精品解析：安徽省芜湖市2025-2026学年高三上学期期末化学试题

2025-2026学年度第一学期芜湖市高中教学质量监控 高三年级化学试题卷 本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是一门实用的学科。下列说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 B. “福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极法 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，能提高有害气体的平衡转化率 D. “歼”等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 电子云图： B. 的名称：甲基戊烯 C. 基态S价电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 完全燃烧，转移电子数为 B. 与反应，每产生，转移的电子数小于 C. 受热熔融时产生的离子数目为 D. 含的浓硫酸与足量镁反应，转移的电子数大于 4. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙不能直接反应生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 B Fe FeCl3 FeCl2 C H2S SO2 H2SO4 D AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] A. A B. B C. C D. D 5. 穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图，下列关于穿心莲内酯说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 存在5个键 D. 能发生加成反应、消去反应和加聚反应 阅读下列材料，完成下面2个小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾()是一种环境友好型水处理剂，可先用和在碱性条件下反应生成，再与反应制备。铁系元素能形成多种化合物，如、、等，其中能溶于水，具有较强的还原性；很稳定；常温下为液态，熔点低，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。 6. 下列说法正确的是 A. 属于极性分子 B. 离子半径： C. 的键角： D. 基态原子未成对电子数： 7. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 制备： B. 溶液与少量溶液反应： C. 用与溶液制备： D. 与酸性溶液反应： 8. 下列溶液中，所给粒子组的共存判断及反应的离子方程式错误的是 选项 溶液 粒子组 粒子共存判断及反应的离子方程式 A 和过量稀盐酸反应后的废液 、、、 不能大量共存， B 通入少量气体后的溶液 、、、 不能大量共存， C 常温下由水电离出的溶液 、、、 可能大量共存 D 含的溶液 、、、 能大量共存 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 的模型为平面三角形 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 D. 中每个原子最外层均满足稳定结构 10. 根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴2滴含有酚酞的饱和食盐水，静置，溶液边缘出现红色 铁片发生了吸氧腐蚀 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体为乙烯 D 向溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极隔膜中的水解离为和并分别向两极移动，电池工作原理和某电极反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 生成反应的 B. 无论是催化剂还是，的选择性均优于 C. 放电时，每溶解，若正极区只生成，则溶液增重 D. 充电时，阳极的电极反应式为 12. 镓和黑磷在电子器件中都有广泛运用。黑磷具有与石墨相似的层状结构(如图1)，为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。氮化镓的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 黑磷区中键的键能不完全相同 B. 黑磷是混合型晶体，黑磷的熔点高于白磷 C. 氮化镓晶体的密度为 D. 氮化镓晶胞中镓原子周围最紧邻的镓原子有4个 13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数：反应①<反应② B. 平均速率v(异山梨醇) C. 时，反应②正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 加入反应①的催化剂，表示1，4-失水山梨醇的曲线最高点将向左上移动 14. 常温下，向某二元弱酸()的难溶盐的悬浊液中通入气体(无气体生成)，平衡时部分组分的随变化如图所示(M表示、、或)。 已知：的分布系数。 下列说法不正确的是 A. Q点： B. Q点对应的 C. D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碲()及其化合物是重要的半导体材料，碲兼具金属和非金属性质，常用于半导体、合金、化工、橡胶、玻璃等工业。电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，经预处理后的阳极泥中含及铁、铅、铜的化合物。可通过如图所示流程制备高纯碲： 已知：①是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱； ②部分难溶物的如表：(溶液中离子浓度小于时，视为沉淀完全) 化合物 回答下列问题： （1）碲是第五周期第ⅥA族元素。基态碲原子价电子排布式为___________。 （2）滤液中加入的目的是___________，为达到该目的滤液1中应不低于___________。 （3）“沉碲”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）电解法提纯粗碲时，以溶液为电解质溶液，电解过程中阴极的电极反应式为___________。 （5）常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液中时，溶液___________。(已知：的、) （6）“酸溶”后，将通入溶液中进行“还原”得到粗碲。若阳极泥中含的质量分数为，提取过程中碲元素无损失，则处理阳极泥最少需要通入___________L(标准状况下)。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠晶体()可溶于水，是常见的铁营养强化剂。 某实验小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。 Ⅰ．产品的制备 步骤1：准确称取于烧杯中，加水充分溶解后，再分批加入适量浓氨水。 步骤2：将、乙二胺四乙酸()、加入三颈烧瓶中(如图所示)，搅拌，水浴反应，用溶液调节，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。 （1）“步骤1”利用和氨水的反应制备，写出反应的离子方程式___________。 （2）仪器a的名称为___________。“步骤2”中的“一系列操作”为___________。 （3）方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。 Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量 取样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成溶液，取出加入过量的标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液体积为。 已知：、与反应的化学计量比均为。 （4）则样品中铁元素的质量分数为___________。 Ⅲ．在步骤1中溶解环节，同学们观察到溶液呈黄色，并探究呈黄色的原因。 【查阅资料】为淡紫色，为黄色。 【实验操作】观察溶液、溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】 （5）①发生了水解反应生成的显黄色，写出该水解反应的离子方程式___________。 【实验验证】 取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴的溶液 ___________ 2 滴入10滴的溶液 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴的盐酸 溶液黄色变亮变深 ②分析讨论：同学认为根据实验1和实验2的现象可知猜想成立，请补充实验1的实验现象___________。 ③进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：(黄色)，请设计实验进一步验证该反应的存在(写出操作和现象)___________。 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。回答下列问题： Ⅰ．氨燃料的应用 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成化工产品： ① ② （1）反应 ___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应②，下列说法中能表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．混合气体的平均摩尔质量不变 c． d．容器内压强不变 Ⅱ．氨气的合成 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示(物质i的物质的量分数：)。其中一种进料组成为，，另一种为、、。 ①图中压强由大到小的顺序为___________；进料组成中含有惰性气体的图是___________。 ②图1中A点所在温度和压强下，，反应的平衡常数___________(列出计算式即可，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含、、、的混合气体，在反应器A中进行合成氨，其催化剂Ⅲ(铁触媒)在时活性最大，反应器B中主要发生的反应为：，装置如图。 ①温度比较：气流b___________气流a(填“>”“<”或“=”)。 ②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因之一是：___________(答出一点即可)。 18. 化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。G中的官能团名称为酮羰基、___________。 （2）C反应生成D的过程中还会生成和___________(填分子式)，F中与杂化碳原子的数目之比为___________。 （3）D生成E的化学方程式为___________。 （4）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物；②能发生银镜反应。 （5）参照题干合成路线，写出以乙醇、苯乙醛为主要原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期芜湖市高中教学质量监控 高三年级化学试题卷 本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是一门实用的学科。下列说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 B. “福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极法 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，能提高有害气体的平衡转化率 D. “歼”等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管是单质碳构成的纳米材料，属于纯净物，并非胶体分散系（胶体需满足分散质粒子直径在1~100 nm且分散于介质中），A错误； B．铝基作为比铁更活泼的金属，通过牺牲阳极法（原电池原理）主动被腐蚀，从而保护船体钢材，B正确； C．催化剂仅加快反应速率，不影响化学平衡移动，故不能提高有害气体的平衡转化率，C错误； D．石墨烯是单层碳原子组成的二维碳材料，属于无机物，而非有机纤维，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 电子云图： B. 的名称：甲基戊烯 C. 基态S价电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子云沿轴呈哑铃形分布，图中电子云分布符合轨道特征，A符合题意； B．该有机物主链应从靠近双键端编号，正确名称为4-甲基-2-戊烯，B不符合题意； C．基态S原子价电子排布为，轨道表示式，C不符合题意； D．HCl形成过程为，D不符合题意； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 完全燃烧，转移电子数为 B. 与反应，每产生，转移的电子数小于 C. 受热熔融时产生的离子数目为 D. 含的浓硫酸与足量镁反应，转移的电子数大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．4.6 g物质的量为 0.1 mol，完全燃烧（如 或+ 32+ 3）时，碳元素从 -2 升至 +4，每个分子失去 12 个电子，故 0.1 mol 转移 1.2 mol 电子，电子数为 1.2，A正确； B．反应 中，每生成 1 mol转移 1 mol 电子；71 g （摩尔质量 72 g/mol）物质的量为 71/72 mol < 1 mol，转移电子数小于 ，B正确； C．为共价化合物，熔融时不电离，不产生离子，离子数目为 0，而非 0.4，C错误； D．浓硫酸与镁反应：初始阶段 Mg + 2（浓）=+↑ + 2，每 2 mol 转移 2 mol 电子；随浓度降低，反应 Mg + = + ↑，每 1 mol转移 2 mol 电子；故 0.2 mol转移电子数大于 0.2 mol小于 0.4 mol，即大于 0.2，D正确； 故选C。 4. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙不能直接反应生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 B Fe FeCl3 FeCl2 C H2S SO2 H2SO4 D AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲与反应生成乙，乙与、反应生成丙，丙与足量反应生成甲；甲与丙可直接反应：，能生成乙，A不符合题意； B．甲与反应生成乙，乙与反应生成丙，丙与反应生成甲；甲与丙不反应，无法直接生成乙，B符合题意； C．甲与生成乙，乙与、生成丙，丙与加热生成甲，且甲与浓可发生归中反应生成乙，C不符合题意； D．甲与氨水反应生成乙，乙与反应生成丙，丙与足量盐酸反应生成甲；甲与丙可直接反应：，能生成乙，D不符合题意； 故选B。 5. 穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图，下列关于穿心莲内酯说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 存在5个键 D. 能发生加成反应、消去反应和加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子式为，A不符合题意； B．手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中手性碳原子数6个，B不符合题意； C．分子中含有键数为6，C不符合题意； D．分子含碳碳双键，可发生加成、加聚反应；含羟基且与羟基相连的碳原子邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾()是一种环境友好型水处理剂，可先用和在碱性条件下反应生成，再与反应制备。铁系元素能形成多种化合物，如、、等，其中能溶于水，具有较强的还原性；很稳定；常温下为液态，熔点低，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。 6. 下列说法正确的是 A. 属于极性分子 B. 离子半径： C. 的键角： D. 基态原子未成对电子数： 7. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 制备： B. 溶液与少量溶液反应： C. 用与溶液制备： D. 与酸性溶液反应： 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．Ni(CO)4为正四面体结构，空间对称，属于非极性分子，A错误； B．电子层数相同，核电荷数，故离子半径排序为：Cl-（3层电子）> K+（3层电子）> Na+（2层电子），B错误； C．分子中N原子上有一对孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，H-N-H键角小于。在中，的孤对电子与形成配位键，孤对电子与成键电子对间的强排斥转变为成键电子对间的排斥，斥力减弱，使得H-N-H键角增大，C正确； D．基态C、N、O原子的价电子排布分别为、、，基态原子未成对电子数：N（3个）>C（2个）= O（2个），D错误。 故选C。 【7题详解】 A．制备Na2FeO4的反应在碱性条件下进行，离子方程式中出现H+违反反应条件，正确的是：，A错误； B．[Co(NH3)6]Cl3中Cl-为外界离子，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，B正确； C．Cl2与NaOH反应制备NaClO的离子方程式正确，C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中Fe2+具有还原性，与酸性K2Cr2O7反应的方程式正确，D正确。 故选A。 8. 下列溶液中，所给粒子组的共存判断及反应的离子方程式错误的是 选项 溶液 粒子组 粒子共存判断及反应的离子方程式 A 和过量稀盐酸反应后的废液 、、、 不能大量共存， B 通入少量气体后的溶液 、、、 不能大量共存， C 常温下由水电离出的溶液 、、、 可能大量共存 D 含的溶液 、、、 能大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为Fe和过量稀盐酸反应后的废液，主要含、、，粒子组为，因废液中与在酸性条件下发生氧化还原反应，故不能大量共存，正确的反应离子方程式为，A正确； B．溶液通入少量气体，粒子组为，因具有强氧化性，能氧化，故不能大量共存，正确的反应离子方程式为 ，B错误； C．溶液由水电离出，可能为酸性或碱性，粒子组为，在强碱性条件下可大量共存，C正确； D．含溶液，粒子组为，无相互反应，能大量共存，D正确； 答案选B。 9. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 的模型为平面三角形 C. 与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 D. 中每个原子最外层均满足稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】是空气中含量最多的元素，故为；是常见溶剂，结合原子序数及结构，为，为；形成，原子序数大于，故为；和同主族，故为，据此分析。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，元素电负性：，即，A不符合题意； B．为，原子价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B不符合题意； C．与同周期且第一电离能大于的元素有、、，共3种，C符合题意； D．为，原子最外层5个电子，与3个形成3个共用电子对，最外层满足8电子稳定结构，最外层满足2电子稳定结构，D不符合题意； 故选C。 10. 根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴2滴含有酚酞的饱和食盐水，静置，溶液边缘出现红色 铁片发生了吸氧腐蚀 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体为乙烯 D 向溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验操作中，除去铁锈的铁片在含酚酞的饱和食盐水中静置，溶液边缘出现红色，这是由于吸氧腐蚀的阴极反应（）产生，使酚酞变红，现象与结论相符，A正确； B．焰色反应呈黄色表明溶液中含有钠元素，但结论“含有钠盐”不严谨，因为溶液可能不是盐类（如NaOH溶液），焰色反应无法区分阴离子类型，B错误； C．乙醇与浓硫酸在170°C反应可能产生乙烯，但浓硫酸过量（12 mL浓硫酸对4 mL乙醇）且迅速升温，易产生等杂质气体；也能使溴水褪色，因此溴水褪色不能证明气体一定是乙烯，C错误； D．硝酸银过量，加入KI会直接与过量银离子反应生成AgI沉淀，而不是由AgCl转化而来，因此无法比较二者的溶度积常数，D错误； 故选A。 11. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极隔膜中的水解离为和并分别向两极移动，电池工作原理和某电极反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 生成反应的 B. 无论是催化剂还是，的选择性均优于 C. 放电时，每溶解，若正极区只生成，则溶液增重 D. 充电时，阳极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A． CO2生成HCOOH时，生成物HCOOH的相对能量为0.38 eV，反应物CO2为 0 eV，因此，A错误； B．已知催化剂的选择性：反应的活化能越低，反应越容易进行，产物越容易生成，对于催化剂Sn和s-Snli，生成HCOOH的活化能远低于生成CO的活化能，因此 HCOOH的选择性优于CO， B错误； C．放电时为原电池，Zn作负极，发生氧化反应：Zn-2e-+4OH- = [Zn(OH)4] 2-，正极CO2被还原为HCOOH，反应为：CO2+2H++2e- = HCOOH，根据电子守恒：溶解6.5 g Zn（0.1 mol）时，转移0.2 mol电子，生成0.1 mol HCOOH，其质量为4.6 g，因此溶液增重4.6 g， C正确； D．结合装置图的充电过程箭头，充电时阳极发生的反应是H2O失去电子生成O2，电极反应式应为：2H2O-4e- = O2↑+4H+，D错误； 因此答案选C。 12. 镓和黑磷在电子器件中都有广泛运用。黑磷具有与石墨相似的层状结构(如图1)，为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。氮化镓的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 黑磷区中键的键能不完全相同 B. 黑磷是混合型晶体，黑磷的熔点高于白磷 C. 氮化镓晶体的密度为 D. 氮化镓晶胞中镓原子周围最紧邻的镓原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，黑磷区中P—P键的键长不完全相等，则P—P键的键能不完全相同，A正确； B．黑磷具有与石墨相似的层状结构，层内由共价键组成环状结构，层与层之间由范德华力互相吸引，属于混合型晶体，熔化时要破坏共价键，而白磷属于分子晶体，黑磷的熔点高于白磷，B正确； C．Ga原子位于顶点和面心，数目为；N原子位于晶胞内部，数目为4，晶胞相当于有4个“GaN”，晶胞的边长为a pm，则晶体密度为=×1030g•cm-3，故C正确； D．以顶角Ga原子分析，其周围最紧邻的镓原子处于晶胞中该顶角所在面的面心位置，每个顶角为8个晶胞共用，每个面心为2 晶胞共用，则晶胞中镓原子周围最紧邻的镓原子有=12个，D错误； 故选：D。 13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数：反应①<反应② B. 平均速率v(异山梨醇) C. 时，反应②正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 加入反应①的催化剂，表示1，4-失水山梨醇的曲线最高点将向左上移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，K1与呈正相关，K2与呈正相关，K3与呈正相关，平衡时，，因为，所以，所以③>①，，，，所以反应①>反应②，A错误； B．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，选项单位错误，B错误； C．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，反应还在正向进行，即v(正)>v(逆)，C错误； D．反应初期1，4-失水山梨醇浓度达到高点，随后浓度降低，说明反应①大于反应②反应速率，加入反应①的催化剂，表示1,4-失水山梨醇的曲线最高点将向左上移动，D正确； 故选D。 14. 常温下，向某二元弱酸()的难溶盐的悬浊液中通入气体(无气体生成)，平衡时部分组分的随变化如图所示(M表示、、或)。 已知：的分布系数。 下列说法不正确的是 A. Q点： B. Q点对应的 C. D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】pH增大，减小（减小，下降），增大（增大，上升），随pH增大逐渐增大（上升），因，pH增大增大，平衡左移，减小（减小，下降），因此可得：Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅳ为；二元弱酸电离：，， pH=1.27时，，故；pH=4.27时，，故。 【详解】A．Q点是和的交点，故，分布系数，浓度相等则分布系数相等，即，A正确； B． Q点，则，得，，B正确； C．当时，，由图可知，代入可知，代入可知，故，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，pH=4.27时，代入得：，通入HCl后，因此，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碲()及其化合物是重要的半导体材料，碲兼具金属和非金属性质，常用于半导体、合金、化工、橡胶、玻璃等工业。电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，经预处理后的阳极泥中含及铁、铅、铜的化合物。可通过如图所示流程制备高纯碲： 已知：①是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱； ②部分难溶物的如表：(溶液中离子浓度小于时，视为沉淀完全) 化合物 回答下列问题： （1）碲是第五周期第ⅥA族元素。基态碲原子价电子排布式为___________。 （2）滤液中加入的目的是___________，为达到该目的滤液1中应不低于___________。 （3）“沉碲”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）电解法提纯粗碲时，以溶液为电解质溶液，电解过程中阴极的电极反应式为___________。 （5）常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液中时，溶液___________。(已知：的、) （6）“酸溶”后，将通入溶液中进行“还原”得到粗碲。若阳极泥中含的质量分数为，提取过程中碲元素无损失，则处理阳极泥最少需要通入___________L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） ①. 将溶液中的铁、铅、铜元素以更难溶的硫化物形式进一步除去 ②. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】阳极泥中含及铁、铅、铜的化合物，加入碱浸溶解，转化为进入溶液中，铁、铅、铜的化合物大部分转化为、、沉淀，即滤渣1；再向溶液中加入使残留的少量、、转化为难溶的、、沉淀完全除去，即滤渣2。滤液1继续加入将转化为沉淀。过滤后向固体中加入盐酸使其溶解转化为可溶性的，再加入将其还原为Te，经过电解提纯得到高纯碲。 【小问1详解】 主族元素价电子为最外层电子，碲位于第五周期第ⅥA族，最外层共6个电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 碱浸后溶液中仍残留少量重金属阳离子，由表中数据可知Pb、Cu、Fe的硫化物溶解度极小，加入可使杂质离子转化为硫化物沉淀除去；离子浓度小于视为沉淀完全，其中的​最大，所需浓度最高，由得：。 【小问3详解】 与​发生双水解反应，生成沉淀，完成沉碲，离子方程式为。 【小问4详解】 阴极发生还原反应，​中价Te得电子生成Te单质，结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式。 【小问5详解】 由多元弱酸电离常数的关系得：，代入已知数据：​，解得，因此。 【小问6详解】 1 kg阳极泥中，还原过程中，​得4 mol电子，​失2 mol电子，由电子守恒得关系​，因此，标准状况下体积为。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠晶体()可溶于水，是常见的铁营养强化剂。 某实验小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。 Ⅰ．产品的制备 步骤1：准确称取于烧杯中，加水充分溶解后，再分批加入适量浓氨水。 步骤2：将、乙二胺四乙酸()、加入三颈烧瓶中(如图所示)，搅拌，水浴反应，用溶液调节，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。 （1）“步骤1”利用和氨水的反应制备，写出反应的离子方程式___________。 （2）仪器a的名称为___________。“步骤2”中的“一系列操作”为___________。 （3）方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。 Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量 取样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成溶液，取出加入过量的标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液体积为。 已知：、与反应的化学计量比均为。 （4）则样品中铁元素的质量分数为___________。 Ⅲ．在步骤1中溶解环节，同学们观察到溶液呈黄色，并探究呈黄色的原因。 【查阅资料】为淡紫色，为黄色。 【实验操作】观察溶液、溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】 （5）①发生了水解反应生成的显黄色，写出该水解反应的离子方程式___________。 【实验验证】 取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴的溶液 ___________ 2 滴入10滴的溶液 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴的盐酸 溶液黄色变亮变深 ②分析讨论：同学认为根据实验1和实验2的现象可知猜想成立，请补充实验1的实验现象___________。 ③进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：(黄色)，请设计实验进一步验证该反应的存在(写出操作和现象)___________。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3）加热或搅拌 （4） （5） ①. ②. 溶液黄色褪去，接近无色(合理即可) ③. 向溶液中加入少量固体，溶液黄色加深；或向溶液中加入少量固体，溶液黄色加深（答案合理即可） 【解析】 【分析】氯化铁晶体溶于水，加入过量的氨水将转化为沉淀，然后加入乙二胺四乙酸()、，水浴反应，再用溶液调节，将获得的溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥，可得产品，据此分析作答。 【小问1详解】 和氨水发生复分解反应产生沉淀和，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 仪器a的名称为：恒压滴液漏斗；由题中信息“用溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品”可知一系列操作的实质为晶体的析出过程，由于含有结晶水，温度过高容易分解，故要通过蒸发浓缩、冷却结晶的过程实现晶体的析出； 【小问3详解】 为防止氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤，同时使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取加热或搅拌的操作（答案合理即可）； 【小问4详解】 的总物质的量为：，已知、和均为1：1反应，反应后剩余的的物质的量等于消耗的的物质的量为：，25mL中的物质的量为：，20.00g样品共计配成250mL溶液，铁元素的质量分数为：； 【小问5详解】 ①发生水解反应生成的显黄色，则该水解反应的离子方程式为：； ②实验1的目的是验证对平衡移动的影响，滴入10滴的溶液，增加了浓度，会抑制水解平衡，使平衡逆向移动，的浓度降低，导致溶液黄色褪去，接近无色（答案合理即可）； ③实验3中，滴入浓盐酸（高浓度)，溶液黄色变亮变深，推测是生成了黄色的；要验证该平衡的存在，可通过改变浓度，观察平衡移动导致的颜色变化，因此操作为：向溶液中加入少量固体，溶液黄色加深；或者向溶液中加入少量固体，溶液黄色加深，即可证明溶液中存在该反应(黄色)（或其他合理答案）。 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。回答下列问题： Ⅰ．氨燃料的应用 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成化工产品： ① ② （1）反应 ___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应②，下列说法中能表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．混合气体的平均摩尔质量不变 c． d．容器内压强不变 Ⅱ．氨气的合成 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如图所示(物质i的物质的量分数：)。其中一种进料组成为，，另一种为、、。 ①图中压强由大到小的顺序为___________；进料组成中含有惰性气体的图是___________。 ②图1中A点所在温度和压强下，，反应的平衡常数___________(列出计算式即可，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含、、、的混合气体，在反应器A中进行合成氨，其催化剂Ⅲ(铁触媒)在时活性最大，反应器B中主要发生的反应为：，装置如图。 ①温度比较：气流b___________气流a(填“>”“<”或“=”)。 ②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因之一是：___________(答出一点即可)。 【答案】（1） （2）ad （3） ①. ②. 图2 ③. （4） ①. > ②. 气流若在催化剂Ⅰ层达平衡流出，经过中间热交换，温度降低，化学反应限度增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂Ⅰ层未达平衡，则与催化剂Ⅱ接触，继续反应，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应① - 反应②，因此； 【小问2详解】 反应②为，恒容容器中： a．气体总质量随反应进行减小，容器体积不变，密度不变说明气体质量不再变化，反应达到平衡，a正确； b．起始投料，反应也按消耗，混合气体平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡，b错误； c．无论是否平衡，始终为，不能判断平衡，c错误； d．该反应是气体分子数减小的反应，容器压强不变说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，d正确； 故选。 【小问3详解】 合成氨反应是气体分子数减小的反应：①相同温度下，压强越大，平衡正向移动，的物质的量分数越大，因此压强顺序为；进料含惰性气体时，恒压下惰性气体占总物质的量，反应物分压降低，平衡逆向移动，物质的量分数更小，因此含的是图2； ②A点总压，，设起始总物质的量为，图1进料组几成为，，列三段式为：，平衡时，根据平衡时，列式可得，解得，则平衡时、、、总物质的量，​； 【小问4详解】 ①气流a进入反应器B后，B中变换反应放热，a向下流动过程中被加热，从B底部流出成为气流b，因此温度：气流气流； ②合成氨反应，经过催化剂I层反应放热升温后，中间换热器移出热量，温度降低，平衡正向移动，因此转化率提升；合理即可。 18. 化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。G中的官能团名称为酮羰基、___________。 （2）C反应生成D的过程中还会生成和___________(填分子式)，F中与杂化碳原子的数目之比为___________。 （3）D生成E的化学方程式为___________。 （4）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物；②能发生银镜反应。 （5）参照题干合成路线，写出以乙醇、苯乙醛为主要原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 酯基、碳氯键 （2） ①. ②. （3） （4）17 （5） 【解析】 【分析】 A→B：酰氯与胺的亲核取代（酰胺化反应）； B→C：羰基氯在苯环上取代；C→D：酰胺的水解（碱性水解 + 酸化）条件：(1) KOH /乙醇（碱性水解）；(2) H⁺（酸化）产物：D（羧酸类化合物）；D→E：羧酸的酯化反应；E→F：酮羰基的两次亲核取代，引入两个甲基； F→G：环丙基的开环反应（酸催化醇解开环）得到最终中间体G。 【小问1详解】 B中苯环发生酰基化，氢被酰基取代，属于取代反应；G中除酮羰基外的官能团：氯原子、酯基；  【小问2详解】 C中酰胺水解，除生成关环产物D、KCl外，小分子产物为，分子式为；F中苯环6个C和2个羰基C共8个杂化C，环丙基3个C和的3个C及乙酯的2个C共8个杂化C，故比值为； 【小问3详解】 依据分析知D为含羧基的中间体，和乙醇发生酯化反应，方程式：； 【小问4详解】 A分子式为，不饱和度为5，根据题干信息得A的同分异构体含苯环（Ω=4）和醛基（Ω=1），分类讨论： 1个取代基：仅，共1种；2个取代基：组合为、，每种组合邻、间、对共3种，合计种；3个取代基：组合为，三个不同取代基依据定二移一，氯原子位置如图苯环异构共10种；总：种； 【小问5详解】 要制备首先由苯乙醛催化氧化转化为苯乙酸；然后与乙醇酯化转化成苯乙酸乙酯；最后依据题干E→F反应条件转化为目标产物；合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $