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则1>H2 3. 在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O⇌NH3·H2O⇌+ OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B. 通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C. 加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D. 加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大 4. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B. 反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C. 总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 5. 难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 6. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 7. 以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. 电解总反应式为 C. Z为，加入的Y为 D. 催化阶段反应产物的物质的量之比 8. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A. 用电解法可以使发生反应 B. 反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 C. 在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D. 在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态 9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 积极推广天然气的使用，有助于减少温室气体的排放 B. 燃煤时加入生石灰可减少二氧化硫的排放 C. 甲醇燃烧过程中热能转化为化学能 D. 工业生产硫酸过程中，采用高温可提高二氧化硫的平衡转化率 10. 一种水基电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是 A. 该装置能把化学能转化为电能 B. Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大 C. Ⅰ区的电极反应： D. 每消耗能提供的理论容量为 11. 科研人员发现使用Cp2Fe[分子式为Fe(C5H5)2，其结构为]作牺牲电子供体，使用NH4PF6作电解质和质子供体，以CH3CN为溶剂，加入电催化剂，可实现连续非水流通池中有效地催化CO2还原，装置如图所示。下列说法正确的是 已知：。 A. Cp2Fe中不含π键 B. 电流方向：a极→电解质溶液→b极 C. a极的电极反应式为 D. 反应一段时间后，溶液中的物质的量浓度减小 12. 氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是 A. 晶体中每个紧邻的有6个 B. 中阴阳离子个数比是 C. 电解熔融制： D. 中的作用力有离子键、氢键、共价键 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 金刚石中含有的碳碳键数目为 B. 标准状况下，的分子数目为 C. 的溶液中数目为 D. 在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 14. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 能源短缺是人类面临的重大问题之一、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的与工业尾气中捕集的制甲醇的总反应可表示为： ，该反应一般通过如下步骤来实现： ① ② （1）反应①的______。 （2）甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25℃和101 kPa下，1 mol完全燃烧生成的热量为726.5 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式______。 （3）科学家致力于电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图，b电极与电源的______极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式______。 （4）燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题： ①通入电极的电极反应式为______。 ②乙池总反应式为______。 ③丙池中工作一段时间后，加入一定量的______能恢复到原浓度；若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后______(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式______。 16. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知：i．反应A中，被氧化，放出的热量。 ii． （1）的电子式是_______。 （2）反应A的热化学方程式是_______。 （3）断开键与断开键所需能量相差为_______。 （4）请回答： 参加反应的物质及状态 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 ，蒸发需要吸收的能量为，则上表中a的数值为：_______。 （5）已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷脱硝反应：_______。 17. Ⅰ、时，溶液中，溶液。 请回答下列问题： （1）溶液___________，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母)。 A． 　　　　　　　　B． C．与的乘积 　　 D． （2）是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）取两份体积相等的溶液，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液同时降低1，则加入水与盐酸溶液的体积比为___________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，忽略混合前后温度变化) （4）已知下，，该温度下将的溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 Ⅱ．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数() 回答下列问题： （5）若氨水的浓度为，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （6）向溶液中通入少量，离子方程式为：___________。 （7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含的代数式表示的电离常数___________。 18. 常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题： 电解质 电离平衡常数 （1）的氨水中，的电离方程式为________，该反应的电离平衡常数表达式为________，使电离平衡常数增大的方法为________。 （2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。 ①醋酸与氨水反应的离子方程式为________。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则________（填具体数字）。 ③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的________（填具体数字）。 （3）中，结合质子能力最弱的是________（填化学式）。 （4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $