2025-2026学年高二化学下学期期末有机复习试卷-人教版选择性必修3

**基本信息** 本试卷聚焦有机化学核心内容，通过青蒿素研究、食品防腐剂提纯等真实情境，综合考查官能团性质、实验操作及合成路线，体现科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题（42分）|高分子判断、光谱分析、实验方案评价、阿伏加德罗常数计算|结合兴奋剂检测、隐形眼镜材料等情境，考查结构决定性质的化学观念| |非选择题|6题（58分）|结构简式书写、反应方程式、合成路线分析、实验探究（肉桂酸制备）|注重实验设计与评价（如苯甲酸提纯步骤分析），体现科学探究与实践素养|

有机化学复习 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子 B．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 C．棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 D．体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 2．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．用原子光谱法鉴定青蒿素的元素种类 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 3．下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的   实验操作 A 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 4． 盆栽鲜花施用-诱抗素剂(结构如下图)以保持鲜花盛开。下列说法正确的是 A．分子式为 B．不存在芳香族化合物的同分异构体 C．能发生加聚反应、氧化反应、水解反应、加成反应 D．1 mol S-诱抗素与足量的钠、碳酸钠反应产生的气体物质的量相同 5．下列有机反应方程式书写或者反应类型不正确的是 A．CH≡CH + HClCH2=CHCl(加成反应) B．CH3CH(Br)CH3 + KOHCH2=CHCH3↑ + H2O(消去反应) C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O(氧化反应) D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O(取代反应) 6．下列实验装置、操作均正确的是 A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C．装置丙：制备乙酸乙酯 D．装置丁：实验室制备乙烯 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol羟基所含电子数为 B．常温常压下，28g乙烯含σ键数目为 C．1 mol苯分子含碳碳双键的数目为 D．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子数为 8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．“操作Ⅰ”中“加热”既加快溶解速率，又增大苯甲酸的溶解度 B．“操作Ⅱ”中“趁热”的主要目的是减少苯甲酸的损失 C．“操作Ⅲ”应缓慢冷却结晶、以得到更规则的晶体 D．“操作Ⅳ”要用热水洗涤晶体 9．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去氯化钠晶体中混有的碘 B．分离中的 C．分离植物油和氯化钠溶液 D．分离出纯净的乙醇 10．制造隐形眼镜的功能高分子材料的合成路线如下。下列说法正确的是 A．中含有的官能团名称是碳碳三键 B．的反应类型为加聚反应 C．具有湿润性的原因是易溶于水 D．的分子式为，其结构简式为 11．某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是 A．1mol该化合物最多与4mol NaOH反应 B．该化合物分子中最多有10个碳原子共平面 C．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 D．该分子呈两性 12．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．醋酸酸性强于碳酸，可去除水壶中的水垢 B．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 C．茶多酚中含有酚羟基，是一种优良的天然抗氧化剂 D．聚乳酸（）遇微生物可水解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 13．下列化学用语表述正确的是 A．异丁烷的球棍模型：   B．乙醚的结构式：   C．CaC2的电子式：   D．乙炔的实验式： 14．下列化学方程式书写错误的是 A．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时主要反应： B．2-丙醇氧化： C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： 第II卷（非选择题） 15．依据所学知识内容，回答下列问题： (1)依据名称写出下列有机物的结构简式： ①2-甲基-1，3-丁二烯_____________； ②顺-2-戊烯_____________； ③1，2-二溴乙烷_____________。 (2)完成下列反应的化学方程式： ①乙烯与HCl的加成反应__________________________； ②乙醇与的催化氧化反应__________________________； ③己二酸与1，6-己二醇生成链状聚酯的反应__________________________； ④丙醛与新制悬浊液的反应__________________________。 (3)写出分子式为，且含有碳碳双键与羧基的所有有机物的结构简式(不考虑立体异构)_____________。 16．回答下列问题： Ⅰ．(1)在①HC≡CH；②C2H5Cl；③CH3CH2OH；④CH3COOH；⑤聚乙烯；⑥六种物质中： ①能与溴水发生化学反应是___________；②属于高分子化合物的是___________； ③能与Na2CO3溶液反应的是___________；④能发生酯化反应的是___________； ⑤能发生消去反应的是___________。 Ⅱ．体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X：兴奋剂Y： 回答下列问题： (2)兴奋剂X分子中有___________种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有___________组峰。 (3)1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___________molNaOH。 (4)1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗___________molBr2。 (5)兴奋剂Y最多有___________个碳原子共平面。 (6)1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗___________molH2。 17．根据所学高分子化合物知识，回答下列问题。 聚丙烯酸钠涤纶 酚醛树脂 (1)聚丙烯酸钠常见用途是___________，合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______________。 (2)①合成涤纶有两种单体，其中能与NaHCO3反应的单体的名称是___________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_______________。 ②已知乙醇遇到酸性高锰酸钾能转化为乙酸，则合成涤纶的另一种单体遇到酸性高锰酸钾能转化为___________________。 (3)①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a．    b．    c．    d．溴水 ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为____________________________________反应类型是______________。 18．有机物种类繁多，依据下列有机物回答问题： ① ②CH3CH2CH2Br ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)属于芳香烃的是____________(填序号)。 (2)③和⑥互为______________(填序号)。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (3)有机物①不慎沾到皮肤上，应立即用___________冲洗，再用水冲洗；有机物①的稀溶液可与饱和溴水反应，化学方程式为_____________________________________________________。 (4)写出有机物②与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________________。 (5)有机物④被足量的酸性高锰酸钾氧化后，得到的产物结构简式为_____________________。 (6)1mol有机物⑤分别与足量氢气、溴的四氯化碳溶液充分反应，消耗H2、Br2的物质的量分别为___mol、___mol，该物质与银氨溶液反应的化学方程式___________________________________。 (7)有机物⑥的实验式为________________。 (8)有机物⑧易溶于水的原因是________________________________________________________。 19．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。 (1)有机物D中官能团的名称为___________，①、④的反应类型分别为___________、___________。 (2)反应④的化学方程式为___________。 (3)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用图2的装置制备乙酸乙酯。 ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 ②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和溶液，其作用是 。 ③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中有机层的厚度/cm A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、浓硫酸 3.0 B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、 0.6 D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加___________mL___________的盐酸。分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓的___________(填“催化”或“吸水”)作用提高了乙酸乙酯的产率。 20.实验室用苯甲醛与乙酸酐反应制备肉桂酸，反应原理为： 已知：Ⅰ．苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179℃； Ⅱ．肉桂酸沸点300℃，难溶于冷水，易溶于热水。 实验步骤： ①将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150~170℃加热回流45 min后，冷却至室温。 ②从冷凝管上端加入适量蒸馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。 ③将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10%NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质(滤饼)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，M为________________(填结构简式)。 （2）实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是_________________________________________________________________________________________。 （3）步骤①中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是_________________________________________________________________________________________。 （4）水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是_______________________________________________________________________________________。 （5）加NaOH溶液目的是________________________________________________________________，第二次抽滤所得滤饼主要成分是________________。 （6）相对于普通过滤，抽滤的优点是____________________________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C B D D D C B 题号 11 12 13 14 答案 D B D A 1．A 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，糖类中的单糖、二糖相对分子质量较小，油脂的相对分子质量也远低于10000，即糖类中的单糖、二糖以及油脂均不属于高分子化合物，只有多糖、蛋白质是天然高分子，A错误； B．蔗糖属于二糖，在一定条件下可以水解生成葡萄糖和果糖，高温下蔗糖也能发生焦化反应产生焦糖色，用于烹饪糖醋排骨，B正确； C．棉麻衣物因孔隙多，吸湿性、透气性优异而穿着舒适，其主要成分均为纤维素，C正确； D．体积分数75%的乙醇溶液能使细菌的蛋白质变性失活，从而起到消毒效果，D正确； 故选A。 2．C 【详解】A．不同元素的原子具有特征谱线，可通过原子光谱法鉴定青蒿素的元素种类，A正确； B．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．核磁共振氢谱只能推测青蒿素分子中不同化学环境氢原子的种类及数目比，无法测定相对分子质量，测定相对分子质量应使用质谱法，C错误； D．红外光谱可检测有机物分子中的化学键和官能团，可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 故答案选C。 3．A 【详解】A．1-溴丁烷在NaOH溶液中加热水解生成，先加稀硝酸酸化除去过量NaOH，避免与反应干扰检验，再加溶液可检验溴元素，操作合理，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚、过量的溴均易溶于苯，无法通过过滤除杂，还会引入新杂质，B错误； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，新制悬浊液检验还原糖需在碱性环境下进行，该操作未加碱中和稀硫酸，无法达到实验目的，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇以及生成的二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙烯被氧化，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．由结构简式可知，分子式应为，A错误； B．该分子不饱和度为6，芳香族化合物的苯环不饱和度为4，剩余2个不饱和度可通过双键、羰基等结构实现，存在芳香族同分异构体，B错误； C．分子含碳碳双键，可发生加聚、加成反应，羟基可发生氧化反应，酯基可发生水解反应，C正确； D．1 mol该物质含1 mol醇羟基和1 mol羧基，与足量Na反应生成1 mol ；1mol羧基与反应生成0.5mol，产生气体物质的量不同，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．乙炔与氯化氢在催化剂、加热条件下发生加成反应生成氯乙烯，方程式书写和反应类型判断均正确，A正确； B．2-溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液共热发生消去反应，产物除丙烯、水外还应有溴化钾，该方程式不满足原子守恒，书写错误，正确方程式为：，B错误； C．乙醇在催化剂、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，方程式配平正确，反应类型判断正确，C正确； D．乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，方程式和反应类型均正确，D正确； 故答案选B。 6．D 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液装置（装置甲为分液装置）分离，A错误； B．乙酸易挥发，挥发出的乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导管末端若插入饱和碳酸钠溶液中会发生倒吸，装置操作错误，C错误； D．实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃制备乙烯，温度计插入反应液中便于控制温度，加入沸石可防暴沸，装置和操作均正确，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．1个羟基含9个电子，1 mol羟基所含电子数为，A错误； B．1个乙烯含5个σ键，故28g乙烯含σ键数目为，B错误； C．苯分子中不含碳碳双键，C错误； D．甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物的物质的量为0.5 mol，含氢原子数为，D正确； 故答案选D。 8．D 【分析】粗苯甲酸中混有NaCl和泥沙，先加水加热溶解，利用苯甲酸溶解度随温度升高显著变大的性质充分溶解苯甲酸，泥沙不溶形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙固体杂质，防止降温苯甲酸析出损失；所得滤液缓慢冷却，苯甲酸溶解度大幅降低结晶析出，过滤得到苯甲酸粗晶体；最后洗涤晶体除去表面吸附的NaCl杂质，得到提纯后的苯甲酸； 【详解】A．加热既可以加快溶解速率，同时苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，加热能增大苯甲酸的溶解度，A正确； B．操作Ⅱ为趁热过滤，高温下苯甲酸溶解度大，不会提前结晶析出留在滤渣中，可减少苯甲酸的损失，B正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶时，晶体生长速率平缓，能够得到更规则、颗粒更大的晶体，C正确； D．苯甲酸在热水中溶解度较大，若用热水洗涤晶体会造成大量苯甲酸溶解损失，应选用冷水洗涤，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．氯化钠与碘单质混合物的分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性，A错误； B．分离中的应用蒸馏法，B错误； C．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可达到分离的目的，C正确； D．加热到一定温度后乙醇与水能形成共沸物而不能分离，应在蒸馏烧瓶中加入生石灰除去水，再蒸馏得到无水乙醇，D错误； 故选C。 10．B 【分析】 X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成Y为HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为，则Z为。 【详解】A．X与发生加成反应得到，可知X为乙烯，官能团为碳碳双键，不是碳碳三键，A错误； B．M含有碳碳双键，反应时碳碳双键断开发生加聚反应得到高分子Q，反应类型为加聚反应，B正确； C．Q具有湿润性是因为结构中含有亲水基羟基，Q作为隐形眼镜材料属于高分子，不易溶于水，C错误； D．由分析可知，Z为，不是，二者结构不同，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．该分子中只有1个羧基可直接与反应；若考虑在碱性条件下水解，水解最终生成和，共消耗，因此1 mol该化合物消耗不是4 mol，A错误； B．该分子共有11个碳原子：苯环6个，稠合杂环2个，侧链的1个+次甲基1个+羧基1个，单键可以旋转，所有碳原子均可以转到同一平面，因此最多碳原子共平面数大于10，B错误； C．羧基是亲水基团，成酯后变为酯基，亲水性减弱、脂溶性增强，成酯修饰的目的是增强脂溶性，利于被人体吸收，不是增强水溶性，C错误； D．该分子含有酸性基团羧基（可与碱反应），同时含有碱性基团亚氨基（可与酸反应），因此分子呈两性，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，醋酸可与水垢的主要成分碳酸钙等碳酸盐反应生成可溶性物质，因此可去除水壶水垢，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．葡萄糖用于工业制镜是因为其分子中含有醛基，具有还原性，可将银氨溶液中的银离子还原为银单质，与葡萄糖具有氧化性的性质无关，对应关系错误，B符合题意； C．酚羟基易被氧化，因此茶多酚可优先与氧气反应，保护其他物质不被氧化，是优良的天然抗氧化剂，性质与用途对应正确，C不符合题意； D．聚乳酸遇微生物可水解降解，而聚乙烯难降解易造成白色污染，因此用聚乳酸替代聚乙烯包装袋可减少白色污染，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故选B。 13．D 【详解】A．图示球棍模型为直链结构的正丁烷，异丁烷存在支链，结构与之不符，A错误； B．图示结构式为二甲醚（）的结构式，乙醚结构简式为，与图示不符，B错误； C．的阴离子为，两个碳原子之间形成碳碳三键，是整体阴离子，图示电子式拆分了且电子数不符合结构要求，C错误； D．乙炔分子式为，实验式即最简式为，D正确； 故答案选D。 14．A 【详解】A．甲苯中甲基为邻对位定位基，与浓硫酸、浓硝酸在30℃时发生硝化反应，硝基主要取代甲基邻、对位氢，产物结构错误，A错误； B．2-丙醇发生催化氧化反应生成丙酮和水，反应的化学方程式为，B正确； C．溴乙烷属于卤代烃，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，C正确； D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热被氧化成乙酸钠，氢氧化铜被还原成氧化亚铜和水，化学方程式为，D正确； 故答案选A。 15．(1) (2) (3) 【详解】（1）① 先确定主链为4个碳的二烯烃，双键在1、3位，2号碳连甲基，结构简式：； ② 主链为5个碳，双键在2位，顺式烯烃要求双键两端的氢原子位于双键同侧，结构简式：； ③ 乙烷的1、2号碳各连1个溴原子，结构简式：； （2）① 乙烯含碳碳双键，与HCl发生加成反应，双键断裂后分别连接H和Cl生成氯乙烷，化学方程式：； ② 乙醇在铜/银催化、加热条件下，醇羟基和相连碳上的氢脱去，与O2反应生成乙醛和水，属于催化氧化反应，化学方程式：； ③ 己二酸脱羟基、1，6-己二醇脱氢，发生缩聚反应形成酯基，生成链状聚酯，保留端基的氢和羟基，化学方程式：； ④ 丙醛的醛基有还原性，碱性加热条件下被氧化为羧酸根，二价铜被还原为氧化亚铜沉淀，同时生成水，化学方程式：； （3）计算得该有机物不饱和度为2，碳碳双键和羧基各占1个不饱和度，剩余均为单键。则含有碳碳双键与羧基的有机物的结构简式为、、，共3种。 16．(1) ①⑥ ⑤ ④⑥ ③④⑥ ②③ (2) 3 7 (3)5 (4)4 (5)15 (6)5 【详解】（1）①乙炔含碳碳三键，可与溴水发生加成反应；苯酚可与溴水发生取代反应； ②聚乙烯是乙烯加聚的产物，相对分子质量很大，属于高分子化合物。 ③乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应；苯酚酸性强于​，可与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 ④乙醇含醇羟基、乙酸含羧基、苯酚含酚羟基，都能发生酯化反应。 ⑤ 氯乙烷、乙醇中与能消去的官能团相连的碳的邻位碳有氢原子，均能发生消去反应。 （2）兴奋剂X的含氧官能团为酮羰基、醚键、羧基，共种；分子中有7种不同化学环境的氢原子，因此核磁共振氢谱有组峰。 （3）1mol X中，苯环上2个氯原子，2个氯原子在NaOH溶液中水解生成2个酚羟基，消耗2 mol NaOH，生成的2个酚羟基继续与NaOH反应，消耗2 mol NaOH，故2个氯原子共消耗4 mol NaOH；1 mol 羧基中和消耗1 mol ，总计消耗。 （4）1 mol  Y含3个酚羟基，酚羟基的邻对位共有3个可取代的氢原子，取代消耗3 mol ；还有1个碳碳双键，加成消耗 1 mol ，总计消耗。 （5）Y共15个碳原子：苯环为平面结构，两个苯环通过碳碳单键旋转可以共平面；碳碳双键为平面结构，所有取代基的碳原子都可以处于同一平面，因此最多个碳原子共平面。 （6）苯环加成消耗3 mol ，酮羰基消耗1 mol ，碳碳双键消耗1 mol ，羧基中的碳氧双键不能加成，总计消耗。 17．(1) 高吸水树脂或尿不湿 CH2=CHCOONa (2) 对苯二甲酸() 1∶2(或2∶1) HOOCCOOH或CO2 (3) ad 缩聚反应 【详解】（1）聚丙烯酸钠是一种高分子化合物，其分子链上含有大量的亲水基团（羧酸钠基团），具有极强的吸水性，因此常被用作高吸水性树脂（如尿不湿中的吸水材料）等；合成聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠，结构简式是； （2）涤纶的两个单体为：对苯二甲酸（）和乙二醇（） ①对苯二甲酸的结构是对称的，苯环上的4个氢原子处于等效位置，两个羧基上的2个氢原子处于等效位置，因此，分子中有2种不同化学环境的氢原子，峰面积比为2：1； ②乙二醇含有两个醇羟基，在强氧化剂酸性高锰酸钾的作用下，两个羟基所在的碳原子都会被氧化成羧基，生成乙二酸（）俗称草酸，具有还原性，若酸性高锰酸钾过量，则草酸会被氧化生成； （3）①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，溴水与甲醛能够发生氧化还原反应，与苯酚能够发生取代反应，故答案为ad； ②和乙醛在酸性条件下发生的类似于制备酚醛树脂的反应，化学方程式是：，反应类型是缩聚反应。 18．(1)④ (2)C (3) 乙醇 ； (4)CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr (5) (6) 5 1 + 2[Ag(NH3)2]OH+ H2O + 2Ag↓ + 3NH3 (7)C7H16 (8)⑧与水分子形成氢键；⑧是极性分子，相似相溶 【详解】（1）芳香烃是仅由碳、氢两种元素组成且含有苯环的有机物，其余物质要么不含苯环，要么含有氧、溴等非碳氢元素，只有④符合要求； （2）同系物的定义是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，③和⑥都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个，故互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，同分异构体要求分子式相同、结构不同，故选C； （3）苯酚易溶于乙醇，因此沾到皮肤上需立即用酒精冲洗；苯酚中羟基的邻、对位氢原子活性高，可与溴水发生取代反应，生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和溴化氢，方程式为：； （4）1-溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解（取代）反应，溴原子被羟基取代生成1-丙醇，同时生成溴化钠：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr； （5）苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该烷基会被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此三个甲基均被氧化为羧基，得到1,2,4-苯三甲酸：； （6）①1mol苯环可与3mol加成，1mol碳碳双键、1mol醛基各与1mol加成，总消耗为5mol； ②溴的四氯化碳溶液仅与碳碳双键发生加成反应，不与苯环、醛基反应，故消耗为1mol； ③醛基可被银氨溶液氧化，发生银镜反应，生成对应的羧酸铵、银单质、氨气和水：+ 2[Ag(NH3)2]OH + H2O + 2Ag↓ + 3NH3； （7）有机物⑥分子式为，实验式是分子中各元素原子的最简整数比，该比例无法进一步约简，因此实验式为； （8）羟基是极性亲水基团，能与水分子形成氢键，增大有机物的水溶性，该物质含有多个羟基，因此易溶于水。 19．(1) 羧基 加成反应 酯化反应或取代反应 (2) (3) 防倒吸 吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 2 6 吸水 【分析】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为，A和水发生加成反应生成B，B催化氧化生成C、C发生氧化反应生成D，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为、C为、D为，据此分析解答。 【详解】（1）D为，其官能团名称为：羧基；反应①为，反应类型属于加成反应、反应④为，反应类型属于酯化反应或取代反应。 （2）反应④为乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为：。 （3）①有缓冲作用的装置能防止倒吸，该装置中球形干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸； ②饱和碳酸钠溶液能抑制乙酸乙酯溶解，乙醇能溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能和饱和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，同时生成二氧化碳和水，所以饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； ③实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用，应该使混合溶液中氢离子浓度相等，则稀硫酸和盐酸的体积相等为2 mL，稀盐酸浓度是硫酸的2倍，为；分析实验A和实验C的数据，减少生成物水的量能促进平衡正向移动，从而判断浓硫酸有吸水性。 20.答案　(1) 恒压漏斗或恒压滴液漏斗（1分） CH3COOH（2分） (2)乙酸酐能与水反应，影响反应进行及产率（2分） (3)冷凝回流的物质留存在仪器A中不能进入三颈烧瓶，降低产率（2分） (4)仪器A中油状液体不再增多（2分） (5)使肉桂酸转化为易溶性肉桂酸钠盐转移至溶液中，便于提纯肉桂酸（2分） 第二次抽滤所得滤饼主要成分是肉桂酸（2分） (6)过滤速率更快，得到的晶体更干燥（2分） 解析：(1) 仪器A的名称为恒压漏斗或恒压滴液漏斗；根据已配平的化学方程式得M的分子式为C2H4O2，结合各反应物的结构简式可推知M是乙酸，结构简式为CH3COOH。 (2)乙酸酐能与水反应，影响反应进行及产率，故实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理。 (3)步骤①中若未打开仪器A的活塞，则冷凝回流的物质留存在仪器A中不能进入三颈烧瓶，降低产率。 (4)苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是仪器A中油状液体不再增多。 (5)加NaOH溶液的目的是使肉桂酸转化为易溶性肉桂酸钠盐转移至溶液中，便于提纯；肉桂酸钠与盐酸反应生成的肉桂酸难溶于冷水，故第二次抽滤所得滤饼主要成分是肉桂酸。 (6)相对于普通过滤，抽滤的优点是过滤 速率更快，得到的晶体更干燥。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $