2.3.4 物质的量浓度及其计算 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第三节　物质的量 2.3.3 物质的量浓度及其计算 1、通过宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2、通过例题掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 重点 难点 学习目标 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算？ 2.气体溶于水如何求物质的量浓度？ 预设及反馈问题 请你说说！ 联系日常生活你能说出几种浓度的表示方法？ 质量分数 体积分数 血液化验单 实验室药品 mol是谁的单位？ L 是谁的单位？ 物质的量浓度cB 3.6-7.1mmol/L 0-2.26mmol/L 2.33-5.69mmol/L 0.77-1.94mmol/L 0-3.38mmol/L 溶液的体积和物质的量能不能建立关系？ 观看 1. 概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 2. 符号及单位：符号为cB，常用的单位为mol/L，mol•L-1 3. 表达式为： 【注意】 ①nB指的是溶质的物质的量。 ② V指的是溶液的体积，单位是L。体积不具有加和性， V液 ≠ V剂 ，V液 ≠ V剂 + V质 ③溶液是均一、稳定的，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度都不变，但所含溶质的物质的量(n)或质量(m)因体积的不同而不同。 cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 4.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 任务一：物质的量的浓度 cB= nB V 【例】判断下列说法是否正确 (1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。( ) (2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (3) 98 g H2SO4溶于水形成1 L溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液（ ） (4) 0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) (5)从1 L 2 mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 则这0.5 L溶液中硫酸的物质的量 浓度为1 mol/L 。 ( ) (6)2 mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2 mol/L ,Cl- 的物质的量 浓度为4 mol/L。 ( ) × × √ √ × √ c(离子) = c(物质)×离子下标 6 1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，溶质以及物质的量浓度分别是？ 思考：物质溶于水如何正确判断溶质？ 250 g 胆矾溶于水中形成1 L溶液，溶质以及物质的量浓度分别是？ NaOH 2 mol/L CuSO4 1 mol/L 标况下，1.12 L NH3溶于水中形成1 L溶液，溶质以及物质的量浓度分别是？ NH3  H2O 0.05 mol/L 1、公式法 任务二：物质的量的浓度的相关计算 1、将1molNaCl配成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。 2、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物质的量浓度为 mol/L。 3、下列与 50mL 2 mol·L−1 AlCl3溶液中c(Cl−)相同的是 。 ①100mL 2 mol/L NaCl溶液 ②75mL 3 mol/L MgCl2溶液 ③200mL 6 mol/L KCl溶液 ④50mL 2 mol/L BaCl2溶液 10 mol/L 3 ②③ 任务二：物质的量的浓度的相关计算 2、溶液的稀释 n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 【例1】用6 mol·L-1 浓84消毒液配制300 mL 1.0 mol·L-1 稀84消毒液，需要浓84消毒液的体积为多少？ 50mL 【例2】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到0.25 mol/L，稀释后的体积是？若忽略溶液体积的变化，则需加水多少ml？ 5mol/L ×10mL= 5mol/L ×V 200ml 【练习】V ml Al2(SO4)3中含有a g Al3+,取稀释到4V，则SO42-的物质的量浓度是？ 3、标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ，则其物质的量浓度： 11 【例4】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量 (或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) 4、溶液的混合 【例3】取100 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中c(H＋)为(　　) A．0.21 mol·L-1　B．0.56 mol·L-1 C．0.42 mol·L-1   D．0.26 mol·L-1 C 13 5、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式： M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g/mL)。 m质 ω= ×100% m液 推导： 【例5】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L   1000ρ M 【例6】 质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 11.8 mol/L 物质的量浓度 定义 公式 nB cB= V(aq) mol/L或(mol·L-1) 单位 物质的量浓度概相关计算 物质的量浓度的基本计算 有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算 溶液稀释过程中物质的量浓度的计算 有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算 物质的量浓度溶液的混合 【课堂小结】 物质的量浓度 16 【练习】 ①该试剂的物质的量浓度为______。 ②配制200 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需该硫酸_____mL。 【答案】n(HCl)＝＝＝ mol $