2027届高三一轮复习化学选择题专项训练（电化学）

**基本信息** 聚焦电化学核心考点，通过10道典型选择题构建从原电池/电解池原理到新型电池应用的知识逻辑链，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原电池原理应用|3题|电极判断与反应式书写|基于氧化还原反应判断正负极，推导电极反应，体现物质性质决定用途的化学观念| |电解池综合分析|3题|离子移动与电解计算|依据电解原理分析离子迁移方向，通过电子守恒进行定量计算，培养科学思维| |新型电池探究|4题|多池联用与环境应用|结合锌—空气电池、三元锂电池等新型装置，综合考查充放电过程，强化科学探究与实践能力|

高三化学选择题专项（电化学） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是 A．放电时，移向空气电极 B．放电时，空气电极的电极反应为 C．充电时，锌电极接电源的正极 D．充电时，每生成，理论上生成锌的质量为 2．含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为 B．a为电池的正极，发生还原反应 C．该电池工作时受环境温度的影响 D．b极的电极反应式为 3．高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电流从B极流向A极，再通过电解液流入B极 B．充电时，A极发生的反应为 C．充电时，需连接、，B极发生的反应为 D．放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g 4．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A．充电时向Zn电极移动 B．充电时，阴极附近溶液的pH增大 C．放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D．放电时，电池总反应为 5．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()电极均为石墨。下列说法正确的是 A．电极c为阴极 B．装置工作时，甲室溶液减小 C．电极d的电极反应式为 D．当电路通过时，穿过阴离子交换膜的离子个数为 6．最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为NH3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，负极区OH-数目保持不变 B．放电时，还原1.0mol为NH3，理论上需要转移电子 C．充电时，OH-从阴极区穿过阴离子交换膜进入阳极区 D．充电时，电池总反应为4[Al(OH)4]-=4Al+6H2O+4OH-+3O2↑ 7．一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述不正确的是 A．放电时，电极生成了，电极质量最多减少 B．充电时，会向电极方向迁移 C．放电时，正极反应有 D．放电时，电极电势较高 8．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，Zn2+以存在)。下列叙述不正确的是 A．放电时Zn作负极 B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．放电时MnO2电极上发生的反应：MnO2＋4H+＋2e－＝Mn2+＋2H2O D．电路中每通过1mol电子，Zn电极的质量减小32.5 g 9．以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．b极与电源负极相连，发生氧化反应 B．a极涉及的反应有： C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D．合成时会生成副产物 10．某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A．电源a端发生反应： B．电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C．该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 D．外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少18 g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学选择题专项（电化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C B A A B D D 1．D 【难度】0.65 【来源】安徽省淮南市2024-2025学年高三二模化学试题 【知识点】电解池有关计算、原电池电极反应式书写、原电池、电解池综合考查 【分析】由放电时总反应2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和装置图可知，金属Zn为负极，放电时发生反应：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳为正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn + O2↑+4OH-+2H2O，金属Zn为阴极，多孔碳为阳极，以此分析； 【详解】A．碱性电解液中以的形式存在，A错误； B．放电时，空气电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误； D．每生成转移电子，依据得失电子守恒可知生成锌，质量为，D正确； 故选D。 2．A 【难度】0.65 【来源】2025届河北省石家庄市第一中学高三下学期第一次模拟考试 化学试题 【知识点】原电池有关计算、原电池电极反应式书写、原电池正负极判断 【分析】 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向，可知a为正极，酸性条件下，正极的对氯苯酚得到电子发生还原反应生成苯酚，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极b。 【详解】 A．根据电荷守恒，当外电路中有转移时，有0.1mol由负极区移入正极区，根据，a极消耗0.05mol氢离子，则a极区增加的的个数为0.05NA，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向，可知a为正极，得电子发生还原反应，故B正确； C．微生物对温度敏感，则该电池工作时会受环境温度的影响，故C正确； D．b是负极，负极醋酸根离子失电子发生氧化反应生成二氧化碳，b极的电极反应式为，故D正确； 选A。 3．A 【难度】0.66 【来源】2026届新疆高三上学期普通高考二月适应性检测理科综合试卷-高中化学 【知识点】原电池、电解池综合考查、电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池有关计算、锂离子电池 【详解】A．由图可知，该电池放电时，B极反应物为，经过电极反应变为，电极反应式为，所以B极为正极，A极为负极。电流从正极沿导线流到负极，再经电解质溶液流回正极，A正确； B．充电时，A极为阴极，发生还原反应。该选项的反应式电荷不守恒，正确的式子为，B错误； C．充电时，B极作阳极，发生氧化反应。反应物、生成物与放电时互换，正确的电极反应式为，C错误； D．根据B极的电极反应式可知，放电时B极的质量应该增大，D错误； 正确答案是A。 4．C 【难度】0.65 【来源】四川省宜宾市2025届高三下学期第二次诊断性测试化学试题 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池、电解池综合考查、新型电池、原电池电极反应式书写 【分析】Zn-MnO2电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．充电时，阳离子（如K⁺）应该向阴极迁移，原来的负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K+应该向阴极移动，故A正确； B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+ 2e⁻ = Zn + 4OH⁻，这样，阴极处会产生OH⁻，使得溶液的pH升高，故B正确； C．根据上面的分析，正极的放电反应是，得电子。当转移电子时，对应的的物质的量为，正极区溶液质量增加，由电荷守恒进入溶液中，质量减少，则正极质量应减少：，故C错误； D．由分析，放电时，电池总反应为，故D正确； 故选C。 5．B 【难度】0.65 【来源】新疆维吾尔自治区2025届高三第一次适应性检测理科综合试题-高中化学 【知识点】原电池有关计算、原电池电极反应式书写、原电池正负极判断、原电池、电解池综合考查 【分析】电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛，可知丙装置为电解池，左侧装置为原电池。原电池中硫酸根离子由乙池向甲池移动，则a是负极、b是正极。电解池中的d电极与原电池负极相连，d是阴极；c与原电池中的正极相连，c是阳极。 【详解】A．根据分析，c为阳极，A错误； B．根据分析，a极为负极，H2O2失电子生成H2O和O2，电极反应式为H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，消耗OH-，pH减小，B正确； C．根据分析，d为阴极，阴极反应得电子，该反应是电极c的反应式，C错误； D．由图可知，跨膜的阴离子为，因此当电路通过2mole-时，穿过阴离子交换膜的离子个数为NA，D错误； 故选B。 6．A 【难度】0.65 【来源】山西大学附属中学校等校2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学试题 【知识点】原电池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池、电解池综合考查、新型电池 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为NH3，正极区发生反应为 ，充电时，金属铝为阴极，电极Ni-CuO为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗4molOH-，同时正极区会有3molOH-通过阴离子交换膜进行补充，净消耗1mol OH-，故负极区游离的OH-数目会减少，A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为NH3，还原1mol为NH3，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要转移电子，B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，OH-从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，C正确； D．充电时，电池阴极反应式为 ，阳极反应式为，总反应为4[Al(OH)4]-=4Al+6H2O+4OH-+3O2↑，D正确。 故选A。 7．A 【难度】0.65 【来源】云南省三校2025届高三下学期高考模拟备考实用性联考卷（七）化学试题 【知识点】原电池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池、电解池综合考查、原电池电极反应式书写 【分析】具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在与之间，所以电极为正极，电极为负极，则充电时电极为阳极、电极为阴极。 【详解】Ａ．放电时，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为，电路中转移电子，电极质量减少（物质的量为），但是正极上还有生成，因此，电极生成了，电极减少质量大于，故A错误； Ｂ．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向电极方向迁移，故B正确； Ｃ．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，故C正确； Ｄ．放电时，负极的电极反应为，电极为正极电势较高，故D正确； 答案选A。 8．B 【难度】0.65 【来源】江苏省如皋中学2025-2026学年高三上学期测试（一）化学试题 【知识点】原电池有关计算、原电池电极反应式书写、原电池正负极判断 【分析】该电池的两极为Zn-MnO2，Zn作该电池的负极，电极反应方程式，MnO2作正极电极反应方程式，根据电解质溶液中离子移动规律，阳离子移向正极，阴离子移向负极，可以判断离子移动方向，根据负极反应的方程式，每转移2 mol电子消耗1 mol Zn。 【详解】A．放电时，Zn失去电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．通过分析可知Zn电极和MnO2电极分别为负极和正极，Zn电极发生的反应为消耗，MnO2电极发生的反应为消耗H+的反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以钾离子由III室进入II室，硫酸根离子由I室进入II室，则b为阳离子交换膜，则a为阴离子交换膜，B错误； C．I室为酸性环境，MnO2作正极发生还原反应，Mn从+4价降为+2价，反应式应为， C正确； D．Zn负极反应为，转移2 mol电子消耗1 mol Zn（65 g），则转移1 mol电子消耗0.5 mol Zn，质量减小0.5 mol×65 =32.5 g，D正确； 故选B。 9．D 【难度】0.65 【来源】2025年贵州高考真题化学试题 【知识点】电有机合成、原电池、电解池综合考查、电解池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【分析】a 极：被还原为、（得电子），故a 极为阴极，与电源负极相连；b 极：被氧化为（失电子），故b极为阳极，与电源正极相连，据此分析。 【详解】A．b 极发生氧化反应，应为阳极，与电源正极相连，而非负极，A不符合题意； B．溶液环境是溶液（呈弱碱性），反应式中不能出现，正确的反应应为，B不符合题意； C．合成可通过羟胺()与丙醛()反应生成，有 ，此时每生成，电极上转移6mol电子；也可通过氨气与丙醛反应生成，有，此时每生成 ，电极上转移8 mol电子，C不符合题意； D．b 极生成的，在碱性的溶液中，可进一步被氧化为，故会产生该副产物，D符合题意； 故选D。 10．D 【难度】0.65 【来源】重庆市第八中学校2026届高三上学期一模化学试题 【知识点】配位键、电解池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池、电解池综合考查 【分析】高铁电池的总反应为：；放电时负极（Zn）：，Zn失去电子，发生氧化反应；正极（）：，得到电子，发生还原反应；充电时，上述反应逆向进行，Zn(OH)2在阴极得电子，Fe(OH)3在阳极失电子，据此分析。 【详解】A．Pt电极上，H2O失去电子生成O2，则Pt电极为阳极，电源a端为正极，高铁电池正极反应为；在负极反应，A不符合题意； B．Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，石墨烯电极为阴极，阴极反应为，根据电荷守恒，电解一段时间后，阴极区消耗的与通过质子交换膜进入阴极的氢离子物质的量相等，所以阴极区附近溶液pH不变，B不符合题意； C．铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体与配位键数目之比为=1：2，C不符合题意； D．消耗（）时，转移电子；阳极反应为，转移电子时，阳极室生成氧气并逸出，同时2 mol通过质子交换膜迁移至阴极，减少质量为，D符合题意； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $