湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2025-2026学年度上学期高二年级期末检测 化学试题

2025—2026学年度上学期高二年级期末检测参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B D D B D A B C B C D C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（共13分） (1)不是 （1分） C5H8O2（1分） 3（2分） 3-乙基戊烷（2分） (2)9：1（2分） (3)1.02（2分） (4)SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO（2分） (5)＜（1分） 17.（每空2分，共14分） (1)增大固液接触面积，使“酸浸”更充分 (2) (3) 4.7≤pH<6.5 Fe(OH)3、Al(OH)3 (4) (5)加入最后半滴标准液(Na2H2Y)，溶液由红色变为蓝色，且30 s不变色 (6)81 18．（每空2分，共14分） (1) (2)实验I、II中(Cu2+)相同，但实验II中未见气泡 (3)右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大 (4)一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色(或图示表示：) 19. （共14分） (1)+70kJ/mol（1分） (2)B（1分） (3)bd（2分） B=C>A （2分） （2分） （2分） (4) （2分） 分解生成C和，使浓度降低，生成的C覆盖在催化剂表面，使活性降低（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度上学期高二年级期末检测 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 命题人：高二化学组 审题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cr52Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A.合成氨工业选择高温高压条件，是为了提高平衡转化率 B.飞秒化学可研究化学反应中存在寿命极短的中间体或者过渡态 C.大口急促呼吸易引起呼吸性碱中毒，此时应当迅速注射含有NHCO,的药物 D.银器在空气中久置，易因为电化学腐蚀而变黑 2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LCHC13中含有的分子数为0.1Na B.1mol甲烷与1mol氯气充分反应得到CHCl分子的数目为N C.25C时，1LpH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D.电解精炼铜，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为Na 3.下列化学用语表述错误的是 A.乙烷的实验式：CH B.羟基的电子式：：O:H C.3,3-二甲基戊烷的键线式： D.水分子的电离示意图： 4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到预期目的的是 KSCN溶液 众 氧气传感器 2mL 0.01mol-L 稀硫酸 KI溶液和 秒表 铁钉 锌粒 10mL 0.01mol-L FcCl,溶液 八浸食盐水 的棉团 A.测定锌粒与稀硫 B.探究Fe3+与I的反 C.由FeCl3·H2O D.验证铁钉的 酸的反应速率 应是否为可逆反应 制取无水FeCl,固体 吸氧腐蚀 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：A1+、NH、C、S2 B.饱和纯碱溶液中：Nat、Fe2+、ClO、SO c(H+) =1×102的溶液中：K*、Na、SO?、S,O c(OH) D.弱酸性溶液中：Na、H、SO、HSO, 高二年级期末化学试题，第1页（共8页） 6.已知常温时二元酸H2A的K1=1.3×107,K2=7.1×1015。下列说法正确的是 A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B.向0.1molL1的HA溶液中通入HCI气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A的电 离度为0.013% C.常温下，向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2)>cHA) D.常温下，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1 7.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位 能)如图所示。下列说法正确的是 6.7kJ/mol 46kJ/mol 23kJ/mol M→4 船式构象 椅式构象 椅式半椅式扭船式船式 A.环己烷是甲烷的同系物 B.1mol环己烷最多可与6 nol Cl2发生取代反应 C.环己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D.相同温度下，CH2(椅式)的燃烧热△H大于于CH2(船式) 8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH,COOH,(S)=2NH,(g)+CO,(g)。下列能判断 该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2y正NH3)与'(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑥密闭容器中cNH):c(C0)=2:1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 9.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 0.1molL1盐酸分别中和等体积、等 M(OH)2溶液消耗 A 浓度的M(OHD2溶液和NOH溶液 盐酸体积大 碱性：M(OH)2>NOH 向NaAl(OH)4]溶液中滴入NaHCO: 结合H的能力： B 有白色沉淀生成 溶液 [AI(OH41>CO 0 向NaCI和NaBr的混合溶液中逐滴 溶液中先产生白 溶度积常数：Kp(AgBr) 加入AgNO,溶液，振荡 色沉淀 >Ksp(AgCl) 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接 连接负极的碳棒 D 直流电源 周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 高二年级期末化学试题，第2页（共8页） 10.2NO(g)十O2(g)=2NO2(g)的反应历程如下： k 反应INO(g)+NO(g)÷N,O,(g)△H1 快平衡 k K> 反应II:N,O,(g)+O,(g)→2NO,(g)△H2 慢反应 己知：基元反应的速率可用v=c(A)cmB)(k为速率常数：m,n为反应系数)表示，△H<0。 下列说法错误的是 A.该反应的决速步为反应Ⅱ B.△H1+△H2<0 C.升高温度，总反应速率一定加快 D.该反应的总反应速率可以表达为v= kNO)c(O2) k 11.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法 错误的是 e 负载 A.热端电极反应：Fe(CN)g-e=Fe(CN)& B.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 C.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 ●→●→● e 对流、扩散 D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和 电 极 0←—0-o e 制热的效果 OFe(CNg●Fe(CNg 12.在恒容密闭容器中，NaHCO,(S)发生热解反应：2 NaHCO,(S、=Na,CO,(SHH,O(g)+CO,(g。 平衡体系中固体组分的物质的量()随温度(T)的变化关系如图所示。已知：T,时，NaHCO,(s)完 全分解：TT时，体系的总压强分别为P。下列说法错误的是 2.0 1.5 1.0--- 0.5 0.0 T→增大 A.工时，容器中H0e)的物质的量为了m网 B.T时，向容器中通入1 mol He(g),CO2(g)的分压为0.52 C.T2时，向容器中充入1olCO,(g),重新达平衡时容器内的压强不变 D.T3时，热解反应的压强平衡常数K。大于0.25P 高二年级期末化学试题，第3页（共8页） 13.一定温度下，用浓度为0.2mol-L1的H2S04标准溶液滴定10mL浓度均为0.4mol.L1的 NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图 (忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是 PH 14 12 0 a(10.,10.7) “8 6 4 2 0.5 10120 V(HSO/mL A.表示的微粒为HA B.HA的K2的数量级为108 C.H2A的电离方程式：H,A、→HAˉ+H、HA、≥H+A2 D.c点：c(H)+c(Na)=3c(SO)+c(OH)+c(A2) 14.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二 是该电池作电源电解酸性硫酸铭溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法错误的是 入射光 入射光 硫酸出口 D ←A极 Cr棒 石墨 e e 酸性 ●●●●●● ←电子传输层 ●●●●●0● ←钙钛矿吸光层 Cr2(SO4) 溶液 Na2SO,溶液 ←空穴传输层 h* ←B极 图一 图二 A.C电极接钙钛矿太阳能电池的B极 B.D电极发生的电极反应式为2H,0-4e=O,个+4H C.图二中的离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D.当太阳能电池有3mol电子转移时，酸性C,(SO4),溶液质量减轻196g 15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： Ag+S20 [Ag(S2O3)][Ag(S2C20 [Ag(S2O)2]3,lg[cM0/molL)]、lg[N与 1[c(SO)molL]的关系如下图所示，M代表Ag*或Br;N代表 c(Ag") c[Ag(S,0,n或 c(Ag") c[Ag(S,O,2円。下列说法错误的是 高二年级期末化学试题，第4页（共8页） c(Ag") A.直线L表示cAgS.0,万随c:0)度化的关 系 -2 2 B.AgBr的Kp=c(Ag）c(Br）=l0122 3 -3 (-4.6,-3.85) -41 -4 (-4.6.-4.2) C.反应Ag+S,O一[Ag(S,0,)门的平衡常数1088 -5 6 -6 D.c(S,O?)=0.001moL时，溶液中 -7 81 6 -7 c(Br)>cLAg(S.>Ag(S.0,). -9 (-4.6,-8.35) -8 -10 -9 -11 -10987654-32-1 1g[c(S,O )/(mol-L)] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 回答下列问题： I.(1)CH:COOH (填“是”或“不是”)HO (M)的同系物，M的分子 式为 。分子量与M相同且含有三个甲基的链状烷烃有 种：其中一氯代物 最少的烷烃系统命名为 Ⅱ.已知：在25℃， 有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电 H,SO, H,C03 HCIO CHCOOH NH,H,O 解质 电离平 K=1.54×102 K1=4.2×107 衡常数 K2=1.02×10 K2=5.6×101 K=4.7×10-8 K=1.8×103 K=1.8×10 (2)某温度下，测得0.001molL1的HC1溶液中水电离出的cH)=1×10°mol.L1,将VaL pH=4 的HCI溶液和LpH=9的B(OD2溶液混合均匀（忽略由于混合引起的体积变化），测得溶 液的pH=7,则a:=。 c(SO) (3)常温下，将s02通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol.L时，溶液中的 c(HSO) (4)少量SO2和NaClo溶液反应的离子方程式为 (5)常温下，等浓度等体积的NaCIo溶液和CH;COOH溶液混合，pH7(填“>”“<”或 “=”)。 高二年级期末化学试题，第5页（共8页） 17.(14分) I.一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO,还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及CdO等）制取高纯ZnO 的工艺流程如图所示： 稀盐酸空气 ZnO Zn粉 NHHCO M 含锌 粉碎 →调H→沉镉→沉锌 洗涤、灼烧 高纯 酸浸 废渣 ZnO 滤渣1 滤渣2 Cd 母液 己知：①CdO可溶于稀盐酸 ②相关金属离子c(M+)=0.1mol.L生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： Fe2+ Fe3+ A13+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”时通入过量空气的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“调pH”的范围是 。滤渣2的主要成分为 (写化学式)。 (4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO,·Zn(O)2及CO2,写出反应的离子 方程式 Ⅱ.测定ZnO的纯度 准确称取ZnO产品0.5000g,溶于3mL6molL1HC1溶液中，配制成250mL溶液。用酸式滴 定管量取25.00L溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用X表示)做指示剂，用 0.0500molL1乙二胺四乙酸二钠NH2Y)标准溶液滴定至终点，形瓶内发生的反应有： Zn2++X=ZnX*,Zn2++H2Y2-ZnY2+2H,已知X呈蓝色、ZnY2-呈无色、ZmX*呈酒红 色。 (⑤)写出滴定终点时的现象 (6)若滴定时平均每次消耗乙二胺四乙酸二钠个Na2H2Y)标准溶液10.00mL,则产品中ZnO的含量 为 %。 高二年级期末化学试题，第6页（共8页） 18.(14分) 实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。 实验 装置 试剂x 操作及现象 加入2 mL CuCl2溶液，得到绿色 试剂x 1molL1CuCl2溶液 溶液，30s时有无色气泡和白色 沉淀产生，上层溶液颜色变浅 国 1molL1CuS04溶 加入2 mnL CuSO4溶液，得到绿色 II 2mL Imol.L! NaHSO,溶液 液 溶液，3分钟未见明显变化 己知：Cu一 浓氨水→[Cu个NH(无色溶液 露置在空气中 →[CuNH)4]+(深蓝色溶液) 段时间 (1)推测实验I产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口， 观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为 (2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设： 假设a:Cu+水解使溶液中cH增大： 假设b:CI存在时，Cu2+与HSO,反应生成CuCl白色沉淀，溶液中cH)增大。 ①假设a不合理，实验证据是 ②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有 、H+HSO,=S0,个+H,0。 (3)对比实验I、Ⅱ，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：CI增强了Cu+的氧化性。 下述实验I证实了假设合理，装置如下图。 表盘 10 mL Imol·L-' 10mL1mol·L- NaHSO,溶液 CuSO,溶液 盐桥 实验方案：闭合K,电压表的指针偏转至“X”处；向U形管 (补全实验操作及现象)。 (4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu、Cu2+ 和S03。 ①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu和Cu+。实验IV:证实红色沉淀中含有Cu的实验证据 是 。 用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因： 浓氨水 露置在空气中 © 一段时间 国 洗净的 沉淀溶解 深蓝色溶液 红色固体浅蓝色溶液 ②有同学认为实验V不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验V,证实了Cu+ 的存在。实验V的方案和现象是： 高二年级期末化学试题，第7页（共8页） 19.(14分) 双碳背景下，研究含碳物质之间的转化有重要意义 反应①：CO(g)+3H(g)≥CH4(g)+HOg) △H1-200 kJ:mol1K1 反应②：C0(g)tH2O(g)≥C02(g)+H2(g) △H2=-40kJmo1 Kp2 反应③：2CO(g÷C02(g)+C(s) △H3=-170 kJ-mol-1K3 回答下列问题： (1)CH4热裂反应：CH4(g)≥C(s)+2H(g)的△H= (2)反应③ (填标号)自发。 A.高温 B.低温 C.任何温度 D.任何温度下都不 (3)在360C时，在固定容积容器中进行上述反应①和反应②，平衡时C0和H2的转化率及CL 和C02产率随nH)n(Co)增大的变化情况如图1所示。 个转化率或产率/% 己知：CH4的选择性= n(CH,) -×100%。 100 90F n(CH)+n(CO, A 80 ①图中表示C0转化率、CO2产率变化的曲线分别是 70F 60 (填标号)，A、C两点nI,)的值相同，C点通过改 50H n(Co) 40F 30 d 变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是 20 104 n(H2) n(Co) 0 图1 ②按H3向恒容容器内投料，初始压强为P6,达到平衡时总压为P, 3 C0的平衡转化率为 n(Co) a,则CH4的选择性= %,反应I的K1(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)= (4)C02催化重整制氢 一种CO2与CH4催化重整制取H2的过程如图2所示。在反应管中加入CO和催化剂，先通入 CO2,待步骤I完成后，再将CH以一定流速通入，并控制温度为800C,进行步骤Ⅱ。 CaCO CH 步骤I 催 步骤Ⅱ 剂 CO. Ca0 CO.H2 图2 ①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为 ②实验中0~7min测得出口处C0流量略高于H2流量，是因为存在副反应：CO2(g)+H(g)≥ CO(g)+H2O(g)。反应进行15min后，反应管中仍残留较多CaC03,但出口处C0流量迅速降低， H2流量升高，可能的原因是 高二年级期末化学试题，第8页（共8页）