精品解析：2026年湖南省岳阳市岳阳楼区九年级化学二模试卷

2026年初中学业水平考试适应性测试(二) 化学试题 温馨提示： 1.本试卷共四大题，23小题，满分100分，与物理合堂考，考试时量120分钟； 2.本考试分试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内； 3.考试结束，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 下列湖南非遗产品制作过程中涉及化学变化的是 A. 雕刻浏阳菊花石雕 B. 烧制醴陵釉下彩瓷 C. 刺绣湘绣蚕丝手帕 D. 錾刻湘西苗族银饰 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态等，无新物质生成。 【详解】A.雕刻菊花石雕仅改变石材的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.烧制釉下彩瓷时，黏土等原料经高温发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C.刺绣蚕丝手帕仅改变蚕丝的排列方式和形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.錾刻银饰仅改变银的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 电脑芯片必须在空气中含量最多的气体保护气氛下焊接和封装，这种气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】空气按体积分数计算：（氮气）约占78%，是空气中含量最高的气体，且氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可作为保护气避免芯片焊接时被氧化，故选A。 3. 爱护环境，人人有责。下列在君山江豚湾游玩时做法正确的是 A. 攀爬景区石碑 B. 捕捞野生鱼类 C. 采摘新鲜芦笋 D. 打包带走垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A.攀爬景区石碑会破坏公共文物，做法错误。 B.捕捞野生鱼类会破坏水域生态平衡，破坏生物栖息地，做法错误。 C.采摘新鲜芦笋会破坏当地原生植被生态，做法错误。 D.游玩时打包带走垃圾，可避免环境污染，保护景区生态，做法正确。 4. 公交车站直饮水处一般要张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该图标是“禁止吸烟”，仅用于禁烟的公共场所，和直饮水处场景不匹配，错误； B. 该图标是“国家节水标志”，直饮水处属于公共供水区域，需要提示公众节约用水，符合张贴要求，正确； C. 该图标是“可回收物标志”，常用于可回收垃圾投放等相关场景，错误； D. 该图标是“有毒品”，仅用于有毒化学品的储存、运输等相关区域，错误。 5. 将氧气高压加注到气罐中，高压加注压缩时发生变化的是 A. 氧分子的质量 B. 氧分子的数目 C. 氧分子间的间隔 D. 氧分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间存在间隔，将氧气高压压缩时，氧分子本身没有发生变化，仅氧分子之间的间隔减小，使得气体总体积缩小，因此发生变化的是氧分子间的间隔。 6. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是 A. 氢原子的核外电子数是1 B. 原子序数为4的元素是非金属元素 C. 铝比镁活泼 D. 这几种元素的本质区别是相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氢原子的核外电子数是1，正确； B. 原子序数为4的元素是铍，名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C. 同周期金属元素从左到右金属活动性逐渐减弱，镁在铝的左侧，因此镁比铝更活泼，错误； D. 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故这几种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，错误。 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐位置颠倒，操作错误。 B、量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解需在烧杯中进行，操作错误。 C、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，操作错误。 D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 8. 春耕、夏作、秋收、冬藏，“四时农业理念”是中国古代农耕文明智慧的结晶，下列有关说法正确的是 A. 春耕——雨深一尺春耕利：为了促进农作物增产，多施农药、化肥 B. 夏作——昼出耘田夜绩麻：利用“麻”制成的衣服属于合成材料 C. 秋收——稻花香里说丰年：米饭主要为人体提供糖类 D. 冬藏——千里冰封，万里雪飘：水凝结成冰，分子停止运动 【答案】C 【解析】 【详解】A. 农药、化肥需合理施用，过量施用会造成土壤、水体污染，反而不利于农业可持续发展，错误； B. 麻是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，合成材料指人工合成的塑料、合成纤维、合成橡胶三类物质，错误； C. 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，正确； D. 分子总是在永不停息地做无规则运动，水凝结成冰后水分子只是运动速率减慢，并不会停止运动，错误。 探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下列两个小题。 9. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A. 柠檬酸中含有碳单质 B. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 10. 配制盐汽水过程中，先配成NaCl溶液，再加柠檬酸和蔗糖调味。下列说法错误的是 A. 读图：20°C时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B. 配制：20°C时，将2 g NaCl加入198 g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为1% C. 调酸：向配制的NaCl溶液中加入2 g柠檬酸，此时NaCl与水的质量比为1：10 D. 加糖：向调酸后的溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 【答案】9. B 10. C 【解析】 【9题详解】 A.柠檬酸是化合物，仅含碳、氢、氧元素，不含碳单质； B.柠檬酸中C、H、O元素的相对总质量分别为、、，氧元素相对总质量最大，故质量分数最大； C.6:8:7是碳、氢、氧的原子个数比，碳、氢、氧三种元素质量比为； D.柠檬酸由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成。 【10题详解】 A.由溶解度曲线可知20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl； B.2g NaCl可完全溶于198g水中，溶质质量分数为； C.加入柠檬酸不改变NaCl和水的质量，二者质量比为； D.该溶液还可溶解其他溶质，故蔗糖可溶解。 11. 我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法正确的是 A. 甲物质是氧气 B. 该反应是置换反应 C. 从物质分类角度来看，物质丁属于有机物 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可得，甲为​（氢气），乙为（二氧化碳），丙为（水），丁为（甲烷），其反应的化学方程式为。 【详解】A.甲物质是氢气，不是氧气，错误。 B.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C.丁是甲烷，甲烷是含碳化合物，属于有机物，正确。 D.选项给出的化学方程式没有配平，也未标注反应条件，错误。 12. 家庭燃料经过了一次次的变革，体现了绿色发展。下列有关说法不正确的是 A. 柴：生火时木材比煤更容易点燃 B. 蜂窝煤：相比于直接烧煤球火更旺，可节约燃料 C. 罐装燃气：若失火，覆盖上湿棉被可隔绝氧气，还能降低燃气的着火点 D. 管道燃气：管道通气前，可通入氮气排出空气，防止爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、木材的着火点低于煤，因此生火时木材比煤更容易点燃，说法正确。 B、蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，因此比直接烧煤球火更旺，可节约燃料，说法正确。 C、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。湿棉被灭火的原理是隔绝氧气，同时降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低燃气的着火点，说法错误。 D、氮气化学性质稳定，不燃烧也不支持燃烧，管道通气前通入氮气排出空气，可防止燃气与空气混合遇明火发生爆炸，说法正确。 13. 下列涉及到化学学科观念的说法错误的是 A. 变化观：氢气和水在一定条件下可相互转化 B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C. 元素观：物质是由元素组成的，化学反应前后元素种类不变 D. 能量观：酒精燃烧能吸收大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，则氢气和水在一定条件下可相互转化，正确； B. 氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，正确； C. 所有物质都由元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量均不发生改变，正确； D. 燃烧都是放热反应，酒精燃烧会放出大量热，并非吸收热量，错误。 14. 检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味 B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃 C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红 D 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可通过灼烧闻气味鉴别，操作正确。 B.二氧化碳不支持燃烧，其中混有的少量一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新的气体杂质，不能除杂，操作错误。 C.无色酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，无法检验废水是否呈酸性，操作错误。 D.分离需要得到两种纯净物，加入稀盐酸后铁粉会发生反应，过滤仅能得到木炭粉，无法得到铁粉，不能达到分离目的，操作错误。 15. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH变化图，下列说法正确的是 A. 该图是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. b点表示盐酸和氢氧化钠恰好中和 C. a点溶液不能导电 D. c点溶液中的溶质为HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。 B．b点pH=7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好中和，故选项说法正确。 C．a点pH>7，溶质为未反应完的NaOH和生成的NaCl，两者均可电离出自由移动的离子，溶液可以导电，故选项说法不正确。 D．c点pH<7，说明盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，并非只有HCl，故选项说法不正确。 二、填空题(本大题共5小题，每小题6分，共30分。) 16. 浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了中国古代人民的智慧。 （1）《本草经集注》中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾(KNO3)，写出硝酸钾中阳离子的符号___________。 （2）《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，其主要成分Fe2O3中铁元素的化合价是___________。 （3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的___________作用。 （4）《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，人体缺铁会引起___________。 【答案】（1）K+ （2）+3 （3）吸附 （4）贫血 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，带正电的阳离子为钾离子，符号为。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为，可得，解得，Fe2O3中铁元素的化合价是+3。 【小问3详解】 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味和色素。 【小问4详解】 铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血。 17. 化学研究的目标是让我们的能源更清洁、药物更精准、地球更宜居。以下几个方面堪称近年来化学科技天花板： （1）利用先进的化学吸附剂，将空气中稀薄的二氧化碳直接“抓”出来，然后结合风能、太阳能将二氧化碳转化成化学燃料，从而开辟出不依赖化石燃料“煤、___________、天然气”的可持续碳源新路线。 （2）AI大模型进军物质的化学结构解析，金刚石与石墨性质差异的原因是：___________。 （3）对原子的超控已经精细到极致，可将合成氨催化剂金属铂原子完美分布到纳米颗粒表面，___________(填“增大”或“减小”)了催化剂与反应物的接触面积，从而提高了催化效率。 （4）超临界二氧化碳无水印染技术实现商业落地，无水化工是解决水资源短缺和水污染的法宝。请写出一条日常生活节约用水的举措___________。 【答案】（1）石油 （2）碳原子的排列方式不同 （3）增大 （4）洗菜水浇花##随手关闭水龙头 【解析】 【小问1详解】 常见的三大化石燃料为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者性质差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构。 【小问3详解】 催化剂与反应物的接触面积越大，催化效率越高，将铂原子均匀分布在纳米颗粒表面可增大接触面积，提升催化效果。 【小问4详解】 日常生活中一水多用、随手关闭水龙头、使用节水器具等都属于有效节水举措。 18. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 （1）航天飞行器使用钛合金，与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更___________(填“大”或“小”)。 （2）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的___________性。 （3）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有___________的优点。 （4）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式为___________。 【答案】（1）大 （2）延展 （3）密度小（或质轻、质量小） （4） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度、强度通常高于其组分纯金属，因此钛合金比纯钛的硬度和强度更大。 【小问2详解】 金属可被加工成薄片，是利用了金属的延展性。 【小问3详解】 相同体积下材料的密度越小，质量越小，因此碳纤维复合材料密度小（或质轻、质量小）的特点可实现箭体减重。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前N、H、Cl、O的原子个数分别为2、8、2、8，反应后已知生成物中N、H、Cl、O的原子个数分别为2、8、0、8，则X中含有2个氯原子，其化学式为。 19. 阅读下列材料： 甲醇(CH3OH)作为“低碳”燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。同时因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳的量相等，所以又被称为“零碳甲醇”。 为了探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 根据上述材料内容，回答下列问题： （1）请写出甲醇在常温常压下的一个物理性质：___________。 （2）图1中，制得氢气的反应类型为___________。该反应将电能转化成了___________能。 （3）对比图2中两条曲线，可以得出结论：为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 【答案】（1）无色##液体 （2） ①. 分解反应 ②. 化学 （3）有分子筛膜、210°C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出的性质，题干明确给出甲醇常温常压下为无色液体。 【小问2详解】 图1中，制得氢气的反应为：2H2O2H2↑+O2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应；该反应将电能转化为化学能储存在生成物中。 【小问3详解】 对比图2曲线可知，相同温度下有分子筛膜时甲醇产率更高；且有分子筛膜时，210℃左右甲醇产率达到峰值，因此该条件为最佳合成条件。 20. 高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。制造高纯度的锗工艺的主要工序如下图所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 （2）“操作1”的目的是固液分离，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为___________。 （3）GeO2在高温时被H2还原成高纯度的锗(Ge)和水的化学方程式为___________。 【答案】（1）搅拌（合理即可） （2）引流 （3） 【解析】 【小问1详解】 对于酸浸这类固液反应，增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度都可以加快反应速率，任选其一即可。 【小问2详解】 固液分离的实验室操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，遵循质量守恒定律配平即可得到该化学方程式。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 如图所示为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）如用高锰酸钾制氧气时，应选择的发生装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 （3）用C装置收集氧气如何验证氧气已经收集满___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. （3）将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃则收集满 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，需要加热固体反应物，因此选择固固加热型发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 利用氧气的助燃性验满：验满需在瓶口检验，因此将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，即可说明氧气已收集满。 22. 松花蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入___________来中和碱性，减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等，其中碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水时发生如下反应： ①。 ②___________(用化学方程式表示)。 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和___________(填化学式)： 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 （4） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 滤液中不含___________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有___________生成 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （5）请设计实验证明【任务二】过滤出来的固体物质中含有碳酸钙(只检验碳酸根即可)：___________(请写出操作过程、现象及结论) 【答案】（1）食醋 （2） （3） （4） ①. 碳酸钠（或 ） ②. 白色沉淀 （5）取少量滤出固体于烧杯（或试管）中，滴加少量稀盐酸（或除硫酸外的其他酸），如有气泡产生，则滤除固体中含有碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 生活中常用的酸性物质为食醋，成分含有醋酸，可以中和碱性。 【小问2详解】 ②生石灰与水生成的氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式见答案。 【小问3详解】 根据松花蛋粉的主要成分和加水后的反应可知，猜想二有氢氧化钠和氢氧化钙。 【小问4详解】 碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，加入盐酸无气泡产生，滤液中不含碳酸钠。 碳酸钠会与氢氧化钙反应产生白色沉淀，所以猜想二成立。 【小问5详解】 检验碳酸钙的原理是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，根据现象观察是否固体中有碳酸钙。 四、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，滴加入稀盐酸至再无气泡产生时，共用去120.5克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为130.4 g。 请回答： （1）生成氢气质量是___________g。 （2）此10克假黄金中锌的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.1 （2）此10克假黄金中锌的质量为x ，x=3.25g 答：此10克假黄金中锌的质量为3.25g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氢气的质量： 生成氢气质量 = 反应前总质量−反应后烧杯内物质总质量 ：10 g+120.5 g−130.4 g=0.1 g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试适应性测试(二) 化学试题 温馨提示： 1.本试卷共四大题，23小题，满分100分，与物理合堂考，考试时量120分钟； 2.本考试分试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内； 3.考试结束，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 下列湖南非遗产品制作过程中涉及化学变化的是 A. 雕刻浏阳菊花石雕 B. 烧制醴陵釉下彩瓷 C. 刺绣湘绣蚕丝手帕 D. 錾刻湘西苗族银饰 2. 电脑芯片必须在空气中含量最多的气体保护气氛下焊接和封装，这种气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 3. 爱护环境，人人有责。下列在君山江豚湾游玩时做法正确的是 A. 攀爬景区石碑 B. 捕捞野生鱼类 C. 采摘新鲜芦笋 D. 打包带走垃圾 4. 公交车站直饮水处一般要张贴的标志是 A. B. C. D. 5. 将氧气高压加注到气罐中，高压加注压缩时发生变化的是 A. 氧分子的质量 B. 氧分子的数目 C. 氧分子间的间隔 D. 氧分子的体积 6. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是 A. 氢原子的核外电子数是1 B. 原子序数为4的元素是非金属元素 C. 铝比镁活泼 D. 这几种元素的本质区别是相对原子质量不同 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. 春耕、夏作、秋收、冬藏，“四时农业理念”是中国古代农耕文明智慧的结晶，下列有关说法正确的是 A. 春耕——雨深一尺春耕利：为了促进农作物增产，多施农药、化肥 B. 夏作——昼出耘田夜绩麻：利用“麻”制成的衣服属于合成材料 C. 秋收——稻花香里说丰年：米饭主要为人体提供糖类 D. 冬藏——千里冰封，万里雪飘：水凝结成冰，分子停止运动 探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下列两个小题。 9. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A. 柠檬酸中含有碳单质 B. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 10. 配制盐汽水过程中，先配成NaCl溶液，再加柠檬酸和蔗糖调味。下列说法错误的是 A. 读图：20°C时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B. 配制：20°C时，将2 g NaCl加入198 g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为1% C. 调酸：向配制的NaCl溶液中加入2 g柠檬酸，此时NaCl与水的质量比为1：10 D. 加糖：向调酸后的溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 11. 我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”中一个子系统反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列说法正确的是 A. 甲物质是氧气 B. 该反应是置换反应 C. 从物质分类角度来看，物质丁属于有机物 D. 反应的化学方程式为 12. 家庭燃料经过了一次次的变革，体现了绿色发展。下列有关说法不正确的是 A. 柴：生火时木材比煤更容易点燃 B. 蜂窝煤：相比于直接烧煤球火更旺，可节约燃料 C. 罐装燃气：若失火，覆盖上湿棉被可隔绝氧气，还能降低燃气的着火点 D. 管道燃气：管道通气前，可通入氮气排出空气，防止爆炸 13. 下列涉及到化学学科观念的说法错误的是 A. 变化观：氢气和水在一定条件下可相互转化 B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C. 元素观：物质是由元素组成的，化学反应前后元素种类不变 D. 能量观：酒精燃烧能吸收大量的热 14. 检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味 B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃 C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红 D 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH变化图，下列说法正确的是 A. 该图是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. b点表示盐酸和氢氧化钠恰好中和 C. a点溶液不能导电 D. c点溶液中的溶质为HCl 二、填空题(本大题共5小题，每小题6分，共30分。) 16. 浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了中国古代人民的智慧。 （1）《本草经集注》中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾(KNO3)，写出硝酸钾中阳离子的符号___________。 （2）《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，其主要成分Fe2O3中铁元素的化合价是___________。 （3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的___________作用。 （4）《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，人体缺铁会引起___________。 17. 化学研究的目标是让我们的能源更清洁、药物更精准、地球更宜居。以下几个方面堪称近年来化学科技天花板： （1）利用先进的化学吸附剂，将空气中稀薄的二氧化碳直接“抓”出来，然后结合风能、太阳能将二氧化碳转化成化学燃料，从而开辟出不依赖化石燃料“煤、___________、天然气”的可持续碳源新路线。 （2）AI大模型进军物质的化学结构解析，金刚石与石墨性质差异的原因是：___________。 （3）对原子的超控已经精细到极致，可将合成氨催化剂金属铂原子完美分布到纳米颗粒表面，___________(填“增大”或“减小”)了催化剂与反应物的接触面积，从而提高了催化效率。 （4）超临界二氧化碳无水印染技术实现商业落地，无水化工是解决水资源短缺和水污染的法宝。请写出一条日常生活节约用水的举措___________。 18. 人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。 （1）航天飞行器使用钛合金，与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更___________(填“大”或“小”)。 （2）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的___________性。 （3）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有___________的优点。 （4）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式为___________。 19. 阅读下列材料： 甲醇(CH3OH)作为“低碳”燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。同时因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳的量相等，所以又被称为“零碳甲醇”。 为了探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 根据上述材料内容，回答下列问题： （1）请写出甲醇在常温常压下的一个物理性质：___________。 （2）图1中，制得氢气的反应类型为___________。该反应将电能转化成了___________能。 （3）对比图2中两条曲线，可以得出结论：为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 20. 高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。制造高纯度的锗工艺的主要工序如下图所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 （2）“操作1”的目的是固液分离，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为___________。 （3）GeO2在高温时被H2还原成高纯度的锗(Ge)和水的化学方程式为___________。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 如图所示为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）如用高锰酸钾制氧气时，应选择的发生装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 （3）用C装置收集氧气如何验证氧气已经收集满___________。 22. 松花蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入___________来中和碱性，减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等，其中碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水时发生如下反应： ①。 ②___________(用化学方程式表示)。 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和___________(填化学式)： 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 （4） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 滤液中不含___________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有___________生成 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （5）请设计实验证明【任务二】过滤出来的固体物质中含有碳酸钙(只检验碳酸根即可)：___________(请写出操作过程、现象及结论) 四、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，滴加入稀盐酸至再无气泡产生时，共用去120.5克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为130.4 g。 请回答： （1）生成氢气质量是___________g。 （2）此10克假黄金中锌的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $