四川泸县第五中学2026年春期第一学月考试化学试题

高2025级2026年春期第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Cn-64Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A.然煤中添加生石灰可减少S02气体的排放 B.BaSO4做医疗上的“钡餐” C.氯气、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D.计算机芯片的主要成分是SiO2 2.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 盐 电解质 A NOz 纯碱 20 B P205 Cu2(OH2CO为 NHa C COz NaHCO3 乙酵 D S02 CaCO3 K2S03 3.下列相关叙述正确的是 A.NaOH中含有离子 B.235U和23U互为同素异形体 C.非极性共价健只存在于单质分子中 D.C02的分子结构模型为： 4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.碱性溶液中：Fe计、Nat、I、CI B.酸性溶液中：NH、Nat、SO2-、S2 C.澄清透明溶液中：Cu2计、Nat、Mg2+、NO D.加入A1产生氢气的溶液：K、Ag*、A13t、NO 5,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20gD20中所含的中子数为12Na B.O2和C2混合气体共46g,其中含有的分子总数为NA C.1L1mol/L氨水中含有的NH*微粒小于N D.1molN2与足量H2混合，反应生成的NH3分子数一定为2Na 6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 铜丝 没NaOH 霜的酸最 溶液的 装置 棉团 品红 Na,CO, Na,SiO, 衡溶液 周体 数 溶液 预期 向反应后的含浓硫酸溶液中直接加 比较非金属性：S>C>Si 目的 水，可观察到溶液呈蓝色 选项 Q D 木炭与 NH CI 一棉花 浓H,SO 装凰 预期 制备、收集氨气 检验C02 目的 7.下列描述不正确的是 A.氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B.常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一一波尔多液 D.浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 8.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A.NONO):水溶液 B.CL2IHC:饱和NaCI溶液 C.CO2CHCI):饱和NaHCO3溶液 D.SO2H2S):酸性高锰酸钾溶液 9.下列离子方程式正确的是 A.氯气溶于水：C2+H0=2H+C厂+CIO B.Fe(OD2与足量稀硝酸反应：Fe(OHD2+2Hl=Fe2t+2H0 C.试管壁上的银用稀硝酸清洗：3Ag+4Ht+NO=3Agt+NO↑+2HO D.铜和浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO=2NO↑+H2O+3Cu2+ 10.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 实验结论 向淀粉-KI溶液中通入Cl2, 溶液先出现蓝 A 还原性：SO2>>Cr 再通入S02 色，后蓝色褪去 将一定量的铁粉溶于稀硫 B 溶液不变红 该铁粉未被氧化 酸，再滴加KSCN溶液 取少量溶液于试管中，加入 稀NaOH溶液加热，将一块 试纸变红 该溶液含有NH 湿润的蓝色石蕊试纸放在 试管口 取少量溶液于试管中，滴加 D 出现白色沉淀 该溶液中一定含有S0 盐酸酸化的BaCl2溶液 11.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图： 焦炭 石英砂180-2000G之翘雅HC 氢气之Si SiHCk 1100C 300℃ ① ② ③ 下列叙述错误的是 A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B.反应②的产物为SiHCL3和H2 C.整个操作流程都需要隔绝空气 D.H2、HCI都能在该流程中循环利用 12.己知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X 原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A.W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B.最简单氢化物的稳定性：X>Y C.Y、Z的简单离子半径的大小顺序：Y2-)>(亿) D.Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2：1 13.研究氯及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别 关系如图所示，以下说法正确的是 化个 价 +4 +2 NO 0 N NH,·H2O NH 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质类别 A.物质A在一定条件下转化成N2,属于氮的固定 B.标准状况下，理论上2molN0与1.5molO2混合后溶于水可恰好转化成C C.19.2g铜与100mL12mol/L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6L的B物 质 D.铵盐受热都不易分解，都能与碱反应放出氨 14.双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室HO2燃料电池构造如图所示，下列说 法错误的是 负载 H2S04溶液 KOH溶液 H202 H20 电 换 →H20 62 A.复合材料电极为正极 B.离子交换膜的作用是隔离酸城，又能维持电解质溶液电荷平衡 C.Pt电极上发生的反应为：H,02-2e=2H+0,个 D.H,O2在电池反应中体现了氧化性和还原性 15.下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A.电解水制取H2和O2 B.甲烷燃烧 C.氢氧化钠与盐酸反应 D.铁与稀盐酸反应 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.下表列出了10种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： a b h d e g (1)元素i在元素周期表中的位置是 (2)上述元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。 (3)化合物C02的结构式为 ，化合物H,02中含有的化学键有 (4)f的低价氧化物与f简单氢化物的水溶液之间发生反应的方程式为 (5)实验表明，b、d两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似。试回答下列问题： ①写出b单质与g氢化物的水溶液反应的离子方程式： ②鉴别b的最高价氧化物和h的最高价氧化物的试剂可用 17.工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 黄铁矿 02 吸收剂 高温亠 S02 02 S03 H2S04 400-500C/催化剂 I Ⅱ I 请回答下列问题： (1)黄铁矿主要成分FeS,中铁的化合价为 (1分)。 （2)步骤I的吸收剂是 (3)下列说法正确的是。 A.步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B,SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C,图中每一步含硫物质均发生氧化反应 (4)S02通入紫色石蕊溶液中的现象为 。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白， 这个过程表现了浓硫酸的性， (5)步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成S03的化学方程式为 步爆] 步骥2 (6)工业上回收利用s0,的一种途径是：S0,衣(NH,)2sO,(NH,hS0, 某实验小组为测定步骤2溶液中NH)2SO3的氧化率a,设计了以下实验方案。 反应后的n[(NH4)2S0, 【提示： 氧化率 Q= 100%】 原溶液的n(NH4)2SO] 【方案一】一定条件下向100mL1ol·L1的NH4)2S03溶液中通入空气后，先加入足量的 稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaC2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。则 NHa)2SO3的氧化率a= (用百分数表示)。 18.人类农业生产高不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如 图装置制备氨气并探究相关性质。 无水CaCl2 无水CuSO: 碱石灰 y B C D (1)装置E中仪器的名称为 它的作用是 (2)实验后取C中全部变红固体加足量稀疏酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余， 则实验后C中固体一定存在的是 ,再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继 续溶解。 A.FeCl溶液 B.FeCl2溶液 C.KCI溶液 D.NO3溶液 (3)若将发生装置A与a相连（如图），BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的高 子方程式为 ,若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 SO, BaCl,溶液NaOH溶液 A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2 (4)利用电化学技术合成氨气是近年来的研究热点。2021年，我国科学家以MoS,为电极， 在含H*的微酸性溶液中，利用气态NO为原料转化为NH,进而制备NH3。此外，学术 界提出了一种新型合成氨方法，其原理如图所示。 第7而 NH, H,04个 ② LigN LIOH 通电 ) L 0,十H0 ①在微酸性条件下，利用NO转化成NH的正极反应方程式为 ②通电条件下，如图所示流程的总反应方程式是 19.K2FeO,是一种优良的净水剂，下图所示是利用硫铁矿烧渣（主要成分为F2O3、Fe0和SiO2 等)制备KFeO4的工艺流程图： 高压氧硫酸NaOH NaOH+NaCIO溶液 饱和KOH 硫铁矿酸漫调→ FcOH)氧化→含NazFcO4溶液→过滤、洗涤 >K2Fe04固体 烧渣 沒渣 滤液 己知：室温下，NaFe04溶解度为51g100g水，K2Fe04的溶解度为3.5g100g水。 (1)“酸漫”时，充入高压氧的目的是 (2)浸渣的主要成分是 (3)“氧化”时发生的离子方程式为 (4)加入饱和KOH后，能将Na2FeO4转化为K2FeO4,原因是 (5)工业上也常利用硫铁矿烧渣制备FSO4,然后用FeSO4制备FeCO3,其反应方程式为 FeSO4+Na2CO3=FeCO3!+Na2SO4,在这个反应过程中，生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤；过 滤操作所用玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒：检验沉淀是否洗净的方法是 。 筮R而