6.1　第3课时　化学电池课件)2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦化学电池，系统讲解一次电池、二次电池、燃料电池的分类、构造及工作原理，通过常见电池实例导入，以“氧化还原反应拆分”与“电解质环境适配”为支架，衔接氧化还原知识，帮助学生掌握电极反应式书写方法。 其亮点在于运用科学思维中的对比分类与模型应用，结合铅蓄电池、氢氧燃料电池等实例，落实化学观念中物质性质与能量转化规律。通过“应用体验”“评价反馈”设计，培养学生问题解决能力，教师可借助结构化内容提升教学效率，助力学生形成科技服务社会的科学态度。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第六章　第一节 化学反应与能量变化 第3课时　化学电池 干电池 铅蓄电池 手机锂电池 氢燃料电池汽车 常见的电池 常见的电池如何分类？ 一次电池 二次电池 燃料电池 提出问题 核心问题： 通过分析干电池、充电电池、燃料电池等典型化学电池的构造与工作原理，掌握化学电池的基本构成要素及电极反应式的书写方法，并能从“氧化还原反应拆分”与“电解质环境适配”两个维度归纳不同类型电池的特点与能量转化规律。 1.一次电池 (1)特点：电池放电后 充电(内部的氧化还原反应 逆向进行)，如锌锰干电池。 (2)锌锰干电池的构造如图所示。 ①锌筒为 ，电极反应是 。 ②石墨棒为 ，被还原的物质是 。 ③NH4Cl糊的作用是 。 不能 无法 负极 Zn-2e-===Zn2+ 正极 二氧化锰 作电解质溶液 锌锰干电池 纽扣电池 解决问题 一、一次电池、二次电池 锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐消耗，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl糊换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。总反应：Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnO(OH)，写出负极的电极反应式： 。 Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 碱性锌锰电池 拓展知识 2.二次电池(充电电池) (1)特点：二次电池在放电时所进行的 ，在充电时可以___ ______，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电与充电的循环。 (2)能量转化：化学能　　电能。 (3)常见的充电电池： 电池、 电池、 电池等。 氧化还原反应 逆 向进行 铅酸蓄 镍氢 锂离子 铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总 反应为Pb+PbO2+2H2SO4　　 2PbSO4+2H2O。 按要求回答下列问题： (1)负极材料是　，正极材料是　 　， 电解质溶液是　　　　。 (2)放电时，电解质溶液中的H+移向　　　 　极。 (3)放电时，电解质溶液中硫酸的浓度　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Pb PbO2 稀硫酸 PbO2(或正) 减小 (4)当铅酸蓄电池向外电路提供2 mol电子时，理论上负极板的质量增加　 g。 96 Pb-2e-→PbSO4，增加一个 思考 1 铅酸蓄电池的电极反应 负极：Pb+S-2e-===PbSO4 正极：PbO2+4H++S+2e-===PbSO4+2H2O 电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 　2PbSO4+2H2O 拓展知识 1.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.石墨作电池的负极材料 B.电池工作时，向负极方向移动 C.MnO2发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e-===Zn2+ √ 应用体验 2.镍氢电池是可充电电池，它的总反应是H2+NiO(OH)　　Ni(OH)2，根据此反应判断，下列说法正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的碱性不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池放电时，氢元素被还原 D.电池放电时，通入H2的一极是负极 √ 1.概念 一种将燃料(如 、 、 )和氧化剂(如 )的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 2.特点 (1)清洁、安全、高效等。 (2)能量转化率较高。 (3)反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。 氢气 甲烷 乙醇 氧气 氢燃料电池汽车 二、燃料电池 3.应用 在航天、军事、交通等领域有广阔的应用前景。 4.氢氧燃料电池 氢氧燃料电池在不同介质中的总反应相同，但正、负极反应与电解质溶液有关，氢氧燃料电池正、负极反应如下： 电解质溶液 负极 正极 酸性(H+) H2-2e-===2H+ O2+4H++4e-===2H2O 碱性(OH-) H2-2e-+2OH-===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH- ✪特别提醒　在书写电极反应式时应看清溶液的酸碱性，酸性条件下不出现OH-，碱性条件下不出现H+。 写出导电介质为固体电解质时的正、负极反应。 介质 电池总反应：2H2+O2===2H2O   负极 __________________ 正极 ______________   负极 ____________ 正极 ____________________ H2-2e-+O2-===H2O O2+4e-===2O2- H2-2e-===2H+ O2+4H++4e-===2H2O 拓展知识 1.判断正误 (1)燃料电池是利用燃料的燃烧发电 (2)燃料电池中，燃料在正极上发生氧化反应 (3)氢氧燃料电池将热能直接转变为电能 (4)原电池中正极材料一定发生还原反应 (5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 × × × × × 应用体验 2.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是 A.电子从a电极经外电路流向b电极 B.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应 C.放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e- ===4OH- D.理论上当转移4 mol电子时消耗22.4 L氧气 √ 一、概念结论 分类：一次电池、二次电池、 燃料电池 原电池原理的应用：金属腐蚀与防护、电池设计 电极判断方法：较活泼金属为负极，较不活泼金属为正极 二、思想方法 模型应用、对比分类、系统思维、迁移应用 三、价值观念 电池技术在能源危机中的战略地位 新能源开发的紧迫性 科技服务人类需求的价值观 反思提升 1.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A.负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C.随着放电的进行，溶液的OH－浓度不变 D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 √ 这是正极反应式 CH4＋10OH-－8e-=== ＋7H2O 减小 评价反馈 2.锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，其基本反应： X极：Zn-2e-===Zn2+　Y极：2MnO2+2N+2e-===2NH3+2MnO(OH) (1)X是电池的　　　(填“正”或“负”，下同)极，Zn2+向　　极移动。 负 正 (2)该电池总反应的离子方程式为__________________________________ ______。 该反应中MnO2是　　　　(填“还原剂”或“氧化剂”)。 Zn+2MnO2+2N===2MnO(OH)+2NH3 氧化剂 +Zn2+ (3)若反应消耗16.25 g Zn，则电池中转移电子的物质的量为　　　　。 0.5 mol 本节课结束 $