2026年中考化学真题完全解读（山东统考卷）

该初中化学中考复习资料覆盖物质变化与性质、组成结构、实验探究等核心考点，构建“组成-结构-性质-用途-转化”知识网络。通过考点细目表梳理、四大板块突破路径指导、逐题真题解读训练，帮助学生突破难点，实现系统性与针对性复习。 亮点在于真实情境创设与分层教学策略，如以兵马俑、《千里江山图》等传统文化为载体考查化学变化，培养科学态度与责任。通过“基础-中等-高分”分层训练和催化剂探究实验提升科学探究与实践能力，配合限时模拟确保复习效率，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

2026年山东省中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年山东省统考中考化学试题共21题，满分100分，考试时间60分钟。试卷包括15道单项选择题（第1～10题每题2分，第11～15题每题3分，共35分）和6道非选择题（共65分）。整卷以中华优秀传统文化、科技考古、海洋文物、汽车运输船、海上风电制氢、碳中和、催化剂探究等真实情境为载体，覆盖物质的变化与性质、物质的组成与结构、身边的化学物质、化学实验探究、化学与社会发展等初中化学核心内容。试题基础性、应用性、综合性和探究性并重，既重视基本概念、基本实验操作和基本计算方法的考查，又通过元素周期表、溶解度曲线、微观示意图、实验装置图、流程图和图像等多种信息呈现方式，考查学生信息提取、证据推理、定量分析和规范表达能力，体现义务教育化学课程“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 试题亮点 一、情境创设真实化：试题紧密联系中华优秀传统文化、科技前沿和社会生活。第1题以兵马俑、铜奔马、《千里江山图》、制瓷工艺等文化遗产为背景，考查化学变化、金属锈蚀、物质颜色、化学式等知识；第16题以《煎茶图》中炉、扇、墨等为载体，考查燃烧、碳单质稳定性；第17题以“深海勇士”号考古和海洋文物清洗为背景，考查金属材料、溶液配制、碳酸盐与酸反应、中和反应及计算。这些情境既体现化学学科的文化价值，又渗透家国情怀与科技自信。 二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系与综合应用。第9题将洁厕净、油污清洗剂、醋、食盐水、肥皂水、84消毒液等常见物质的酸碱性与pH知识综合考查；第11题以CO₂捕集与转化、合成淀粉、能源化为背景，综合考查化学方程式、有机物、元素质量分数、微观示意图；第15题以锡与硫酸铜溶液制备硫酸亚锡并回收铜的工艺流程，综合考查金属活动性、反应条件、物质成分推断；第21题以MnO₂催化H₂O₂分解的系列探究，综合考查催化剂特点、质量守恒定律、反应条件优化等。 三、能力考查层次化：选择题侧重基础概念辨析和基本技能判断；填空与说明题要求学生从文字、图像、表格中提取关键信息，进行解释、推断和方程式书写；实验与探究题和综合计算题则通过实验设计、数据处理和化学计算考查综合分析能力、科学探究能力和规范表达能力。整卷梯度清晰，有利于区分不同层次学生的能力水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系：未来山东中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕教材核心内容，帮助学生建立“物质的组成与结构—性质与应用—化学变化—化学与社会”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值：命题将进一步融入传统文化、科技考古、环境保护、新能源、碳中和、健康生活、化工生产等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值和育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力：溶解度曲线、微观示意图、压强变化曲线、实验装置图、流程图和实验探究题等信息载体将持续出现，复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制、定量计算和规范表达能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标：试题将围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源利用、健康生活、传统文化、科技自信等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 [中华传统文化与文物] 化学变化和物理变化/化学性质和物理性质/化学式/化合价 涉及基础知识：化学变化判断、金属锈蚀条件、常见物质颜色、化学式书写与化合价 2 选择题 [元素周期表信息] 元素周期表/原子结构 涉及基础知识：原子序数、核外电子数、相对原子质量、地壳中元素含量 3 选择题 [脱酸剂溶液] 溶液的形成/溶液的浓度/酸碱盐 涉及基础知识：溶液组成、溶质质量分数、碱的通性、氢氧化钙性质 4 选择题 [绿色化学理念] 化学与环境 涉及基础知识：垃圾分类、清洁能源、空气污染与防治、绿色化学 5 选择题 [空气及其成分] 空气的组成与用途/空气 的污染与防治/氧气的性质 涉及基础知识：空气成分、大气污染物、工业制氧、氧气性质、铁燃烧产物 6 选择题 [茶水成分] 化学物质与健康/化学式/溶液 涉及基础知识：营养素作用、元素概念、元素质量比计算、饱和溶液概念 7 选择题 [危险化学品标志] 化学实验安全 涉及基础知识：易燃易爆、腐蚀性、毒性、自燃等安全标志识别 8 选择题 [自制酸碱指示剂] 化学实验基本操作 涉及基础知识：量筒读数、溶解、过滤、胶头滴管使用 9 选择题 [常见生活用品pH] 酸碱盐/化学实验安全 涉及基础知识：pH与酸碱性、酸与碳酸盐反应、指示剂变色、物质混合安全 10 选择题 [趣味实验] 化学变化和物理变化/化学性质和物理性质/燃烧和灭火 涉及基础知识：干冰升华、生石灰与水反应、合金硬度、着火点概念 11 选择题 [碳捕集与转化] 化学方程式/化学式的简单计算/化学与社会 涉及基础知识：CO₂性质与转化、有机物判断、元素质量分数、微观反应示意图 12 选择题 [脱氧剂探究] 金属的锈蚀与防护/科学探究与设计 涉及基础知识：铁生锈条件、控制变量法、实验数据分析、物质成分推断 13 选择题 [溶解度曲线] 溶解度/有关溶液的计算 涉及基础知识：溶解度曲线读取、饱和溶液降温结晶、溶质质量计算 14 选择题 [实验装置与目的] 化学实验基本操作/气体制取和净化/燃烧和灭火 涉及基础知识：除杂原则、氧化钙与水反应、二氧化碳检验、燃烧条件 15 选择题 [锡制备硫酸亚锡] 金属的化学性质/工业流程题/物质的推断 涉及基础知识：金属活动性顺序、置换反应、硫酸浓度、物质成分判断 16 非选择题 [《煎茶图》与书画] 化学方程式/燃烧和灭火/碳的单质 涉及基础知识：碳完全燃烧、燃烧条件、碳单质稳定性 17 非选择题 [海洋文物与考古] 金属材料/溶液的浓度/酸碱盐/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：金属材料分类、溶液配制、溶质质量分数计算、误差分析、碳酸钙与盐酸反应、中和反应实质、化学方程式计算 18 非选择题 [汽车运输船技术] 化学与能源的开发利用/化学方程式/化学与社会 涉及基础知识：燃料热值与排放、甲烷燃烧、分子间隔、复合肥、合金性质 19 非选择题 [海上风电制氢] 化学与能源的开发利用/化学方程式/金属的冶炼 涉及基础知识：可再生能源、电解水、保护气、氢气还原氧化铁、图像分析 20 非选择题 [二氧化碳制取与性质] 二氧化碳的制取/二氧化碳/化学实验基本操作 涉及基础知识：二氧化碳制取与净化、干燥、与石灰水反应、温室效应、低碳行动 21 非选择题 [催化剂特点与条件优化] 催化剂/科学探究与设计/化学方程式 涉及基础知识：催化剂概念、质量守恒定律、化学方程式配平、反应条件控制、实验探究 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 山东中考化学命题以“基础性、应用性、综合性、探究性”为主要特征，素材多来源于中华优秀传统文化、科技前沿、环境保护和地方特色，强调“题在书外，理在书内”。从本卷看，兵马俑、铜奔马、千里江山图、深海勇士考古、水培蔬菜、海洋绿氢、催化剂探究等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。本卷尤其重视传统文化与化学知识的融合，以及实验探究中证据推理与变量控制能力的培养，复习中要重点关注。 二、四大板块的科学突破路径 板块 核心目标 典型训练内容 物质及其变化 建立“组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型 空气、水、溶液、金属、酸碱盐、碳及其化合物的性质与转化 化学实验探究 强化“目的—原理—装置—操作—现象—结论”完整链条 气体制取、粗盐提纯、物质鉴别、中和反应、铁生锈条件探究、催化剂探究 化学计算 以规范换稳分 化学方程式计算、溶质质量分数计算、溶液配制、质量差计算 化学与社会 培养情境题的“翻译”能力 环境保护、资源利用、健康生活、新能源、传统文化、碳中和 三、备考复习的科学时间轴 第一轮（地毯式回归，约4周）：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮（专题突破，约3周）：针对选择题、填空与说明题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮（模拟与回归，考前2-3周）：每周进行2-3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和基础填空与简答，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究题和综合计算题少失分。 五、结语 中考化学不是难度测试，而是基础、思维和规范的综合考查。以教材为根，以模型为干，以错题为镜，以规范为翼，稳扎稳打，方能取得理想成绩。 逐题解读 第 1 题 千里江山诉不尽，文脉千年仍风流。下列说法正确的是 A. 兵马俑高温烧制过程发生了化学变化 B. “铜奔马”表面铜锈的生成只与有关 C. 宋代《千里江山图》中的绿色颜料是 D. 制瓷时可加入矾土石，其主要成分氧化铝的化学式为 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：化学变化与物理变化的判断、金属锈蚀、常见物质颜色、化学式书写。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 课题1 物质的变化和性质；人教版九年级下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护；人教版九年级上册 第三单元 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以兵马俑、铜奔马、千里江山图、制瓷工艺等中华优秀传统文化遗产为背景，将文化认同与化学基础知识结合。 （2）问题设计：通过四个选项分别考查化学变化判断、铜锈蚀条件、物质颜色与化学式书写，角度多元。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和元素观，要求学生能从生活情境中辨析化学变化、理解金属锈蚀条件、识别常见物质颜色、正确书写化学式。 【思路点拨】 化学变化的本质是有新物质生成；铜锈（碱式碳酸铜）的生成需要铜与O₂、H₂O、CO₂共同作用；碳酸钙为白色固体，不能作绿色颜料；氧化铝中Al为+3价、O为-2价，化学式为Al₂O₃。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 化学变化是指有新物质生成的变化；铜在空气中与氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈（碱式碳酸铜，Cu₂(OH)₂CO₃）；碳酸钙（CaCO₃）为白色固体，常用作白色颜料或建筑材料；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Al₂O₃。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 兵马俑高温烧制时，黏土等原料发生复杂反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 B. 铜锈含有H、C元素，根据质量守恒定律，铜生锈除O₂外，还需要H₂O和CO₂参与，并非只与O₂有关，错误。 C. 碳酸钙（CaCO₃）为白色固体，不能作为绿色颜料，错误。 D. 氧化铝的化学式应为Al₂O₃，而非AlO，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，只有A选项正确。 【易错点】 容易忽略铜锈蚀需要O₂、H₂O、CO₂共同作用；容易将氧化铝化学式错写为AlO；容易混淆碳酸钙的颜色。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学变化是有新物质生成的变化；金属锈蚀多为金属与空气中氧气、水、二氧化碳等共同作用的缓慢氧化过程。 ② 解题方法/分析要点：判断化学变化看是否有新物质生成；书写化学式先确定元素化合价，再利用“正负化合价代数和为零”配平原子个数。 ③ 拓展关联：可联系铁生锈、铜生锈的条件及防锈措施，以及传统文化中常见颜料（如石绿、石青、赭石等）的主要成分。 第 2 题 古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A. 钡的原子序数小于铁 B. 钡原子的核外电子数为56 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息读取、原子结构。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以古画颜料中的铁元素和钡元素为背景，考查元素周期表单元格信息的读取。 （2）问题设计：通过四个选项考查原子序数、核外电子数、相对原子质量单位和地壳元素含量。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【思路点拨】 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 从元素周期表单元格可读取：左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。地壳中含量最多的金属元素是铝。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，错误。 B. 钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，钡原子核外电子数为56，正确。 C. 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误。 D. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为B。 【易错点】 容易混淆原子序数与相对原子质量；容易把相对原子质量的单位写成“g”；容易混淆地壳中含量最多的金属元素和非金属元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表是按元素原子序数递增排列的表格，每个单元格包含原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。 ② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时，重点关注原子序数、相对原子质量及其单位。 ③ 拓展关联：可联系元素周期表中元素的分区、金属元素与非金属元素的分布。 第 3 题 溶质质量分数为0.12%的溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 溶质俗称烧碱 C. 呈碱性 D. 含 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：溶液的组成、碱的性质、溶质质量分数。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 课题2 常见的酸和碱；人教版九年级下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以氢氧化钙溶液作为纸质文物脱酸剂为背景，考查溶液、碱和溶质质量分数概念。 （2）问题设计：通过四个选项考查纯净物与混合物、碱的俗称、碱溶液的酸碱性和溶质质量分数计算。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的微粒观和变化观，以及科学思维中的概念辨析能力。 【思路点拨】 氢氧化钙溶液由溶质Ca(OH)₂和溶剂水组成，属于混合物；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，烧碱是氢氧化钠的俗称；Ca(OH)₂属于碱，其水溶液呈碱性；溶质质量分数为0.12%仅表示溶质质量与溶液质量的比值，未给出溶液总质量，无法确定溶质质量。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 溶液是均一、稳定的混合物；氢氧化钙属于碱，在水中能解离出OH⁻，使溶液呈碱性；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 氢氧化钙溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，错误。 B. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，烧碱是氢氧化钠的俗称，错误。 C. 氢氧化钙属于碱，其水溶液可解离出OH⁻，呈碱性，正确。 D. 溶质质量分数=0.12%表示每100 g溶液含0.12 g溶质，未给出溶液总质量，无法确定溶质质量，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为C。 【易错点】 容易混淆氢氧化钙与氢氧化钠的俗称；容易将溶质质量分数直接等同于溶质质量。 【知识总结】 ① 核心概念定义：碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。 ② 解题方法/分析要点：判断溶液酸碱性看溶质类别；计算溶质质量需同时知道溶液质量和溶质质量分数。 ③ 拓展关联：可联系氢氧化钙在农业、建筑、环保中的应用，以及常见碱的俗称和性质对比。 第 4 题 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 硫酸工厂废水废气直接排放 D. 植树造林 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：绿色化学与环境保护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以生活生产中的环保行为为背景，考查学生对绿色化学理念的理解。 （2）问题设计：通过四个选项考查垃圾分类、清洁能源、污染物排放和植树造林与环境保护的关系。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识和社会责任。 【思路点拨】 绿色化学理念强调从源头上减少污染、节约资源、保护环境。逐项分析是否符合该理念。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 绿色化学又称环境友好化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。常见环保措施包括垃圾分类回收、使用清洁能源、植树造林等。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 垃圾分类处理可回收资源、减少污染，符合绿色化学理念，正确。 B. 使用清洁能源可减少有害污染物排放，符合绿色化学理念，正确。 C. 硫酸工厂的废水废气含大量酸性有害污染物，直接排放会污染水体和空气，不符合绿色化学理念，错误。 D. 植树造林可净化空气、改善生态，符合绿色化学理念，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为C。 【易错点】 容易将“废水废气直接排放”与“达标排放”混淆；注意题目要求选择“不符合”的选项。 【知识总结】 ① 核心概念定义：绿色化学是从源头上减少和消除污染，实现“零排放”或低排放的化学理念。 ② 解题方法/分析要点：判断做法是否符合绿色化学理念，要看是否减少污染、节约资源、保护环境。 ③ 拓展关联：可联系“双碳”目标、垃圾分类、清洁能源、工业三废处理等社会热点。 第 5 题 空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 大气污染物主要指：、、等 B. 工业上不能从空气中分离出和 C. 铁在氧气中燃烧只生成 D. 可供给生物呼吸 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：空气的组成与用途、空气污染、氧气的性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 课题1 我们周围的空气；人教版九年级上册 第二单元 课题2 氧气相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以空气对人类和生物的重要性为背景，考查空气成分、污染物和氧气性质。 （2）问题设计：通过四个选项综合考查大气污染物、工业制氧、铁燃烧产物和氧气用途。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质观和用途观。 【思路点拨】 二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于大气污染物；工业上利用氮气和氧气沸点不同，通过分离液态空气法可得到氮气和氧气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄）；氧气可供给呼吸。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 空气的主要成分包括氮气和氧气；大气污染物主要指有害气体（如SO₂、NO₂、CO等）和可吸入颗粒物；工业上通过分离液态空气制取氧气和氮气；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于大气污染物，错误。 B. 工业上利用氮气和氧气沸点不同，通过分离液态空气法可以得到氮气和氧气，错误。 C. 铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（Fe₃O₄），不是氧化铁（Fe₂O₃），错误。 D. 氧气可以供给生物呼吸，是空气对人类的重要用途之一，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为D。 【易错点】 容易将CO₂误认为大气污染物；容易混淆铁燃烧产物Fe₃O₄与Fe₂O₃。 【知识总结】 ① 核心概念定义：空气是混合物，主要成分为氮气（约78%）和氧气（约21%）；氧气具有助燃性和供给呼吸的性质。 ② 解题方法/分析要点：判断空气污染物要看是否对人体健康或环境造成危害；判断铁燃烧产物要注意反应条件。 ③ 拓展关联：可联系空气成分测定、氧气实验室制取、氮气用途等。 第 6 题 茶文化源远流长。茶水中的部分成分如表。下列说法正确的是 物质 成分 糖类 淀粉 矿物质 钙、钾等 茶多酚 儿茶素、黄酮素、花青素 A. 糖类是人体的主要供能物质 B. 表中的钙、钾指的是单质 C. 某花青素的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为 D. 浓茶一定是饱和溶液 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：营养素、元素概念、化学式的计算、饱和溶液。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 课题1 化学与人体健康；人教版九年级上册 第三单元 课题3 元素；人教版九年级下册 第九单元 课题2 溶解度相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以茶水中糖类、矿物质、茶多酚等成分为背景，考查化学与生活知识。 （2）问题设计：通过表格信息考查营养素功能、元素概念、元素质量比计算和饱和溶液判断。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的健康意识，以及化学观念中的定量观。 【思路点拨】 糖类是人体主要供能物质；食品成分表中的钙、钾指元素；元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比；饱和溶液与浓溶液是两个不同概念，浓茶不一定是饱和溶液。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 茶水成分表显示糖类、矿物质和茶多酚的存在。糖类是人体主要供能物质；矿物质中的钙、钾以元素形式存在；花青素为有机物，含C、H、O等元素；饱和溶液强调在某一温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 人体生命活动所需能量的60%～70%由糖类提供，糖类是主要供能物质，正确。 B. 食品成分表中的钙、钾指的是元素，而非单质，错误。 C. 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。若花青素中碳、氧原子个数分别为15和6，则碳、氧元素质量比=（12×15）∶（16×6）=15∶8，不是选项中所给比例，错误。 D. 饱和溶液是一定温度、一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液，浓茶仅说明溶质浓度较高，不一定是饱和溶液，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为A。 【易错点】 容易将“元素”与“单质”混淆；容易将浓溶液与饱和溶液等同；计算元素质量比时容易忘记乘以原子个数。 【知识总结】 ① 核心概念定义：人体所需营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，其中糖类是主要供能物质。 ② 解题方法/分析要点：判断食品成分表中矿物质含义要看是否指元素；判断饱和溶液要看是否还能继续溶解溶质。 ③ 拓展关联：可联系微量元素与常量元素、化学式的计算、溶液浓度等。 第 7 题 下列标志与试剂对应正确的是 A. 酒精 B. 红磷 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：危险化学品标志识别。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以酒精、红磷、氯化钠、碳酸钙等常见试剂与危险化学品标志为背景，考查安全标志识别。 （2）问题设计：通过四个选项考查易燃液体、自燃物质、毒性物质和腐蚀性物质标志的识别。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的安全意识和实验安全知识。 【思路点拨】 酒精是易燃液体；红磷着火点较高，不属于自燃物质（白磷易自燃）；氯化钠无毒，不属于毒性物质；碳酸钙无腐蚀性，不属于腐蚀性物质。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 常见危险化学品标志包括易燃、易爆、腐蚀、有毒、自燃等。识别标志时要结合物质的性质：酒精易挥发、易燃；红磷着火点较高，常温下不易自燃；氯化钠俗称食盐，无毒；碳酸钙性质稳定，无腐蚀性。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 酒精是一种可燃性液体，与易燃液体标志对应，正确。 B. 红磷着火点较高，不属于易自燃物质，与自燃物质标志不匹配，错误。 C. 氯化钠是食盐的主要成分，无毒，与毒性物质标志不匹配，错误。 D. 碳酸钙无腐蚀性，与腐蚀性物质标志不匹配，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为A。 【易错点】 容易混淆红磷与白磷的自燃性；容易混淆食盐的毒性标志。 【知识总结】 ① 核心概念定义：危险化学品标志是用于警示化学品危险特性的标识，包括易燃、易爆、腐蚀、有毒、放射性等。 ② 解题方法/分析要点：判断标志与试剂是否对应，要结合物质的主要性质和标志含义。 ③ 拓展关联：可联系实验室安全规则、常见危险化学品标志的含义。 第 8 题 某小组用酒精和桃花花瓣自制酸碱指示剂并检测土壤酸碱性。下列操作不规范的是 A. 量取 B. 浸取 C. 过滤 D. 滴加 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基本操作（量筒、溶解、过滤、胶头滴管使用）。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 课题2 化学实验与科学探究；人教版九年级上册 第四单元 实验活动2 水的组成及变化的探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以自制酸碱指示剂并检测土壤酸碱性为背景，考查实验基本操作规范。 （2）问题设计：通过四幅实验操作图考查量筒读数、溶解搅拌、过滤和胶头滴管使用。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验操作技能。 【思路点拨】 量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平；浸取时用玻璃棒搅拌可加快溶解；过滤需遵循“一贴、二低、三靠”，必须使用玻璃棒引流；胶头滴管应垂直悬空于容器上方滴加。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 自制酸碱指示剂涉及溶解、过滤、滴加等操作。量筒用于量取液体，读数时视线与凹液面最低处保持水平；过滤用于分离固体和液体，需用玻璃棒引流；胶头滴管用于滴加少量液体，不能伸入容器或接触容器内壁。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 B. 浸取时用玻璃棒搅拌可加快花瓣中色素的溶解，操作正确。 C. 过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。 D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，操作正确。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为C。 【易错点】 过滤时容易忘记用玻璃棒引流；胶头滴管容易伸入容器内。 【知识总结】 ① 核心概念定义：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，要点为“一贴、二低、三靠”。 ② 解题方法/分析要点：判断实验操作是否规范，要回忆各操作的注意事项和关键要点。 ③ 拓展关联：可联系粗盐提纯、溶液配制、气体制取等实验中的基本操作。 第 9 题 下列关于图示生活中常见物质的说法正确的是 A. 洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强 B. 醋可以去除水垢[主要成分、] C. 食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊试液变红 D. 肥皂水的碱性比84消毒液强 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：溶液酸碱性与pH、酸的化学性质、中和反应。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 课题1 溶液的酸碱性；人教版九年级下册 第十单元 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以洁厕净、油污清洗剂、醋、食盐水、肥皂水、84消毒液等常见生活用品为背景，考查溶液酸碱性和酸的性质。 （2）问题设计：通过pH图和四个选项考查pH与酸碱性的关系、酸与碳酸盐反应、指示剂变色和碱性强弱比较。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理能力和化学观念中的变化观。 【思路点拨】 pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，且pH越大碱性越强。洁厕净呈强酸性，油污清洗剂呈强碱性，二者混合发生中和反应；醋呈酸性，可与水垢中的碳酸盐反应；食盐水呈中性，不能使石蕊变红；84消毒液pH大于肥皂水，碱性更强。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 pH与溶液酸碱性的关系：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，且pH越大碱性越强。图示信息显示洁厕净pH最小（酸性最强），84消毒液pH最大（碱性最强），肥皂水也呈碱性，食盐水呈中性。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 洁厕净呈强酸性，厨房油污清洗剂呈强碱性，二者混合发生酸碱中和反应，会导致两种清洁剂均失效，去污效果下降，错误。 B. 醋呈酸性，可与水垢的主要成分碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化镁[Mg(OH)₂]发生复分解反应，生成可溶性物质，因此可以去除水垢，正确。 C. 食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变红，只有酸性溶液能使石蕊变红，错误。 D. pH越大碱性越强，84消毒液的pH大于肥皂水，因此84消毒液的碱性更强，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为B。 【易错点】 容易将中性溶液（食盐水）误认为酸性；容易混淆pH大小与碱性强弱的关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。 ② 解题方法/分析要点：判断物质酸碱性看pH；酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可用于除水垢。 ③ 拓展关联：可联系生活中常见物质的酸碱性、酸碱中和反应的应用。 第 10 题 趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是 A. 用干冰制造云雾效果——溶于显酸性 B. 生石灰加水可煮熟鸡蛋——与反应放热 C. 用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大 D. 加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：化学变化与物理变化、物质性质、燃烧条件。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 课题1 物质的变化和性质；人教版九年级上册 第七单元 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以干冰造云雾、生石灰煮鸡蛋、钢刻铜、铜丝绕纸卷等趣味实验为背景，考查物质性质与变化。 （2）问题设计：通过四个选项考查升华吸热、氧化钙与水反应放热、合金硬度、着火点概念。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的因果推理能力和化学观念中的能量观。 【思路点拨】 干冰制造云雾的原理是干冰升华吸热，使水蒸气冷凝；生石灰（CaO）与水反应放出大量热；钢是铁的合金，硬度比纯铜大；着火点是物质固有属性，不能被降低。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热；生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙并放出大量热；合金硬度一般大于其组分纯金属；着火点是物质燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 干冰制造云雾的原理是干冰升华吸热，空气中的水蒸气冷凝为小液滴，与CO₂溶于水显酸性无关，错误。 B. 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热量，可达到煮熟鸡蛋的温度，正确。 C. 钢是铁的合金，硬度比纯铜大，因此钢能在铜片上刻痕，错误。 D. 着火点是物质的固有属性，不能被降低。铜丝导热性强，热量被快速导走，使纸卷温度达不到纸的着火点，因此不易点燃，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为B。 【易错点】 容易将干冰造云雾与CO₂溶于水显酸性混淆；容易误认为着火点可以被降低。 【知识总结】 ① 核心概念定义：升华是物质由固态直接变为气态的过程；着火点是物质燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性。 ② 解题方法/分析要点：解释趣味实验现象要结合物质性质和能量变化；合金硬度通常大于纯金属。 ③ 拓展关联：可联系氧化钙的用途、燃烧条件、合金性质等。 第 11 题 的捕集与转化有利于实现“双碳”目标：①“碳捕集”，一定条件下可与反应生成；②合成淀粉；③“能源化”，某反应的微观图示如图。下列说法错误的是 A. “碳捕集”时的化学方程式为 B. 淀粉属于有机物 C. 丙中碳元素的质量分数为37.5% D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式、有机物判断、元素质量分数、微观反应示意图。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 课题2 碳的氧化物；人教版九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律；人教版九年级下册 第十一单元 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“双碳”目标下CO₂捕集与转化为背景，综合考查化学方程式、有机物、元素质量分数和微观反应示意图。 （2）问题设计：通过四个选项考查CO₂与CaO反应、有机物判断、甲醇中碳元素质量分数计算、微观反应中分子个数比。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的模型认知能力和化学观念中的变化观。 【思路点拨】 CO₂与CaO在一定条件下化合生成CaCO₃；淀粉[(C₆H₁₀O₅)ₙ]是含碳化合物，属于有机物；丙为甲醇（CH₃OH），碳元素质量分数=12/32×100%=37.5%；根据微观示意图配平化学方程式，确定甲、乙分子个数比。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 “碳捕集”是指将CO₂转化为CaCO₃等稳定物质储存；淀粉[(C₆H₁₀O₅)ₙ]是含碳化合物，属于有机物；微观示意图显示CO₂和H₂在一定条件下反应生成CH₃OH和H₂O，需根据质量守恒定律配平化学方程式。 步骤二：选项/设问特征分析 A. CaO和CO₂在一定条件下化合生成CaCO₃，化学方程式CaO+CO₂=CaCO₃符合反应事实，正确。 B. 淀粉化学式为(C₆H₁₀O₅)ₙ，属于含碳化合物，是有机物，正确。 C. 丙为甲醇（CH₃OH），相对分子质量为32，碳元素质量分数=12/32×100%=37.5%，正确。 D. 配平反应的化学方程式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，参加反应的甲（CO₂）、乙（H₂）分子个数比为1∶3，不是1∶2，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为D。 【易错点】 根据微观示意图写化学方程式时，容易忽略配平；容易将甲、乙分子个数比与化学计量数直接对应错误。 【知识总结】 ① 核心概念定义：有机物是含碳元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）；元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。 ② 解题方法/分析要点：根据微观示意图确定反应物和生成物后，要配平化学方程式；根据化学计量数确定分子个数比。 ③ 拓展关联：可联系“双碳”目标、碳捕集与转化、甲醇燃料等热点。 第 12 题 某小组在相同条件下探究自制脱氧剂的脱氧效果时，发现有红色固体产生，含量随时间变化如表。下列说法错误的是 配方 含量/% 初始 1 min 3 min 5 min ①40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、4 g 和2 g活性炭 20.8 18.7 15.4 8.6 ②40 g铁粉、2 g硅藻土、2 mL 、2 g 和4 g活性炭 20.8 20.1 18.7 16.2 A. 脱氧剂脱氧过程中Fe被消耗 B. 脱氧剂使用之前要密封保存 C. ②比①更适合用于需快速脱氧的食品 D. 将②中活性炭改为2 g做实验，与①对照可探究对脱氧效果的影响 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：铁生锈条件、控制变量法、实验数据分析。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护；人教版九年级上册 第一单元 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以自制脱氧剂探究实验为背景，考查铁生锈原理和实验变量控制。 （2）问题设计：通过表格数据和四个选项考查脱氧原理、保存方法、实验结论和控制变量。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的变量控制能力和证据推理能力。 【思路点拨】 脱氧过程是铁生锈（铁和氧气、水反应生成红色氧化铁），反应过程中铁被消耗；脱氧剂接触空气中的氧气会反应失效，需密封保存；相同时间内O₂含量下降幅度越大，脱氧效果越好；对照实验需控制单一变量。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 脱氧剂脱氧原理是铁粉与食品包装中的氧气、水反应生成铁锈（Fe₂O₃·xH₂O或Fe₂O₃），从而消耗氧气。表格中O₂含量随时间变化反映脱氧效果：O₂含量下降越快，脱氧效果越好。对比①和②，变量为NaCl和活性炭的用量。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 脱氧过程是铁生锈，铁与氧气、水反应生成红色氧化铁，反应过程中铁被消耗，正确。 B. 脱氧剂接触空气中的氧气就会反应失效，因此使用前必须密封保存，正确。 C. 相同时间内配方①的O₂含量下降幅度远大于②，说明①脱氧速率更快，更适合需要快速脱氧的食品，该说法错误。 D. 将②中活性炭改为2 g后，②与①只有NaCl质量不同，其余变量完全一致，符合控制变量法要求，可探究NaCl对脱氧效果的影响，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为C。 【易错点】 容易将“O₂含量下降快”误认为脱氧效果差；对照实验设计时要注意控制单一变量。 【知识总结】 ① 核心概念定义：铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用发生的缓慢氧化反应。 ② 解题方法/分析要点：分析对比实验数据时，要看清变量和因变量，根据控制变量法得出结论。 ③ 拓展关联：可联系食品保鲜、金属防锈、暖宝宝原理等。 第 13 题 在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B. 时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C. 将的饱和溶液降温至有晶体析出 D. 时，向中加入，充分搅拌可得溶液 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度曲线、饱和溶液、结晶、溶液计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 课题2 溶解度；人教版九年级下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以硫酸铜在水和稀硫酸中的溶解度曲线为背景，考查溶解度相关计算和判断。 （2）问题设计：通过溶解度曲线和四个选项考查溶解度随温度变化、不同溶剂中溶解度比较、降温结晶和溶液质量计算。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的图像分析能力和化学观念中的定量观。 【思路点拨】 根据溶解度曲线读取不同温度下溶解度大小；比较同一物质在不同溶剂中的溶解度；溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温会有晶体析出；计算溶液质量时要注意溶质是否完全溶解。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的规律。曲线②表示CuSO₄在稀硫酸中的溶解度，曲线①表示CuSO₄在水中的溶解度。20℃～70℃范围内，CuSO₄在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大；60℃时水中溶解度大于稀硫酸中；CuSO₄溶解度随温度降低而减小。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 观察曲线②（稀硫酸中溶解度），20℃～70℃时溶解度随温度升高逐渐增大，正确。 B. 60℃时，曲线①（水中溶解度）的纵坐标高于曲线②，说明水中溶解度更大，正确。 C. CuSO₄的溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，正确。 D. 40℃时CuSO₄在水中的溶解度小于80 g，即50 g水最多溶解的CuSO₄质量小于40 g，加入50 g CuSO₄不能完全溶解，所得溶液质量小于90 g，不可能得到100 g溶液，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为D。 【易错点】 计算溶液质量时容易忽略溶质是否完全溶解；容易混淆不同曲线代表的溶剂。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度是指一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 ② 解题方法/分析要点：看溶解度曲线要明确横纵坐标含义；计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量（未溶解部分不计入）。 ③ 拓展关联：可联系饱和溶液与不饱和溶液转化、结晶方法、溶质质量分数计算等。 第 14 题 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 除去中的少量 B. 证明与反应放热 C. 验证气体为 D. 证明燃烧需要接触 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：气体除杂、氧化钙与水反应、二氧化碳检验、燃烧条件。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 课题2 碳的氧化物；人教版九年级上册 第七单元 课题1 燃料的燃烧；人教版九年级下册 第十单元 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以四个实验装置为背景，考查学生对实验目的和装置合理性的评价能力。 （2）问题设计：通过除杂、反应放热、气体检验和燃烧条件四个角度综合考查实验设计评价。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计评价能力和科学思维中的批判性思维。 【思路点拨】 除杂不能除去主要物质；CaO固体溶于水放热，会干扰对反应放热的判断；检验CO₂应使用澄清石灰水；燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A装置将混合气体通入NaOH溶液，CO₂也会与NaOH反应；B装置中CaO固体溶于水本身放热，无法证明CaO与水反应放热；C装置用燃着的木条检验气体，不能证明一定是CO₂；D装置通过通入氧气前后白磷燃烧情况对比，证明燃烧需要接触氧气。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 将CO₂和HCl混合气体通入NaOH溶液中，CO₂会与NaOH反应，除去了主物质，无法除杂，错误。 B. 将稀硫酸滴入CaO固体中，CaO固体溶于水放出大量热，无法单独证明CaO与H₂O反应放热，错误。 C. 能使燃着的木条熄灭的气体不只有CO₂，如N₂等也能使木条熄灭，检验CO₂应使用澄清石灰水，错误。 D. 白磷的着火点较低，热水可使白磷温度达到着火点，不通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，其他条件相同，可证明燃烧需要与氧气接触，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为D。 【易错点】 除杂时容易忽略主物质是否参与反应；检验CO₂不能只用燃着的木条熄灭。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 ② 解题方法/分析要点：评价实验方案要考虑是否除去了主物质、是否有干扰因素、检验方法是否唯一。 ③ 拓展关联：可联系常见气体的检验与除杂、灭火原理、燃烧条件探究实验。 第 15 题 某小组模拟利用锡（）与制备并回收铜。实验操作及现象如图。 已知：①是一种灰白色金属，溶液为无色。 ②常温下，硫酸的溶质质量分数达到时才能开始与反应。 异常现象：若未搅拌，某段时间生成红色固体缓慢。下列说法错误的是 A. 未搅拌时，生成的铜包裹在锡粉表面未脱落，使接触面积减小，会导致“异常现象” B. 分批次加入锡粉能保证过滤Ⅰ回收铜的纯度 C. 乙中溶液的溶质为和 D. 根据金属活动性顺序表，推测丙加热后气泡中有 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：金属活动性顺序、置换反应、工业流程分析、物质成分判断。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质；人教版九年级下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以锡与硫酸铜溶液制备硫酸亚锡并回收铜的工艺流程为背景，考查金属性质和反应条件。 （2）问题设计：通过流程图和四个选项考查反应速率影响因素、物质纯度控制、溶液成分和反应产物推断。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的推理能力和模型认知能力。 【思路点拨】 锡的金属活动性比铜强，能与CuSO₄溶液发生置换反应生成SnSO₄和Cu；硫酸浓度达到48%时才能与锡反应；反应生成的铜附着在锡粉表面会减小接触面积；分批次加入锡粉可避免过量锡混入铜中；锡能与稀硫酸反应生成氢气。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 锡（Sn）与硫酸铜（CuSO₄）溶液发生置换反应：Sn+CuSO₄=SnSO₄+Cu。实验流程中，初始溶液为15%稀硫酸和CuSO₄混合溶液。已知常温下硫酸浓度达到48%时才能与锡反应，因此15%稀硫酸不参与反应。反应后乙溶液呈蓝色，说明含有未反应完的CuSO₄，同时生成SnSO₄，稀硫酸始终存在于溶液中。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 未搅拌时，反应生成的铜附着在锡粉表面，减小了锡与CuSO₄溶液的接触面积，反应速率减慢，符合异常现象成因，正确。 B. 分批次加入锡粉，第一次反应后过滤即可得到置换出的铜，避免过量锡粉混杂在回收的铜中，能保证铜的纯度，正确。 C. 乙中溶液除生成的SnSO₄和未反应的CuSO₄外，还含有初始加入的15%稀硫酸（H₂SO₄），错误。 D. 锡的金属活动性排在氢之前，加热条件下锡可与稀硫酸反应生成氢气，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，答案为C。 【易错点】 分析溶液成分时容易忽略未参与反应的初始溶液成分；判断金属能否与酸反应要依据金属活动性顺序。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。 ② 解题方法/分析要点：分析流程题要关注原料、操作、产物、循环物质和未反应物；判断溶液成分要考虑生成物和未反应的反应物。 ③ 拓展关联：可联系金属冶炼、湿法炼铜、金属回收等。 【答题模板】 读流程图：原料 → 各步操作 → 产品（关注箭头方向和循环物质）。 答题要点： 操作名称（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干）。 物质成分判断（固体/滤液中含什么）。 提高产率/纯度的措施（粉碎、加热、搅拌、过量试剂、分批次加入）。 第 16 题 书画彰显色彩。《煎茶图》中一炉一扇，一画一茶，将自然之意与人文之韵巧妙融合。 （1）炉中木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为________。 （2）用扇子扇炉火，火越来越旺的原因为________。 （3）画作保存墨迹久不褪色的原因为________。 【答案】（1）C+O₂ → CO₂（点燃） （2）扇动扇子加快空气流动，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈。 （3）常温下，碳单质的化学性质稳定，不易与空气中物质发生反应。 【命题透视】 ▶核心考点：碳的燃烧、燃烧条件、碳单质的化学性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 课题1 碳单质的多样性；人教版九年级上册 第七单元 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以《煎茶图》中的炉、扇、墨等为载体，将传统文化与化学知识结合。 （2）问题设计：通过三个小问考查碳完全燃烧方程式、燃烧条件应用和碳单质稳定性。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学态度与责任中的文化自信。 【思路点拨】 木炭主要成分是碳，充分燃烧生成CO₂；扇扇子加速空气流通，提供更多氧气；墨主要成分是炭黑，常温下碳化学性质稳定。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 木炭主要成分是碳单质，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳；燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件；碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂ → CO₂（点燃）。 （2）扇动扇子加快空气流动，为木炭燃烧提供更多氧气，使燃烧更剧烈，火越来越旺。 （3）墨的主要成分是炭黑（碳单质），常温下碳的化学性质不活泼，不易与空气中的物质反应，因此墨迹可长久保存不褪色。 步骤三：结论得出 答案如上。 【易错点】 碳充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO；燃烧更旺是因为氧气充足，不是降低着火点。 【知识总结】 ① 核心概念定义：碳单质具有可燃性和还原性，常温下化学性质稳定。 ② 解题方法/分析要点：书写化学方程式要配平并标注反应条件；解释燃烧现象要结合燃烧条件。 ③ 拓展关联：可联系碳的还原性、活性炭吸附性、碳中和等。 第 17 题 化学助力考古。海洋文物的打捞、保存、清洗都离不开化学。 （1）“深海勇士”号载人潜水器是水下考古作业的利器。其载人舱使用的钛合金材料属于________（填标号）。 A. 复合材料B. 有机合成材料C. 金属材料 （2）为研究海水对文物的影响，实验室用NaCl配制100 g 2.7%的NaCl溶液模拟海水，计算需要水（密度为1 g/mL）的体积为________；称量NaCl时，若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，则配制溶液的溶质质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （3）海底文物极易被海洋生物附着，附着物的主要成分为CaCO₃。传统的清理方式是将稀盐酸加在吸附材料中贴敷在附着物上。 ①清理时反应的化学方程式为________。 ②可用NaOH溶液测定盐酸的溶质质量分数，反应的微观图示如图，该反应的微观实质为________。 ③向50 g稀盐酸中加入10%的NaOH溶液，pH=7时，消耗NaOH溶液的质量为20 g，计算稀盐酸的溶质质量分数___________（写出计算步骤，结果精确到0.01%）。 【答案】（1）C （2）97.3 mL；偏低 （3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③解：设稀盐酸中溶质HCl的质量为x。 NaOH+HCl=NaCl+H₂O 40 　36.5 20 g×10% x 40/36.5 = 2 g/x x = 1.825 g 稀盐酸的溶质质量分数 = 1.825 g/50 g×100% = 3.65%。 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】 （1）钛合金是金属合金，属于金属材料。 （2）配制100 g 2.7%的NaCl溶液，溶质NaCl的质量为100 g×2.7%=2.7 g；需要水的质量为100 g-2.7 g=97.3 g，水的密度为1 g/mL，所以水的体积为97.3 mL。若用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，NaCl会有部分残留在滤纸上，导致实际称量的溶质质量偏小，最终配制溶液的溶质质量分数偏低。 （3）①附着物的主要成分为CaCO₃，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。 ②从微观图示可以看出，该反应是酸和碱的中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 ③设稀盐酸中溶质HCl的质量为x。 NaOH+HCl=NaCl+H₂O 40 　36.5 20 g×10% x 40/36.5 = 2 g/x x = 1.825 g 稀盐酸的溶质质量分数 = 1.825 g/50 g×100% = 3.65%。 【命题透视】 ▶核心考点：金属材料、溶液配制、溶质质量分数、化学方程式、中和反应、化学计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 课题1 金属材料；人教版九年级下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数；人教版九年级下册 第十单元 课题2 常见的酸和碱；人教版九年级上册 第五单元 课题2 化学方程式相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以“深海勇士”号考古和海洋文物清洗为背景，将科技成就与化学知识结合。 （2）问题设计：通过材料分类、溶液配制、碳酸盐与酸反应、中和反应微观实质和化学计算综合考查多个知识点。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的计算能力和化学观念中的定量观。 【思路点拨】 合金属于金属材料；溶液配制计算要先算溶质质量，再算溶剂质量；用滤纸称量会导致溶质损失；CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂；中和反应实质是H⁺+OH⁻=H₂O；根据化学方程式进行计算时要注意比例关系。 【易错点】 计算溶液配制时容易混淆溶质、溶剂和溶液质量；中和反应计算时容易把NaOH溶液质量直接当作溶质质量。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属材料包括纯金属和合金；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。 ② 解题方法/分析要点：化学方程式计算步骤：设未知量→写方程式→找相关量→列比例式→求解→作答。 ③ 拓展关联：可联系溶液配制误差分析、中和反应应用、海水淡化等。 第 18 题 科技赋能远航。我国制造的汽车运输船采用了多项技术：LNG（主要成分甲烷）/燃油双燃料动力系统；-20℃～-18℃和1.8 MPa～2.2 MPa（常压为0.1 MPa）下将CO₂以液态形式储存的消防系统；利用苗床种植“水培蔬菜”，种植时根据需求配制营养液，苗床上通常设计为流动方式，设备采用不锈钢结构。 （1）燃料低热值是指在一定条件下1 kg的燃料完全燃烧生成气态水释放的热量；单位能量CO₂排放量指燃料完全燃烧每放出1 MJ热量排放出CO₂的质量。 甲烷 柴油 低热值MJ/kg 50.2 42.5 单位能量CO₂排放量g/MJ 54.87 74.10 甲烷作为燃料的优点是________；甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 （2）从微观角度分析能以液态形式储存CO₂的原因是________。 （3）下列有关“水培蔬菜”种植的说法错误的是________。（填标号）。 A. KNO₃只能给蔬菜供给钾元素 B. 流动方式可提高营养液溶解O₂的量 C. 不锈钢具有抗腐蚀性强的特点 【答案】（1）燃料热值高，单位能量CO₂排放量低；CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O（点燃） （2）分子间有间隔，增大压强、降低温度可使分子间间隔变小 （3）A 【解析】 （1）对比表格数据：甲烷的低热值（50.2 MJ/kg）高于柴油（42.5 MJ/kg），单位能量CO₂排放量（54.87 g/MJ）远低于柴油（74.10 g/MJ），因此甲烷作为燃料的优点是燃料热值高、单位能量CO₂排放量低。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O（点燃）。 （2）物质三态变化的微观本质是分子间间隔的改变。加压、降温可使气态CO₂分子间间隔变小，从而转化为液态便于储存。 （3）KNO₃含有K、N两种植物所需营养元素，属于复合肥，可同时供给钾元素和氮元素，A错误；流动方式能增大营养液与空气接触面积，提高溶解O₂的量，B正确；不锈钢属于铁合金，合金具有优良抗腐蚀性，C正确。 【命题透视】 ▶核心考点：燃料与能源、化学方程式、分子性质、化肥、合金。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 课题2 化石能源的合理利用；人教版九年级上册 第三单元 课题1 分子和原子；人教版九年级下册 第十一单元 课题2 化学与可持续发展；人教版九年级下册 第八单元 课题1 金属材料相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国制造的汽车运输船采用的多项技术为背景，考查能源、分子性质、化肥和合金知识。 （2）问题设计：通过表格数据和三个小问考查燃料选择、化学方程式书写、微观解释和化肥概念。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的科技自信和环保意识。 【思路点拨】 对比表格中热值和CO₂排放数据；甲烷燃烧生成CO₂和H₂O；分子间有间隔，压强增大、温度降低使间隔变小；复合肥含有两种或两种以上营养元素。 【易错点】 容易将甲烷燃烧的化学方程式配平错误；容易将“分子间隔变小”写成“分子体积变小”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：分子之间有间隔，压强和温度变化可改变分子间隔；复合肥是同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。 ② 解题方法/分析要点：比较燃料优劣要看热值、排放、价格、安全性等综合因素；解释物质三态变化用分子间隔观点。 ③ 拓展关联：可联系化石燃料、新能源、碳中和、合金性质等。 第 19 题 能源改善未来。中国工程院谢和平院士团队，首次实现海上风电和海水直接电解制氢一体化，构建我国的“海洋绿氢”“产-储-运-用”一体化全新产业链。 （1）风能属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （2）海水直接电解制氢的化学方程式为________。 （3）制备某固体储氢材料——稀土镁基合金时，通入氦气的条件下，通过熔炼使稀土与Mg在液态下充分混合制得，氦气的作用为________。 （4）竖炉中H₂与矿石反应复杂，某小组模拟足量H₂与Fe₂O₃反应，体系中含铁元素的各成分质量分数随温度变化如图： 200℃～300℃时，反应的化学方程式为________；650℃时，体系中含铁元素的物质有________。 【答案】（1）可再生能源 （2）2H₂O → 2H₂↑+O₂↑（通电） （3）作保护气，防止稀土、镁被氧化 （4）3H₂+Fe₂O₃ → 2Fe+3H₂O（200℃～300℃）；Fe、FeO 【解析】 （1）风能可以源源不断从自然界获取，短时间内能够再生，因此属于可再生能源。 （2）海水电解制氢本质是电解水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H₂O → 2H₂↑+O₂↑（通电）。 （3）氦气化学性质稳定，高温下不与稀土、镁反应，可隔绝空气，防止活泼金属被氧化，因此作保护气。 （4）由图像可知，200℃～300℃时Fe₂O₃质量分数下降，Fe质量分数上升，说明H₂将Fe₂O₃还原为Fe，化学方程式为3H₂+Fe₂O₃ → 2Fe+3H₂O（200℃～300℃）。650℃时Fe₂O₃质量分数为0，FeO质量分数不为0，同时有Fe生成，因此体系中含铁元素的物质有Fe和FeO。 【命题透视】 ▶核心考点：可再生能源、电解水、保护气、氢气还原金属氧化物、图像分析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 课题2 水的组成；人教版九年级上册 第七单元 课题2 化石能源的合理利用；人教版九年级下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以海上风电和海水直接电解制氢为背景，考查能源分类、电解水、保护气和氢气还原氧化铁。 （2）问题设计：通过四个小问综合考查可再生能源判断、化学方程式书写、氦气作用和图像分析。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的科技自信和可持续发展意识。 【思路点拨】 风能是可再生能源；电解水生成氢气和氧气；稀有气体化学性质稳定可作保护气；根据图像中物质质量分数变化判断反应产物。 【易错点】 容易将电解水化学方程式未配平或漏写气体符号；图像分析时要注意物质质量分数随温度变化的对应关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源；保护气是化学性质稳定、可防止物质被氧化的气体。 ② 解题方法/分析要点：分析图像题要看坐标含义、起点、转折点、终点和变化趋势。 ③ 拓展关联：可联系氢能源、金属冶炼、高炉炼铁等。 第 20 题 某小组用如图装置（夹持装置已略去），制取一瓶干燥的，并验证的相关性质。 已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动。 （1）B中试剂能除去中的少量，其中多孔球泡的作用为________。 （2）C中除去的物质为________（填化学式）。 （3）实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为________。 （4）利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F（均连接温度传感器），温度随时间变化如图所示，表示的曲线为________（填“①”或“②”）。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如何落实低碳行动？______________ 【答案】（1）增大气体与溶液的接触面积，使HCl气体被充分吸收 （2）H₂O （3）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O （4）①；减少使用一次性餐具、绿色出行（步行或骑自行车）、节约用电、植树造林等 【解析】 （1）B中试剂用于除去CO₂中混有的HCl气体。多孔球泡可将气体分散成细小气泡，增大气体与溶液的接触面积，使HCl被充分吸收。 （2）B装置除去HCl后，到达C装置的CO₂含有水蒸气。C中为固体干燥剂，主要作用是干燥CO₂，除去的物质为H₂O（水蒸气）。 （3）E中澄清石灰水变浑浊，是CO₂与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。 （4）CO₂是温室气体，吸收太阳光后温度升高更明显，因此表示CO₂的曲线为①。生活中落实低碳行动可减少使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、植树造林等。 【命题透视】 ▶核心考点：二氧化碳的制取与净化、气体干燥、二氧化碳性质、温室效应、低碳行动。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取；人教版九年级上册 第六单元 课题2 碳的氧化物；人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室制取和验证CO₂性质为背景，考查气体制取与净化、CO₂性质和低碳理念。 （2）问题设计：通过装置图和图像考查除杂、干燥、性质检验和温室效应。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验装置分析能力和科学态度与责任中的环保意识。 【思路点拨】 实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，HCl用饱和NaHCO₃溶液除去；干燥CO₂用浓硫酸或固体干燥剂；CO₂使澄清石灰水变浑浊；CO₂是温室气体，温度升高明显。 【易错点】 除HCl不能用NaOH溶液（会吸收CO₂）；干燥CO₂不能用碱性干燥剂；温室气体导致温度升高。 【知识总结】 ① 核心概念定义：CO₂能使澄清石灰水变浑浊，是主要的温室气体之一。 ② 解题方法/分析要点：气体制取与净化要注意除杂不引杂、干燥剂选择、装置连接顺序。 ③ 拓展关联：可联系碳中和、低碳行动、温室效应等热点。 第 21 题 在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以的分解为研究对象，围绕催化剂的特点、催化过程中的角色及条件的优化展开探究活动。 【活动一】探究催化剂的特点 实验发现，、和均可加快的分解，和均溶于水。 （1）要探究催化剂在反应前后的质量变化，上述物质中首选________，理由是________。 【活动二】探究角色及优化条件 已知保存溶液常加入少量的酸。 向三支试管中各加入0.1 g MnO₂固体和2 mL H₂O，实验操作、现象及事实如下： 实验 操作 现象及事实 Ⅰ 滴入2滴H₂SO₄溶液，充分混合后，再加入2 mL 7.7%的H₂O₂溶液 有大量气泡产生，MnO₂全部溶解后，气泡不再产生 Ⅱ 加入2 mL 7.7%的H₂O₂溶液 有大量气泡产生，MnO₂几乎不溶解 Ⅲ 滴入2滴浓NaOH溶液，充分混合后，再加入2 mL 7.7%的H₂O₂溶液，溶液呈碱性 有大量气泡产生，MnO₂不溶解 （2）根据实验Ⅰ中的现象，查阅资料知，反应的化学方程式为： ，则X的化学式为________，此实验中MnO₂的角色是________（填标号）。 A．只作反应物 B．只作催化剂 C．前期作反应物，后期作催化剂 （3）查阅资料知，实验Ⅱ条件下，可能发生的主要反应有： ① ② 下列推断合理的是________（填标号）。 A. 只发生反应①B. 只发生反应②C. 反应①②循环进行 （4）实验Ⅲ中MnO₂的角色是________。 （5）根据本次探究得出结论： ①MnO₂作催化剂是否参与化学反应？___________ ②MnO₂催化H₂O₂分解适宜的酸碱性为________（填“酸性”或“碱性”）。 【答案】（1）MnO₂；MnO₂难溶于水，便于反应后过滤、干燥、称量，验证质量变化，而FeCl₃、CuCl₂可溶于水，难以分离称量 （2）MnSO₄；A （3）C （4）催化剂 （5）①是；②碱性 【解析】 （1）要验证催化剂反应前后的质量变化，需要将催化剂从反应混合物中分离出来称量。三种物质中只有MnO₂难溶于水，可通过过滤、干燥后方便称量，而FeCl₃、CuCl₂可溶于水，难以分离提纯，因此首选MnO₂。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。若反应为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O，则X的化学式为MnSO₄。实验中MnO₂完全溶解，反应后被消耗，气泡停止产生，因此MnO₂只作反应物，选A。 （3）反应①消耗MnO₂，反应②又重新生成MnO₂，循环反应后MnO₂总量几乎不变，符合实验Ⅱ中“MnO₂几乎不溶解”的现象，因此选C。 （4）实验Ⅲ中MnO₂反应后不溶解，质量不变，持续加快H₂O₂分解，符合催化剂的定义，因此作催化剂。 （5）①根据探究可知，MnO₂作催化剂时在某些条件下会参与中间循环反应，只是反应前后质量和化学性质不变，因此结论为参与化学反应。②酸性条件下MnO₂会作为反应物被消耗，无法持续催化；碱性条件下MnO₂可稳定发挥催化作用，因此适宜酸碱性为碱性。 【命题透视】 ▶核心考点：催化剂概念、质量守恒定律、化学方程式、实验探究设计与评价。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气；人教版九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律；人教版九年级上册 第一单元 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以MnO₂催化H₂O₂分解的系列探究为背景，考查催化剂特点、质量守恒定律和反应条件优化。 （2）问题设计：通过三个活动层层递进，考查催化剂质量验证、反应物推断、循环反应分析和催化剂适宜条件判断。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计能力和科学思维中的证据推理能力。 【思路点拨】 验证催化剂质量变化需选择难溶于水的催化剂；根据质量守恒定律推断化学式；MnO₂在不同酸碱性条件下角色不同，酸性条件下参与反应被消耗，碱性条件下作催化剂。 【易错点】 推断X化学式时容易忽略质量守恒定律；催化剂参与化学反应但反应前后质量和化学性质不变，容易误解为“不参与反应”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可能参与中间反应过程。 ② 解题方法/分析要点：探究催化剂特点要控制变量，通过对比实验得出结论；推断化学式用质量守恒定律。 ③ 拓展关联：可联系工业催化剂、酶催化、过氧化氢分解等。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作+预期现象+结论，表格形式）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $