2.3《物质的量》第一课时 优质课课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素──钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 组长 记录员 汇报员 计算员 板书 Amount（数量） of Substance（物质） 这就是我们今天要学的内容 1 你刚刚喝了多少水？ 课前导入 今天先请大家喝水，为我们的第一次合作干杯！ 来，我们来量一下你刚刚喝了多少水？已经咽下去了？不要紧，再喝一小口，借助实验盒中的量筒和漏斗完成测量工作，每组的记录员快速记录下具体数据并汇报。请每个小组的计算员拿起手中的计算器，在各组记录员汇报的过程中算出6位组长的平均饮水量。 约为______mL，_____g； 同学们，你们想不想知道一口水喝了多少个水分子呢？怎么样才能数出水分子的个数呢？ 2 活动1：动手数一数 请数出烧杯中有多少颗绿豆？ 说到数数大家都不陌生，我们学习数字最先就是从数数开始的。烧杯中为大家准备了看得见摸得着的绿豆 以小组为单位，数出烧杯中有多少颗绿豆。 同学们数出来了吗？没有 为什么？数量太多，颗粒太小。 我看到很多小组是一颗一颗数的，但我发现有个小组的数法很不一样，请这个小组的汇报员给大家分享一下你们的做法。 20个为一堆，一堆一堆数。为什么选择这种方式？方便计数，计量准确。 大家数完了，现在我也来数一数，为什么我数的这么快？将100个绿豆作为了一包，我只要数出有几包就能快速且准确的知道总共有多少颗。 那如果让大家数水分子呢？我们如果将一定数目的水分子分为一堆，在数个数的时候我们就可以一堆一堆的数。 为方便计量，引入一个新的物理量。 3 活动2：人人都是科学家 讨论： 如果你是一名科学家，需要定义一个新的物理量，会从哪些方面对其进行说明？ 名称、符号、单位、标准…… 初中我们学过长度、质量、时间等物理量，结合你对这几个物理量的认识，讨论：如果你是一名科学家，需要定义一个新的物理量，会从哪些方面对其进行说明？将讨论结果写在学案上。 引导：秦始皇统一中国后出现了一个现象，他下令给士兵发1斗米做粮食，有的地方够两三个人吃，有的地方却连一人吃都不够，让国家治理变得混乱不堪。可见定义一个新的物理量还应该有统一的标准。 阅读课本53页内容，从以上四个方面定义新物理量，将结果写在学案上。 让我们一起看看这位同学给新物理量的定义。你们与他定义的一样吗？一样。 定义的非常好，让我们把掌声送给这位同学，我认为你很有当科学家的潜质！ 请同学们将课本翻到54页，在资料卡片中给大家展示了国际单位制中的7个基本物理量，里面有我们熟知的长度质量和时间，而刚刚大家定义的物质的量也赫然在列，可见其重要性。Mole来自拉丁文，有“堆”的意思，用它来做单位非常形象。 4 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 摩尔（符号mol） 概念 单位 物质的量 符号 n 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 标准 让我们再来认识一下物质的量。 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 物质的什么量？本节课开头我们所学的英文已经告诉了大家，数量，number 符号用n表示 物质的量是个专有名词，不能随便说。 由它的标准我们可以知道1mol水分子的个数约为6.02×1023个 5 阿伏加德罗常数 2018年国际计量大会规定：阿伏加德罗常数的精确值为6.02214076×1023mol-1，通常用6.02×1023 mol-1表示 阿莫迪欧·阿伏加德罗 （Amedeo Avogadro） 意大利物理学家、化学家 提到这个数不得不提到一位帅气的意大利人——阿伏加德罗，是他建立了分子学说。 为了纪念这名伟大的化学家，国际上把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。Number + A 写作NA 用符号NA表示。通常取它的近似值6.02×1023 mol-1 有一个流传于北美化学家间的节日，人们约定每年10月23日为“摩尔日” ，在上午6:02至下午6:02期间纪念阿伏加德罗。下周一就到啦，到时候大家也可以一起庆祝这个特殊的节日。 为什么把阿伏加德罗常数规定为这个数呢？接下来让我们一起感受一下这个数的特别之处。 6 活动3：动手算一算 1mol粒子有多重？ 粒子 一个粒子的质量（g） 1mol粒子的质量（g）（取整数） C 1.993×10-23 Fe 9.288×10-23 Al 4.483×10-23 H2O 2.988×10-23 相对原子质量或相对分子质量 12 56 27 18 1 mol任何粒子的粒子数 阿伏加德罗常数=NA≈ 6.02×1023 mol-1 1mol粒子有多重呢？ 请前4小组的计算员拿起手中的计算器，分别算出结果并填在黑板上，5、6小组的同学则负责验算前4小组成员是否计算正确。 当质量以克为单位时，1mol粒子的质量在数值上与其相对原子质量或相对分子质量 相等。 7 27 g Al 约有6.02×1023 个铝原子 1 mol Al 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g /mol 特征：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 直接呈现 水的摩尔质量就是18g/mol，（不同于水的相对分子质量，有单位哦） 1mol水的质量是18g 8 活动4：活学活用 计算： 同学们饮入的水分子数为多少？ 解决实际问题： 1mol水约有6.02×1023个水分子，1mol水的质量为18g，同学们开始平均喝了______g水。 现在你是不是可以算出同学们饮入的水分子个数啦？在学案上列出计算式，列的快的同学用计算器按按结果。以后你就可以自豪的跟别人说，我一口喝了__________个水分子呢！数好像很大，大家知道1亿的数量级是多少？108 我们成功的由宏观质量算出了微观粒子数，观察计算式，我们好像有使用两个公式，n=m/M，N=n×NA 转化一下。 9 活动4：活学活用 计算： 1mol绿豆的质量约为多少克？ 以2019年全球绿豆总产量约为2700万吨为标准，全球要多少年能产出1mol绿豆？ （2.7×1013g） 我们再来解决一个实际问题。1mol绿豆的质量约为多少？已知：100颗绿豆的质量约为5g 1mol绿豆的质量：0.5g÷10×6.02×1023=3.01×1022g， 2.7×1013g，t=3.01×1022÷（2.7×1013）≈1.1×109年。 1亿=108,11亿年 你有什么感受？用物质的量来计量宏观物质失去了意义 而微观粒子在用物质的量计量之后能够变得宏观可测，如1mol水的质量是18g 所以物质的量只能用于计量微观粒子，而不能计量宏观物质。 10 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系 课堂小结 NA N = M m = n 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 物质的量 （宏观） （微观） 物质的量在宏观可称量、可触摸的物质世界与微观看不到、模不着的粒子世界之间嫁接了一座伟大的“桥梁”。为人类从量的角度来研究微观粒子提供了非常强大的思维工具。 今天我们也学习了一种科学的思维方式，当你成为了科学家需要定义一个新的物理量时也许会想到，它需要有好听的名字，能记住的符号，合适的单位以及全球通用的标准。期待着将来能够有一个以在座同学的名字命名的物理量。 11 课后作业 摩尔质量（M）以g/mol为单位时，在数值上与相对原子质量相等。 查阅资料，研究为什么会出现这个现象。 形成一篇小论文，阐述其原因，并写出自己从中获得的体会。 $