2.3 第3课时 物质的量浓度 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，通过生活问题导入（溶液浓度的表示方法），结合小组讨论分析体检指标mmol/L的物理意义，引导学生从生活实例归纳概念，构建从实际应用到理论认知的学习支架。 其亮点在于以科学思维和化学观念为核心，通过判断题辨析概念误区（如“1molNaCl溶于1L水浓度为1mol/L”的错误分析），多样化计算题（稀释、电荷守恒等）培养定量思维，帮助学生建立严谨的化学观念，教师可利用系统例题和评价反馈提升教学效率。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第二章　第三节 化学计量在实验中的应用 第3课时　物质的量浓度 你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 提出问题 它们都有一个单位mmol/L，光从这个单位我们是可以知道其物理意义是：单位体积（也就是每升）溶液中含有多少毫摩尔的溶质。 【小组讨论】 核心问题： 联系生活应用场景并阅读教材，归纳物质的量浓度概念及计算类型。 0.9%指是 什么物理量？ cB mol·L－1 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 符号： 单位： 表达式： ————溶质 ————溶液 注意单位： nB: mol V: L cB: mol·L-1 概念： 意义：1 mol/L 的NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 解决问题 一、理解物质的量浓度 (1)c=的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 例：将1molNaCl加入1L水中，NaCl溶液的浓度为1mol/L（ ） (3)n是指溶质的物质的量，不是质量，也不是气体的体积，可以是某种离子，也可以是某种分子 例：将1molNaCl加入水中配成1L的溶液，Na+的浓度为1mol/L。 (2)溶质可以是固体、液态、气体。 例：NaCl、乙醇、HCl等。 特别提醒 (4)从某种浓度溶液中取出一定体积溶液，其浓度与原溶液浓度相同。 例：在50ml 1mol/LNaOH溶液中取出20ml溶液，取出的NaOH溶液浓度为0.4mol/L，剩余NaOH溶液浓度为0.6mol/L （ ） (5)确定溶液中溶质的几种特殊情况： 带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 1、判断题 （1）将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。 （2）0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。 （3）将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。 （4）1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 （5）把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度是1 mol/L。 （× ） （× ） （× ） （√ ） （√ ） 应用体验 2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为　　　　，其物质的量浓度为　　　 mol·L-1。  (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，溶液中溶质的质量为　 　　　g。  Na2CO3 0.01 0.01 1.06×10-2 (1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)= ，c(Al3+)= ，n(S)= ，c(S)= ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3+)∶ c(S)= ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。  (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl-)=0.5 mol·L-1，则c(Ba2+)= 。  (3)下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L-1 NaCl溶液　②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L-1 KCl溶液　④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L-1 1.5 mol 1.5 mol·L-1 1∶2∶3 微粒个数之比 0.25 mol·L-1 ②③ 3、回答下列问题 4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ） A.将40 g 氢氧化钠溶于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g碳酸钠溶于水得到100 mL溶液 √ ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 归纳总结 例1　把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ c(H2SO4)= n(H2SO4) V(溶液) = M(H2SO4) m(H2SO4) V(溶液) = 0.5mol 2L = 0.25mol/L 1.与定义式有关的计算 根据cB=，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 二、物质的量浓度相关计算 2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)。 例2　(2024·黑龙江佳木斯高一月考)将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 √ 3.溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 例3　取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是____mol·L-1。  0.42 4.电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。在电荷守恒式中，一个离子带有几个电荷，就在其个数或物质的量或物质的量浓度前面乘以几。例如在NaCl、MgCl2混合溶液中，应有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)。 例4　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 √ 例5 某硫酸的质量分数是98%，密度是1.84 g/cm3，则该硫酸的物质的量浓度是多少？ 5.与质量分数换算 提示　①设溶液体积为1 L，则 cB===mol·L-1。 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mo)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；w为溶质的质量分数。 ②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 例6　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 答案　c(HCl)=== mol·L-1。 6.气体溶于水的物质的量浓度的计算 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)=来计算。 归纳总结 物质的量浓度 物质的量浓度 概念： 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 1.与定义式有关的计算 2.有关溶液稀释或浓缩 3.相同溶质两溶液混合 n(溶质)＝V(浓)×c(浓) ＝ V(稀)×c(稀) c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 计算公式： 反思提升 一、概念结论 二、思想方法 模型认知、守恒思想、宏微结合、类比迁移、单位意识 三、价值观念 生活应用、科学规范、定量思维、绿色理念 评价反馈 1.下列说法正确的是 A.1 L水中溶解1 mol Na2SO4所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C.标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度 是1.5 mol·L-1 D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1 √ 21 2.某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm-3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数为　　　　。  24% (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为　　　 　。  1.5 mol·L-1 (3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为　　　　 　　。  0.075 mol·L-1 本节课结束 cB＝ cB＝ $