精品解析：山西现代双语学校等校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二年级2025-2026学年第二学期七月考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为高考内容。 相对原子质量：O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有一项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. N2分子的电子式： B. 物质的热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C. 中子数为9的氮原子： D. 白磷和黑磷互为同分异构体 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 B. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C. 聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪均可用于有机化合物结构的分析 3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系。下列各组中正确的组合是 甲 乙 A 纯净物 液氯、铝热剂、漂白粉、明矾 B 碱 Na2CO3、NaOH、KOH、漂白粉 C 电解质 CaCO3、NaClO、醋酸 D 碱性氧化物 CaO、Mn2O7、Al2O3 A. A B. B C. C D. D 4. 类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是 A. 由单质熔点，类比推理：熔点 B. 由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 C. 由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 D. 由酸性，类比推理：酸性 5. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②可知原溶液中含有还原性离子 B. 原溶液中一定不存在、、 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 6. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol 和足量反应，生成标准状况下11.2L 时，转移电子数为 B. 14.2g含键的数目为0.4 C. 6.5g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2 D. 用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64g，则溶液中转移电子数为2 8. 某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A. X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B. 当N与Y生成1molZ时，转移电子 C. P既具有氧化性，又具有还原性 D. Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制 B．Na的燃烧 C．沉淀的过滤 D．观察K的焰色 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 X溶液中含有 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 还原性强于 C 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 D 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 ①②③CH3CH2CH3④ A. 全部 B. ①③ C. ②④ D. ②③ 12. 由有机化合物合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 13. 酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 酪氨酸为高分子化合物 B. 酪氨酸分子中含有1个手性碳原子 C. 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为1：1 D. 1mol酪氨酸分子与足量金属Na反应可产生22.4LH2 14. 我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。下列说法正确的是 A. 电子由电极经负载流向锌电极 B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. 锌电极的电极反应式为： D. 装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。 （5）③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 16. 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。 实验I．用废铁屑制备溶液 实验Ⅱ．用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)。装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 （1）圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始前需先鼓入，其目的是___________。 实验Ⅲ．测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。 步骤i．称量一定量的固体配制溶液 （3）下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是___________(填仪器名称)。配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 步骤ii：将配好的溶液加酸酸化，并逐滴加到20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液中，至恰好完全反应，共消耗溶液16.00mL(NO完全转化为)； 步骤iii．另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液至完全沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量，得固体的质量为4.66g。 （4）①实验中需对溶液进行酸化，可选择下列哪种酸？___________。 a．稀硫酸 b．浓盐酸 c．稀硝酸 ②证明完全沉淀的实验操作为：___________。 ③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式为：___________。 17. 盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称为___________。 （6）一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 （7）F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 18. Ⅰ．计算下列问题： （1）50mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的H2SO4的物质的量为___________。 A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.9 mol之间 D. 大于0.45 mol （2）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中正确的是___________(填字母)。 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移3mol电子 Ⅱ．将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题： （3）铜与该浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （4）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是___________mol。 （5）应再往此反应体系中滴加___________mL 2 mol·L-1的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解 (已知此过程中的还原产物为NO)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2025-2026学年第二学期七月考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为高考内容。 相对原子质量：O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有一项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. N2分子的电子式： B. 物质的热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C. 中子数为9的氮原子： D. 白磷和黑磷互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中两个氮原子共用三对电子，电子式为，A错误； B．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性N>P>As，物质的热稳定性：NH3>PH3>AsH3，B正确； C．N原子质子数为7，中子数为9，质量数为16表示为，C错误； D．白磷和黑磷是磷元素组成性质不同的单质，两者互为同素异形体，D错误； 故答案选B。 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 B. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C. 聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪均可用于有机化合物结构的分析 【答案】B 【解析】 【详解】A．腈纶是聚丙烯腈类合成纤维，属于合成有机高分子材料，可制成毛毯，A正确； B．洗洁精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散为小液滴形成乳浊液除去，并非使油污水解，B错误； C．聚乳酸属于可生物降解的高分子材料，废弃后可被微生物分解，可用于制作一次性餐具，C正确； D．红外光谱仪可测定有机物的官能团和化学键，核磁共振仪可测定等效氢的种类和数量比，质谱仪可测定有机物的相对分子质量，三者均可用于有机化合物结构分析，D正确； 故答案选B。 3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系。下列各组中正确的组合是 甲 乙 A 纯净物 液氯、铝热剂、漂白粉、明矾 B 碱 Na2CO3、NaOH、KOH、漂白粉 C 电解质 CaCO3、NaClO、醋酸 D 碱性氧化物 CaO、Mn2O7、Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，不属于纯净物，A错误； B．Na2CO3俗称纯碱，但不是碱，属于盐，B错误； C．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，CaCO3、NaClO、醋酸均属于电解质，C正确； D．Al2O3既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误； 答案选C。 4. 类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是 A. 由单质熔点，类比推理：熔点 B. 由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 C. 由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 D. 由酸性，类比推理：酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气、溴、碘都是组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以单质熔点依次增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径依次增大，金属键依次减弱，单质熔点依次减小，故A错误； B．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4+=4，孤对电子对数为0，分子的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4+=5，孤对电子对数为1，分子的空间构型是结构不对称的变形四面体形，属于极性分子，故B错误； C．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，而三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+=4，孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故C错误； D．氟原子、氯原子、溴原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，同理，氯元素的电负性大于溴元素，氯原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于溴原子，使得氯乙酸的酸性强于溴乙酸，故D正确； 故选D。 5. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②可知原溶液中含有还原性离子 B. 原溶液中一定不存在、、 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无、，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，溶液A中加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有，沉淀B是氢氧化铁沉淀，向溶液B中通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀中一定有碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3+，但由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒，因此不可能含有Al3+，一定含有、、、，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，由②可知原溶液中含有还原性离子，A正确； B．根据分析可知，原溶液中一定不存在、、、，B正确； C．根据分析可知，原溶液中一定存在、、、，C正确； D．根据分析可知，沉淀C可能是，D错误； 故选D。 6. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I﹣>H2O2>Fe2+>Br﹣>Cl﹣，来判断反应能否发生。 【详解】A．若2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，I元素的化合价降低，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+>I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不可能发生，故选A； B．若Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Br元素的化合价降低，Br﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B； C．若H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反应能发生，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2为还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2+为还原产物，还原性强弱为H2O2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选C； D．若Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Cl元素的化合价降低，Cl﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D； 选A。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol 和足量反应，生成标准状况下11.2L 时，转移电子数为 B. 14.2g含键的数目为0.4 C. 6.5g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2 D. 用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64g，则溶液中转移电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化硫在标准状况下非气体，不能计算出其物质的量，A错误； B．由题干图示可知，1分子含16个键，故14.2g含键的数目为，B错误； C．0.1mol锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移了0.2mol电子，转移电子数一定为，C正确； D．电解精炼铜时，电子在外电路中流动，溶液中没有电子流动，D错误； 选C。 8. 某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A. X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B. 当N与Y生成1molZ时，转移电子 C. P既具有氧化性，又具有还原性 D. Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 【答案】B 【解析】 【分析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性，且X能和氧气反应，推测X为硫化氢、P为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成Y硫单质，硫和氧气燃烧生成Z二氧化硫，二氧化硫和氧气生成M三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质Y，二氧化硫能被过氧化氢氧化为N硫酸，则W可以为水，三氧化硫和水生成硫酸N，浓硫酸可以氧化硫单质Y生成二氧化硫Z； 【详解】A． 、、均能与反应，少量时生成酸式盐：、、，过量时生成正盐： 、、，A正确； B． 与 生成 的化学方程式为，反应中每生成3分子二氧化硫转移4个电子，则当生成时，转移电子，B错误； C．中氧的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，故 既具有氧化性，又具有还原性，C正确； D．中心S的价层电子对数为，中心S的价层电子对数为，中心硫原子的杂化类型均为，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制 B．Na的燃烧 C．沉淀的过滤 D．观察K的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成氧气，A正确； B．Na的燃烧应在坩埚中进行，B错误； C．过滤操作中漏斗的下端(尖嘴)应与烧杯内壁紧贴，C错误； D．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 X溶液中含有 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 还原性强于 C 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 D 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验需用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠元素会干扰，无法确定X是否含Na⁺，A错误； B．少量氯水将Br⁻氧化为Br2，CCl4萃取生成的溴单质，使四氯化碳层显橙红色，证明Br⁻还原性强于Cl⁻，B正确； C．加少量碘水会与氢氧化钠反应，无法证明淀粉完全水解，C错误； D．SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，无法比较酸性强弱，D错误； 故选B。 11. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 ①②③CH3CH2CH3④ A. 全部 B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【分析】根据等效氢判断，分子中有几种氢原子，其一氯代物则有几种同分异构体，分子中等效氢原子一般有如下情况：同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；对称碳上的氢原子等效。 ①分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体； ②为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体； ③CH3CH2CH3为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体； ④为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，一氯取代物有2种的是②③，故选D。 【详解】根据上述分析，故选D。 【点睛】考查同分异构体的书写，“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，注意等效氢原子判断是解答关键。 12. 由有机化合物合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】首先中的碳碳双键可以先与发生加成反应，引入Br原子，生成；之后卤原子发生水解反应（属于取代反应），得到邻二醇结构；最后端基的伯醇被氧化为醛基，生成，属于氧化反应，得到目标产物。故不涉及消去反应，选A。 13. 酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 酪氨酸为高分子化合物 B. 酪氨酸分子中含有1个手性碳原子 C. 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为1：1 D. 1mol酪氨酸分子与足量金属Na反应可产生22.4LH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．酪氨酸的相对分子质量远小于10000，所以酪氨酸不是高分子化合物，故A错误； B．酪氨酸分子中只有与直接相连的碳原子是手性碳原子，即分子中只有1个手性碳原子，故B正确； C．酪氨酸含有氨基能与盐酸反应，有酚羟基、羧基能与氢氧化钠溶液反应，且消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：2，故C错误； D．未指出是否在标准状况下，无法计算，故D错误； 故答案为：B。 14. 我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。下列说法正确的是 A. 电子由电极经负载流向锌电极 B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. 锌电极的电极反应式为： D. 装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】根据工作原理图可知，Zn反应生成Zn(OH)，Zn失电子发生氧化反应，Zn电极为负极，电极反应式为：Zn+4OH--2e－=Zn(OH)；MnO2生成Mn2+，化合价降低，得到电子，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O；正极区溶液为H2SO4溶液，SO通过a膜进入中间，负极区溶液为KOH溶液，K+透过b膜进入中间，中间制得K2SO4，以此分析解答 【详解】A．原电池中电子通过导线从负极流向正极，电子不能通过溶液，因此电子流向为Zn电极→负载→MnO2电极，A错误； B．电池工作时，SO通过a膜进入中间，K+透过b膜进入中间，故a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，B错误； C．Zn电极为负极，电极反应式为：Zn+4OH--2e－=Zn(OH),MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池放电时，正极区发生电极反应：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O，H+浓度减小，酸性减弱，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。 （5）③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2 （2） ①. ②③⑤ ②. （3） ①. 1~100nm ②. 丁达尔现象 （4） ①. Fe2O3或Fe3O4 ②. FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解答。 电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 【小问2详解】 ①为置换反应；④反应中Fe的化合价没有发生变化，①中氯气与铁点燃生成氯化铁；③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。⑤的化学反应方程式。 【小问3详解】 将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm。鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象。 【小问4详解】 FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4。 【小问5详解】 ③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选bc。 16. 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。 实验I．用废铁屑制备溶液 实验Ⅱ．用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)。装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 （1）圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始前需先鼓入，其目的是___________。 实验Ⅲ．测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。 步骤i．称量一定量的固体配制溶液 （3）下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是___________(填仪器名称)。配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 步骤ii：将配好的溶液加酸酸化，并逐滴加到20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液中，至恰好完全反应，共消耗溶液16.00mL(NO完全转化为)； 步骤iii．另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液至完全沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量，得固体的质量为4.66g。 （4）①实验中需对溶液进行酸化，可选择下列哪种酸？___________。 a．稀硫酸 b．浓盐酸 c．稀硝酸 ②证明完全沉淀的实验操作为：___________。 ③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式为：___________。 【答案】（1） （2）防止NO被氧化为 （3） ①. 500mL容量瓶、分液漏斗 ②. CD （4） ①. a ②. 静置，取上层清液，继续滴加溶液，无明显现象，则已完全沉淀 ③. 【解析】 【分析】实验室制取硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的方法为：先利用废铁屑与稀硫酸反应制备溶液；然后再利用与稀硫酸制取NO气体，通入溶液中制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，尾气用碱性溶液吸收；再通过滴定法探究硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的性质，据此信息解答。 【小问1详解】 利用与稀硫酸制取NO气体的同时还有生成，则反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 由于NO极易被空气中的氧气氧化，在实验开始前需先鼓入，其目的为：排除装置中的空气，防止NO被氧化为。 【小问3详解】 配制溶液，由于没有90mL规格容量瓶，所以选择100mL规格容量瓶来配制，那500mL规格容量瓶属于不需要，除此之外，分液漏斗也不需要；在下列操作将导致溶液浓度偏小的是： A．加水定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，A错误；       B．容量瓶未干燥处理，后面还要加水定容，对浓度不影响，B错误； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，相当于减少了溶质的量，浓度偏小，C正确； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，等于减少了溶质的量，浓度偏小，D正确； 故正确的答案为：CD。 【小问4详解】 ①使用的目的是利用其强氧化性，实验中对溶液进行酸化的酸为： a．稀硫酸：跟不反应，本身无强氧化性和还原性，可以用于酸化溶液，a正确； b．浓盐酸：有还原性，能跟反应，不能用于酸化溶液，b错误； c．稀硝酸：本身具有强氧化性，会对的强氧化性性质产生干扰，不能用于酸化溶液，c错误； 故答案为：a； ②证明完全沉淀的实验操作为：静置，取上层清液，继续滴加溶液，无明显现象，则已完全沉淀。 ③根据硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式；取20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液至完全沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量，得到固体的质量为4.66g，其物质的量为；再根据步骤ii所取硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液的体积也为20.00mL，则所取的物质的量也为0.02mol，加入溶液加酸酸化，并逐滴加到20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液中，至恰好完全反应，共消耗溶液16.00mL；反应中被氧化为，NO完全被氧化为，被还原为，则根据电子转移守恒有：，解得a=1，最后得到硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式为：。 17. 盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C→E的过程中，DMSO的作用为___________，KOH的作用为___________。 （4）E→G的化学方程式为___________。 （5）H中含氧官能团的名称为___________。 （6）一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 （7）F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. 作有机溶剂 ②. 消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 （4） （5）醚键 （6）0.3 （7） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】A转化为B，B中羰基被还原转化为C，C、D发生取代反应生成E，E和F发生取代反应生成G，G发生水解后再和HCl转化为H； 【小问1详解】 由结构，A分子式为：； 【小问2详解】 B中羰基被还原转化为C，B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C→E的过程中，DMSO的作用为作有机溶剂，增大反应物的接触面积，加快反应速率；结合质量守恒，反应中还生成HCl，KOH的作用为消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； 【小问4详解】 E和F发生取代反应生成G ，结合质量守恒，同时生成CH3Cl，E→G的化学方程式为：； 【小问5详解】 H中含氧官能团的名称为醚键； 【小问6详解】 D中苯环能和氢气加成，一定条件下，0.1 mol D最多可消耗0.3mol H2。 【小问7详解】 F中含3个碳、2个氧、1个氯、1个不饱和度，F的同分异构体中，能与溶液反应，则含羧基，结构有CH2ClCH2COOH、CH3CHClCOOH，2种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3，则含甲基，结构简式为。 18. Ⅰ．计算下列问题： （1）50mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的H2SO4的物质的量为___________。 A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.9 mol之间 D. 大于0.45 mol （2）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中正确的是___________(填字母)。 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移3mol电子 Ⅱ．将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题： （3）铜与该浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （4）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是___________mol。 （5）应再往此反应体系中滴加___________mL 2 mol·L-1的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解 (已知此过程中的还原产物为NO)。 【答案】（1）A （2）ACD （3）8.96 （4）0.3 （5）100 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：，硫酸有一半被还原，50mL18mol/L的溶液中所含物质的量为0.9mol，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸在加热条件下不发生反应，最终硫酸不会完全消耗，因此反应结束后，被还原的的物质的量小于0.45mol，故选A。 【小问2详解】 生成气体的物质的量为，剩余硫酸的物质的量为，参加反应的，浓硫酸与锌反应生成，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成，，依据反应方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可得，，联立两式解得，，所以反应生成和。 A．根据计算，气体A为和的混合物，A正确；     B．气体A中和的体积比为0.3∶1.2=1:4，B错误； C．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，C正确； D．在反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，D正确。 故选：ACD。 【小问3详解】 由图可知，反应结束时，溶液中为0.6mol，根据氮元素守恒，生成气体的物质的量为1.0mol−0.6mol=0.4mol，标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L； 【小问4详解】 溶液中溶质为硝酸铜，由图可知，反应结束时，溶液中为0.6mol，故消耗n(Cu)=n(硝酸铜)=0.6mol÷2=0.3mol； 【小问5详解】 28.8g铜的物质的量为，故剩余Cu为0.45mol−0.3mol=0.15mol，由方程式可知, ，故n(H2SO4)=0.2mol，则需要硫酸体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $