2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学试卷

机密★启用前 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在 规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24 1.下列措施中，不利于实现“碳中和”目标的是 A.提倡绿色出行 B.倡导燃煤发电 C.充分利用太阳能 D.植树增加森林覆盖率 2.下列职业与电池性能的改进和应用工作相关的是 A.营养师 B.电池研发人员 C.水质检验员 D.环境保护工程师 3.考古学上常用1C来测定文物的年代。14C的原子核内质子数是 A.6 B.8 C.14 D.20 4.下列属于短周期元素的是 A.Fe B.Cu C.Mg D.Zn 化学试卷第1页（共8页） 5.下列过程属于物理变化的是 A.干冰升华 B.煤的干馏 C.石油裂化 D.粮食酿酒 6.下列物质中，属于电解质的是 A.Ag B.CO2 C.NaOH D.蔗糖 7.二氧化氯(C1O2)是新型自来水消毒剂。C1O2中氯元素的化合价为 A.-1 B.0 C.+2 D.+4 8.用红色激光笔照射下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A.水 B.稀硫酸 C.Na2SO4溶液 D.Fe(OH)3胶体 9.下列物质属于氧化物的是 A.HNO3 B.SiO2 C.K2S04 D.Ba(OH)2 10.下列元素原子半径最小的是 A.C B.N C.O D.H 11.下列物质溶于水所得溶液呈中性的是 A.KCI B.NH3 C.CaO D.NO2 12.下列条件下，将相同质量的锌放入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中，反应开始 至1min时，平均反应速率最小的是 A.20℃，锌粒· B.40C,锌粒 C.20℃，锌粉 D.40℃，锌粉 13.配制100mL1.00mol/LNaC1溶液，不需要的仪器是 C. D 100mi 20°C 14.下列与实验有关的图标中，表示“进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛”的 B. 化学试卷第2页（共8页) 15.下列分子结构模型中，能表示乙炔分子结构的是 D.O 16.下列各组试剂可用于实验室制备氨气的是 A.H2O2和MnO2 B.Cu和浓硝酸 C.MnO2和浓盐酸 D.NH4CI和Ca(OHD2 17.下列物质中，只含有离子键的是 A.O2 B.NaCl C.H2O D.NaOH 18.下列关于S02的叙述错误的是 A.SO2是有毒气体 B.SO2具有漂白作用 C.SO2既有氧化性又有还原性 D.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 19.下列各组物质互为同分异构体的是 A.O2和O3 B.金刚石和石墨 C.甲烷和乙烷 D.正丁烷和异丁烷 20.工业上常用电解法治炼的金属是 A.Fe B.Al C.Hg D.Au 21.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.铁和稀硫酸反应：Fe+2H一Fe2++H2↑ B.用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4H一2Fe2++2H2O C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe++Cl2一Fe3++2CI D.氯化铁溶液腐蚀覆铜板中的铜：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ 化学试卷第3页（共8页） 22.实验室制取氯气时，尾气处理方法最合理的是 A.用水吸收 B.直接排放 C.用饱和食盐水吸收 D.用氢氧化钠溶液吸收 23.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A.浓硫酸能使蔗糖变黑（挥发性） B.浓硫酸能干燥二氧化硫气体（吸水性） C.浓硫酸在加热条件下能与铜反应（脱水性） D.浓硫酸在空气中敞口久置质量增大（氧化性） 24.下列关于氮及其化合物的性质与应用不相符的是 选项 氮及其化合物的性质 应用 A 氮气的化学性质很稳定 氮气可填充在灯泡中作保护气 B 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮 工业上利用这一原理生产硝酸 液氮汽化时要吸收大量的热，使周围温度 C 液氮可用作制冷剂 急剧降低 D 硝酸易挥发 硝酸可用于制氮肥 25. 在现代食品工业中，食品添加剂种类很多，如增味剂、防腐剂、膨松剂、着色剂、 营养强化剂等，其使用满足了人们对食品多样化的需求。常见的几种食品添加剂的 主要功能如下： ①味精能增加食品的鲜味。 ②硫酸亚铁常添加在奶粉中，可补充必要的营养成分。 ③红曲红是从植物中获得的天然色素，能改变食品的颜色而呈现美观的色泽。 ④碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，生产的食品松软。 依据上述信息，判断下列食品添加剂的分类错误的是 A.味精一一增味剂 B.硫酸亚铁一一营养强化剂 C.红曲红一一防腐剂 D.碳酸氢铵一一膨松剂 化学试卷第4页（共8页） 26.在一定条件下，恒容密闭容器中进行反应N2(g)+3H(g)≥2NH(g)。下列情况能 说明该反应一定达到化学平衡的是 A.正、逆反应速率为零 B.NH3的含量保持不变 C.N2全部转化为NH3 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 27.铝热反应2A1+Fe,0,直温2Fe+A0,可用于焊接钢轨。下列相关说法错误的是 A.Fe2O3被还原 B.还原性：AI>Fe C.AI作氧化剂 D.该反应是放热反应 28.下列反应过程中的能量变化符合右图所示的是 A.钠与水反应 生成物的总能量高 B.甲烷在氧气中燃烧 化学反应 C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.Ba(OH2·8HO晶体与NH4C1晶体反应 反应物的总能量低 29.下列关于右图所示装置的叙述中，错误的是 A.Zn为原电池的正极 电流表 B.H在铜片表面被还原 Zn C.该装置可将化学能转化为电能 D.电子从Zn片经导线流向Cu片 稀硫酸、 30.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16gO2所含分子数为No B.22.4LN2所含原子的数目为2No C.1L1mol/L的NaCl溶液中含CI厂的数目为No D.2.4gMg与足量的稀盐酸完全反应，失去电子的数目为0.1No 化学试卷第5页（共8页） 机密★启用前 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 31.(16分)结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 (1)氮元素的原子结构示意图为 氮元素位于元素周期表的第二周期第 族。 (2)根据氮与磷在元素周期表的位置，比较下列物质性质的强弱（填“<”或“>”）。 稳定性：NH3 PH; 酸性：HNO3 H;PO4 (3)验证同主族元素非金属性的递变规律。 -1mL氯水 1mL氯水 -1mL试剂X 一2 mL NaBr溶液 一2 mL Nal溶液 一2 mL NaI溶液 实验I:向NaBr溶液中滴加氯水实验IⅡ：向Nal溶液中滴加氯水实验III:向NaI溶液中滴加试剂X 上述实验中，向试管滴加完试剂后，震荡、静置，观察到溶液颜色均变深。 ①实验Ⅱ中反应的离子方程式 ②欲得出卤素单质C2、B2、12的氧化性强弱的顺序，实验Ⅲ中的试剂X应为 ③由上述实验现象可得出C12、B2、2的氧化性由强到弱的顺序是 ④通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在周期表中，同主族元素从上到 下非金属性逐渐 化学试卷第6页（共8页） 32.(14分)碱金属及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问 题。 (1)铯(Cs)是第六周期第IA族元素。 ①Cs原子最外层电子数为 ②预测在化学反应中Cs会表现出很强的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出铯与水反应的化学方程式： (2)某小组同学从物质类别的角度分析：N2CO,能与酸、碱、盐等类别的物质发生反 应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 解释 实验步骤 实验现象 (用离子方程式表示) 向盛有 i. 开始无明显气泡 i.CO+Ht一 HCO ① Na2CO3 ⅱ.一段时间后产生气泡 i.HCO3+Ht=CO2↑+H2O 溶液的三 澄清石灰水 ② C03+Ca2+—CaC03l 支试管中 分别滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③ (3)Na2O2的性质与用途。 ①将包有少量淡黄色N2O2固体的棉花放入坩埚中，用滴管向棉花上滴几滴水，棉 花立刻剧烈燃烧起来，由该实验可知Na2O2与H20的反应是 (填“吸 热反应”或“放热反应”)。 ②Na2O2作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物除了O2外，还有 ③某潜水艇上有10人，若每人每分钟消耗的O2体积为VL(标准状况下)。假设 所需O2全部由Na202提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量为 g(写出表达式，不用化简)。 化学试卷第7页（共8页） 33.(10分)淀粉是重要的工业原料，一定条件下可以获得葡萄糖、乙醇、乙烯等化工 产品。按要求回答下列问题。 (1)工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖。葡萄糖的结构简式为 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH一CHOH-CHO。 ①葡萄糖的分子式为 ②葡萄糖中所含官能团有醛基、 (填名称)。 ③在盛有2mL新制银氨溶液的试管中，加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，放在水 浴中加热，一段时间后，可观察到的现象为 (2)葡萄糖可以在酶的催化下生成乙醇。在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可以 节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 ①乙醇的结构简式为 ②乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应时，被氧化成 (填名称)。 (3)乙醇在一定条件下可以转化为乙烯。 ①写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 该反应类型为 ②乙烯是石油化工重要的基本原料，用途广泛。将乙烯通过加聚反应，可以制得的 有机高分子为 化学试卷第8页（共8页）