山西晋城市部分名校2025-2026学年高二下学期期末自测 化学试题

高二化学期末自测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖类的是 A．戏衣(蚕丝丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(动物毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图描述原子轨道的形状： C. 的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列实验操作或方法错误的是 A. 实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂 B. 配制0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO3)2固体溶于稀硝酸中 C. 除去试管中AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗 D. 实验中苯胺不慎溅到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗 4. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A. 选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 B. 月饼袋中“脱氧剂”去除，延长月饼保鲜时间 C. 用试剂检验“补血剂”中的 D. “泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火) 5. 人参是河南省十大著名中草药之一，人参皂甙是人参有效成分，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 用酸性溶液可检验其含有碳碳双键 B. 分子间氢键弱于范德华力 C. 碳原子有3种杂化类型 D. 能发生加成、取代反应 6. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3，HNO3+NH3=NH4NO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H2O中含质子数为18 NA B. 1 L 0.1mol·L-1 HNO3溶液中含氧原子数为0.3 NA C. 1 mol NH3中心原子含孤电子对数目为NA D. 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含数目为0.1 NA 7. 下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. 环保工人常用NaHSO3处理酸性废水中的： B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉除水垢： C. Na2CO3溶液中通入过量SO2： D. 向FeCl3溶液中通入H2S气体： 8. 铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所示，铜镍晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为4 B. 该合金的化学式为Cu3Ni4 C. 铜镍合金的熔点高于纯铜 D. 晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 9. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A. 第一电离能：W>Z>Y B. 电负性：X>Z>W C. YX2、WX3均能与强碱反应 D. 基态T原子核外有5个未成对电子 10. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. c在潮湿空气中迅速转化成d B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e 11. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO平衡转化率降低 B. 催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变 C. 催化剂将总反应活化能降低 D. 总反应的热化学方程式为 12. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．证明铁钉能够发生吸氧腐蚀 B．混合浓硫酸和乙醇 C．证明酸性：HCl＞H2CO3＞ D．分离I2和NH4Cl固体 A. A B. B C. C D. D 13. 一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表示为。下列说法中错误的是 A. Y电极区域要避免与空气接触 B. 充电时，X电极与电源正极相连 C. 放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g D. 充电时，阴极反应式为 14. 如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是 A. 该二元碱的浓度为 B. 时， C. 当时， D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(相对分子质量为200.5)是一种药物合成中间体，一种实验室制备原理为： 已知：①苯、SOCl2的沸点分别为80℃、78.6℃；②SOCl2和2-氨基-5-硝基苯甲酰氯均易和水反应。 实验步骤： i．在干燥的三颈烧瓶中，加入2-氨基-5-硝基苯甲酸27.3g(相对分子质量为182)、50 mL SOCl2(0.42mol)和200mL苯； ii．加热至搅拌回流5h； iii．反应完毕，减压回收SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体； ⅳ．抽滤，干燥，得到产品24.06 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，仪器B的作用是______________________________。 （2）本实验中，需要加入一定量苯，其目的是______________________________。 （3）步骤ii中，加热方式为__________(填“酒精灯直接加热”“水浴加热”或“油浴加热”)。 （4）装置D中盛放的试剂为__________；X为一种二元弱酸，写出制备原理的化学方程式：________________________________________。 （5）步骤iii中，采用“减压”操作的目的是____________________________。 （6）抽滤装置如图所示，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞__________(填“c”或“d”，下同)，抽滤结束打开活塞__________恢复体系压强。 （7）本实验产率为__________%(保留小数点后一位)。 16. 新修订《本草纲目》增加“砒霜( As2O3)入药”，主要功效是“止咳平喘、蚀疮去腐”。以某含砷废水(主要成分为HAsO2和H2SO4，还含少量Fe3＋、Bi3＋)制备As2O3的流程如图所示。 已知：常温下，几种氢氧化物的溶度积如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Bi(OH)3 Ksp 回答下列问题： （1）砷和磷位于同主族。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 热稳定性：PH3＞AsH3 B. 沸点：PH3＞AsH3 C. 酸性：H3AsO4＞H3PO4 D. 非金属性：P＞As （2）Cu3(SO3)2·2H2O中Cu＋、Cu2+的质量之比为_______；加入NaOH溶液调节pH=6的目的是_______。 （3）“沉砷”中，设计实验证明砷沉淀完全：_______。 （4）“还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）难溶于水的Cu3(SO3)2·2H2O转化成CuSO4溶液的离子方程式为_______。 （6）“ 沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步除去，用石灰乳调节pH，通入空气、PFS用量[以表示]、终点pH与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_______。 （7）已知：废水中砷的浓度为5.0 g/L，75L这样的含砷废水，回收475.2g As2O3，则As元素回收率为_______%。 17. 是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题： 工业上利用和合成甲醇，反应原理： 。 （1）一定温度下，向反应器投入适量和在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图1所示。则该反应ΔH __________（填“＞”“＜”或“=”）0，加入催化剂曲线是__________（填“甲”或“乙”）。 （2）在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol合成，测得、物质的量变化如图2所示。 ①的逆反应速率：a__________(填“＞”或“＜”)c。 ②0～4min内平均速率为__________，平衡时转化率为__________。 （3）汽车尾气在催化剂作用下发生反应： ，体积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2 mol和2 mol，分别在绝热和恒温条件下发生上述反应（起始温度相同）。测得气体总压强与时间关系如图3所示。 a点气体总物质的量为__________。气体总物质的量：n(a)__________（填“＞”“＜”或“=”）n(b)。 （4）以溶液为电解质溶液，空气燃料电池中氧化产物为。在__________(填“正”或“负”)极区通入空气，另一极的电极反应式为________________________________________。 18. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）a的结构简式为___________。 （4）A→B的反应类型为___________，E→F的化学方程式为___________。 （5）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 高二化学期末自测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 冷凝回流、导气 （2）作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率 （3）水浴加热 （4） ①. NaOH溶液(或其他合理答案) ②. 2+SOCl22 +H2SO3 （5）降低苯、SOCl2沸点，避免温度过高产物分解影响产品产率 （6） ①. c ②. c （7）80.0 【16题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 2:1 ②. 除去Fe3＋、Bi3＋ （3）取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀 （4）3Cu(AsO2)2+ 3SO2 +6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+ 6HAsO2 + H2SO4 （5）2Cu3(SO3)2·2H2O+4H+ + 3O2=6Cu2+ +4 +6H2O （6）终点pH为8，PFS为4 （7）96.0 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 乙 （2） ①. ＜ ②. 0.125 ③. 60% （3） ①. 3.2 mol ②. ＞ （4） ①. 正 ②. 【18题答案】 【答案】（1）3 （2）酮羰基、酯基 （3） （4） ①. 加成反应 ②. +CH3CH2OH （5） ①. 6 ②. H2NCH2C≡CCH2OH （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $