精品解析：安徽省怀宁县高河中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

2023年秋高河中学高一第一次月考化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、单项选择题(共20小题，每题3分，满分60分) 1. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 2. 根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于 A. 碱 B. 碱性氧化物 C. 酸 D. 酸性氧化物 3. 能够将溶液和胶体区分开的方法是 A. 利用丁达尔效应 B. 闻气味 C. 过滤 D. 观察颜色、状态 4. 下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A. 根据元素组成知它是化合物 B. 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐 C. KHSO4可以称为硫酸氢盐 D. 因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸 5. 下列说法中正确的是 A. 液态HCl不能导电，所以HCl不是电解质 B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质 6. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是 A. Na B. AlCl3 C. SO3 D. CO2 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓ 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3 B. CO＋2H+=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Ca2+＋CO=CaCO3↓ Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH D. H+＋OH-=H2O Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O 9. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. Ca2+、、Cl-、K+ C. Mg2+、Ag+、、Cl- D. H+、Cl-、Na+、 11. 在无色、酸性溶液中能大量共存的是 A. 、Al3＋、、 B. Ca2+、Na+、 、 C. K+、Fe3+、、 D. Na+、K+、、 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 将稀醋酸滴在石灰石上： C. 与过量溶液反应： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 13. 下列离子方程式书写正确的是 A 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 14. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D 15. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 16. 下列说法正确的是 A. 中，氧化剂和还原剂个数之比为1：4 B. 中，被氧化和被还原的氮个数之比为1：2 C. 中，氧化产物和还原产物个数之比为3：1 D. 中，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3 17. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 18. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A. KClO3O2 B. MnO4-Mn2＋ C. FeFe3＋ D. HClCl2 19. 在室温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 要只除去含有、和混合液中的，应加入 D. 在溶液中可能发生反应： 20. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 二、填空题 21. 有下列10种物质： ①液态HCl、②固体、③NaCl固体、④气体、⑤蔗糖溶液、⑥粉末、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融、⑩液氨 （1）上述10种物质中属于电解质___________，非电解质___________，能导电的___________(填序号) （2）向⑦中逐滴加①的水溶液至过量，看到的现象___________。 （3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （4）少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式___________。 （5）⑥的溶液与少量②的溶液反应的离子方程式___________。 （6）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是___________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是___________，与C图变化趋势一致的是___________。 a．向溶液中滴入溶液至过量 b．向溶液中滴入氨水至过量 c．向澄清石灰水中通入至过量 d．向溶液中逐渐加入适量NaOH固体 e．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸氢铵至过量 f．硫酸溶液中逐滴加入适量氯化钡固体 22. 完成下列问题。 Ⅰ．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐。 （1）可看成由和FeO组成，请写出与盐酸反应的离子方程式：___________。可看成由和组成，请写出与盐酸反应的化学方程式：___________。 （2）一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此下列各化合物中属于混盐的是___________ (填序号，下同)，属于复盐的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ．铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。 （3）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如图所示，请写出一个属于区域3的有铁单质生成的化学方程式：___________。 （4）已知氧化性：，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列说法中正确的是___________。 A. 固体中一定有铜 B. 固体中一定有铁 C 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 （5）水热法制备直径为1−100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为，下列说法中正确的___________。 A. B. 、都发生还原反应 C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D. 每有3个参加反应，反应中转移电子总数目为6个 （6）主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年秋高河中学高一第一次月考化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、单项选择题(共20小题，每题3分，满分60分) 1. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属能与氧气反应生成金属氧化物，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，不能生成氧化物，故A错误； B．物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一种，故B错误； C．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误； D．根据盐的阳离子及阴离子的不同组成，可以分成不同的盐类，属于交叉分类法，故D正确； 故选D。 2. 根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于 A. 碱 B. 碱性氧化物 C. 酸 D. 酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】CO2是由C和O两种元素组成的，且与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；故选D。 3. 能够将溶液和胶体区分开方法是 A. 利用丁达尔效应 B. 闻气味 C. 过滤 D. 观察颜色、状态 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，可以利用丁达尔效应将溶液和胶体区分开，故选A。 4. 下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A. 根据元素组成知它是化合物 B. 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐 C. KHSO4可以称为硫酸氢盐 D. 因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHSO4是由钾元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合物，故A正确； B．KHSO4是由阴离子HSO4-和阳离子K+相互作用而形成的离子化合物，所以KHSO4是钾盐，故B正确； C．KHSO4是由阴离子HSO4-和阳离子K+相互作用而形成的盐，所以可以称为硫酸氢盐，故C正确； D．KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，故D错误。 答案选D。 5. 下列说法中正确的是 A. 液态HCl不能导电，所以HCl不是电解质 B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，液态不能导电，但HCl在水溶液中可以电离出离子，属于电解质，A错误； B．NH3的水溶液能导电，是由于NH3与水反应生成,电离产生自由移动的离子，所以是电解质，NH3本身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．稀硫酸、氢氧化钠溶液都是混合物，所以稀硫酸、氢氧化钠溶液不是电解质，C错误； D．因为蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，而且蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，D正确； 答案选D。 6. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是 A. Na B. AlCl3 C. SO3 D. CO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． Na属于单质，故A不符； B． AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合； C． SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合； D． CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误； 答案选B。 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A. Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3 B. CO＋2H+=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C Ca2+＋CO=CaCO3↓ Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH D. H+＋OH-=H2O Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸铜不溶于水，不能拆写成铜离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故A错误； B.碳酸钡不溶于水，不能拆写成钡离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故B错误； C.澄清石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，离子方程式能改写成化学方程式，故C正确； D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式不能改写成化学方程式，故D错误； 故选C。 9. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为，A正确； B.是盐，完全电离，在水溶液中的电离方程式为，B错误； C.硝酸镁是盐，完全电离，镁离子的正确写法为，C错误； D.高锰酸钾是盐，完全电离，但不能拆分，电离方程式为，D错误。答案选A。 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. Ca2+、、Cl-、K+ C. Mg2+、Ag+、、Cl- D. H+、Cl-、Na+、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+、不能大量共存，故不选A； B．Ca2+、、Cl-、K+相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀，Ag+、Cl-不能大量共存，故不选C； D．H+、反应放出二氧化碳气体，H+、不能大量共存，故不选D； 选B。 11. 在无色、酸性溶液中能大量共存的是 A. 、Al3＋、、 B. Ca2+、Na+、 、 C. K+、Fe3+、、 D. Na+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性环境下，H+和间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．Fe3+形成的溶液为棕黄色溶液，不符合题干无色溶液要求，C错误； D．酸性环境下，H+和间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误； 答案选A。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 将稀醋酸滴在石灰石上： C. 与过量溶液反应： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，故A错误； B．将稀醋酸滴在石灰石上，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故B错误； C．与溶液反应，不论少量还是过量，都生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式应该为：，故D错误； 故合理选项是C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确； C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选：B。 14. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜为难溶物，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 15. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. 中，氧化剂和还原剂个数之比为1：4 B. 中，被氧化和被还原的氮个数之比为1：2 C. 中，氧化产物和还原产物个数之比为3：1 D. 中，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Mn化合价从+4降低到+2，则MnO2作氧化剂，Cl元素化合价从-1价升高到0价，则HCl作还原剂，4molHCl中有2mol为还原剂，则氧化剂和还原剂个数之比为1：2，故A错误； B．反应过程中，当，N元素化合价升高，此时N原子被氧化；当，N元素化合价降低，此时N被还原，被氧化和被还原的氮个数之比为2：1，故B错误； C．中，时Cl元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应得还原产物；时Cl元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应得氧化产物，氧化产物和还原产物个数之比为5：1，故C错误； D．对于反应，时，N元素化合价升高，发生氧化反应；时，N元素化合价降低，发生氧化反应，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3，故D正确； 答案选D。 17. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫素的化合价升高失去4个电子，氧元素的化合价降低得到2×2=4个电子，A正确； B．铁的化合价升高失去1×2=2个电子，氯的化合价降低得到1×2=2个电子，B错误； C．铁的化合价升高失去1×2=2个电子，氢的化合价降低得到1×2=2个电子，C错误； D．14分子HCl中的6个HCl中氯化合价升高失去1×6=6个电子，铬的化合价降低得到2×3=6个电子，D错误； 故选A。 18. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A. KClO3O2 B. MnO4-Mn2＋ C. FeFe3＋ D. HClCl2 【答案】B 【解析】 【详解】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的； A．KC1O3 →O2氧元素的化合价升高，故A错误； B．MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确； C．Fe→Fe 3+铁元素的化合价升高，故C错误； D．HCl→ C12氯元素化合价升高，故D错误 故选B。 19. 在室温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 要只除去含有、和混合液中的，应加入 D. 在溶液中可能发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物进行分析判断。 【详解】A．①中氧化性：，②中氧化性：；③中氧化性：，所以微粒的氧化性由强到弱的顺序为：，A正确； B．根据①可知作氧化剂，得到电子被还原产生X2+，所以X2+是的还原产物；根据③可知B-作还原剂，失去电子产生B2，所以B2是B-的氧化产物，B正确； C．根据选项A分析可知物质的氧化性：，要除去含有、和混合液中的，而不氧化Z-和B-，应该加入的物质是B2，若加入Z2，则A2+、B-都会被氧化，C错误； D．若能够发生，可得氧化性：，这与微粒的氧化性大小关系相符合，D正确； 故合理选项是C。 20. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，B正确； C． 白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误； D．，P的化合价由+1升高到+5，P元素被氧化生成H3PO4，P由+1降低到-3被还原生成H3PO4，则发生氧化反应及还原反应P的个数比为1：1，D错误； 答案选B。 二、填空题 21. 有下列10种物质： ①液态HCl、②固体、③NaCl固体、④气体、⑤蔗糖溶液、⑥粉末、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融、⑩液氨 （1）上述10种物质中属于电解质___________，非电解质___________，能导电的___________(填序号) （2）向⑦中逐滴加①的水溶液至过量，看到的现象___________。 （3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （4）少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式___________。 （5）⑥的溶液与少量②的溶液反应的离子方程式___________。 （6）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是___________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是___________，与C图变化趋势一致的是___________。 a．向溶液中滴入溶液至过量 b．向溶液中滴入氨水至过量 c．向澄清石灰水中通入至过量 d．向溶液中逐渐加入适量NaOH固体 e．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸氢铵至过量 f．硫酸溶液中逐滴加入适量氯化钡固体 【答案】（1） ①. ①②③⑥⑨ ②. ④⑩ ③. ⑦⑧⑨ （2）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得到黄色溶液 （3） （4） （5） （6） ①. b ②. ace ③. df 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①液态HCl、②固体、③NaCl固体、⑥粉末、⑨熔融； 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是④气体、⑩液氨； 存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，上述状态下的物质可导电的是⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融； 【小问2详解】 向⑦氢氧化铁胶体中逐滴加①的水溶液盐酸至过量，先发生聚沉，后氢氧化铁溶解于盐酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得到黄色溶液； 【小问3详解】 上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，一般为强酸与强碱发生中和反应生成水，则该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 少量的④气体与足量⑥溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ⑥溶液与少量②溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 a. 向溶液中滴入溶液至过量，所发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致； b. 向溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当和恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致； c. 向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生反应的离子方程式为，CO2过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致； d. 向溶液中逐渐加入适量NaOH固体，所发生反应的离子方程式为，溶液中减少的的物质的量和增加的的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致； e．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸氢铵至过量，发生反应的离子方程式为，过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致； f．硫酸溶液中逐滴加入适量氯化钡固体，所发生反应的离子方程式为，溶液中减少的的物质的量和增加的的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致； 故答案为b；ace；df。 22. 完成下列问题。 Ⅰ．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐。 （1）可看成由和FeO组成，请写出与盐酸反应的离子方程式：___________。可看成由和组成，请写出与盐酸反应的化学方程式：___________。 （2）一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此下列各化合物中属于混盐的是___________ (填序号，下同)，属于复盐的是___________。 A． B． C． D． Ⅱ．铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。 （3）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如图所示，请写出一个属于区域3的有铁单质生成的化学方程式：___________。 （4）已知氧化性：，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列说法中正确的是___________。 A. 固体中一定有铜 B. 固体中一定有铁 C. 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 （5）水热法制备直径为1−100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为，下列说法中正确的___________。 A. B. 、都发生还原反应 C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D. 每有3个参加反应，反应中转移电子总数目为6个 （6）主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. A （3） （4）AC （5）AC （6） 【解析】 【小问1详解】 可看成由和FeO组成，与盐酸反应的离子方程式：；可看成由和组成， 与盐酸反应的化学方程式：； 【小问2详解】 (NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐；Ca(ClO)Cl含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐；K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物；Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐；综上所述， 属于混盐的是B，属于复盐的是A； 【小问3详解】 区域3为氧化还原反应且不属于四大基本反应类型，则有铁生成的氧化还原反应：； 小问4详解】 氧化性：，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，铁粉优先与铁离子反应，再与铜离子反应，若最终有固体剩余，则固体中一定含有Cu，可能还含有Fe，溶液中一定有，若Fe有剩余，则不存在，故选AC； 【小问5详解】 A．根据电荷守恒：6−4−a=−2，所以 a=4，A正确； B．反应中S元素的化合价从+2升高到+2.5价，发生氧化反应，反应中部分Fe元素化合价从+2升高到+3价，则也发生氧化反应，B错误； C．1∼100 nm的颗粒 Y，直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．当3个参加反应时，有1个O2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为−2价，所以转移电子数为4个，D错误； 答案选AC； 【小问6详解】 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe元素化合价升高3，由得失电子守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低2，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3和的化学计量数为2，ClO-和Cl-的化学计量数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，化学计量数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其化学计量数为5，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$