精品解析：河南漯河实验高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试卷

漯河实验高级中学2024级高一下学期6月月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：必修二全册 相对分子质量：O16 H 1 Fe56 Cu 64 Cl35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是 A. 青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌 B. 蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水 C. 黏土()是由氧化物构成的混合物 D. 陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜的主要成分是铜和锡，描述错误，不符题意； B．酯类物质难溶于水，描述错误，不符题意； C．黏土的主要成分是硅酸盐，不是氧化物，描述错误，不符题意； D．陶制器皿的主要成分是硅酸盐，硅酸盐具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 氮气的结构式： C. 的球棍模型 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．氮气分子中，两个氮原子间共用3对电子，其结构式是，B错误； C．选项给的是的比例模型，球棍模型为，C错误； D．氯化钠是离子化合物，正确的电子式是，D错误； 故答案选A。 3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 甲烷在空气中燃烧的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，有化合价变化，是氧化还原反应且该反应吸热，B符合题意； C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化工生产原理错误的是 A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B. 将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁 C. 电解法炼铝的原料是氧化铝 D. 炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠：，可以用于制取金属钠，A正确； B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能制取镁单质，B错误； C．因为氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能导电，所以只能电解熔融状态下的氧化铝制取铝单质，C正确； D．炼铁高炉中所发生的反应为：，为吸热反应，，为放热反应等，D正确； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有 B. 稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮 C. 溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 D. 浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵受热分解生成氮气和水，没有产物氨气，选项A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO不生成NO2，选项B错误； C．溶液中加入浓溶液共热时反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为，选项C正确； D．浓硝酸能在常温的条件下将铁钝化，不产生氢气，选项D错误； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 羟基和所含的电子数均为 B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D. 和分别与完全反应，转移电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含9个电子，中含10个电子，氢氧根中含个电子，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用进行计算，B错误； C．与若完全反应生成，但由于氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误； D．与完全反应时，过量，完全反应，与刚好完全反应，所以按计算，转移电子数均为，D正确； 故答案选D。 7. 某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应开始至时，B的平均反应速率为 C. 当时，说明该反应达到平衡状态 D. 由图求得A平衡时的转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2，则该反应的化学方程式为，故错误； B．内，故B错误； C．没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误； D．起始时为，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确； 故选D。 8. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀 非金属性： B 将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 具有漂白性 C 将充满的试管倒置于盛有水的水槽中，试管内液面迅速上升 极易溶于水 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀，证明酸性：，因HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，所以不能得到非金属性：，故A错误； B．将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明具有还原性，故B错误； C．将充满的试管倒置于盛有水的水槽中，试管内液面迅速上升，发生反应，说明氨气极易溶于水，故C正确； D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，需用NaOH溶液调pH至碱性，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，有砖红色沉淀生成，故D错误； 故选C。 9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法 正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成和酯化反应 D. 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 【答案】C 【解析】 【分析】由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。 【详解】A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误； B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确； D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。 10. 通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是 A. 将废铜片粉碎，可提高反应速率 B. 若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率 C. 用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失 D. 为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】废铜片在空气中加热，转化为CuO，然后加硝酸溶解，转化为硝酸铜，硝酸铜经结晶、过滤，无水乙醇洗涤得到硝酸铜晶体，据此分析解答。 【详解】A．将废铜片粉碎，可增大接触面积，提高反应速率，故A正确； B．若将废铜片直接“溶解”，可生成氮的氧化物，所以既产生污染又降低硝酸的利用率，故B正确； C．硝酸铜不溶于乙醇，易溶于水，用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失，故C正确； D．“结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，防止晶体四处飞溅，故D错误； 故答案选D。 11. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是 A. 煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B. 从海水中可以得到，可电解熔融制备 C. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色 D. 酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴随着旧键的断裂与新键的形成，有新物质生成均属于化学变化，故A正确； B．海水晒盐得到NaCl，工业上常用电解熔融NaCl制取金属钠，故B正确； C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确； D．硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，但二氧化碳不会引起酸雨，故D错误； 故选D。 12. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 乙烯合成聚乙烯:nCH2=CH2 B. 甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl C. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯合成聚乙烯：nCH2=CH2 ，反应物所有原子均转化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选A； B．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，反应物所有原子未全部转化为目标产物，不符合绿色化学的思想，B不符合，选B； C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，反应物所有原子均转化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选C； D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3，反应物所有原子均转化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选D； 答案选B。 13. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①用于收集少量二氧化氮气体 B. 实验②用于制备干燥的氨气 C. 实验③用于石油分馏制备汽油 D. 实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮能溶于水，不能用排水发收集二氧化氮气体，故不选A； B．氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，故不选B； C．根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，故选C； D．制备乙酸乙酯，为防止倒吸，导管口不能伸到饱和碳酸钠溶液中，故不选D； 选C。 14. 已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 向容器中通入氩气能加快速率 C. 时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D. 时的转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中数据可知，内生成的的物质的量为，则消耗的为的初始浓度为，A错误； B．恒容条件下通入氩气不影响参与反应气体的浓度，故反应速率不变，B错误； C．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此时混合气体的压强与初始压强相等，C错误； D．根据计量数之比可知转化的的物质的量为，则时的转化率为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每小题2分，共58分。 15. I．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 （2）酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O2的体积是________L。 Ⅱ．某温度下，在2 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是达到衡状态的时间。试回答： （3）该反应的化学反应方程式为________。 （4）若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为________ mol/(L·min)。 （5）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是________。 A. 每有3 mol A消耗，就会有3 molC消耗 B. B的体积分数保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. B和C的浓度之比为1：3 【答案】（1）A （2） ①. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ②. 还原 ③. 1.12 （3）3A(g)B(g)+3C(g) （4）0.2 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此图A能正确表示该反应中的能量变化。 【小问2详解】 在酸性甲烷燃料电池中，负极通入甲烷，发生氧化反应，甲烷失去电子并在酸性条件下生成二氧化碳和氢离子，其电极反应式为 ；正极通入氧气，得到电子发生还原反应。根据正极反应式 可知，每转移 电子消耗 。当电路中转移 电子时，消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 【小问3详解】 由题给浓度随时间变化曲线可知，随着反应的进行，A的浓度减小，B、C的浓度增大，故A为反应物，B、C为生成物。达到平衡时，各物质的浓度变化量分别为：，，。在同一反应中，各物质的浓度变化量之比等于其化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 达到平衡状态的时间是 ，此期间B物质的浓度变化量为 ，则B的平均反应速率 。 【小问5详解】 A．每有 A消耗（代表正反应速率），就会有 C消耗（代表逆反应速率），符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； B．该反应是反应前后气体分子总数发生改变的反应，反应过程中B的体积分数不断增大，当B的体积分数保持不变时，说明各组分含量不再改变，达到平衡状态，正确； C．反应在体积固定的密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，错误； D．由于B和C的初始浓度均为0，且按化学计量数之比生成，故在反应过程中的任意时刻，B和C的浓度之比始终为 ，不能作为判断平衡的标志，错误。 故答案为AB。 16. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： （1）仪器a的名称____________，导气管b的作用___________________________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。 （3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为___________________________。 （4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得____________，然后将滤液_________________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。 （5）产品中可能混有少量和杂质，检验产品中含有的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 （2） （3） ①. C ②. （4） ①. 亚硫酸钠晶体 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5）加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 【解析】 【分析】本实验以Cu和浓硫酸反应制备SO2，故装置A中发生的反应为，将产生的SO2通入到盛有饱和食盐水的三颈烧瓶中，再通入NH3，即可发生反应：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，导气管b的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利流下； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的化学反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热来制备，故采用固固加热装置，故氨气的发生装置可以选择下图中的C，反应的化学方程式； 【小问4详解】 由题干图示各物质的溶解度曲线图，可知亚硫酸钠的溶解度高于40℃时随温度升高而降低，而NH4Cl的溶解度随温度变化增大明显，故取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得亚硫酸钠晶体，然后将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得另一产物NH4Cl； 【小问5详解】 检验产品中含有的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有。 17. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）是重要的化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称为______________。 （3）A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为__________，该反应所属反应类型为____________。 （4）丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有、___________、、___________。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） （2）羧基 （3） ①. ②. 取代（酯化）反应 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】和水发生加成反应生成A（乙醇），丙烯和氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成B（丙烯酸），丙烯酸和乙醇在催化剂加热条件下反应生成C（丙烯酸乙酯）。 【小问1详解】 能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 化合物B的结构简式为，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，其中含氧官能团为羧基； 【小问3详解】 乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应方程式为，该反应所属的反应类型为：取代反应(酯化反应)； 【小问4详解】 丁醇是，也可以写成，可以看作丁烷分子内的1个氢原子被羟基取代，丁烷的结构简式为，，丁烷的氢原子共有4种，用一个羟基替代氢原子即从丁烷变成丁醇，所以丁醇的醇类的同分异构体共有4种，分别为：、、、； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为： 。 18. 某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。 （1）步骤③分别采用的分离方法是___________。 （2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-转化成I2. ①利用了H2O2的性质：___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②此时I-的转化率受外界因素的影响如图所示。 pH=7时I-转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因___________。 （3）若步骤④中选择的试剂为氯气，当氯气过量时，检测到反应后的产物中含有，写出生成的离子方程式___________。 （4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是___________。 （5）步骤⑥的离子反应方程式为_____________________________________________。 （6）步骤⑦的反应中，当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是___________mol。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 氧化性 ②. H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱 （3）5Cl2+ I2 + 6H2O = 10Cl- + 2+ 12H+ （4）使I2和CCl4分离，并富集碘元素 （5）3I2 + 6OH- = 5I- ++3H2O （6）5 【解析】 【分析】将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液(含I-的水溶液)；往滤液中加入H2O2、稀H2SO4，I-被氧化为I2；往溶液中加入CCl4萃取，然后分液，得到含I2的CCl4溶液；往有机溶液中加入浓NaOH溶液，然后分液，得到含I-、的水溶液；往水溶液中加入浓H2SO4，I-、发生归中反应，生成含I2的悬浊液，过滤后可得到I2。 【小问1详解】 步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤； 【小问2详解】 步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-转化成I2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； ①在反应中，H2O2中O元素由-1价降低到-2价，则利用了H2O2的性质：氧化性； ②从图中可以看出，pH=7时I-转化率几乎为0，说明此时H2O2的氧化能力很弱，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱； 【小问3详解】 若步骤④中选择的试剂为氯气，当氯气过量时，检测到反应后的产物中含有，则表明起初生成的I2被Cl2继续氧化生成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式：5Cl2+ I2 + 6H2O = 10Cl- + 2+ 12H+； 【小问4详解】 经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，需要将I2和CCl4分离，则继续采取步骤⑥⑦的目的是：使I2和CCl4分离，并富集碘元素； 【小问5详解】 步骤⑥是 I2 与浓 NaOH 溶液的反应，属于歧化反应，生成碘化钠和碘酸钠，方程式为：； 【小问6详解】 步骤⑦中发生反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，此时可建立关系式：——5e-，当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漯河实验高级中学2024级高一下学期6月月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：必修二全册 相对分子质量：O16 H 1 Fe56 Cu 64 Cl35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是 A. 青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌 B. 蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水 C. 黏土()是由氧化物构成的混合物 D. 陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 氮气的结构式： C. 的球棍模型 D. 的电子式： 3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 甲烷在空气中燃烧的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4. 下列化工生产原理错误的是 A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B. 将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁 C. 电解法炼铝的原料是氧化铝 D. 炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应 5. 下列说法中正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有 B. 稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮 C. 溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 D. 浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气 6. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 羟基和所含的电子数均为 B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D. 和分别与完全反应，转移电子数均为 7. 某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应开始至时，B的平均反应速率为 C. 当时，说明该反应达到平衡状态 D. 由图求得A平衡时的转化率为 8. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀 非金属性： B 将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 具有漂白性 C 将充满的试管倒置于盛有水的水槽中，试管内液面迅速上升 极易溶于水 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法 正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成和酯化反应 D. 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 10. 通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是 A. 将废铜片粉碎，可提高反应速率 B. 若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率 C. 用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失 D. 为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干 11. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是 A. 煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B. 从海水中可以得到，可电解熔融制备 C. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色 D. 酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的 12. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 乙烯合成聚乙烯:nCH2=CH2 B. 甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl C. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3 13. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①用于收集少量二氧化氮气体 B. 实验②用于制备干燥的氨气 C. 实验③用于石油分馏制备汽油 D. 实验④用于制备乙酸乙酯 14. 已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 向容器中通入氩气能加快速率 C. 时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D. 时的转化率为 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每小题2分，共58分。 15. I．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 （2）酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O2的体积是________L。 Ⅱ．某温度下，在2 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是达到衡状态的时间。试回答： （3）该反应的化学反应方程式为________。 （4）若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为________ mol/(L·min)。 （5）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是________。 A. 每有3 mol A消耗，就会有3 molC消耗 B. B的体积分数保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. B和C的浓度之比为1：3 16. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： （1）仪器a的名称____________，导气管b的作用___________________________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。 （3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为___________________________。 （4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得____________，然后将滤液_________________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。 （5）产品中可能混有少量和杂质，检验产品中含有的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_________________________________。 17. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）是重要的化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称为______________。 （3）A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为__________，该反应所属反应类型为____________。 （4）丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有、___________、、___________。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________________________________。 18. 某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。 （1）步骤③分别采用的分离方法是___________。 （2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-转化成I2. ①利用了H2O2的性质：___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②此时I-的转化率受外界因素的影响如图所示。 pH=7时I-转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因___________。 （3）若步骤④中选择的试剂为氯气，当氯气过量时，检测到反应后的产物中含有，写出生成的离子方程式___________。 （4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是___________。 （5）步骤⑥的离子反应方程式为_____________________________________________。 （6）步骤⑦的反应中，当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $