1.3.1氧化还原反应基本概念和表示方法 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章第三节氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应基本概念和表示方法 适用精简高效 氧化还原概念发展史 得氧失氧 化合价升降 电子的转移 一、本质和特征 本质：电子转移（得失或偏移） 特征：化合价改变（用于判断氧化还原反应） 如3O2 = 2O3 IBr + 2NaOH = NaIO + NaBr + H2O 不是氧化还原反应 二、氧化还原反应基本概念 1、反应物 氧化剂：化合价降低元素对应反应物分子式 还原剂：化合价升高元素对应反应物分子式 2、生成物 氧化产物：化合价升高的元素对应生成物分子式 还原产物：化合价降低的元素对应生成物分子式 3、元素 被氧化：化合价升高的元素 被还原：化合价降低的元素 HgS + O2 Hg + SO2 还原剂 HgS 还原产物 SO2 、 Hg 被还原Hg 、 O 氧化剂 O2 HgS 氧化产物 SO2 被氧化 S 4、 氧化性：物质得电子的能力，与得多少个电子无关，氧化剂表现氧化性 还原性：物质失电子的能力，与失多少个电子无关，还原剂表现还原性 氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 5、 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应 归纳 升 失 氧化 还原剂 ∟ 氧化反应、氧化产物、被氧化 降 得 还原 氧化剂 ∟还原反应、还原产物、被还原 三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 反应类型 结论 化合反应（A+B=AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 分解反应（AB=A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应（A+BC=AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应 夯实基础：(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。(　　) (2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。(　　) (3)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　) (5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。(　　) × × × × √ 四、氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法：箭头起止从反应物到生成物的同一元素 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 ①标价态 ②连双线 ③注得失 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应同种原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)； 当a＝1或b＝1时，要省略； ④得失电子数守恒。 +2 +2 0 +4 得到2×2e- 失去2×2e- 2NO + 2CO === N2 + 2CO2 2. 单线桥法：箭头起止反应物之间从化合价升高的元素到降低的元素 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 (1)基本步骤 ①标价态 ②连单线 ③注数目 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 +2 +2 0 +4 4e- 2NO + 2CO === N2 + 2CO2 催化剂 典例1 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____，发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_________。 典例2 Cu N Cu HNO3 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： __________________________________。 (3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： ___________________________________________________。 典例3、 下列属于氧化还原反应的是 (　　) A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.2H2+O2 2H2O D.NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl [解析] 元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应。 A项反应中没有元素化合价发生改变,不符合题意; B项反应中没有元素化合价发生改变,不符合题意; C项反应中H元素化合价从0价升高到+1价,O元素化合价从0价降低到-2价,符合题意; D项反应中没有元素化合价发生改变,D不符合题意。 典例5. (1)已知反应:①SO3+H2O=H2SO4;②3NO2+H2O=2HNO3+NO; ③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　(填序号,下同)。H2O被氧化的是　　　　;H2O被还原的是　　　　。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是　　　　。  ①　 ③　 ④　 ③ 　 解析：只有反应①中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应; 只有反应③的水中O元素的化合价升高,水被氧化; 只有反应④的水中H元素的化合价降低,水被还原; 反应②属于氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价均没有改变,则H2O既不被氧化,又不被还原。 (2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由　　　价变为　　　价,KMnO4被　　　　;　　 　元素的原子失去电子,部分HCl被　　　　。 +7　 +2　 还原　 Cl(或氯)　 氧化 解析：该反应中,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,则KMnO4被还原;Cl元素的化合价从-1价升高到0价,部分HCl失去电子被氧化。 氧化还原反应 定 义 特 征 本 质 复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。 反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角） 电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角） 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。 课堂小结 (稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O $