精品解析：安徽省芜湖市2024-2025学年高三上学期一模化学试题

2024—2025学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控 高三年级化学试题卷 本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学处处呈现美。下列叙述错误的是 A. 结构美：石墨烯是一种烯烃 B. 变化美：苯酚溶液遇铁离子显紫色 C. 颜色美：柠檬黄可作食品着色剂 D. 味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机物，A错误； B．苯酚中有酚羟基，苯酚溶液遇铁离子显紫色，B正确； C．柠檬黄是常见食品着色剂，可用于糖果染色，C正确； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，D正确； 故选A。 2. 下列有关生活中常用化学物质的描述，错误的是 A. 茶多酚可用作有机脱氧剂，用于食品的长期贮存 B. 硅胶是一种多孔材料，可用作干燥剂 C. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，洗洁精中的表面活性剂可使油污水解 D. 长期暴露在空气中的粗食盐易结块，粗食盐中常含有容易潮解的 【答案】C 【解析】 【详解】A．茶多酚作为天然抗氧化剂，可通过还原反应消耗氧气，属于有机脱氧剂，A正确。 B．硅胶多孔结构吸附水分的特性使其成为常用干燥剂，B正确。 C．洗洁精通过乳化作用（物理过程）去除油污，而非水解（化学分解），C错误。 D．易潮解是粗食盐结块的主要原因，D正确。 故选C。 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有σ键数目最少为 B. 标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D. 和固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H4O的摩尔质量为44g/mol，8.8gC2H4O的物质的量为0.2mol，无论结构如何（如环氧乙烷或乙醛），每个分子至少含6个σ键（如C-H、C-O、C-C等），则总σ键数目最少为1.2NA，A错误； B．标准状况下，1.12L N2（0.05mol）与3.36L H2（0.15mol）按1:3反应生成NH3，理论上生成0.1mol NH3，但该反应为可逆反应，实际生成量小于理论值，故NH3分子数小于0.1N A，B错误； C．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，根据电荷守恒：，中性溶液中，则，再根据物料守恒：，则铵根离子数目小于0.1NA，C错误； D．CaCO3和KHCO3的质子数均为50，若阳离子总物质的量为0.2mol，则混合物中总质子数目为10NA，D正确； 故选D。 4. 依据相应实验目的，下列装置不合理的是 A. 图A灼烧干海带制海带灰 B. 图B分离和 C. 图C制备明矾晶体 D. 图D分离油脂经皂化反应、盐析后的混合液 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰，需在坩埚中进行灼烧，其装置应为：，A符合题意； B．CH2Cl2和CCl4的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，该装置合理，B不符合题意； C．制备明矾晶体时，可先用饱和明矾溶液提前制备小粒明矾晶体作为 “晶种”，再将晶种悬挂在冷却后的饱和明矾溶液中（晶种需完全浸没，且不接触烧杯底部或侧壁），有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响晶体形成，装置合理，C不符合题意； D．分离油脂经皂化反应、盐析后的混合液，可采用过滤的方法，装置合理，D不符合题意； 故选A。 5. X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基态Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是 A. 基态W原子的核外价电子排布式为 B. 的中心原子采取杂化 C. 的空间结构为平面三角形 D. 2种化合物水解得到的氧化物分别为和 【答案】B 【解析】 【分析】Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等，即Y的电子排布式为：1s22s22p4（O）或1s22s22p63s2（Mg），Y能与Z形成两个共价键，即Y为O，Y和Z的价层电子数相同，即Z为S，由图可知，W为Cl，X为C，化合物分别为：SOCl2、COCl2，SOCl2水解得HCl和SO2，COCl2水解得HCl和CO2，据此分析回答。 【详解】A．W为Cl，Cl为17号元素，则基态Cl原子的核外价电子排布式为3s23p5，故A正确； B．ZYW2为SOCl2，S形成3个σ键，孤电子对数为1，为sp3杂化，故B错误； C．XYW2为COCl2，中心的C原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故C正确； D．SOCl2水解得HCl和SO2，COCl2水解得HCl和CO2，故D正确； 故选B。 6. 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系转化的是 选项 X Y Z A Fe B C D NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌发生置换反应生成铁，可以完成转化，A项不符合题意； B．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠可以生成氯气，可以完成转化，B项不符合题意； C．铝与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能一步生成铝，C项符合题意； D．硝酸被还原转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，可以完成转化，D项不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题 含氯消毒剂是一类高效低毒的杀菌剂。含氯消毒剂氧化能力可用有效氯含量（每克含氯消毒剂氧化能力与多少克氯气相当）来衡量。常见含氯消毒剂有二氧化氯氯胺漂白粉、亚氯酸钠等。二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，与水反应得到酸性溶液。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，可水解。已知， 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. 有效氯含量： D. ，同浓度水溶液的： 8. 下列反应方程式正确的是 A. 氯胺的水解： B. 工业制备漂白粉： C. 过氧化氢法制备 D. 在酸性条件下生成和 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A．NH2Cl是分子晶体，NaClO2是离子晶体，离子晶体熔点更高，故A错误； B．ClO2中Cl原子采用sp2杂化，H2O中O原子采用sp3杂化，所以键角ClO2大于H2O，故B正确； C．1mol ClO2转移5mole⁻，则1g ClO2转移mole⁻，1molCa(ClO)2转移4mole⁻，1gCa(ClO)2转移mole⁻，所以ClO2有效氯含量更高，故C错误； D．HClO2的Ka大于HClO，所以NaClO2的水解程度更弱，pH更低，故D错误； 选B。 【8题详解】 A．氯胺中氯元素显+1价，水解应生成NH3和HClO，故A错误； B．工业制备漂白粉需用石灰乳和氯气反应，离子方程式为，故B错误； C．过氧化氢法制备NaClO2，H₂O₂作为还原剂被氧化为O2，反应的离子方程式为，故C错误； D．在酸性条件下生成和NaCl，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 9. 碱性品红是一种较为常见的染料。如图为漂白碱性品红的反应机理。下列有关说法正确的是 A. 碱性品红与发生取代反应而褪色 B. 碱性品红中含有共价键和离子键 C. I物质中所有碳原子可能共面 D. I物质可与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理可知，碱性品红与H2SO3发生加成反应而褪色，故A错误； B．碱性品红中含有C-H、C-C、C-N、N-H等共价键和与Cl-形成的离子键，故B正确； C．由I结构简式可知，与磺酸基和三个苯环相连的碳原子与其他碳原子不可能共平面，故C错误； D．I物质中含有氨基，可与盐酸反应，含有磺酸基，与氢氧化钠溶液反应，故D错误； 故选B。 10. 根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 从含有的NaCl固体中提取 用溶解、萃取、分液 B 检验某涂改液中是否存在含氯化合物 将涂改液溶于水，加入酸化，再加入溶液 C 比较HF与HClO的酸性强弱 利用pH计分别测量等浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH D 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用饱和NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CCl4能萃取I2，但固体混合物需先溶解才能有效萃取，直接使用CCl4无法充分接触I2，无法直接分离，A错误； B．涂改液中的Cl可能以有机物形式存在，需先分解为Cl-才能与AgNO3反应，直接酸化无法检测，B错误； C．若NaClO溶液pH高于NaF，说明ClO-水解程度更大，对应HClO酸性更弱，从而证明HF酸性强于HClO，实验方案合理，C正确； D．NaOH会促使乙酸乙酯水解，应使用饱和Na2CO3溶液洗涤，D错误； 故选C。 11. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0~30min时间段内，X的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【解析】 【详解】A．0~30min时间段内，M物质的量浓度变化量等于X物质的量浓度的变化量，即，X的平均反应速率为：，故A错误； B．体系中Y和Z的浓度之比等于反应①、②的速率之比，即，温度不变，k1、k2保持不变，则反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，故B正确； C．前30min内，M转化为Z的转化率为，根据B选项分析，反应中M的转化为Y、Z的比例保持不变，因此反应进行到底，有37.5%的M转化为Y，故C正确； D．根据图象可知，30min内Z浓度变化了0.125mol/L，即反应②中消耗M的物质的量浓度为0.125mol/L，而这段时间反应①中，消耗M的物质的量浓度为(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，相同时间段内，反应②的速率比反应①快，一般情况下，活化能越小，反应速率越快，因此反应①的活化能比反应②的活化能大，故D正确； 故选A。 12. 我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，再将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷（），工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极N为负极 B. 可用溶液代替溶液 C. 制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为： D. 若生成环氧乙烷8.8g，理论上，电极N上生成标准状况下的体积为13.44L 【答案】D 【解析】 【分析】CO2电催化转化为乙烯的装置为电解池， M电极：碳元素化合价降低，发生还原反应，则电极M为阴极，电极N为阳极；将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷的装置为电解池，则阳极发生氧化反应，电极反应式为：，阴极电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极N为阳极，A错误； B．CO2与K2CO3溶液反应，所以不能用K2CO3溶液代替KHCO3溶液，B错误； C．由分析可知，制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为：，C错误； D．若生成环氧乙烷8.8g，即生成0.2molC2H4O，根据阳极电极反应式可知，消耗0.2molC2H4，CO2电催化转化为乙烯的化学方程式为：，根据化学方程式可知，生成0.2molC2H4的同时，生成0.6molO2，则生成标准状况下的O2体积为13.44L，D正确； 故选D。 13. 常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 点 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D. c点： 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸为强酸、醋酸为弱酸，结合图，a点为盐酸滴定终点、c为醋酸的滴定终点； 【详解】A．由图可知，a点时溶质成分为氯化钠和醋酸，=0.0100mol/L、，，，其数量级为，A错误； B．b点溶液含有氯化钠和等浓度的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则，B错误； C．醋酸、盐酸和氢氧化钠均会抑制水的电离，醋酸根离子促进水的电离，a、b点酸过量，c点酸、碱恰好完全反应，d点氢氧化钠过量，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为c，C错误； D．c点为等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合液，溶液中质子守恒为：，D正确； 故选D。 14. 我国学者把游离态氮固定在碳上制得，其反应为：，的晶胞如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 12gC（石墨）中杂化轨道含有的电子数为 B. 标准状况下含有的孤电子对数为 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 含有π键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．12gC（石墨）为1molC（石墨），石墨中碳原子为杂化，3个杂化轨道中各有1个电子，则杂化轨道含有的电子数为，A正确； B．1个氮分子中含2对孤电子对，则标准状况下（为1mol）含有的孤电子对数为，B正确； C．由图，每个周围等距最近的Li+有8个，则每个周围与它最近且距离相等的有4个，C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个中含2个π键，含有π键数为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 铬作为一种重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金粉末（主要为碳、铬、铁的合金，还含有少量的镁、铝、硅的氧化物）制取回收铬单质的工艺流程如图： 已知：1.金属Cr与Fe的化学性质非常相似。 2.，，。 3.的二水合草酸盐均难溶于水。 回答下列问题： （1）稀硫酸浸出过程中，提高“浸出率”措施有________。 A. 粉碎 B. 适当升温 C. 用98%的硫酸替代稀硫酸 D. 延长浸出时间 （2）滤液①中含有的阳离子除外，还有________，滤渣①的成分有________。 （3）滤渣②为，常温下，滤液②中浓度最大为________。 （4）向滤液③中通入空气，加入氨水后发生的主要反应的离子方程式为________。 （5）实验室中进行铝与氧化铬的反应时，氯酸钾的作用是________。 （6）副产品是________（填化学式），从溶液中获得副产品的操作为________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. 、C （3） （4） （5）助燃剂 （6） ①. ②. 低温浓缩、冷却结晶（蒸发浓缩、冷却结晶也可） 【解析】 【分析】高碳铬铁合金粉末（主要为碳、铬、铁的合金，还含有少量的镁、铝、硅的氧化物）加稀硫酸浸出，转化为含Fe2+、Cr2+、Al3+、Mg2+、H+的滤液①和含C和SiO2的滤渣①，加入纯碱后调节pH，将Al3+转化为滤渣②，主要成分为Al(OH)3，滤液②中加入草酸沉淀Fe2+，转化为滤渣③，成分为二水合草酸亚铁，滤液③通入通空气、加入氨水，将Cr2+转化为Cr(OH)3，加热Cr(OH)3转化为Cr2O3，最后被还原为Cr，据此回答。 【小问1详解】 A．将合金粉末粉碎，可增大反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高“浸出率”，A正确； B．适当升温，能加快反应速率，让更多的物质参与反应，提高“浸出率”，B正确； C．98%硫酸是浓硫酸，浓硫酸主要以分子形式存在，与金属反应的实质是氢离子参与反应，用浓硫酸替代稀硫酸，氢离子浓度不一定增大，且浓硫酸具有强氧化性、脱水性等，可能会使反应变得复杂，甚至不能提高“浸出率”，C错误。 D．延长浸出时间，能让反应有更充足的时间进行，使更多的物质被浸出，提高“浸出率”，D正确； 故选ABD。 【小问2详解】 高碳铬铁合金粉末中的铁、铬与稀硫酸反应，分别生成Fe2+、Cr2+，所以滤液①中含有的阳离子除Mg2+、Al3+外，还有，硅的氧化物SiO2以及碳不与稀硫酸反应，所以滤渣①的成分有、C。 【小问3详解】 已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16，当Cr2+浓度最大时，Cr(OH)2达到溶解平衡，Ksp[Cr(OH)2]=c(Cr2+) ×c2(OH-)。常温下，pH = 6，则，将c(OH-)= 10-8mol/L代入Ksp表达式，可得； 【小问4详解】 向滤液③中通入空气，Cr2+被氧气氧化为Cr3+，加入氨水后，Cr3+与氨水反应生成Cr(OH)3沉淀，根据氧化还原反应和离子反应的规律，写出离子方程式为。 【小问5详解】 实验室中铝与氧化铬的反应需要较高的温度才能进行，氯酸钾在反应中分解，放出热量，故为助燃剂。 【小问6详解】 由于和可以结合形成，且的溶解度等性质使得它能以晶体形式从溶液中分离出来，因此经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可得到副产品。 16. 氯化亚铜，白色固体，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易氧化，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ.CuCl的制备 取和NaCl加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 （1）仪器a的名称为________。 （2）三颈烧瓶中反应生成CuCl的离子方程为________；混合液中的作用是________。 （3）实验过程中使用抽滤操作的优点有________；沉淀最后再用无水乙醚洗涤，目的是________。 Ⅱ.CuCl的制备过程中发现溶液和溶液反应时有橙黄色沉淀生成，橙黄色沉淀很快转化成白色沉淀CuCl。 已知：①橙黄色沉淀中只含有； ②，。 进行如下实验： （4）向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸，沉淀溶解并得到蓝色溶液，同时有紫红色固体析出。得到蓝色溶液________（“能”或“不能”）说明橙黄色沉淀中含有，原因是________。 （5）向洗净的橙黄色沉淀中加入KI溶液，并进行如下实验： 加入淀粉溶液后，溶液仍然为无色，原因是________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（写恒压分液漏斗也可） （2） ①. ②. 消耗反应生成的，防止与反应 （3） ①. 过滤速度快、防止被氧化、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥等 ②. 加速产品干燥，因为乙醚沸点低，易挥发 （4） ①. 不能 ②. 在酸性条件下歧化也能产生 （5）生成的被还原成I⁻ 【解析】 【分析】制取CuCl时，先往三颈烧瓶中加入和的混合物，并加少量水溶解，加热至，再向三颈烧瓶中缓慢滴加作还原剂，为防止生成的酸与反应生成，需营造碱性环境，所以加入溶液。待反应结束后，将混合物抽滤，沉淀用的乙酸洗涤以去除表面吸附的，用无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，以洗去表面附着的乙酸和水分，最后得到白色固体，真空或者充氮气保存。 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称为恒压滴液漏斗（写恒压分液漏斗也可）； 【小问2详解】 三颈烧瓶中反应生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 抽滤时抽滤瓶中压强低，过滤速度快，则实验过程中使用抽滤操作优点有过滤速度快、防止被氧化、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥等；乙醇易挥发，则沉淀最后再用无水乙醚洗涤，目的是：加速产品干燥，因为乙醚沸点低，易挥发； 【小问4详解】 橙黄色沉淀中含有的Cu+在酸性条件下发生歧化反应：，生成的Cu2+使溶液呈蓝色，因此蓝色溶液不能说明橙黄色沉淀中原本含有Cu2+，故答案为：不能；在酸性条件下歧化也能产生； 【小问5详解】 橙黄色沉淀中含有亚硫酸根离子，且单质碘可以和其反应，故答案为：生成的被还原成I⁻。 17. 硝酸是一种重要的工业原料。工业生产中可采用不同的氮源制备。 方法一：以为氮源，经催化氧化制备，反应原理分三步进行。 （1）氨气的制备： ；。 ①通过计算说明，合成氨反应在常温下（298K）能否自发进行________。 ②，60.0MPa条件下，若投料比为4，平衡时的体积分数为40%，此时的转化率是________%（保留小数点后两位）。 （2）针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应.在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。请比较与的大小，并说明原因________；计算反应前和到达x点时，NO的分压比________；列式计算x点的________（列出计算式即可）。 方法二：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理如图所示。 （3）阳极发生的电极反应式为________。 （4）若电极a所在区域电解质溶液的初始pH为1，体积为0.5L，当电路中有0.25mol电子转移时，电极a所在区域溶液的pH为________。（忽略溶液体积变化，） 【答案】（1） ①. 。故反应能自发进行 ②. 71.43 （2） ①. ，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 ②. ③. （3） （4）0.7 【解析】 【小问1详解】 ①判断反应能否自发进行，通过吉布斯自由能即可自发，。故反应能自发进行。②由题意投料比，平衡时的体积分数为40%，可列三段式：因此，，求得。则氮气的转化率。 【小问2详解】 反应Ⅱ为：，由图在相同温度下，由过程中，一氧化氮的转化率降低，平衡逆向移动，即向气体分子数增大的方向移动，故此过程为减小压强，所以；在x点时，一氧化氮的转化率为，故消耗一氧化氮的物质的量为为，此时一氧化氮的量为，反应的物质的量为，，剩余物质的量为；生成的物质的量为，此时气体总物质的量为。 因为容器容积可变，压强变化时，温度不变，根据，反应前，x点时， ，根据阿伏伽德罗推论，反应前分压，到达x点时分压 ，又因为，则；为分压平衡常数，反应， ，由之前计算可知，x点时，一氧化氮、氧气、二氧化氮物质的量分别为0.8n、0.4n、1.2n，则各物质的分压为：，，，带入表达式中可得，。 【小问3详解】 装置为电解池，阳极发生氧化反应，由图可知电极a为阳极，N元素化合价发生改变，酸性溶液中，因此电极反应式为： 。 【小问4详解】 首先，电极a所在区域初始pH = 1，溶液体积V = 0.5L，所以初始。由电极a反应式可知，当转移0.25 mol电子时，阳极生成的物质的量为0.3 mol，向阴极迁移的的物质的量为0.25 mol，此时溶液中的总物质的量为（初始溶液中含有），则此时溶液中，根据。 18. 熟地吡喃酮广泛应用在医药和农药等领域，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是________；B→C的反应类型为________。 （2）E的分子式为________；F的核磁共振氢谱有________组吸收峰。 （3）写出D→E的化学方程式________。 （4）E和F________同分异构体（填“是”或“不是”）。 （5）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸、乙醇和丙酮为原料合成该化合物的流程图________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 醚键、酯基 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 9 （3） （4）是 （5） 【解析】 【分析】由流程可知A与甲醇发生酯化反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C和E的结构简式和已知条件推论，可知D是C发生取代反应得到的，结构简式为，E和F的分子式相同，结构不同，最后E发生异构化变为F。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，C中官能团有醚键和酯基；根据B、C的结构推得该反应为取代反应； 【小问2详解】 根据E的结构简式得出分子式为；由F结构看出F核磁共振氢谱有9组吸收峰； 【小问3详解】 根据C和E的结构简式和已知条件推论，可知D是C发生取代反应得到的，结构简式为，写出D→E的化学方程式为； 【小问4详解】 E和F的分子式相同，结构不同，属于同分异构体； 【小问5详解】 根据题意得乙二酸、乙醇和丙酮为原料合成，乙二酸先与乙醇发生酯化反应，然后再与丙酮反应，合成的流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控 高三年级化学试题卷 本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学处处呈现美。下列叙述错误的是 A. 结构美：石墨烯一种烯烃 B. 变化美：苯酚溶液遇铁离子显紫色 C. 颜色美：柠檬黄可作食品着色剂 D 味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂 2. 下列有关生活中常用化学物质的描述，错误的是 A. 茶多酚可用作有机脱氧剂，用于食品的长期贮存 B. 硅胶是一种多孔材料，可用作干燥剂 C. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，洗洁精中的表面活性剂可使油污水解 D. 长期暴露在空气中的粗食盐易结块，粗食盐中常含有容易潮解的 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有σ键数目最少为 B. 标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D. 和的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 4. 依据相应实验目的，下列装置不合理的是 A. 图A灼烧干海带制海带灰 B. 图B分离和 C. 图C制备明矾晶体 D. 图D分离油脂经皂化反应、盐析后的混合液 5. X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基态Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是 A. 基态W原子的核外价电子排布式为 B. 的中心原子采取杂化 C. 的空间结构为平面三角形 D. 2种化合物水解得到的氧化物分别为和 6. 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系转化的是 选项 X Y Z A Fe B C D NO A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题 含氯消毒剂是一类高效低毒的杀菌剂。含氯消毒剂氧化能力可用有效氯含量（每克含氯消毒剂氧化能力与多少克氯气相当）来衡量。常见含氯消毒剂有二氧化氯氯胺漂白粉、亚氯酸钠等。二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，与水反应得到酸性溶液。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，可水解。已知， 7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A 熔点： B. 键角： C. 有效氯含量： D. ，同浓度水溶液： 8. 下列反应方程式正确的是 A. 氯胺的水解： B. 工业制备漂白粉： C. 过氧化氢法制备 D. 在酸性条件下生成和 9. 碱性品红是一种较为常见的染料。如图为漂白碱性品红的反应机理。下列有关说法正确的是 A. 碱性品红与发生取代反应而褪色 B. 碱性品红中含有共价键和离子键 C. I物质中所有碳原子可能共面 D. I物质可与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应 10. 根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 从含有的NaCl固体中提取 用溶解、萃取、分液 B 检验某涂改液中是否存在含氯化合物 将涂改液溶于水，加入酸化，再加入溶液 C 比较HF与HClO的酸性强弱 利用pH计分别测量等浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH D 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用饱和NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0~30min时间段内，X的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 12. 我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，再将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷（），工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极N为负极 B. 可用溶液代替溶液 C. 制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为： D. 若生成环氧乙烷8.8g，理论上，电极N上生成标准状况下的体积为13.44L 13. 常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 点 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D. c点： 14. 我国学者把游离态氮固定在碳上制得，其反应为：，的晶胞如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 12gC（石墨）中杂化轨道含有的电子数为 B. 标准状况下含有的孤电子对数为 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 含有π键数为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 铬作为一种重要战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金粉末（主要为碳、铬、铁的合金，还含有少量的镁、铝、硅的氧化物）制取回收铬单质的工艺流程如图： 已知：1.金属Cr与Fe的化学性质非常相似。 2.，，。 3.的二水合草酸盐均难溶于水。 回答下列问题： （1）稀硫酸浸出过程中，提高“浸出率”的措施有________。 A. 粉碎 B. 适当升温 C. 用98%的硫酸替代稀硫酸 D. 延长浸出时间 （2）滤液①中含有的阳离子除外，还有________，滤渣①的成分有________。 （3）滤渣②为，常温下，滤液②中浓度最大为________。 （4）向滤液③中通入空气，加入氨水后发生的主要反应的离子方程式为________。 （5）实验室中进行铝与氧化铬的反应时，氯酸钾的作用是________。 （6）副产品是________（填化学式），从溶液中获得副产品的操作为________、过滤、洗涤、干燥。 16. 氯化亚铜，白色固体，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易氧化，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ.CuCl的制备 取和NaCl加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 （1）仪器a的名称为________。 （2）三颈烧瓶中反应生成CuCl的离子方程为________；混合液中的作用是________。 （3）实验过程中使用抽滤操作的优点有________；沉淀最后再用无水乙醚洗涤，目的是________。 Ⅱ.CuCl的制备过程中发现溶液和溶液反应时有橙黄色沉淀生成，橙黄色沉淀很快转化成白色沉淀CuCl。 已知：①橙黄色沉淀中只含有； ②，。 进行如下实验： （4）向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸，沉淀溶解并得到蓝色溶液，同时有紫红色固体析出。得到蓝色溶液________（“能”或“不能”）说明橙黄色沉淀中含有，原因是________。 （5）向洗净的橙黄色沉淀中加入KI溶液，并进行如下实验： 加入淀粉溶液后，溶液仍然为无色，原因是________。 17. 硝酸是一种重要的工业原料。工业生产中可采用不同的氮源制备。 方法一：以为氮源，经催化氧化制备，反应原理分三步进行。 （1）氨气的制备： ；。 ①通过计算说明，合成氨反应在常温下（298K）能否自发进行________。 ②，60.0MPa条件下，若投料比为4，平衡时的体积分数为40%，此时的转化率是________%（保留小数点后两位）。 （2）针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应.在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。请比较与的大小，并说明原因________；计算反应前和到达x点时，NO的分压比________；列式计算x点的________（列出计算式即可）。 方法二：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理如图所示。 （3）阳极发生的电极反应式为________。 （4）若电极a所在区域电解质溶液的初始pH为1，体积为0.5L，当电路中有0.25mol电子转移时，电极a所在区域溶液的pH为________。（忽略溶液体积变化，） 18. 熟地吡喃酮广泛应用在医药和农药等领域，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是________；B→C的反应类型为________。 （2）E的分子式为________；F的核磁共振氢谱有________组吸收峰。 （3）写出D→E的化学方程式________。 （4）E和F________同分异构体（填“是”或“不是”）。 （5）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸、乙醇和丙酮为原料合成该化合物的流程图________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $