精品解析：湖北省某地区2025-2026学年下学期期末质量监测 高二化学试题

2026年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 湖北省博物馆馆藏的彩绘凤纹竹筒表面的彩绘可利用原子光谱分析获知含有的元素种类 B. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素），以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同元素的原子光谱具有特征谱线，可通过原子光谱分析彩绘中含有的元素种类，A正确； B．Li、Mg属于s区元素，Al、Si、P属于p区元素，Fe属于d区元素，六种元素仅分布在s、p、d区，不存在ds区元素，B错误； C．牙膏中添加氟化物是因为氟离子能与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，和氟化物的氧化性无关，C错误； D．脲醛树脂是尿素和甲醛通过缩聚反应生成的，反应过程中有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 果糖和核糖互为同分异构体 B. 核酸中核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 C. 味精的主要成分为氨基酸 D. 蛋白质、油脂都是天然有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．果糖分子式为，属于六碳糖，核糖分子式为，属于五碳糖，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．核酸的基本组成单位是核苷酸，核苷酸之间通过磷酸二酯键连接形成长链，B正确； C．味精的主要成分为谷氨酸钠，是氨基酸的钠盐，不属于氨基酸，C错误； D．蛋白质属于天然有机高分子，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯中的键电子云轮廓图为： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 固体HF中的链状结构： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中π键是两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成，电子云对称分布在乙烯分子所在平面的上下两侧，图示符合π键电子云轮廓特征，A正确； B．基态碳原子的核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的2个电子应分占不同的等价轨道且自旋平行，图示2p轨道电子排布违反洪特规则，B错误； C．聚丙烯的单体为丙烯，加聚后重复单元为，图示结构为错误的重复单元，其结构简式为，C错误； D．在HF分子中，F原子的孤电子对对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，正确结构应为，D错误； 故选A 4. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醛与银氨溶液反应： B. 丙烯醛（）与足量溴水反应： C. 向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： D. ，丁二烯合成顺丁橡胶： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛与银氨溶液的银镜反应方程式产物、配平均正确，A正确； B．丙烯醛含碳碳双键和醛基，足量溴水不仅会和碳碳双键发生加成反应，还会将醛基氧化为羧基，产物应为，所给方程式错误，正确的化学方程式为，B错误； C．苯酚与饱和溴水发生苯环邻、对位的取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，方程式正确，C正确； D．1,3-丁二烯发生1,4-加聚反应生成顺丁橡胶，反应和产物结构均正确，D正确； 故选B。 5. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列判断正确的是 A. 、、都是直线形的分子 B. 分子中的键角大于分子中之间的键角 C. 、、都是平面三角形的分子 D. 和的模型均为正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形，A错误； B．分子中N原子有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角被压缩；中N原子的孤电子对与B形成配位键后无孤对电子，其键角更大，故的键角更小，B错误； C．中心C、中心B、中心S的价层电子对数均为3，且无孤电子对，空间构型均为平面三角形，C正确； D．中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，不是正四面体，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 分子中最多有7个原子共直线 B. 与以物质的量加成，理论上最多生成种产物（不考虑立体异构） C. 与互为同系物 D. 联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，苯环为平面结构，亚甲基为四面体结构，分子中最多有4个原子共直线，A错误； B．该有机物分子中有3个碳碳双键，与HBr以物质的量1：1加成时，若发生1，2－加成：每个双键均可加成，有6种产物，当发生1，4－加成时，有2种产物，故理论上最多生成8种产物，B错误； C．芳樟醇与香叶醇的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误； D．联苯属于芳香烃，其结构对称，苯环上有3种不同化学环境的氢原子，故其一溴代物有3种，D正确； 故选D。 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 水溶液碱性： 原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 晶体硅的导电性高于金刚石 硅原子半径大，原子核对价电子的束缚能力弱 D 冠可以选择性识别 冠与之间通过离子键形成了超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．F电负性大，吸电子效应使中羧基的极性更强，酸性强于，对应强碱弱酸盐水解程度更小，盐的碱性更弱，因此水溶液碱性，A正确； B．硫单质和二硫化碳均为非极性分子，根据相似相溶原理，硫单质可溶于二硫化碳，B正确； C．硅原子半径大于碳原子，原子核对价电子的束缚能力更弱，价电子更易跃迁导电，因此晶体硅导电性高于金刚石，C正确； D．12-冠-4是中性分子，与之间通过氧原子的孤对电子与形成配位键结合，并非离子键，D错误； 故答案选D。 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示。W是宇宙中含量最多的元素；Y的简单氢化物分子中含有10个电子，且其水溶液呈碱性；基态M原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该物质中原子采取杂化 C. 为极性分子 D. 、组成的化合物只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W是宇宙中含量最多的元素，为H；Y的10电子简单氢化物水溶液呈碱性，为N；基态M原子有6种空间运动状态，核外电子占用6个原子轨道，M能形成+1价阳离子，为Na；结合原子序数递增顺序和化合物成键结构，X形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能顺序为，即，A错误； B．X为C，该物质中C原子形成3个键和1个π键，无孤电子对，采取杂化，B错误； C．为，空间构型为二面角，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．O和Na可形成，其中含有O-O非极性共价键和离子键，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器略） A．证明溴丁烷的消去产物为丁烯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．除去苯中的苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-溴丁烷的消去产物包含1-丁烯和2-丁烯，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明消去产物为2-丁烯，A错误； B．溴水既能与杂质反应，也能与乙炔发生加成反应，会消耗产物乙炔，无法达到除杂目的，B错误； C．乙酸与碳酸钠反应生成，证明乙酸酸性强于碳酸；饱和溶液可除去挥发的乙酸，排除干扰，通入苯酚钠溶液产生浑浊，证明碳酸酸性强于苯酚，可比较三者酸性强弱，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，同时溴单质会溶于苯引入新杂质，D错误； 故选C。 10. 超分子有许多特殊的化学性质。冠可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 下列说法正确的是 A. a发生了取代反应 B. b的核磁共振氢谱有2组峰 C. b分子具有旋光性 D. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察反应式可知，a中的氯原子被氟原子取代生成氟苯甲烷，符合取代反应的定义，即有机化合物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，A正确； B．观察b的结构可知，b分子具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同，所以其核磁共振氢谱只有一组峰，B错误； C．旋光性要求分子要含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，b分子无手性碳原子，为非手性分子，因此无旋光性，C错误； D．超分子指通过分子间弱相互作用组装形成的体系，既可以是有限的组装结构，也可以是无限伸展的结构，并不都属于高分子，D错误； 故答案为A。 11. 黄豆苷元（DAIDZEIN，简称DEN）是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 该物质最多能与发生反应 D. 该物质与反应时最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子式应为，A错误； B．该物质含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．该物质有2个酚羟基可与NaOH反应，则1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，C错误； D．1 mol 该物质含2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，因此最多消耗8 mol，D正确； 故答案选D。 12. 下面是几种常见晶体的结构模型，下列有关说法中错误的是 A. 图1为晶胞，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 B. 图2为晶胞，表示的是，表示的是 C. 图3为石墨晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2∶1 D. 图4为晶胞，与原子的最近距离为，则与原子的最近距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1的晶胞为正交晶系，a≠b≠c，不同方向相邻S原子的距离不相等，因此每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子数目小于12，A符合题意； B．图2的晶胞中，和的个数比为1∶1，a的个数为，b的个数为，a和b的个数比为1∶1，但的半径比大，故表示的是，表示的是，B不符合题意； C．由图3的石墨晶体结构可知，层内每个C原子被3个环共用，每个六元环平均占有个碳原子，故层内碳原子与六元环个数之比为2∶1，C不符合题意； D．图4的SiC晶胞中，Si与C的最近距离d为晶胞体对角线的，即，得晶胞参数，Si原子的最近距离为面对角线的一半，即，代入可得，D不符合题意； 故答案选A。 13. 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料可以电催化还原，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为阳极 B. 电极上的电极反应式为： C. 电极上生成时，理论上可还原 D. 选用合适的催化剂，该装置也可将转化为、等 【答案】C 【解析】 【分析】材料可以电催化还原，装置原理如图所示。电极a上失电子转化为，故电极a为阳极；电极b上得电子被还原为CO，电极b为阴极。 【详解】A．电极a上转化为，O元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应，故a为阳极，A正确； B．电极b为阴极，得电子被还原为CO，C元素化合价从+4降为+2，每个得2个电子，酸性条件下用H+配平电荷和原子，电极反应式为，B正确； C．电极a生成1mol 时，转移电子物质的量为4 mol，还原1 mol 转移2 mol电子，理论上可还原2 mol ，但题目未说明是标准状况，无法确定体积为44.8 L，C错误； D．催化剂可调控反应路径和产物，选用合适的催化剂，可将还原为、等其他还原产物，D正确； 故选C。 14. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ控制不当可能会生成 B. 反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的 C. 羟醛缩合反应在有机合成中可作为增长碳链的一种方法 D. 与可发生类似的反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛中与醛基相邻碳原子有3个碳氢键，乙醛可以通过多次羟醛缩合反应，生成(CH3CHOH)3CCHO，A正确； B．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，碱电离的可以直接和结合，同时形成一个碳负离子，所以该反应可用碱作催化剂，B正确； C．羟醛缩合反应之后碳链增长，所以是增长碳链的一种方法，C正确； D．与CH3CH2CHO先发生加成反应生成，后发生消去反应生成，D错误； 故答案为D。 15. 用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程反应①②③④均发生 【答案】B 【解析】 【分析】CuCl加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此分析。 【详解】A．基态Cu原子的核外电子排布式为，失去2个电子形成时，电子排布式为，A错误； B．由实验步骤可知，CuCl与过量氨水反应生成无色溶液，该反应为①，产物为，说明为无色，B正确； C．反应③中被Cu还原为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，C错误； D．反应②为，但实验中CuCl与氨水反应后露置空气中变蓝，是反应④发生；后续加入铜粉后变无色，是反应③发生，故探究过程中反应①③④发生，反应②未发生，D错误； 故选B。 二、非选择题（共55分） 16. C、N、F、P是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利用所学知识回答下列问题： （1）高纯是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品。 ①沸点：__________（填“>”或“<”。后同）；稳定性：__________。 ②工业上生产主要采用萤石（）与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为；该反应在加热条件下能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因：__________。 （2）磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。磷的含氧酸有（磷酸）、（亚磷酸）等，它们与足量的溶液反应依次生成、。中，的__________杂化轨道与的轨道形成__________（填“”或“”）键。为__________元酸。 （3）（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。含键数目为__________。铁氰化钾中存在的作用力有__________（填字母）。（为阿伏伽德罗常数的值） a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．氢键 【答案】（1） ①. > ②. > ③. 在反应体系中存在平衡：，加热，挥发，使平衡向正向移动 （2） ①. ②. ③. 二 （3） ①. ②. abd 【解析】 【小问1详解】 ①分子间存在氢键，沸点反常升高，故沸点；的非金属性强于，键能更大，故稳定性； ② 该反应中生成的在加热条件下为气体，不断挥发脱离反应体系，导致生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，化学平衡向正反应方向移动，从而使反应顺利进行； 【小问2详解】 中的阴离子为，中心原子的价层电子对数为，故原子采取杂化；的杂化轨道与的轨道“头碰头”重叠形成键。与足量溶液反应最多生成，说明其分子中只有两个可电离的氢离子（即只有两个羟基氢），故为二元酸。 【小问3详解】 在中，中心离子与6个配体形成6个配位键（配位键属于键），每个内部存在1个三键（三键中含1个键和2个键），故 中共含有键，数目为。该配合物中，外界与内界之间存在离子键，与之间存在配位键，与之间存在极性共价键，不存在非极性键和氢键，故选abd。 17. 某化学小组在合成药物中间体的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线： 中间产物生成参照下列反应： i．； ii．。 回答下列问题： （1）D的化学名称是__________。 （2）反应物A为__________、反应物B为__________（填化学式）。 （3）有机物E为中间产物C的同系物，其相对分子质量比中间产物C大28，有机物E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有1种的是__________（写结构简式）。 （4）M能被催化氧化生成N，N中官能团的名称为__________，该反应的化学方程式为__________。 （5）已知：①苯胺极易被氧化；②为邻、对位取代定位基，、为间位取代定位基。以苯为原料合成对氨基苯甲酸合理的步骤是__________（填字母）。 A. 苯对氨基苯甲酸 B. 苯对氨基苯甲酸 C. 苯对氨基苯甲酸 D. 苯对氨基苯甲酸 【答案】（1）苯乙烯 （2） ①. HCl ②. （3） ①. 22 ②. （4） ①. 酮羰基或羰基 ②. （5）C 【解析】 【分析】乙烯和反应物A生成氯乙烷，因此反应Ⅰ为加成反应，A为HCl；根据反应条件可知反应Ⅱ的原理与已知反应i一致，因此中间产物C的结构式为；根据反应条件可知反应Ⅲ的原理与已知反应ii一致，因此中间产物D的结构式为；根据D和M的结构式可知，反应Ⅳ为碳碳双键与水加成的反应，因此反应物B为，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知，D的结构式为，因此其名称为苯乙烯； 【小问2详解】 由分析可知，反应物A为HCl；反应物B为； 【小问3详解】 由分析可知，C的分子式为，E的相对分子质量比C大28，因此E的分子式应为，除了苯环外还有四个饱和碳原子，如苯环上有一个取代基，有4种情况、、、；如苯环上有两个取代基，可能是甲基和正丙基、甲基和异丙基、两个乙基，每种均有邻间对3种情况，因此一共有9种情况；如苯环上有三个取代基，只能是一个乙基和两个甲基，一共有6种情况；如苯环上有四个取代基，只能是四个甲基，一共有3种情况、、，因此一共有22种同分异构体；其中苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有1种只能是两个取代基为乙基并且为对位，其结构式为； 【小问4详解】 M能被催化氧化生成N，因此N为，官能团的名称为酮羰基；反应方程式为； 【小问5详解】 苯先发生烷基化反应，若苯先发生硝化反应，由于硝基是间位定位基，再引入甲基时会进入硝基的间位，故应先发生烷基化反应；得到的甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；对硝基甲苯先发生氧化反应，将甲基氧化为羧基，若先将硝基还原为氨基，则氧化甲基时氨基容易被氧化，最后再将硝基还原为氨基，所以合理步骤为：苯对氨基苯甲酸，故答案为C。 18. 铈（）的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备的工艺流程如图：回答下列问题： （1）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是__________。 （2）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：__________。 （3）稀硫酸酸浸时，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，酸浸时应选择适宜的条件为__________（填字母）。 A. B. C. D. （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、__________。 （5）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：①不能溶于有机物；②能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成，也能与结合成；③能溶于有机物，且存在反应。“有机层”中发生反应的离子方程式为__________。洗氟液中添加能与结合成，推动萃取平衡正向移动，说明稳定性：__________（填“>”或“<”）。 （6）取上述流程中得到的产品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液（过量），再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：；。 计算样品的纯度为__________%（结果保留三位有效数字；的相对分子质量为172）。 【答案】（1）扩大接触面积，使反应更充分 （2） （3）C （4）玻璃棒、漏斗 （5） ①. ②. ＜ （6）81.7 【解析】 【分析】氟碳铈矿主要含、、等，在富氧空气中“氧化焙烧”生成、和；熔渣中加入硫酸“酸浸”时，与硫酸反应生成，、转化成；过滤后，滤液经系列操作，转化成；加入NaOH调节pH使转化成沉淀；过滤后滤渣中加入将氧化成，煅烧得到，由此解答； 【小问1详解】 氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可扩大接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 “氧化焙烧”后，元素转化为和，“氧化焙烧”时与氧气发生反应生成、和，化学反应方程式为； 【小问3详解】 稀硫酸酸浸时，的浸出率越高则最终的产率越高，因此需要选择稀硫酸浓度、温度使的浸出率最高，由图可知，温度为时，的浸出率最高；稀硫酸浓度为时，的浸出率最高，故答案为C； 【小问4详解】 实验室进行操作①为固液分离，是过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 由流程可知，有机层B中在酸性条件下与发生氧化还原反应，被还原成，则被氧化成氧气，因此反应的离子方程式为；在平衡中，加入能与结合成，推动萃取平衡正向移动，说明结合更强，即比更稳定，因此稳定性的比较＜； 【小问6详解】 消耗的的物质的量为，根据可知，参与反应的的物质的量为；由于的总物质的量为，因此与反应的的物质的量为；根据可知，参与反应的的物质的量为，因此中的物质的量为，其质量为，因此样品的纯度为。 19. 乙酸异戊酯俗称香蕉水，主要用于调味、制革、人造丝、胶片和纺织品等加工工业。实验室利用乙酸（）和异戊醇（）制备乙酸异戊酯（），有关数据如下表所示： 密度 沸点 水中溶解性 相对分子质量 异戊醇 0.81 131 微溶 88 乙酸 1.05 118 溶 60 乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130 环己烷 0.78 81 难溶 84 环己烷-水的共沸体系 69 Ⅰ．酯化反应制粗酯：在两颈烧瓶中加入异戊醇和冰醋酸，摇动下慢慢加入浓硫酸，混匀后加入几粒沸石，缓慢加入环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，通入冷却水，控制温度为，回流。 Ⅱ．粗酯的提纯：反应物冷却至室温，转入分液漏斗，用冷水洗涤两颈烧瓶，洗涤液合并至分液漏斗，摇振后静置，分出水相，有机相用碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入无水，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分，得乙酸异戊酯。 回答下列问题： （1）冷凝水从__________（填“a”或“b”）口进。 （2）写出酯化反应的化学方程式__________。 （3）实验中加入无水的作用是__________。 （4）实验室要鉴别和两种物质，可以选用的试剂是__________（填字母）。 A．金属Na B．氢氧化铜悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）步骤Ⅱ中“蒸馏”操作时，需搭建合适的装置。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列__________________________________________________（填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置）。 热源_____，___________，______ （6）分水器的基本工作原理是：利用环己烷-水的共沸体系（沸点）带出水分，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于__________层（填“上”或“下”）。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是__________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为__________。（水的密度为，不考虑浓硫酸中的水分） 【答案】（1）a （2） （3）作干燥剂（干燥、吸水）（答案合理即可） （4）BC （5）bcge （6） ①. 下 ②. （不断）移除反应中生成的水，促使反应正向进行，（提高产率）（答案合理即可） ③. 1.35 【解析】 【分析】两颈烧瓶中加入异戊醇和冰醋酸，摇动下慢慢加入浓硫酸，混匀后加入几粒沸石，缓慢加入环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，通入冷却水，控制温度为，回流1 h，得到乙酸异戊酯，反应液冷却后倒入分液漏斗中，用水洗一次，摇振后静置，分出水相，有机相用5%碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入无水，除去水，过滤除去硫酸镁固体后蒸馏，得到乙酸异戊酯。 【小问1详解】 冷凝水应从下口进上口出，故从a口进。 【小问2详解】 实验室利用乙酸（）和异戊醇（）制备乙酸异戊酯（），故酯化反应的化学方程式为。 【小问3详解】 无水的作用是作干燥剂（干燥、吸水）。 【小问4详解】 A．金属Na与和都能反应放出氢气，现象相同，无法鉴别，A错误； B．具有酸性，能与氢氧化铜悬浊液反应，溶液变澄清，与氢氧化铜悬浊液不反应，故可以鉴别，B正确； C．具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液颜色褪去，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故可以鉴别，C正确； 故答案选BC。 【小问5详解】 根据蒸馏的实验装置可知，应选择的仪器并按连接顺序排列为bcge。 【小问6详解】 环己烷-水的共沸体系冷凝后进入分水器中，此时分水器中的液体也会分层，水的密度大于环己烷，在下层；分水器在此实验中最大的作用是不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率；由已知，得到的乙酸异戊酯为，故乙酸异戊酯的物质的量为，根据方程式可知生成的水的物质的量为0.075 mol，则生成的水的质量为，故水的体积为1.35 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 湖北省博物馆馆藏的彩绘凤纹竹筒表面的彩绘可利用原子光谱分析获知含有的元素种类 B. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素），以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关 2. 下列说法正确的是 A. 果糖和核糖互为同分异构体 B. 核酸中核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 C. 味精的主要成分为氨基酸 D. 蛋白质、油脂都是天然有机高分子 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯中的键电子云轮廓图为： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 固体HF中的链状结构： 4. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醛与银氨溶液反应： B. 丙烯醛（）与足量溴水反应： C. 向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： D. ，丁二烯合成顺丁橡胶： 5. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列判断正确的是 A. 、、都是直线形的分子 B. 分子中的键角大于分子中之间的键角 C. 、、都是平面三角形的分子 D. 和的模型均为正四面体 6. 下列说法正确的是 A. 分子中最多有7个原子共直线 B. 与以物质的量加成，理论上最多生成种产物（不考虑立体异构） C. 与互为同系物 D. 联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有3种 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 水溶液碱性： 原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 晶体硅的导电性高于金刚石 硅原子半径大，原子核对价电子的束缚能力弱 D 冠可以选择性识别 冠与之间通过离子键形成了超分子 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示。W是宇宙中含量最多的元素；Y的简单氢化物分子中含有10个电子，且其水溶液呈碱性；基态M原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该物质中原子采取杂化 C. 为极性分子 D. 、组成的化合物只含离子键 9. 下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器略） A．证明溴丁烷的消去产物为丁烯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．除去苯中的苯酚 A. A B. B C. C D. D 10. 超分子有许多特殊的化学性质。冠可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 下列说法正确的是 A. a发生了取代反应 B. b的核磁共振氢谱有2组峰 C. b分子具有旋光性 D. 超分子都是无限伸展的，属于高分子 11. 黄豆苷元（DAIDZEIN，简称DEN）是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 该物质最多能与发生反应 D. 该物质与反应时最多能消耗 12. 下面是几种常见晶体的结构模型，下列有关说法中错误的是 A. 图1为晶胞，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 B. 图2为晶胞，表示的是，表示的是 C. 图3为石墨晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2∶1 D. 图4为晶胞，与原子的最近距离为，则与原子的最近距离为 13. 2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料可以电催化还原，装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为阳极 B. 电极上的电极反应式为： C. 电极上生成时，理论上可还原 D. 选用合适的催化剂，该装置也可将转化为、等 14. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ控制不当可能会生成 B. 反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的 C. 羟醛缩合反应在有机合成中可作为增长碳链的一种方法 D. 与可发生类似的反应生成 15. 用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程反应①②③④均发生 二、非选择题（共55分） 16. C、N、F、P是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利用所学知识回答下列问题： （1）高纯是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品。 ①沸点：__________（填“>”或“<”。后同）；稳定性：__________。 ②工业上生产主要采用萤石（）与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为；该反应在加热条件下能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因：__________。 （2）磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。磷的含氧酸有（磷酸）、（亚磷酸）等，它们与足量的溶液反应依次生成、。中，的__________杂化轨道与的轨道形成__________（填“”或“”）键。为__________元酸。 （3）（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。含键数目为__________。铁氰化钾中存在的作用力有__________（填字母）。（为阿伏伽德罗常数的值） a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．氢键 17. 某化学小组在合成药物中间体的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线： 中间产物生成参照下列反应： i．； ii．。 回答下列问题： （1）D的化学名称是__________。 （2）反应物A为__________、反应物B为__________（填化学式）。 （3）有机物E为中间产物C的同系物，其相对分子质量比中间产物C大28，有机物E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有1种的是__________（写结构简式）。 （4）M能被催化氧化生成N，N中官能团的名称为__________，该反应的化学方程式为__________。 （5）已知：①苯胺极易被氧化；②为邻、对位取代定位基，、为间位取代定位基。以苯为原料合成对氨基苯甲酸合理的步骤是__________（填字母）。 A. 苯对氨基苯甲酸 B. 苯对氨基苯甲酸 C. 苯对氨基苯甲酸 D. 苯对氨基苯甲酸 18. 铈（）的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备的工艺流程如图：回答下列问题： （1）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是__________。 （2）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：__________。 （3）稀硫酸酸浸时，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，酸浸时应选择适宜的条件为__________（填字母）。 A. B. C. D. （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、__________。 （5）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：①不能溶于有机物；②能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成，也能与结合成；③能溶于有机物，且存在反应。“有机层”中发生反应的离子方程式为__________。洗氟液中添加能与结合成，推动萃取平衡正向移动，说明稳定性：__________（填“>”或“<”）。 （6）取上述流程中得到的产品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液（过量），再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：；。 计算样品的纯度为__________%（结果保留三位有效数字；的相对分子质量为172）。 19. 乙酸异戊酯俗称香蕉水，主要用于调味、制革、人造丝、胶片和纺织品等加工工业。实验室利用乙酸（）和异戊醇（）制备乙酸异戊酯（），有关数据如下表所示： 密度 沸点 水中溶解性 相对分子质量 异戊醇 0.81 131 微溶 88 乙酸 1.05 118 溶 60 乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130 环己烷 0.78 81 难溶 84 环己烷-水的共沸体系 69 Ⅰ．酯化反应制粗酯：在两颈烧瓶中加入异戊醇和冰醋酸，摇动下慢慢加入浓硫酸，混匀后加入几粒沸石，缓慢加入环己烷，按图示安装带分水器和冷凝器的反应装置，通入冷却水，控制温度为，回流。 Ⅱ．粗酯的提纯：反应物冷却至室温，转入分液漏斗，用冷水洗涤两颈烧瓶，洗涤液合并至分液漏斗，摇振后静置，分出水相，有机相用碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水洗后转入锥形瓶，加入无水，过滤后将滤液转入蒸馏烧瓶，蒸馏，收集馏分，得乙酸异戊酯。 回答下列问题： （1）冷凝水从__________（填“a”或“b”）口进。 （2）写出酯化反应的化学方程式__________。 （3）实验中加入无水的作用是__________。 （4）实验室要鉴别和两种物质，可以选用的试剂是__________（填字母）。 A．金属Na B．氢氧化铜悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）步骤Ⅱ中“蒸馏”操作时，需搭建合适的装置。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列__________________________________________________（填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置）。 热源_____，___________，______ （6）分水器的基本工作原理是：利用环己烷-水的共沸体系（沸点）带出水分，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于__________层（填“上”或“下”）。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是__________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为__________。（水的密度为，不考虑浓硫酸中的水分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $