2.1.3碳酸钠与碳酸氢钠 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠与碳酸氢钠，系统涵盖物理性质、化学性质、鉴别除杂及用途，从生活用途导入，通过实验对比溶解性、热效应等物理性质，过渡到稳定性、与酸/碱/盐反应等化学性质探究，结合侯氏制碱法与焰色实验，构建从性质到应用的学习支架。 其亮点在于实验驱动与科学思维融合，通过溶解性实验、与酸反应速率对比等培养科学探究与实践能力，用表格归纳性质差异、鉴别方法发展科学思维，联系工业制法体现化学观念。学生能直观掌握物质性质与用途关系，教师可高效突破教学重点，提升课堂效率。

第二章第一节钠及其化合物 第3课时 碳酸钠与碳酸氢钠 适用精简高效 碳酸钠和碳酸氢钠的一些用途 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 一、Na2CO3和NaHCO3的物理性质 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，观察温度计的示数 ③继续向②的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 结论 白色粉末 细小白色粉末 加几滴水后，结块变成晶体;温度上升 加几滴水后，少部分溶解;温度略有下降 振荡后可溶解 固体量有所减少 溶液变红(较深) 溶液微红 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3 溶解性： 碱性： 主题1:钠盐的性质及应用 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质： ①Na2CO3：俗称 ，白色粉末，易溶于水，溶于水是放热的，Na2CO3·10H2O为白色晶体 ②NaHCO3：俗称 ，细小白色晶体，能溶于水，溶于水是吸热的 纯碱、苏打 小苏打 钠露置在空气中的变化 二、Na2CO3和NaHCO3的化学性质 1、Na2CO3和NaHCO3的稳定性 热稳定性：Na2CO3 (填“>”或“<”)NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ > 2、Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应 实验现象：两个试管中都有 产生，两个气球均 ；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球 ； 实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气 方程式： 无色气泡 膨胀 膨胀得快且大 多且快 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O 3、Na2CO3和NaHCO3与碱反应 ①Na2CO3、NaHCO3与与NaOH溶液的反应 a、Na2CO3与NaOH不反应 b、NaHCO3与NaOH反应： NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O ②与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应a、Na2CO3与Ca(OH)2反应： b、NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH 2NaHCO3（足量）＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ 4、Na2CO3和NaHCO3与盐反应 Na2CO3、NaHCO3与BaCl2、CaCl2的反应 ①Na2CO3与BaCl2反应： ②NaHCO3与BaCl2 、CaCl2不发生简单的复分解反应，其反应方程式为： 2NaHCO3＋CaCl2=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl; 2HCO3－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 5、向Na2CO3溶液中通入CO2： 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2产生白色沉淀： 原因是：反应消耗水且碳酸氢钠溶解度更小 Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓ Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓ 混合物 除杂方法 原理 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 加热 足量CO2气体 适量NaOH溶液 CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 主题1:碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及制备 5、Na2CO3和NaHCO3的常见三种除杂方法： 6、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法： 溶液 沉淀法: 气体法： 酚酞法： 测pH法： 加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3 逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。 用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液 Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法： 7、侯氏制碱(碳酸钠)法： ①先通氨气，后通二氧化碳，氨气溶解度大，生成更多NH4HCO3 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、 NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②循环使用的物质：CO2、饱和食盐水 ③索尔维法：母液加CaO:2NH4Cl＋CaO=CaCl2＋2NH3↑＋H2O 三、焰色实验 ：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ①物理变化，元素的性质 ②有的元素没有焰色如Fe、Pt ③钾元素的焰色试验，要透过蓝色钴玻璃片进行观察 焰色实验的步骤 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性 碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 ①稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解； ②与酸反应：Na2CO3顺序不同，现象不同； ③与碱反应：均能与Ca(OH)2/Ba(OH)2反应，Na2CO3不与NaOH反应； ④与盐反应：NaHCO3不与CaCl2/MgCl2反应。 课堂小结 典例1、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生NH4+和OH-。 下列说法错误的是( ) A．纯碱分类属于盐不属于碱 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B 典例2、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（ ） 生成气体 剩余固体 A CO2、H2O(g) Na2CO3、Na2O2 B H2O(g)、O2 Na2CO3、NaHCO3 C H2O(g)、O2 Na2CO3、NaOH D H2O(g)、O2 NaOH、Na2O2 C 典例3、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 C Lavf57.83.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $