精品解析：天津市南开区2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测(二) 高三年级化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第I卷(选择题，共36分) 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的简化电子排布式： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 3. 下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A. 元素的电负性 B. 最高价氧化物的熔点 C. 简单氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. 中子数为10的氧原子可表示为 C. 是还原产物 D. 是极性分子 6. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径 0.037 0.075 0.074 0.102 0.071 主要化合价 下列有关说法正确的是 A. 元素X是碱金属元素 B. 元素Y的第一电离能比Z的大 C. 元素Z的气态氢化物沸点比W的低 D. 常态下，T的单质为无色气体 7. 下列有关金属及其化合物的不合理的是 A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向溶液中通入过量 C. 将铜丝插入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量氨水： 9. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：，则白磷比红磷稳定 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D. 已知：，则氢气的燃烧热为 10. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大 C. 单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 11. 我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A. 三种催化反应均为氧化还原反应 B. 生成时吸收的能量最多 C. 该催化剂对生成的催化效果最好 D. 表面生成的反应为 12. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式如下。 下列说法不正确的是 A. 该材料属于混合物 B. 该材料可以通过加聚反应合成 C. 该材料能耐强酸或强碱的腐蚀 D. 合成该材料的两种单体互为同系物 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量： 13. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。回答下列问题： I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构简式为。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）C、N、F三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）该离子液体中C原子的杂化轨道类型为___________。 （4）是制备此离子液体的原料，和过量的反应可生成。 ①比较两种粒子中键角的大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②从成键角度分析，可以与反应生成的原因是___________。 Ⅱ．等氟化物可用作光导纤维材料，一定条件下，某的晶胞结构如下图。 （5）每个周围等距且紧邻的有___________个。 （6）晶胞棱长为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的体积为___________。 14. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）是一种___________色粉末，写出的一种常见用途：___________。 （3）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。 ①写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：___________。 ②把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度是___________。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠的离子方程式：___________。每生成时转移电子的数目是___________。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是___________。 15. 研究之间的转化对减缓对环境的污染具有理论指导作用。回答下列问题： （1）已知： 若某反应的平衡常数表达式：，写出该反应的热化学方程式：___________。 该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）某同学利用如图所示的装置对可逆反应平衡体系进行探究。 ①关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，则此时反应的浓度商Q___________K(填“>”“<”或“=”)，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来___________(填“深”“浅”或“不变”)，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 （3）现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 ②内用表示的平均化学反应速率是___________。 ③据图分析，在时，可能改变的条件是___________。 16. 探究糖类、蛋白质这两类重要的生物有机分子的组成与结构，并在此基础上认识其性质与应用，有助于通过有机化合物结构与性质的关系，在分子水平上深入认识生命现象的化学本质。回答下列问题： （1）最简单的醛糖是丙醛糖，又称甘油醛，其结构简式为。 ①写出甘油醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。 ②甘油醛是含有一个不对称碳原子的分子，由于4个原子或原子团在空间的排列不同，形成了两种不能重叠、互为镜像的对映异构体。写出D-甘油醛()的对映异构体的结构简式：___________。 （2）阿斯巴甜()是一种合成甜味剂，其甜度可以达到蔗糖的百倍以上。 ①阿斯巴甜的分子式为___________，其中含氮的官能团名称为___________。 ②阿斯巴甜最多可以与___________发生反应。 （3）淀粉在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖。葡萄糖在一定条件下可以被氧化为，A不能发生银镜反应，A脱水可得到具有六元环状结构的酯B。 ①写出淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式：___________。 ②B的结构简式为___________。 （4）有机物C是天然蛋白质的水解产物，C的相对分子质量为89，其中碳、氢、氧、氮元素的质量分数分别为。C的核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为。 ①C在一定条件下反应可得到二肽，写出产物的结构简式：___________。 ②C与盐酸反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测(二) 高三年级化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第I卷(选择题，共36分) 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。 详解： A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化； B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化； C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化； D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化； 答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的简化电子排布式： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故B错误； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故C错误， D．顺-2-丁烯的结构简式为，故D错误； 故选A。 3. 下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A. 元素的电负性 B. 最高价氧化物的熔点 C. 简单氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S在O2中点燃生成SO2，不能直接生成SO3，A不符合题意； B．SiO2与水不反应，不能直接转化为H2SiO3，B不符合题意； C．Fe与Cl2在点燃的条件下转化为FeCl3，不能直接转化为FeCl2，C不符合题意； D．N2与H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，在饱和食盐水中通入NH3和CO2可以制得NaHCO3，D符合题意； 故选D。 5. 科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. 中子数为10的氧原子可表示为 C. 是还原产物 D. 是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4分子为正四面体结构，4个P在正四面体的顶点处，共有6个P—P键，即分子中含有键，A错误； B．中子数为10的氧原子可表示为，B错误； C．P化合价由0价升高到+1价得到，是氧化产物，C错误； D．PH3中P的价层电子对数，P有一对孤对电子，PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 6. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径 0.037 0.075 0.074 0.102 0.071 主要化合价 下列有关说法正确的是 A. 元素X是碱金属元素 B. 元素Y的第一电离能比Z的大 C. 元素Z的气态氢化物沸点比W的低 D. 常态下，T的单质为无色气体 【答案】B 【解析】 【分析】由部分短周期元素的原子半径及主要化合价可知，T只有-1价，T为F元素；Z只有-2价，Z为O元素；W有+6、-2价，W为S元素；X的原子半径最小，化合价为+1价，X为H元素；Y有+5、-3价，原子半径比Z稍大，Y为N元素，以此来解答。 【详解】A．X为H元素，为非金属元素，故A错误； B．N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则元素N的第一电离能比O的大，故B正确； C．水分子间形成氢键，沸点高，则元素O的气态氢化物沸点比S的高，故C错误； D．常态下，F元素的单质为淡黄色气体，故D错误； 故选：B。 7. 下列有关金属及其化合物的不合理的是 A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C 【解析】 【分析】 A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选； B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。 故选C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 向溶液中通入过量 C. 将铜丝插入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆分；Cl2溶于水时反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误； B．FeBr2与过量Cl2反应生成FeBr3和FeCl3；反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B错误； C．将铜丝插入稀硝酸时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水时反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3沉淀，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 9. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：，则白磷比红磷稳定 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D. 已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 10. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大 C. 单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误； B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，增加的部分转化，转化率减小，B错误； C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．催化剂不能影响平衡移动，不影响物质转化率，D错误； 答案选C。 11. 我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A. 三种催化反应均为氧化还原反应 B. 生成时吸收的能量最多 C. 该催化剂对生成的催化效果最好 D. 表面生成的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种催化反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故B正确； C．生成HCOOH的活化能最低，生成HCOOH的速率最快，所以催化剂对生成的催化效果最好，故C正确； D．二氧化碳生成CO，C元素化合价由+4降低为+2，Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2+2*H++2e-=CO+H2O，故D错误； 故选：D。 12. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式如下。 下列说法不正确的是 A. 该材料属于混合物 B. 该材料可以通过加聚反应合成 C. 该材料能耐强酸或强碱的腐蚀 D. 合成该材料的两种单体互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分析可知，该物质属于高分子化合物，n值不确定，为混合物，A正确； B．由分析指，两种单体中均含碳碳双键，通过加聚反应产生高分子化合物，B正确； C．由该高分子的结构简式可知，高分子中含有酯基结构，在强酸或强碱的条件下能发生水解反应，则使用该材料时应避免接触强酸或强碱，C错误； D．两种单体和结构相似，互为同系物，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量： 13. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。回答下列问题： I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构简式为。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）C、N、F三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）该离子液体中C原子的杂化轨道类型为___________。 （4）是制备此离子液体的原料，和过量的反应可生成。 ①比较两种粒子中键角的大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②从成键角度分析，可以与反应生成的原因是___________。 Ⅱ．等氟化物可用作光导纤维材料，一定条件下，某的晶胞结构如下图。 （5）每个周围等距且紧邻的有___________个。 （6）晶胞棱长为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的体积为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. > ②. 中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键 （5）6 （6） 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其价层电子排布图为：； 【小问2详解】 同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性：F＞N＞C； 【小问3详解】 该离子液体中不饱和和饱和C原子的杂化轨道类型分别sp2、sp3； 【小问4详解】 ①BF3中中心原子的价电子对数为3+=3，B为sp2杂化，键角为120°；中B原子的价电子对数为4+=4，为sp3杂化，键角为109°28'，故BF3中F-B-F键角大于中F-B-F键角； ②BF3中B存在空轨道，F-含有孤电子对，可形成配位键，故BF3可以与NaF反应生成NaBF4； 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，Na+位于体心F-的上下前后左右，故与F-距离最近且相等的Na+有6个； 【小问6详解】 F-位于棱心和体心，个数为12×+1=4，相当于1个晶胞中含有4个NaF，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，1个NaF的体积为，1mol该晶体中含有NA个NaF，1mol该晶体的体积为=。 14. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）是一种___________色粉末，写出的一种常见用途：___________。 （3）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。 ①写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：___________。 ②把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度是___________。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠的离子方程式：___________。每生成时转移电子的数目是___________。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 红棕 ②. 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 高铁酸钠具有很强的氧化性，具有杀菌消毒的作用：高铁酸钠还原产物为水解生成氢氧化铁胶体，具有较强的吸附能力，能够吸附水中的悬浮杂质，使水变得清澈 【解析】 【小问1详解】 因铁和水蒸气发生反应，故炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥。 【小问2详解】 是一种红棕色粉末，可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 【小问3详解】 ①氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式为； ②设两溶液体积均为1L，则CuCl2的物质的量为1.0mol，FeCl3的物质的量为1.0mol。向溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2FeCl3=3FeCl2，1.0mol CuCl2生成的FeCl2为1.0mol，1.0mol FeCl3生成的FeCl2为1.5mol，共生成FeCl22.5mol，则Fe2+的物质的量浓度为=1.25mol/L。 【小问4详解】 ①硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠，发生氧化还原反应，氯离子是还原产物，离子方程式为。反应中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因此每生成有3NA个电子转移。 ②高铁酸钠具有很强的氧化性，具有杀菌消毒的作用：高铁酸钠还原产物为水解生成氢氧化铁胶体，具有较强的吸附能力，能够吸附水中的悬浮杂质，使水变得清澈，故高铁酸钠可用作净水剂。 15. 研究之间的转化对减缓对环境的污染具有理论指导作用。回答下列问题： （1）已知： 若某反应的平衡常数表达式：，写出该反应的热化学方程式：___________。 该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）某同学利用如图所示的装置对可逆反应平衡体系进行探究。 ①关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，则此时反应的浓度商Q___________K(填“>”“<”或“=”)，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来___________(填“深”“浅”或“不变”)，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 （3）现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 ②内用表示的平均化学反应速率是___________。 ③据图分析，在时，可能改变的条件是___________。 【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2） ①. < ②. 深 ③. 增大 ④. < （3） ①. b ②. ③. 通入一定量的气体 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒及平衡常数K的表达式可知，将反应②×2-①-③得反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H，则H=2H2-H1-H3=2×(-393.5 kJ/mol)-(-114 kJ/mol)-(+181kJ/mol)=-854kJ/mol则有；该反应为放热（）熵增反应（），自发进行的条件是，则在任何温度均可自发； 【小问2详解】 ①用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，，c()增大，浓度商Q<K，平衡正向移动，但最终c()增大，气体颜色比原来深；结合反应可知，增大的量可视为增大压强，有利于反应正向进行，则的转化率增大； ②晶体溶解是吸收热量，使乙烧杯中温度降低，此时观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，可知正向进行，则该反应为放热反应，<0； 【小问3详解】 ①由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b处于化学平衡状态； ②由图象可知，25～30 minN2O4的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，所以； ③25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度。 16. 探究糖类、蛋白质这两类重要的生物有机分子的组成与结构，并在此基础上认识其性质与应用，有助于通过有机化合物结构与性质的关系，在分子水平上深入认识生命现象的化学本质。回答下列问题： （1）最简单的醛糖是丙醛糖，又称甘油醛，其结构简式为。 ①写出甘油醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。 ②甘油醛是含有一个不对称碳原子的分子，由于4个原子或原子团在空间的排列不同，形成了两种不能重叠、互为镜像的对映异构体。写出D-甘油醛()的对映异构体的结构简式：___________。 （2）阿斯巴甜()是一种合成甜味剂，其甜度可以达到蔗糖的百倍以上。 ①阿斯巴甜的分子式为___________，其中含氮的官能团名称为___________。 ②阿斯巴甜最多可以与___________发生反应。 （3）淀粉在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖。葡萄糖在一定条件下可以被氧化为，A不能发生银镜反应，A脱水可得到具有六元环状结构的酯B。 ①写出淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式：___________。 ②B的结构简式为___________。 （4）有机物C是天然蛋白质的水解产物，C的相对分子质量为89，其中碳、氢、氧、氮元素的质量分数分别为。C的核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为。 ①C在一定条件下反应可得到二肽，写出产物的结构简式：___________。 ②C与盐酸反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 氨基、酰胺基 ③. 3 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①甘油醛含醛基，与银氨溶液反应的化学方程式为：； ②D-甘油醛()的对映异构体的结构简式为； 【小问2详解】 ①根据阿斯巴甜的结构，其分子式为 C14H18N2O5，其中含氮的官能团名称为氨基、酰胺基； ②阿斯巴甜的结构中含1个羧基、1个酰胺基和1个酯基，1mol阿斯巴甜最多可以与 3mol NaOH发生反应； 【小问3详解】 ①淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为； ②葡萄糖在一定条件下可以被氧化为A(C6H12O7)，A不能发生银镜反应，A脱水可得到具有六元环状结构的酯B，B的结构简式为； 【小问4详解】 ①由1mol C含碳原子的物质的量为：，氢原子物质的量为：，含氧原子物质的量为：，C是蛋白质的水解产物，故C含有氨基与羧基，故C分子式为：C3H7O2N。又由于其核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积比为1：1：2：3，故C的结构简式为：H3C－CH(NH2)COOH，其生成二肽的结构为； ②C与盐酸反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $