精品解析：2026年安徽阜阳市太和县5月中考考前自测化学试题

2026年安徽阜阳市太和县5月中考考前自测化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A. 碱性蒸煮 B. 舂捣成浆 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性蒸煮过程中，原料在碱性、加热条件下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、舂捣成浆仅改变原料的形态，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、荡料入帘是将纸浆捞到帘上的物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、覆帘压纸是挤压除去水分、使纸张成型的过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。 2. 徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镧元素为非金属元素 B. 镧元素位于第二周期 C. 图中m的值为57，n的值为3 D. 图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、镧元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镧原子核外有6个电子层，位于第六周期，该选项错误。 C、 原子中原子序数=质子数=核外电子数，镧的原子序数为57，故m=57；核外电子总数为57，因此n=57-2-8-18-18-8=3，该选项正确。 D、 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，“138.9”是镧的相对原子质量，不是1个镧原子的实际质量，该选项错误。 3. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素质量分数最高 C. 由42个原子构成 D. 碳、氢、氧三种元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。蓝桉醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 B、蓝桉醇中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素质量分数最高 ，符合题意。 C、蓝桉醇由蓝桉醇分子构成，一个蓝桉醇分子由42个原子构成，不符合题意。 D、蓝桉醇中碳、氢、氧元素的质量比为，不符合题意。 故选B。 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究NaOH固体溶于水的能量变化 B．稀释浓硫酸 C．移走蒸发皿 D．除去CO中的，并回收CO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaOH固体溶于水放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大，U形管红墨水右侧液面升高，可验证能量变化，操作正确； B. 稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去，图中将水倒入浓硫酸，操作错误； C. 加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，需用坩埚钳夹取，操作错误； D. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，且气体应从长管通入，使气体与NaOH溶液充分接触反应除去，但是该装置无法回收一氧化碳，无法达到目的，操作错误。 5. 中国传统文化蕴藏丰富的化学知识。下列解读正确的是 A. “蒹葭苍苍，白露为霜。”诗中“白露”结为“霜”的过程中，分子的种类发生改变 B. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是 【答案】B 【解析】 【详解】A.“白露”结为“霜”是水的状态变化，属于物理变化，无新物质生成，分子种类不发生改变，A错误。 B.酒肉变臭是物质与空气中的氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化过程，B正确。 C.着火点是可燃物的固有属性，不会随可燃物的量改变。“众人拾柴火焰高”是因为可燃物越多，燃烧放热越多，火焰越旺，C错误。 D.中“石灰”指石灰石，主要成分为，经高温煅烧可得到生石灰，不是，D错误。 6. 2026年“3.15”晚会曝光“双氧水鸡爪”问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品加工的做法中符合食品安全要求的是 A. 用回收的食用油重复炸制食品 B. 苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果“保鲜” C. 水果变质腐烂后，制成饮品出售 D. 用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收的食用油重复炸制食品会产生大量有毒有害物质，危害人体健康，不符合题意； B、工业石蜡属于工业用品，不可用于食品保鲜，会损害人体健康，不符合题意； C、变质腐烂的水果含有有害微生物及毒素，制成饮品后依然不可食用，不符合题意； D、食盐是常用的食品调味剂和防腐剂，适量使用食盐腌制食品可延长保质期，对人体无害，符合题意。 故选D。 7. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防骨质疏松 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施尿素 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用完水后及时关闭水龙头属于节约用水的措施，故A不符合题意； B、铁元素可预防缺铁性贫血，预防骨质疏松需要补充钙元素，故B符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，如可用于制作霓虹灯，故C不符合题意； D、尿素含有氮元素属于氮肥，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶片发黄是缺氮的表现，施加尿素合理，故D不符合题意。 阅读材料，回答下列小题。 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。图1是钯膜的透氢机理，图2是不同氢气压强下钯膜的透氢量。该装置核心组件工作时的温度在以上，须先通，再通原料氢气。 8. 结合图1，下列说法正确的是 A. 只有氢分子可以通过钯膜 B. 扩散前，气体都是单质 C. “解离”“结合”必须在钯膜上进行 D. 同种原子不能构成分子 9. 下列说法错误的是 A. 钯膜的透氢量只与压强有关 B. 通入的目的是排尽空气，防止发生爆炸 C. 钯膜具有疏松、多孔的结构 D. 钯膜表面有其他分子会影响氢分子“解离” 【答案】8. C 9. A 【解析】 【8题详解】 A、据图可知，通过钯膜的是氢原子，故选项说法不正确； B、据图可知，扩散前，气体中还有化合物，故选项说法不正确； C、据图可知，只有在钯膜上才能进行“解离”和“结合”，故选项说法正确； D、氢分子是由氢原子结合构成的，故选项说法不正确； 故选C； 【9题详解】 A、根据题目信息，图中压强的影响是在一定温度下(350℃)，说明温度也会影响钯膜的透氢量，故选项说法不正确； B、在300℃以上进行，通入氮气，主要是除去钯膜表面空气，防止反应中发生爆炸，故选项说法正确； C、钯膜具有吸附作用，一定具有疏松、多孔的结构，故选项说法正确； D、氢分子只有吸附在钯膜表面才可以“解离”，如果表面有其他分子，会影响氢分子的“解离”，故选项说法正确； 故选A。 10. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】 【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 11. 室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 B. 对比甲中①②可探究氧气是铁生锈的条件之一 C. 乙中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧 D. 丁中燃烧产物为，瓶内水可防炸裂 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入的是潮湿的氧气，甲中①处铁丝同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件，会生锈；②处有干燥剂，氧气被干燥，铁丝只接触氧气、没有水，不会生锈，A正确； B、甲中①②都接触氧气，唯一变量是水，因此该对比实验探究的是水对铁生锈的影响，不是氧气，B错误； C、白磷着火点为，乙中白磷处于室温，温度达不到着火点，不燃烧；丙中白磷在热水中，温度达到着火点，但没有氧气氧气，因此丙中白磷不能燃烧，C错误； D、铁丝在氧气中燃烧的产物是，不是，D错误。 故选A。 12. 硫酸镁是临床常用的一种镁盐制剂，外用时主要用于消肿。硫酸镁的溶解度如下表所示，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 22 A. ，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐减小 B. 将时的硫酸镁溶液升温到，其质量不变 C. 时，硫酸镁溶液中含有溶质 D. 时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表中信息可知，，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，说法错误，不符合题意； B、将时的硫酸镁溶液升温到，硫酸镁的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，说法正确，符合题意； C、由表中信息可知，30℃时硫酸镁的溶解度为38.9g，即该温度下100g水中最多能溶解38.9g硫酸镁，则时，硫酸镁溶液中含有硫酸镁的质量，说法错误，不符合题意； D、由表中信息可知，40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，则时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某化学实践小组同学根据所学知识对家用燃料的变迁展开如下探究。 任务一：调查家用燃料的变迁 【调查研究】小组同学通过走访与调查，了解到我市家用燃料的变迁主要经历了木柴→煤→煤气→天然气等阶段。 （1）在使用木柴时，人们常通过将木柴架空的方式使其燃烧得更旺，其原理是___________。 （2）60年代开始，居民家中主要采用煤炭和蜂窝煤作燃料。 ①在引燃蜂窝煤煤炉时，先要在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤(如图1)，然后打开进风口。先点燃废报纸的原因是___________。 ②使用煤炉时，若操作不当会引起煤气中毒，请你写出一条避免“煤气中毒”的建议：___________。 任务二：了解家用燃料变迁的意义 （3）同学们通过查阅资料得知，充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的和的质量如图2所示，据图分析改用天然气作燃料的优点是___________。 任务三：展望未来的新能源 【表达交流】 （4）未来燃料逐步趋于高能、无污染，其中氢气燃烧产物是水，无污染，在众多新能源中脱颖而出，写出目前氢能源不能被广泛使用的一种原因：___________。 【成果分享】通过上述学习，同学们意识到家用燃料正朝着“低碳化”发展，未来可能会使用上“零碳”燃料。 【答案】（1）增大木柴与氧气的接触面积 （2） ①. 废报纸着火点低，易点燃，从而引燃小木块和蜂窝煤 ②. 保持通风(或安装烟囱、不在密闭空间使用煤炉等，合理即可) （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气产生的更少，污染更小 （4）制取成本高(或储存、运输困难等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，架空木柴可增大二者接触面积，提高燃烧充分程度，使燃烧更旺。 【小问2详解】 ① 可燃物燃烧需要温度达到自身着火点，废报纸着火点最低，最先被点燃，燃烧放出的热量逐步升高温度，达到木块、蜂窝煤的着火点，完成引燃。 ② 煤气中毒的原因是煤不充分燃烧生成的有毒在室内聚集，通风可以排出室内，充足的氧气可以让煤充分燃烧减少生成，均可避免中毒。 【小问3详解】 由图2可知，相同质量的天然气和煤完全燃烧，天然气排放的远低于煤，是形成酸雨的主要污染物，同时天然气排放也略少，因此更环保低碳。 【小问4详解】 目前氢气主要通过电解水制备，能耗大成本高，且氢气易燃易爆、密度小，储存运输技术难度高，因此暂未广泛使用。 14. 兴趣小组以“氧气的制取与性质”为主题开展基础实验探究。 【实验一】氧气的制取 （1）图1中仪器X的名称是___________。 （2）用装置A制取氧气的化学方程式是___________。若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置正确的连接顺序是___________(填字母序号)。 A． B． C． （3）实验室用装置D收集的纯度偏低，原因可能是___________(写一点即可)。 【实验二】验证氧气的性质 （4）利用图2所示实验研究氧气的性质。缓慢通入氧气后，观察到一段时间后，两只烧杯中蜡烛均燃烧更旺，该实验最能证明“密度大于空气”的烧杯是___________(填“F”或“G”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. B （3）未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集(或集气瓶内未装满水) （4）F 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是固液常温型发生装置，用装置A制取氧气所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是。若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，可先将气体通入装置E中进行干燥，然后再用向上排空气法收集，浓硫酸干燥氧气时为使药品充分接触，气体应从e导管进入，则所选装置正确的连接顺序  ，故选B。 【小问3详解】 排水法收集的氧气纯度偏低，原因可能是未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集(或集气瓶内未装满水)。 【小问4详解】 在该实验中，F烧杯中导管没有伸到杯底，缓慢通入氧气后，蜡烛燃烧更旺，这表明氧气离开导管后向下运动，能证明氧气密度比空气大；而G烧杯中导管伸到底部，若氧气密度比空气小，向上运动时也会导致燃烧更旺，不能很好地证明氧气密度比空气大，故选F。 15. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水合硫酸铜晶体的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。 （2）操作I的名称为___________。 （3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）方案Ⅱ“氧化池”中发生的反应为(浓)，则X的化学式为___________。 （5）从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）过滤 （3） （4） （5）I 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后与反应物的接触面积变大，可提高后续焙烧和酸浸的反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 操作I实现固体铜和液态的硫酸锌、稀硫酸混合物分离，该固液分离操作为过滤； 【小问3详解】 铜先在焙烧炉中和氧气加热生成氧化铜，氧化铜进入酸浸池与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共1个Cu原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，反应后已知产物含1个Cu原子、2个S原子、6个O原子，剩余4个H原子、2个O原子对应2个X，因此1个X含2个H原子、1个O原子，化学式为； 【小问5详解】 方案Ⅱ会生成有毒的二氧化硫气体，污染空气，方案I无有害污染物排放，更符合绿色化学要求。 16. 市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，使装置中的气压增大，产生“爆炸”效果。实验小组同学对此进行了项目式探究。 探究一：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性 （1）拆开“炸包”，取少量小塑料袋内液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 探究二：探究“炸包”中白色固体的成分 （2）在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是和中的一种，并设计了如下实验进行验证： 【查阅资料】受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；受热不分解。 【实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 ___________ 白色固体中不含 步骤二：取步骤一中少许溶液于试管中，滴加适量___________ 有气泡产生 白色固体中含有或中的一种 【实验2】 （3）如图，同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验探究，观察到a试管口有水珠，b试管中___________。由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为。若“炸包”中的液体为稀盐酸，写出爆炸时的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 探究三：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因 【信息检索】 I．钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快； II．小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了下列盐的价格：元／吨；元／吨；元／吨。 （4）从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是___________、___________。 （5）“炸包”虽好玩，但需注意安全，如___________(填使用时的注意事项，任写一点)。 【答案】（1）变成红色 （2） ①. 固体完全溶解，形成无色溶液 ②. 稀盐酸(或稀硫酸) （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ①. 反应速率快 ②. 成本较低(合理即可) （5）不要在人群密集处使用（或不要靠近火源等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 液体呈酸性，紫色石蕊在酸性溶液中变成红色。 【小问2详解】 实验 1：步骤一：取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，若固体全部溶解，则白色固体中不含CaCO3，因为CaCO3难溶于水； 步骤二：取步骤一中少许溶液于试管中，滴加适量稀盐酸(或稀硫酸)，有气泡产生，说明白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种，因为Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生二氧化碳气体； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊。 若 “炸包” 中的液体为盐酸，“炸包” 爆炸是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使装置内气压增大，反应原理用方程式表示为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包” 选用碳酸氢钠的原因是钠盐与酸反应速率快，且NaHCO3价格比Na2CO3低 。 【小问5详解】 “炸包” 虽好玩，但需注意安全，如不要在人群密集处使用（或不要靠近火源等，合理即可）。 17. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。”现用151g的锡砂样品（主要成分是SnO2，其余物质不与木炭反应）与木炭混合高温加热，置换出锡（Sn）的同时，产生无毒气体。固体的质量随反应时间的关系如图所示，回答下列问题： （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。 （2）该锡砂样品中SnO2的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）合金比组成金属的熔点低 （2）解：CO2的质量为，设锡砂样品中SnO2的质量为x。 x=30.2g 该锡砂样品中SnO2的质量分数为 答：该锡砂样品中SnO2的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金比组成金属的熔点低。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽阜阳市太和县5月中考考前自测化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是 A. 碱性蒸煮 B. 舂捣成浆 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 2. 徐光宪的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。镧在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镧元素为非金属元素 B. 镧元素位于第二周期 C. 图中m的值为57，n的值为3 D. 图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量 3. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素质量分数最高 C. 由42个原子构成 D. 碳、氢、氧三种元素质量比为 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究NaOH固体溶于水的能量变化 B．稀释浓硫酸 C．移走蒸发皿 D．除去CO中的，并回收CO A. A B. B C. C D. D 5. 中国传统文化蕴藏丰富的化学知识。下列解读正确的是 A. “蒹葭苍苍，白露为霜。”诗中“白露”结为“霜”的过程中，分子的种类发生改变 B. “朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是 6. 2026年“3.15”晚会曝光“双氧水鸡爪”问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品加工的做法中符合食品安全要求的是 A. 用回收的食用油重复炸制食品 B. 苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果“保鲜” C. 水果变质腐烂后，制成饮品出售 D. 用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 7. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防骨质疏松 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施尿素 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，回答下列小题。 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。图1是钯膜的透氢机理，图2是不同氢气压强下钯膜的透氢量。该装置核心组件工作时的温度在以上，须先通，再通原料氢气。 8. 结合图1，下列说法正确的是 A. 只有氢分子可以通过钯膜 B. 扩散前，气体都是单质 C. “解离”“结合”必须在钯膜上进行 D. 同种原子不能构成分子 9. 下列说法错误的是 A. 钯膜的透氢量只与压强有关 B. 通入的目的是排尽空气，防止发生爆炸 C. 钯膜具有疏松、多孔的结构 D. 钯膜表面有其他分子会影响氢分子“解离” 10. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 11. 室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 B. 对比甲中①②可探究氧气是铁生锈的条件之一 C. 乙中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧 D. 丁中燃烧产物为，瓶内水可防炸裂 12. 硫酸镁是临床常用的一种镁盐制剂，外用时主要用于消肿。硫酸镁的溶解度如下表所示，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 22 A. ，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐减小 B. 将时的硫酸镁溶液升温到，其质量不变 C. 时，硫酸镁溶液中含有溶质 D. 时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某化学实践小组同学根据所学知识对家用燃料的变迁展开如下探究。 任务一：调查家用燃料的变迁 【调查研究】小组同学通过走访与调查，了解到我市家用燃料的变迁主要经历了木柴→煤→煤气→天然气等阶段。 （1）在使用木柴时，人们常通过将木柴架空的方式使其燃烧得更旺，其原理是___________。 （2）60年代开始，居民家中主要采用煤炭和蜂窝煤作燃料。 ①在引燃蜂窝煤煤炉时，先要在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤(如图1)，然后打开进风口。先点燃废报纸的原因是___________。 ②使用煤炉时，若操作不当会引起煤气中毒，请你写出一条避免“煤气中毒”的建议：___________。 任务二：了解家用燃料变迁的意义 （3）同学们通过查阅资料得知，充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的和的质量如图2所示，据图分析改用天然气作燃料的优点是___________。 任务三：展望未来的新能源 【表达交流】 （4）未来燃料逐步趋于高能、无污染，其中氢气燃烧产物是水，无污染，在众多新能源中脱颖而出，写出目前氢能源不能被广泛使用的一种原因：___________。 【成果分享】通过上述学习，同学们意识到家用燃料正朝着“低碳化”发展，未来可能会使用上“零碳”燃料。 14. 兴趣小组以“氧气的制取与性质”为主题开展基础实验探究。 【实验一】氧气的制取 （1）图1中仪器X的名称是___________。 （2）用装置A制取氧气的化学方程式是___________。若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置正确的连接顺序是___________(填字母序号)。 A． B． C． （3）实验室用装置D收集的纯度偏低，原因可能是___________(写一点即可)。 【实验二】验证氧气的性质 （4）利用图2所示实验研究氧气的性质。缓慢通入氧气后，观察到一段时间后，两只烧杯中蜡烛均燃烧更旺，该实验最能证明“密度大于空气”的烧杯是___________(填“F”或“G”)。 15. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水合硫酸铜晶体的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。 （2）操作I的名称为___________。 （3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）方案Ⅱ“氧化池”中发生的反应为(浓)，则X的化学式为___________。 （5）从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 16. 市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，使装置中的气压增大，产生“爆炸”效果。实验小组同学对此进行了项目式探究。 探究一：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性 （1）拆开“炸包”，取少量小塑料袋内液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 探究二：探究“炸包”中白色固体的成分 （2）在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是和中的一种，并设计了如下实验进行验证： 【查阅资料】受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；受热不分解。 【实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 ___________ 白色固体中不含 步骤二：取步骤一中少许溶液于试管中，滴加适量___________ 有气泡产生 白色固体中含有或中的一种 【实验2】 （3）如图，同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验探究，观察到a试管口有水珠，b试管中___________。由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为。若“炸包”中的液体为稀盐酸，写出爆炸时的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 探究三：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因 【信息检索】 I．钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快； II．小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了下列盐的价格：元／吨；元／吨；元／吨。 （4）从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是___________、___________。 （5）“炸包”虽好玩，但需注意安全，如___________(填使用时的注意事项，任写一点)。 17. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。”现用151g的锡砂样品（主要成分是SnO2，其余物质不与木炭反应）与木炭混合高温加热，置换出锡（Sn）的同时，产生无毒气体。固体的质量随反应时间的关系如图所示，回答下列问题： （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。 （2）该锡砂样品中SnO2的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $