2.1 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠、碳酸氢钠的性质及焰色试验，通过生活问题如发酵粉成分导入，结合钠露置转化为碳酸钠的反应流程搭建学习支架，引导学生用比较法和实验探究法系统学习。 其亮点是以实验探究为核心，通过溶解性对比、热稳定性套管实验等培养科学思维与探究能力，如与酸反应气球实验直观比较速率差异，应用体验题强化知识应用，助力学生提升实验操作与问题解决能力，教师可高效开展教学。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第二章 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 0.9%指是 什么物理量？ 发酵粉或食用面碱主要成分是什么? 碳酸氢钠 碳酸钠 我们应该用什么方法来学习这两种物质呢？ 比较法、实验探究法 提出问题 核心问题： 实验探究、对比研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 (1)探究溶解性及水溶液的酸碱性 解决问题 一、对比研究Na2CO3、NaHCO3性质 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两者外观 ②分别加几滴水并用温度计测温 ③继续向②中分别加5 mL水，振荡 ④分别向③中滴加1～2滴酚酞 白色粉末 加水结块变成晶体， 温度升高 全部溶解 溶液变红，碱性较强 细小白色晶体 加水部分溶解， 温度计示数降低 固体量减少 溶液变浅红，碱性较弱 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均呈碱性，但Na2CO3的溶解度更大，碱性更强。 (1)探究溶解性及水溶液的酸碱性 Na Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO3·xH2O Na2CO3 (风化是化学变化)。 最终完全转变为Na2CO3粉末。 Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ 思考 1 (2) 两者热稳定性的探究 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 实验操作 实验现象 实验结论     澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热易分解 (2) 两者热稳定性的探究 用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有 无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 (1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了___，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了___。 (2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：Na2CO3______(填“>”或“<”)NaHCO3。 (3)若两试管内盛装的物质颠倒放置，还能否较好的比较二者热稳定性？ H2O CO2 > 不能 思考 2 (3) 两者与酸反应的探究 实验操作： 实验现象及结论： Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl ===NaCl+H2O+CO2↑ + 2H+ === H2O + CO2↑ + H+ === H2O + CO2↑ 实验步骤: 在两支试管中分别加入3 mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象 两支试管都产生无色气泡，气球膨胀，加NaHCO3的气泡产生得更快，气球更大。 某课外小组在实验中，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。试分析其原因。 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 二氧化碳 碳酸氢钠 HCl HCl HCl 碳酸氢钠一步直达，反应更快有气泡产生 思考 3 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，现象？试分析其原因？ 有晶体析出。CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，生成的NaHCO3的质量比参加反应的Na2CO3的质量大，又由于常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，且反应过程中消耗了水，故会有NaHCO3晶体从溶液中析出。 思考 4   盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作及步骤     现象及 结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：___________________； ②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2溶液和少量稀NaHCO3溶液________ 两支试管中都产生 ，反应的离子方程式分别为________________ 、________ ______________________ Ca2++C===CaCO3↓ 不反应 白色沉淀 HC+ Ca2++OH- ===CaCO3↓+H2O (4) 两者碱[Ca(OH)2]溶液、盐（CaCl2）溶液反应 Ca2++C===CaCO3↓ (1)试写出足量的NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反应的离子方程式。 提示　2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+C (2)试写出用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的反应原理。 提示　NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O或OH-+HC===H2O+C 思考 5 2．重要用途 (1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。 (2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。 1.判断正误 (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 (2)HC在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在 (3)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应 (4)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱 × √ √ × 应用体验 2.下列离子方程式书写正确的是 √ + H+ === H2O + CO2↑ Ba2+＋2OH－＋2===BaCO3↓＋＋2H2O Ca2+＋OH－＋ ===CaCO3↓＋H2O 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。某位同学的妈妈将盛放两种物品的瓶子弄混了，请同学设计实验帮助区分鉴别。 二、探究Na2CO3、NaHCO3的鉴别、转化、除杂 (2)利用热稳定性不同 (1)利用两溶液的碱性不同 鉴别方法 归纳总结 (3)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) (4)利用和氯化钙（或氯化钡）的稀溶液混合时的现象不同 能否用加澄清石灰水的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。 提示　不能，均有白色沉淀生成，所以不能鉴别。离子方程式如下： 思考 1 现在有一份Na2CO3溶液和盐酸，不用另外的试剂，能否进行鉴别呢？试用离子方程式说明原因。 　 提示 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。如盐酸与Na2CO3溶液反应。 思考 2 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(溶液)； ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液)。 提示　Na2CO3 NaHCO3， ①②③的化学方程式如下： 从物质的类别来看，碳酸钠是正盐而碳酸氢钠是酸式盐，通过哪些方法能够实现它们之间的转化？并写出相应的化学方程式。 转化方法 归纳总结 加热 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液 加热 除杂方法 归纳总结 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色 。 钠燃烧时，火焰呈 黄色。 探究讨论 定义：金属或其化合物灼烧时火焰呈现出特征颜色，可定性分析试样所含金属元素。 ✪注意　焰色试验是元素的物理性质，该鉴别物质的方法属于物理方法。 2. 实验操作 “洗” “烧” “蘸” “烧” 1. 焰色试验 三、焰色试验的操作和原理 3. 一些金属元素的焰色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃 盐酸沸点比硫酸低，加热时易挥发无残留。铂丝或铁丝做焰色试验时没有颜色，而铜在灼烧时有绿色的焰色。 利用焰色试验检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察？ 因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。 为什么用盐酸洗涤铂丝或铁丝而不用硫酸？为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？ 思考 1 思考 2 1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色;金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。 2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。 3.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。 4.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。 特别提醒 4.应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟花。 1. 判断正误 (1)焰色试验是物质在灼烧时发生了化学反应而呈现不同的焰色 (2)做焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗净 (3)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液 (4)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+，无K+ × √ × × 2.用焰色试验检验K＋时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为 A.①②③④ B.④②①②③ C.④①② D.①③②④ √ 应用体验 目标一 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 目标二 焰色试验 1. Na2CO3、NaHCO3性质探究 1. 定义 2. Na2CO3、NaHCO3的应用 2. 实验操作 3. 一些金属元素的焰色 1. 某些物理性质 2. 热稳定性 3. 与钙盐、钡盐等反应 4. 与某些碱的反应 5. 与盐酸的反应 一、概念结论 二、思想方法 对比思维、实验探究法、物质转化观 反思提升 三、价值观念 宏观辨识与微观探析 科学态度与社会责任 盐酸、CaCl2溶液、 BaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液均可用于 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 (2) NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－=H2O表示 (3)小苏打与氢氧化钠溶液混合: HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2O (4)将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中会产生白色沉淀 (5)等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生 的CO2体积小 (6)可以用Na2CO3治疗胃酸过多 下列说法是否正确？为什么？ 评价反馈 本节课结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com 提示　碳酸钠与盐酸反应：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； 碳酸氢钠与盐酸反应： HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B.碳酸钠溶液与硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C.碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－=== BaCO3↓＋H2O D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=== CaCO3↓＋CO＋2H2O Na2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(固体)； Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $