湖北省武汉市第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：2023年2月2日 上午11：00-12：15 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区可镶嵌铝块延缓船体的腐蚀，该方法称为牺牲阳极法 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 环己烷有两种空间结构，椅式比船式更稳定 D. 在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，氦元素是通过分析太阳光谱发现的 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B. 铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： C. 中键电子云图形：，中键的对称方式为镜面对称 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中价电子总数为 B. 标况下，中含有的键数为 C. 中孤电子对数为 D. 常温下，7.8 g苯中含有的键数为 4. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 遇甲基橙变红色的溶液中： C. 加水稀释pH减小的溶液： D. 水电离的的溶液中： 5. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z原子核外电子有5种空间运动状态，T原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>W B. 同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有两种 C. 分子空间构型为V形，键角小于 D. 可用质谱法确定该分子的相对分子质量，红外光谱及X射线衍射均可用于测定分子结构 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 含溶液中滴加溶液生成碳酸锰： C. 铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式： D. 含氟牙膏防治龋齿的原理： 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．模拟侯氏制碱法获取 D．滴定终点前半滴操作 A. A B. B C. C D. D 8. 关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中电流由电源正极经导线流向Fe极，再经稀硫酸流到Zn极，最后经导线流回电源负极 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连，该装置可使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电路中每通过个电子时阳极溶解32 g Cu D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 9. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。定义时，离子积常数。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小，K值减小 C. 增加液氨的量，电离平衡正向移动，增大 D. 电离平衡中涉及的三种微粒中键角最小的是 10. 下列说法错误的是 A. 常温下，下列四种溶液的相等：①、②、③、④，四种溶液的浓度大小关系为①>④>②>③ B. 向冷NaOH溶液中通入恰好完全反应时： C. 室温时，，时，溶液的pH等于 D. 溶液与溶液等体积混合： 11. 恒压下，向密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布数随投料比的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线a代表乙酸的分布分数，容器内气体的密度不变能作为反应达到平衡状态的依据 C. CO的平衡转化率：L点小于M点 D. L、M、N三点的平衡常数：K(N)>K(M)=K(L) 12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A. 图①表示硝酸银标准溶液，滴定浓度均为、及的混合溶液，c为的滴定曲线(X表示Cl、Br、I) B. 图②说明反应的正反应是放热反应，Ea(正)<Ea(逆) C. 图③是在的溶液中加水稀释时，溶液中的变化曲线 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 13. 已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将盐酸分别滴入某有机胺溶液和溶液中，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以形式存在，电离方式与相似)。下列说法错误的是 A. 图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是M和① B. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为d>c>b>a C. 常温下，电离平衡常数的值约为 D. 若将b、d点对应的溶液混合，混合液中 14. 四乙基氢氧化铵在工业领域有广泛的用途。一种利用四乙基硝酸铵制备的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜 B. 阴极电极反应式为 C. 移除a膜且溶液替换为后，电解总反应式发生改变 D. 当制备时，阳极室溶液质量减少0.8 g 15. 废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在和混合溶液中，(Ⅱ)的分布分数[不包括]与的关系如图。 已知：难溶于水，具有两性，可以形成，。 下列说法正确的是 A. 曲线y代表的变化 B. P点， C. O点， D. Q点， 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 或 请回答下列问题： （1）常温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则______。 （2）依据表中信息判断，下列离子方程式正确的是______。 A. 向溶液中滴加少量氯水： B. 少量通入溶液中： C. 相同浓度溶液与溶液等体积混合： D. 相同浓度溶液与溶液等体积混合： （3）的溶液中含碳微粒的浓度由大到小的顺序______。 （4）同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为______。 （5）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。 A. B. C. D. （6）25℃时，将的HCOOH与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则HCOOH的电离常数______(用含a和b的代数式表示)。 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）①纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为，负极上发生的电极反应为______。 ②六氟磷酸锂()是锂离子电池的常用电解质，基态P原子的价电子排布式为______。 ③制备的反应为，中心原子杂化类型为______(填标号)。 A． B． C． D． （3）用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为______。 ②从f口制取的物质为______(填名称)。 （4）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。 ①Cu(I)电极的电极反应式为______。 ②d膜为______(填“阳”或“阴)离子交换膜。 ③当理论上正极区浓度变为，电解池中共产生标准状况______L气体。 ④从电池开始工作到停止放电，制备的质量为235.2 g。若该电化学装置的工作效率。则该过程的工作效率为______。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）一定时间内，提高“酸浸”过程中钴元素浸出率的措施：______(写出两条即可)。 （2）“沉铜”步骤中与反应的平衡常数为______。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中______。 （4）“沉锰”步骤中过二硫酸钠的作用是______。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是______。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，写出其反应的离子方程式______。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，______，静置后过滤、洗涤、干燥。 19. 在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：的沸点为12.5℃，熔点为-107℃，易水解生成相应的酸。回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是______；仪器甲的作用是______。 （2）装置E除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体因缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：______。 （3）按正确顺序连接如图所示装置：a→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： ①准确称取w g产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250 mL溶液； ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入溶液，加入3 mL硝基苯(密度为)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量的溶液，至滴定终点消耗标准溶液。 步骤④中可以选用______溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是______。 A． B． C． （5）该产品中的质量分数为______%。下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是______。 A．加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B．盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．步骤①中配制250 mL溶液时，定容时俯视刻度线 2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：2023年2月2日 上午11：00-12：15 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） （2）B （3） （4） （5）AB （6） 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. C （3） ①. ②. 氢氧化钾 （4） ①. ②. 阴 ③. 33.6 ④. 80% 【18题答案】 【答案】（1）适当升温，适当提高硫酸的浓度，搅拌，将废渣粉碎 （2） （3） （4）作氧化剂，将转化为，将氧化为 （5） （6） （7）控制溶液，使锌离子沉淀完全 【19题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 导气、冷凝回流 （2） （3）efbcghd(或bcghd) （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 （5） ①. ②. CDE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $