期末复习试卷02-2025-2026学年高二化学下学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修3）

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修3，以机器人材料、5G光缆等科技前沿和橡胶填料制备、丙烷脱氢等工业应用为情境，融合有机结构、反应机理与实验探究，适配期末综合能力测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机物分类、化学用语、实验装置、反应机理|以硅橡胶等新材料情境考查有机物判断，结合羟醛缩合机理图考查科学思维| |非选择题|4题/58分|有机合成、实验流程、反应原理、计算|轻质碳酸钙制备流程融合除杂与滴定计算，德戈替尼中间体合成路线考查官能团转化与同分异构|

选修3期末复习与测试卷二 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．二甲醚的结构简式： D．中碳原子的杂化方式为杂化 3．下列实验装置、操作均正确的是 A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C．装置丙：制备乙酸乙酯 D．装置丁：实验室制备乙烯 4．有机化合物分子中基团的化学性质也常受它身边“邻居”的影响。下列说法不能体现这一观点的是 A．光照下，氯气能与甲苯中的甲基发生取代反应 B．乙醇几乎不显酸性，而苯酚显弱酸性 C．2-氯丁酸的酸性强于丁酸 D．硝基苯进一步硝化，硝基取代的位置以间位为主 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与1 mol CH2=CH-CN发生反应的H2分子数最多为1 NA B．1 mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 C．30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35 NA D．常温下，14 g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为1.5 NA 6．下列有机反应方程式书写或者反应类型不正确的是 A．CH≡CH + HClCH2=CHCl(加成反应) B．CH3CH(Br)CH3 + KOHCH2=CHCH3↑ + H2O(消去反应) C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O(氧化反应) D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O(取代反应) 7．有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下，下列说法不正确的是 A．C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．D的分子式为 C．B、C、D分子中均含有两种官能团 D．上述三步反应都属于取代反应 8．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量的： B．乙炔水化制备乙醛： C．制备邻溴甲苯： D．合成反式聚1，3-丁二烯： 9．羟醛缩合催化反应的机理之一如图所示，下列说法不正确的是 A．是该反应的催化剂 B．是该过程产生的副产物 C．比更稳定 D．过程中涉及的转移 10．下列实验方案设计能实现对应目的，且实验现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙醇消去反应产物的检验 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色，说明乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 B 探究OH-与C2H5O-结合H⁺能力 室温下，测定0.1mol/L C2H5ONa溶液 pH 若pH=13，说明结合H⁺的能力C2H5O-大于OH- C 探究烷烃和卤素反应的条件 将正戊烷滴加到溴水中并且光照 溴水褪色，说明正戊烷与Br2发生了取代反应 D 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡 甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环的性质有影响 A．A B．B C．C D．D 11．某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由电极经外电路流向电极 B．电极的电极反应式为 C．当有通过质子交换膜时，电极表面理论上消耗的体积为 D．验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 12．组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是腺嘌呤核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的戊糖相同，碱基不同 B．碱基与戊糖缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C．核酸分子中磷酸通过氢键实现互补配对 D．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 13．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤 14．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法正确的是 A．叔丁醇生成中间体2的过程中，C原子的杂化方式没有改变 B．H+为该反应的催化剂，增大H+浓度，不会影响平衡产率 C．R′COOH的氧氢键极性比中间体3中的氧氢键极性更强 D．若用CH3CO18OH与叔丁醇反应，生成的水分子中会含有18O 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。 (1)天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，写出合成聚异戊二烯的单体______。 (2)硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是______ A．橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化 B．硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升 C．加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率 D．天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应 (3)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下： ①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____________。 ②“除杂”时通入NH3的目的是______。 ③“碳化”过程在如图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是______。 ④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A．取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000 mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋+H2Y2-=CaY2+2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数______ (写出计算过程)。 ⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L-1 H2SO4溶液、100mL1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液] 16．（14分）苯乙醚可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤：ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，萃取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。回答下列问题： (1)仪器A的名称为_________。 (2)步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_________________。 (3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_________________。 (4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_________________。 (5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________________。 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为_________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．（14分）丙烯是重要的有机化工原料。通过无氧脱氢的方法，将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯具有重要的工业应用价值。一定条件下，密闭容器中发生反应：。 回答下列问题： (1)丙烯分子中碳原子的杂化类型有_______，丙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化的主要产物是_______。 (2)丙烷的平衡转化率在不同压强下随温度的变化关系如图。 则该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，压强P1_______(填“＜”“>”或“=”)P2。 (3)在一定温度和压强下，从热力学角度考虑，_______有利于丙烯的生成(任写一点)。 (4)文献资料表明丙烷无氧脱氢制丙烯的几种催化剂的反应性能如下表所示(丙烯收率=丙烷转化率×丙烯选择性)： 催化剂 适宜反应温度/℃ 转化率/% 丙烯选择性/% 丙烯收率/% Ce2O3/Al2O3 600 50.0 90.0 45.0 La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3 620 39.0 85.0 a Pt/Al2O3 620 34.4 62.9 21.6 PtSn/ZSM-5 590 18.6 76.8 14.3 PtSnNa/ZSM-5 590 36.4 99.3 36.1 在La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3催化下，丙烯收率a为_______。由表中数据可知最佳催化剂为_______。 (5)CeO2在高温下和CO反应可转化为Ce2O3。向CeO2晶体中掺杂钐离子(Sm3+)可产生氧空位，Sm3+占据部分Ce4+的位置，氧空位位于部分O2-的位置，如图所示。 若掺杂后，晶体中Ce4+与Sm3+的个数比为9∶1，则O2-空缺率为_______(O2-空缺率为O2-空位数占未产生空位时O2-总数的百分比)。 18．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： (1)化合物A的名称是___________。 (2)写出C的结构简式___________。 (3)由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 (4)E到F的有机反应类型是____________。 (5)化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 (6)写出Ⅰ的结构简式____________。 (7)化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选修3期末复习与测试卷02 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A D B A B B B 题号 11 12 13 14 答案 B D B B 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2)B（1分） (3) CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O或CaSO4＋NH4HCO3＋NH3=CaCO3＋(NH4)2SO4 将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率 98.40% 向滤液中分批加入3mol·L-1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时 向100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶 16．（14分） 【答案】每空2分 (1)球形冷凝管 (2)防止溴乙烷大量挥发 (3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 (4)氯化铁溶液，紫色（或浓溴水，白色沉淀） (5)CD (6) 61.6 偏低 17．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) sp2、sp3 CH3COOH、CO2 (2) 吸热反应 （1分） ＜（1分） (3)及时移除(部分)产物 (4) 33.15 Ce2O3/Al2O3 (5)2.5% 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)苯甲醛（1分） (2) (3)NaOH (4)取代反应 (5)2 (6) (7) 13 、或（Ph为苯基） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选修3期末复习与测试卷二 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修3。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维 【答案】A 【详解】A．硅橡胶是含有碳元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意； B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意； C．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意； D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．有手性碳原子 C．二甲醚的结构简式： D．中碳原子的杂化方式为杂化 【答案】C 【详解】A．由该分子的结构可知，主链有4个碳原子，甲基在2号碳原子上，则其名称为：2-甲基丁烷，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，中无手性碳原子，B错误； C．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，C正确； D．中每个碳原子形成3个σ键，无孤电子对，则碳原子的杂化方式为杂化，D错误； 故选C。 3．下列实验装置、操作均正确的是 A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C．装置丙：制备乙酸乙酯 D．装置丁：实验室制备乙烯 【答案】D 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液装置（装置甲为分液装置）分离，A错误； B．乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导管末端若插入饱和碳酸钠溶液中会发生倒吸，装置操作错误，C错误； D．实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃制备乙烯，温度计插入反应液中便于控制温度，加入沸石可防暴沸，装置和操作均正确，D正确； 故选D。 4．有机化合物分子中基团的化学性质也常受它身边“邻居”的影响。下列说法不能体现这一观点的是 A．光照下，氯气能与甲苯中的甲基发生取代反应 B．乙醇几乎不显酸性，而苯酚显弱酸性 C．2-氯丁酸的酸性强于丁酸 D．硝基苯进一步硝化，硝基取代的位置以间位为主 【答案】A 【详解】A．甲烷在光照下也可与氯气发生甲基上的取代反应，说明甲苯中甲基的该反应是烷基自身的固有性质，并非相邻的苯环影响导致，不能体现题干观点，A符合题意； B．乙醇中羟基连接乙基，苯酚中羟基连接苯环，苯环对羟基的影响使羟基氢更易电离，因此苯酚显弱酸性而乙醇几乎不显酸性，体现了基团间的相互影响，B不符合题意； C．2-氯丁酸中氯原子为吸电子基团，对相邻羧基产生影响，使羧基氢更易电离，因此酸性强于不含氯的丁酸，体现了基团间的相互影响，C不符合题意； D．硝基苯中的硝基为吸电子基团，改变了苯环的电子云分布，使苯环间位氢更易被取代，因此进一步硝化时取代以间位为主，体现了基团间的相互影响，D不符合题意； 故选A。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与1 mol CH2=CH-CN发生反应的H2分子数最多为1 NA B．1 mol分子式为C4H8的有机物最多含有11 NA的σ键 C．30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35 NA D．常温下，14 g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为1.5 NA 【答案】D 【详解】A．1 mol CH2=CH-CN含有1个碳碳双键和1个碳氮三键，完全加成最多消耗3 mol H2，即消耗H2分子数最多为3，A错误； B．C4H8的不饱和度为1，若为环烷烃（如环丁烷）时不含π键，1 mol该物质最多含有12个σ键，B错误； C．乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成乙酸盐，不会生成乙酸分子，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体含1mol CH2，1mol CH2完全燃烧消耗1.5 mol O2，即消耗O2的数目为1.5，D正确； 故答案选D。 6．下列有机反应方程式书写或者反应类型不正确的是 A．CH≡CH + HClCH2=CHCl(加成反应) B．CH3CH(Br)CH3 + KOHCH2=CHCH3↑ + H2O(消去反应) C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O(氧化反应) D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O(取代反应) 【答案】B 【详解】A．乙炔与氯化氢在催化剂、加热条件下发生加成反应生成氯乙烯，方程式书写和反应类型判断均正确，A正确； B．2-溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液共热发生消去反应，产物除丙烯、水外还应有溴化钾，该方程式不满足原子守恒，书写错误，正确方程式为：，B错误； C．乙醇在催化剂、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，方程式配平正确，反应类型判断正确，C正确； D．乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，方程式和反应类型均正确，D正确； 故答案选B。 7．有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下，下列说法不正确的是 A．C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．D的分子式为 C．B、C、D分子中均含有两种官能团 D．上述三步反应都属于取代反应 【答案】A 【详解】A．C的结构为，分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有4组峰，A错误； B．根据D的结构简式统计原子个数，其分子式为，B正确； C．B含溴原子、羧基两种官能团，C含溴原子、酯基两种官能团，D含醚键、酯基两种官能团，三者均含有两种官能团，C正确； D．第一步反应丙酸α位氢被溴取代，第二步为酯化反应属于取代反应，第三步C中溴被对乙氧基苯氧基取代，三步都属于取代反应，D正确； 故选A。 8．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量的： B．乙炔水化制备乙醛： C．制备邻溴甲苯： D．合成反式聚1，3-丁二烯： 【答案】B 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸但强于，因此苯酚钠溶液中通入少量时，反应生成苯酚和，即，A错误； B．乙炔和水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙醛，该反应方程式书写正确，B正确； C．甲苯与在光照条件下发生的是甲基上氢原子的取代反应，若要取代苯环邻位氢需要等作催化剂，该反应产物错误，C错误； D．图示聚1,3-丁二烯的结构中，双键两侧的亚甲基（）位于双键同侧，属于顺式结构，不是反式结构，D错误； 故选B。 9．羟醛缩合催化反应的机理之一如图所示，下列说法不正确的是 A．是该反应的催化剂 B．是该过程产生的副产物 C．比更稳定 D．过程中涉及的转移 【答案】B 【详解】A．该物质反应前加入，参与反应过程后最终又重新生成，符合催化剂的特征，A正确； B．进入该循环的物质为丁酮和乙醛，循环最终生成的产物为2，3-二甲基-3羟基-戊酮，同时伴随着水的参与和生成，不是该循环过程的副产物，B错误； C．为带电荷的物质能量高于电中性的物质，电中性的物质更稳定，C正确； D．反应过程中存在多次去质子化、质子化步骤，涉及的转移，D正确； 故答案为B。 10．下列实验方案设计能实现对应目的，且实验现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙醇消去反应产物的检验 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色，说明乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 B 探究OH-与C2H5O-结合H⁺能力 室温下，测定0.1mol/L C2H5ONa溶液 pH 若pH=13，说明结合H⁺的能力C2H5O-大于OH- C 探究烷烃和卤素反应的条件 将正戊烷滴加到溴水中并且光照 溴水褪色，说明正戊烷与Br2发生了取代反应 D 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡 甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环的性质有影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热时，挥发的乙醇、反应副产物都能使酸性溶液褪色，无法证明消去产物含碳碳双键，A错误； B．溶液，说明完全水解生成，证明结合的能力强于，B正确； C．正戊烷与溴水不发生取代反应，溴水褪色是因为正戊烷萃取了溴水中的，结论错误，C错误； D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环对甲基的影响使甲基活性增强易被氧化，不是甲基对苯环的影响，结论错误，D错误； 故选B。 11．某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由电极经外电路流向电极 B．电极的电极反应式为 C．当有通过质子交换膜时，电极表面理论上消耗的体积为 D．验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 【答案】B 【分析】乙烯燃料电池中，燃料在电极发生氧化反应，因此为负极；在电极b发生还原反应，因此为正极。 【详解】A．放电时电子由负极（电极a）经外电路流向正极（电极b），并非由电极b流向电极a，A错误； B．电极a为负极，乙烯发生氧化反应，两个C元素化合价共升高2价，失去，酸性条件下配平可得电极反应式为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法计算消耗的体积，C错误； D．左室溶液为酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，需先加过量碱中和硫酸后再加入银氨溶液水浴加热，D错误； 故答案选B。 12．组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是腺嘌呤核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的戊糖相同，碱基不同 B．碱基与戊糖缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C．核酸分子中磷酸通过氢键实现互补配对 D．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 【答案】D 【详解】A．脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，核糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，二者戊糖不同，碱基也不完全相同，A错误； B．碱基与戊糖先缩合形成核苷，核苷再与磷酸缩合得到核苷酸，B错误； C．核酸分子中是碱基通过氢键实现互补配对，磷酸构成核酸的分子骨架，不参与氢键配对，C错误； D．核苷酸中的磷酸基团可与碱反应，含氮碱基可与酸反应，因此核苷酸在一定条件下既可以与酸反应，又可以与碱反应，D正确； 故选D。 13．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多 B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物 D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤 【答案】B 【分析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮。 【详解】A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应，A正确； B．加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误； C．95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸和Cr3+的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是K2CO3水合物，C正确； D．液相3得到纯净环己酮的方法是蒸馏，收集收集150～156℃的馏分；加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤和环己酮分离，D正确； 故选B。 14．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法正确的是 A．叔丁醇生成中间体2的过程中，C原子的杂化方式没有改变 B．H+为该反应的催化剂，增大H+浓度，不会影响平衡产率 C．R′COOH的氧氢键极性比中间体3中的氧氢键极性更强 D．若用CH3CO18OH与叔丁醇反应，生成的水分子中会含有18O 【答案】B 【详解】A．叔丁醇的中心碳原子连4个基团，形成4个键，为杂化；中间体2的中心碳带正电，只连3个甲基，形成3个键，为杂化，杂化方式发生了改变，A错误； B．在反应前后种类和质量都不变，是该反应的催化剂；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，因此增大浓度不会改变平衡产率，B正确； C．中间体3中的氧原子带正电荷，正电荷会增强氧原子对键共用电子对的吸引力，因此中间体3的键极性比的键更强，C错误； D．从反应机理可知，叔丁醇羟基先结合生成，再脱去水得到叔丁基正离子，因此水分子中的氧来自叔丁醇，若与叔丁醇反应，会留在酯中，生成的水分子不含，D错误； 故答案为B。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。 (1)天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，写出合成聚异戊二烯的单体______。 (2)硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是______ A．橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化 B．硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升 C．加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率 D．天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应 (3)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下： ①“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____________。 ②“除杂”时通入NH3的目的是______。 ③“碳化”过程在如图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是______。 ④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A．取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH＞12，用0.02000 mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋+H2Y2-=CaY2+2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数______ (写出计算过程)。 ⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物质的溶解度随温度的变化如图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L-1 H2SO4溶液、100mL1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液] 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2)B（1分） (3) CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O或CaSO4＋NH4HCO3＋NH3=CaCO3＋(NH4)2SO4 将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率 98.40% 向滤液中分批加入3mol·L-1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时 向100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶 【分析】磷石膏中加入碳酸氢铵-氨水，将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，得到硫酸铝铵溶液，过滤得到滤渣，滤渣主要有碳酸钙、二氧化硅、氧化铁，向滤渣中加入盐酸、再通入氨气，过滤得到的滤渣主要是氢氧化铁、二氧化硅，滤液主要是氯化钙、氯化铵，将滤液碳化，最终得到轻质碳酸钙。 【详解】（1） 聚异戊二烯的单体为异戊二烯即； （2）A. 橡胶硫化改变了物质的结构，属于化学变化，A错误； B. 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，B正确； C. 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，不是只做过程的催化剂，不可加快橡胶硫化的反应速率，C错误； D. 天然橡胶能与硫化剂发生共价交联反应，轻质碳酸钙不反应，D错误； 故选B。 （3）①由分析可知，转化步骤加入碳酸氢铵和氨水的混合液的目的是将微溶于水的硫酸钙转化为难溶于水的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O； ②由分析可知，除杂时通入氨气的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； ③“碳化”过程在多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率； ④由题意可得如下转化关系：CaCO3~Ca2+~Na2H2Y，滴定消耗24.60mL 0.02000mol/LNa2H2Y溶液，则产品中碳酸钙的质量分数为×100%=98.40%； ⑤制取铝铵矾的实验方案：由于溶液中还存在碳酸氢根，因此向滤液中分批加入3mol·L-1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时，蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得硫酸铵固体；向100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。 16．（14分）苯乙醚可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤：ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.5 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。 ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 ⅲ．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，萃取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃；②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。回答下列问题： (1)仪器A的名称为_________。 (2)步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_________________。 (3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是_________________。 (4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_________________。 (5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________________。 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为_________%(结果保留三位有效数字)，步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】每空2分 (1)球形冷凝管 (2)防止溴乙烷大量挥发 (3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 (4)氯化铁溶液，紫色（或浓溴水，白色沉淀） (5)CD (6) 61.6 偏低 【分析】苯酚与NaOH溶液水浴加热80-90℃，发生反应产生C6H5ONa、H2O，反应一段时间，待固体全部溶解后，控制温度在80-90℃，慢慢加入过量的8.5 mL溴乙烷，继续加热2 h，发生反应，得到苯乙醚，然后冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙除去水分并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，就得产品。根据反应物中足不足量的物质计算苯乙醚的理论产量，结合其实际产量，就可以计算出苯乙醚的产率，据此回答。 【详解】（1）根据图示可知：仪器A的名称为球形冷凝管； （2）步骤ⅰ温度控制在80∼90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是溴乙烷沸点只有38.4℃，比较低，控制好温度，就可以防止溴乙烷大量挥发； （3）在步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤，优点是能够除去水溶性杂质，降低苯乙醚溶解度，减少产物的损失，使水层密度增大，便于分层且能减少其在水中的溶解损失； （4）由于苯酚能够与FeCl3溶液发生显色反应，使溶液显紫色；而苯乙醚与FeCl3溶液不能反应，故可以用FeCl3溶液检验得到的苯乙醚产品中是否混有苯酚，在滴加FeCl3溶液后，若溶液变为紫色，说明含有苯酚，否则就不含有苯酚； （5）A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管，A正确； B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用，B正确； C．若将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，这样虽然可以提高冷凝效率，但是得到的产品会滞留在冷凝管中而不能进入接收器，导致产品的产率降低，C错误； D．实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，而不能是先加热后用真空泵减压，D错误； 故选CD； （6）7.5 g苯酚的物质的量为，4.0 gNaOH的物质的量为，反应按1∶1的物质的量关系进行的，由于n(苯酚)＜n(NaOH)，故反应产生苯酚钠的物质的量以不足量的苯酚为标准计算，n(苯酚钠)=n(苯酚)=0.0798 mol，反应过程中加入的8.5 mL溴乙烷是过量的，故发生，得到的苯乙醚的物质的量要以少量的苯酚钠为标准计算，n(苯乙醚)=n(苯酚钠)= 0.0798 mol，其质量为m(苯乙醚)=0.0798 mol×122 g/mol=9.736 g，实际产量是6.0 g，则苯乙醚的产率为：；若在步骤ⅲ中未合并两次洗涤液，部分产品会损失掉，从而会导致产品的产率会偏低。 17．（14分）丙烯是重要的有机化工原料。通过无氧脱氢的方法，将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯具有重要的工业应用价值。一定条件下，密闭容器中发生反应：。 回答下列问题： (1)丙烯分子中碳原子的杂化类型有_______，丙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化的主要产物是_______。 (2)丙烷的平衡转化率在不同压强下随温度的变化关系如图。 则该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，压强P1_______(填“＜”“>”或“=”)P2。 (3)在一定温度和压强下，从热力学角度考虑，_______有利于丙烯的生成(任写一点)。 (4)文献资料表明丙烷无氧脱氢制丙烯的几种催化剂的反应性能如下表所示(丙烯收率=丙烷转化率×丙烯选择性)： 催化剂 适宜反应温度/℃ 转化率/% 丙烯选择性/% 丙烯收率/% Ce2O3/Al2O3 600 50.0 90.0 45.0 La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3 620 39.0 85.0 a Pt/Al2O3 620 34.4 62.9 21.6 PtSn/ZSM-5 590 18.6 76.8 14.3 PtSnNa/ZSM-5 590 36.4 99.3 36.1 在La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3催化下，丙烯收率a为_______。由表中数据可知最佳催化剂为_______。 (5)CeO2在高温下和CO反应可转化为Ce2O3。向CeO2晶体中掺杂钐离子(Sm3+)可产生氧空位，Sm3+占据部分Ce4+的位置，氧空位位于部分O2-的位置，如图所示。 若掺杂后，晶体中Ce4+与Sm3+的个数比为9∶1，则O2-空缺率为_______(O2-空缺率为O2-空位数占未产生空位时O2-总数的百分比)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) sp2、sp3 CH3COOH、CO2 (2) 吸热反应 （1分） ＜（1分） (3)及时移除(部分)产物 (4) 33.15 Ce2O3/Al2O3 (5)2.5% 【详解】（1）丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，甲基碳原子为sp3杂化，双键两端的碳原子为sp2杂化，故杂化类型为sp3、sp2；碳碳双键两端的碳原子上连有两个氢原子时，可被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，连有一个氢原子时双键碳原子被氧化为羧基，则丙烯被酸性高锰酸钾氧化为CH3COOH、CO2。 （2）温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由题给图像分析可知，丙烷的转化率随温度的升高而增大，故丙烷转化为丙烯的反应为吸热反应；根据反应方程式可知，该反应正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，压强增大，平衡向逆反应方向移动，温度相同时，P1条件下的丙烷转化率大于P2条件下的平衡转化率，故P1＜P2。 （3）若想生成更多的丙烯，使反应向正反应方向移动，温度和压强一定的条件下，可采取的措施为及时移除（部分）产物。 （4）由题给信息可知，丙烯收率=丙烷转化率×丙烯选择性，在La0.5K1.0Cr2O3/Al2O3 催化下，丙烷转化率为39.0%，丙烯选择性为85.0%，则丙烯收率为39.0%×85.0%=33.15%，则a=33.15；各催化剂适宜反应的温度相差不大，则丙烯收率最高所对应的催化剂为最佳催化剂，即为Ce2O3/Al2O3。 （5）根据题给晶胞结构可知，Ce4+与Sm3+位于晶胞的顶点和面心，共4个，其个数比为9∶1，则Ce4+为3.6个，Sm3+为0.4个，O2-和氧空位位于晶胞内部，共8个，设氧空位的个数为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，3.6×4+0.4×3+(8-x)×(-2)=0，解得x=0.2，故O2-的空缺率为。 18．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： (1)化合物A的名称是___________。 (2)写出C的结构简式___________。 (3)由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 (4)E到F的有机反应类型是____________。 (5)化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 (6)写出Ⅰ的结构简式____________。 (7)化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)苯甲醛（1分） (2) (3)NaOH (4)取代反应 (5)2 (6) (7) 13 、或（Ph为苯基） 【分析】 A与发生反应生成B，B与H2发生加成反应生成C（），C与发生取代反应生成D，D与SOCl2在加热条件下反应生成E，E发生取代反应成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，H被臭氧氧化，生成I，I与生成J，结合A→B的反应、借鉴J的结构可知I为，J发生还原反应生成K。 【详解】（1） A的结构为，其名称为苯甲醛； （2） 由分析知，C的结构简式为； （3）由D、E的结构可知，E中的Cl来自SOCl2，根据元素种类及价态可以判断反应生成了副产物SO2，因此用碱液吸收； （4）对比E、F的结构可知，E中氯原子与酯基和氮之间的C-H键上的氢原子结合成HCl，关环形成四元环，E到F的有机反应类型是取代反应； （5） 化合物G中，1号碳原子与2号碳原子与吸电子基的距离不同，离吸电子基越近，极性越大，酸性越强，因此2号碳上的氢原子酸性更强； （6） 由分析知，I的结构为； （7） 化合物B分子中含有10个C、1个N与1个O，不饱和度为5；同分异构体中的苯环含有6个C，不饱和度为4，加上另一个六元环，不饱和度为1，该六元环由4个C、1个N、1个O构成，由于苯环只有一个取代基，可以认为苯基是该六元环的一个取代基，可能取代在C原子或N原子上，则N原子与苯基的可能位置关系有(将O视为)①、②、③、④，则将六元环中的其中一个变为O即可得满足条件的同分异构体，根据①~④的对称性可知，同分异构体共有种，其中①对应的3种同分异构体中的C都连接2个H，因此没有手性，其结构为、或。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $