精品解析：2026年山西晋城市沁水县城镇初级中学等校中考二模化学试题

化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 碧波万顷的渤海物产丰饶，肥美的鱼在此繁育生长。鱼的营养丰富，其中能助力人体骨骼健康、预防骨质疏松的元素是 A. 钠元素 B. 铁元素 C. 钙元素 D. 碘元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.钠元素的作用是维持人体体液渗透压和酸碱平衡，与骨骼健康无关，错误。 B.铁元素是血红蛋白的核心组成成分，缺铁会引发缺铁性贫血，错误。 C.钙元素是人体骨骼、牙齿的重要组成成分，缺钙会导致老年人骨质疏松、幼儿佝偻病，符合题干要求，正确。 D.碘元素是合成甲状腺激素的必需原料，缺碘会引发甲状腺肿大、呆小症，错误。 2. 浙江发现的明代净水池，向世人直观展示了古代先进的水处理技术，其中小砂石的作用是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】小砂石之间存在孔隙，可截留水中的不溶性固体杂质，实现固液分离，起到过滤的作用。 故选B。 3. 神舟二十一号载人飞船核心舱内的气体成分模拟空气，为航天员创造宜居环境，其中氮气和氧气的体积比约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】核心舱气体成分模拟空气，因此氮气和氧气的体积比与空气的对应比例一致。空气按体积分数计算，氮气约占78%（近似为），氧气约占21%（近似为），因此二者体积比约为。 4. 我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 5. 高铁已成为中国一张闪亮的“名片”，高铁上常用的消毒剂高铁酸钠()中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为0。已知钠元素（）通常显价，氧元素（）通常显价，设中铁元素的化合价为，则，解得，因此选A。 6. 丁香绽放，满城飘香。丁香的有效成分之一是丁香酚()，具有强挥发性，可用作香料、水产麻醉等。下列关于丁香酚的说法中，正确的是 A. 丁香分子在不停地运动 B. 丁香酚中氢元素含量最高 C. 丁香酚由三种元素组成 D. 丁香酚的分子中含有氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 丁香属于混合物，不存在“丁香分子”这一微粒，满城飘香是丁香中的挥发性物质（如丁香酚）的分子在不断运动的结果，A错误； B. 丁香酚中碳、氢、氧元素的质量比为：，碳元素质量占比最高，碳元素质量分数最大，B错误； C. 由丁香酚的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，C正确； D. 分子由原子构成，丁香酚分子中只含有氧原子，不含氧气（氧分子），D错误。 7. “无机化学之父”戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里不会点燃瓦斯气体(主要成分为甲烷)，从而可以避免引起爆炸。下列分析正确的是 A. 瓦斯气体本身不属于可燃物 B. 金属网罩降低了甲烷着火点 C. 煤油燃烧耗尽了矿井里氧气 D. 温度降至了甲烷着火点以下 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。瓦斯主要成分为甲烷，属于可燃物，错误； B.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，金属网罩无法降低甲烷的着火点，错误； C.矿井内需保证人员正常呼吸，氧气不会被煤油燃烧耗尽，错误； D.金属是热的良导体，金属网罩可快速吸收、传导火焰的热量，使网外温度降至甲烷的着火点以下，因此不会点燃瓦斯，正确。 8. 过氧化氢分解制氧气的微观示意图如下，其中表示氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.微粒由2个氧原子、2个氢原子构成，是（过氧化氢分子），错误； B.微粒由1个氧原子、2个氢原子构成，是（水分子），错误； C.微粒由2个氧原子构成，是（氧分子），正确； D.微粒是单个氧原子，不是分子，错误。 9. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛应用，锡精矿(主要成分为)中含有、S等杂质。用锡精矿冶炼锡的工艺流程如下(已知：性质稳定，难溶于酸)。下列说法错误的是 A. 反应前需将矿石粉碎 B. 烟气中造成酸雨 C. 操作a的名称是过滤 D. 溶液中含有氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应前粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，说法正确。 B.杂质在空气中焙烧生成，是形成酸雨的主要污染物，说法正确。 C.操作a是将固体和溶液分离，该操作名称为过滤，说法正确。 D.焙烧后杂质不发生变化，酸浸时和盐酸反应：，溶液中含氯化铁而非氯化亚铁，说法错误。 10. 硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B. 10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C. 30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40 g溶质 D. 40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 【答案】B 【解析】 【分析】解题核心：明确溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂最多溶解的溶质质量），以及饱和溶液溶质质量分数公式：（为该温度下溶解度）： 【详解】A.硫酸钠的溶解度在0～40℃随温度升高而增大，40℃以上随温度升高反而减小，并非全程随温度升高而增大，错误。 B.10℃到20℃硫酸钠溶解度增大，原本的不饱和溶液升温后溶解能力变强，仍为不饱和状态，无溶质析出，不考虑溶剂挥发时溶液质量不变，正确。 C.30℃硫酸钠溶解度为40g，指100g溶剂最多溶解40g溶质，对应140g饱和溶液中才含40g溶质，100g溶液中的溶质质量小于40g，错误。 D.40℃硫酸钠溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于48.8%，错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国近年来大力发展绿色低碳与先进半导体产业，依托科技创新推广清洁能源与环保新材料，淘汰高污染传统用料，持续以科技赋能保护生态，助力国家实现绿色可持续发展。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1：全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航成功。氨气燃烧的化学方程式为，其中X的化学式为________，对运输和使用氨气的装置的要求是_______。 12. 图2：塞罕坝从荒原沙地到绿色屏障，五十余载风雨兼程创造了百万亩林海。植物生长的原料之一是_______，人工造林的意义是_______。为预防森林火灾的发生，平常要注意的是_______(写一条)。 13. 图3：全球最大绿色氢氨醇一体化项目——“青氢一号”正式投产，配套80万千瓦风光电站，年产4.5万吨绿氢。该项目产生“绿氢”的能源是_______(写一种)。“绿氢”可用于_______(用化学方程式表示)。 14. 各种高新科技的发展都需要芯片支持，芯片离不开半导体材料的研发。氮化镓(GaN)是第三代优质半导体材料，具有能耗低、无污染等优点。氮化镓所含两种元素中，属于金属元素的是_______，两种元素的本质区别是______。 【答案】11. ①. ②. 气密性良好(合理即可) 12. ①. (合理即可) ②. 保持水土(合理即可) ③. 禁止携带火种进山(合理即可) 13. ①. 太阳能(或风能) ②. (合理即可) 14. ①. 镓元素(或Ga) ②. 质子数不同 【解析】 【11题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应前：N原子4个，H原子12个，O原子6个； 反应后：H原子12个，O原子6个，所以2X中含有4个N原子，X的化学式为N2； 氨气是可燃性气体，与空气混合遇明火易爆炸，所以对运输和使用氨气的装置要求是：气密性良好（防止泄漏，遇明火发生爆炸）； 【12题详解】 植物通过光合作用合成有机物，光合作用的原料是CO2和H2O，人工造林的意义：可以防风固沙、保持水土、净化空气、调节气候、保护生物多样性等；预防森林火灾的注意事项：禁止携带火种进山、不在林区吸烟、不野外用火等； 【13题详解】 该项目配套风光电站，所以产生“绿氢”的能源可以是太阳能（或风能）；“绿氢”就是氢气，氢气可用于燃烧放热，反应的化学方程式为：； 【14题详解】 氮化镓所含两种元素中，镓带“钅”字旁，属于金属元素；质子数决定元素的种类，两种元素的本质区别是质子数不同。 【化学与资源】 15. 煤炭是我国主体基础能源和核心化工原料，在保障国家能源安全，支撑工业、电力与现代煤化工产业链稳定运行方面起着重要作用。请联系实际，解决问题： （1）煤制油技术。煤的主要成分是_______，煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工可生产出汽油等产品，该项技术的研发价值是________。 （2）煤化工生产。煤制合成气(主要成分为CO和)是煤炭清洁化利用的关键环节，工业上用合成气炼铁，其中CO与赤铁矿反应的化学方程式为________。 （3）煤制乙醇。我国利用煤制取乙醇的技术已达到世界领先水平，乙醇的化学式为______，乙醇比煤清洁的原因是_______(写一条)。 【答案】（1） ①. C##碳 ②. 解决石油短缺问题(合理即可) （2） （3） ①. ②. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 煤是复杂的混合物，主要成分为碳元素； 煤制油技术可将煤炭资源转化为油品，既可以降低我国对石油进口的依赖，也能减少煤炭直接燃烧带来的污染，实现煤炭的高效清洁利用； 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为，高温下CO还原生成Fe和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 乙醇俗称酒精，化学式为； 煤中含有硫、氮等杂质，燃烧会产生大气污染物，乙醇不含这类杂质，完全燃烧的产物仅为二氧化碳和水，对环境更友好。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 糖尿病与健康 糖类是人体最主要的供能物质，人类摄入的富含淀粉的食物，经消化最终转化为葡萄糖被吸收进入血液。在人体内，葡萄糖(化学式为)在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，供生命活动需要；多余的葡萄糖会在肝脏、肌肉等处转化为糖原储存。 糖尿病患者体内，因胰岛素分泌不足或细胞对胰岛素不敏感，葡萄糖无法正常进入细胞被利用，导致血糖浓度持续偏高，危害健康。 盐酸二甲双胍(化学式：)是临床常用口服降糖药，工业上以双氰胺与盐酸二甲胺为原料，经乙醇重结晶、活性炭脱色等，得到高纯度盐酸二甲双胍精品，其水溶液呈弱酸性。盐酸二甲双胍可促进组织细胞摄取和利用葡萄糖，减少肝脏生成葡萄糖，从而降低血糖，调节糖类代谢。 糖尿病是人类高发常见慢性病，长期久坐、缺乏运动，加上高能量、高糖、高脂的失衡饮食结构，以及由此引发的超重与肥胖，共同为糖尿病的发生提供了“温床”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）糖尿病患者应少吃________(写一种)等食物。 （2）葡萄糖在人体内反应的化学方程式为________。 （3）制备盐酸二甲双胍时利用了活性炭的________性，盐酸二甲双胍水溶液的pH____7。 （4）服用该盐酸二甲双胍治疗糖尿病，每日不得超过____片；日常生活中预防糖尿病的措施是______(写一条)。 【答案】（1）馒头(合理即可) （2） （3） ①. 吸附 ②. < （4） ①. 8 ②. 规律运动(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 这类食物富含淀粉，消化后会转化为葡萄糖，升高血糖，糖尿病患者需减少摄入； 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为葡萄糖和氧气，反应条件是酶催化，生成物为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素实现脱色，利用的是吸附性；题干明确盐酸二甲双胍水溶液呈弱酸性，碱性溶液的pH小于7。 【小问4详解】 每片药品质量为0.25g，每日最大剂量不超过2.0g，最多服用片；日常生活中预防糖尿病的措施是合理饮食、规律运动等。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 硫酸是工业化进程中不可或缺的重要化工原料，唐代对其就有“炼石胆取精华法”的记载。近代它广泛用于钢铁除锈、化工合成等。同学们对硫酸的相关知识进行了梳理，请结合下图解答有关问题。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，正确的操作是________。 （2）稀硫酸中的阳离子是________(符号表示)。 （3）________(用化学方程式表示)。 （4）_______(用化学方程式表示，写一个)。 【答案】（1）将浓硫酸注入水中，并搅拌(合理即可) （2） （3） （4）(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致水浮在表面沸腾、酸液飞溅，因此必须“酸入水、不断搅”。 【小问2详解】 稀硫酸在水中电离为，带正电的阳离子为氢离子。 【小问3详解】 氧化铜属于金属氧化物，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，从而除去氧化铜。 【小问4详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，选取常见强碱氢氧化钠与稀硫酸的反应符合要求，也可替换为氢氧化钙、氢氧化钾等与稀硫酸的反应。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 用于古建彩绘的“金粉”多为铜锌合金，色泽仿金、附着力强。同学们为测定某金粉中铜的质量分数，他们向16 g金粉中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算16 g此金粉中铜的质量。 【答案】解：100 g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：； 设16 g该金粉中Zn的质量为x 则16 g该金粉中铜的质量为： 答：16 g该金粉中铜的质量为9.5 g。 【解析】 【详解】解析见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中进行了二氧化碳的制取和性质实验，请完成相关内容。 （1）实验方法： ①连接装置，并检查装置的气密性； ②在锥形瓶中放入少量石灰石； ③从_______(填仪器名称)注入少量稀盐酸； ④收集气体； ⑤拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳。 （2）实验原理：锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验现象：烧杯中观察到________。 （4）实验结论：通过实验可验证二氧化碳具有的物理性质是________。 【问题与思考】 （5）为保证集气瓶中的二氧化碳收集满，操作中需要注意的是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （4）密度比空气大 （5）导管口接近集气瓶底部(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 液体药品应从长颈漏斗加入； 【小问2详解】 锥形瓶中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，所以烧杯中可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 【小问4详解】 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质； 【小问5详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，收集时应保证导管口接近集气瓶底部，才能保证集气瓶中的二氧化碳收集满。 20. 山西省的金红石矿(主要成分)储量居全国第二，山西的钛合金工厂可生产高端钛合金构件，产业链完整，实力突出。化学兴趣小组的同学们利用假期时间来到某钛合金加工厂，对金属钛开展了项目式学习。 任务一：了解钛合金产品的用途 【查阅资料】钛合金可用于火箭箭体主承力结构壳体、液氧和液氢燃料贮箱、压力容器等。 【交流分析】 （1）钛合金属于_______材料，钛合金具有的性质是______(写一条)。 任务二：调查工业冶炼钛的原理 【参观学习】工厂技术人员介绍，工厂冶炼金属钛的原理主要是：将二氧化钛、焦炭与氯气在高温下反应制得四氯化钛，再在氩气保护下用金属镁还原，最终获得高纯金属钛和氯化镁，同时实现副产物的回收利用。 【小组讨论】 （2）生产过程中用氩气作保护气，利用了氩气具有的性质是______。 任务三：验证生产后的废渣成分 【信息检索】冶炼金属钛过程中产生的废渣含有NaCl、。 【进行实验】 （3）同学们在工厂化验室中，取少许废渣加入足量的水后过滤，用滤液进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 废渣中含有 ②另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液 ______ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出只进行步骤②即可，小雅却不同意，理由是______。 任务四：分析Ti含量对产品性能的影响 【实践研究】科研人员介绍：抗弯强度是评价PCBN复合材料在实际工况下承受弯曲载荷能力的关键性能指标，钛粉含量变化对PCBN复合材料抗弯强度的影响如图所示。 【数据分析】 （6）据图可知，随着钛粉含量的增加，PCBN复合材料的抗弯强度______。 【成果展示】同学们通过学习发现，钛产业正朝着“高端化、智能化、绿色化”发展，未来钛产业还将依托化学科研技术，不断优化生产工艺、提升产品性能，为国家高端装备制造、航天航空事业发展提供强力支撑。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 强度高(合理即可) （2）化学性质不活泼 （3） ①. 碳酸钠溶液(合理即可) ②. 产生白色沉淀 （4）(合理即可) （5）废渣本身含NaCl，NaCl也能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，无法证明CaCl2 （6）增大 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金属于金属材料； 题目中提到钛合金可用于“火箭箭体主承力结构壳体、液氧和液氢燃料贮箱、压力容器等”。这些应用场景需要材料具有强度高（承重）、耐高温、耐腐蚀（抵抗液氧液氢等极端环境）等性质； 【小问2详解】 在冶炼金属钛的过程中，需要在高温下用金属镁还原四氯化钛。高温下，镁和生成的钛都很容易与空气中的氧气反应。氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，常用作保护气来隔绝空气，防止金属被氧化； 【小问3详解】 实验现象是“产生白色沉淀”，实验结论是“废渣中含有 CaCl2”。要检验钙离子（Ca2+），通常加入可溶性碳酸盐溶液（如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液），会生成碳酸钙白色沉淀；实验操作是“另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液”。原废渣中有 CaCl2，其中的氯离子（Cl⁻）遇到硝酸银会产生氯化银白色沉淀； 【小问4详解】 根据上面的分析，步骤①是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤②是滴加硝酸银溶液，目的是检验氯离子。但是废渣中原本就含有 NaCl，也会和硝酸银反应产生白色沉淀； 【小问6详解】 观察图像，横坐标是 Ti 含量（%），纵坐标是抗弯强度（MPa）。曲线从左向右整体呈上升趋势，即随着横坐标的增大，纵坐标的值也在增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 碧波万顷的渤海物产丰饶，肥美的鱼在此繁育生长。鱼的营养丰富，其中能助力人体骨骼健康、预防骨质疏松的元素是 A. 钠元素 B. 铁元素 C. 钙元素 D. 碘元素 2. 浙江发现的明代净水池，向世人直观展示了古代先进的水处理技术，其中小砂石的作用是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 3. 神舟二十一号载人飞船核心舱内的气体成分模拟空气，为航天员创造宜居环境，其中氮气和氧气的体积比约为 A. B. C. D. 4. 我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A. B. C. D. 5. 高铁已成为中国一张闪亮的“名片”，高铁上常用的消毒剂高铁酸钠()中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 丁香绽放，满城飘香。丁香的有效成分之一是丁香酚()，具有强挥发性，可用作香料、水产麻醉等。下列关于丁香酚的说法中，正确的是 A. 丁香分子在不停地运动 B. 丁香酚中氢元素含量最高 C. 丁香酚由三种元素组成 D. 丁香酚的分子中含有氧气 7. “无机化学之父”戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里不会点燃瓦斯气体(主要成分为甲烷)，从而可以避免引起爆炸。下列分析正确的是 A. 瓦斯气体本身不属于可燃物 B. 金属网罩降低了甲烷着火点 C. 煤油燃烧耗尽了矿井里氧气 D. 温度降至了甲烷着火点以下 8. 过氧化氢分解制氧气的微观示意图如下，其中表示氧分子的是 A. B. C. D. 9. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛应用，锡精矿(主要成分为)中含有、S等杂质。用锡精矿冶炼锡的工艺流程如下(已知：性质稳定，难溶于酸)。下列说法错误的是 A. 反应前需将矿石粉碎 B. 烟气中造成酸雨 C. 操作a的名称是过滤 D. 溶液中含有氯化亚铁 10. 硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B. 10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C. 30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40 g溶质 D. 40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国近年来大力发展绿色低碳与先进半导体产业，依托科技创新推广清洁能源与环保新材料，淘汰高污染传统用料，持续以科技赋能保护生态，助力国家实现绿色可持续发展。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 图1：全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航成功。氨气燃烧的化学方程式为，其中X的化学式为________，对运输和使用氨气的装置的要求是_______。 12. 图2：塞罕坝从荒原沙地到绿色屏障，五十余载风雨兼程创造了百万亩林海。植物生长的原料之一是_______，人工造林的意义是_______。为预防森林火灾的发生，平常要注意的是_______(写一条)。 13. 图3：全球最大绿色氢氨醇一体化项目——“青氢一号”正式投产，配套80万千瓦风光电站，年产4.5万吨绿氢。该项目产生“绿氢”的能源是_______(写一种)。“绿氢”可用于_______(用化学方程式表示)。 14. 各种高新科技的发展都需要芯片支持，芯片离不开半导体材料的研发。氮化镓(GaN)是第三代优质半导体材料，具有能耗低、无污染等优点。氮化镓所含两种元素中，属于金属元素的是_______，两种元素的本质区别是______。 【化学与资源】 15. 煤炭是我国主体基础能源和核心化工原料，在保障国家能源安全，支撑工业、电力与现代煤化工产业链稳定运行方面起着重要作用。请联系实际，解决问题： （1）煤制油技术。煤的主要成分是_______，煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工可生产出汽油等产品，该项技术的研发价值是________。 （2）煤化工生产。煤制合成气(主要成分为CO和)是煤炭清洁化利用的关键环节，工业上用合成气炼铁，其中CO与赤铁矿反应的化学方程式为________。 （3）煤制乙醇。我国利用煤制取乙醇的技术已达到世界领先水平，乙醇的化学式为______，乙醇比煤清洁的原因是_______(写一条)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 糖尿病与健康 糖类是人体最主要的供能物质，人类摄入的富含淀粉的食物，经消化最终转化为葡萄糖被吸收进入血液。在人体内，葡萄糖(化学式为)在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，同时释放能量，供生命活动需要；多余的葡萄糖会在肝脏、肌肉等处转化为糖原储存。 糖尿病患者体内，因胰岛素分泌不足或细胞对胰岛素不敏感，葡萄糖无法正常进入细胞被利用，导致血糖浓度持续偏高，危害健康。 盐酸二甲双胍(化学式：)是临床常用口服降糖药，工业上以双氰胺与盐酸二甲胺为原料，经乙醇重结晶、活性炭脱色等，得到高纯度盐酸二甲双胍精品，其水溶液呈弱酸性。盐酸二甲双胍可促进组织细胞摄取和利用葡萄糖，减少肝脏生成葡萄糖，从而降低血糖，调节糖类代谢。 糖尿病是人类高发常见慢性病，长期久坐、缺乏运动，加上高能量、高糖、高脂的失衡饮食结构，以及由此引发的超重与肥胖，共同为糖尿病的发生提供了“温床”。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）糖尿病患者应少吃________(写一种)等食物。 （2）葡萄糖在人体内反应的化学方程式为________。 （3）制备盐酸二甲双胍时利用了活性炭的________性，盐酸二甲双胍水溶液的pH____7。 （4）服用该盐酸二甲双胍治疗糖尿病，每日不得超过____片；日常生活中预防糖尿病的措施是______(写一条)。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 硫酸是工业化进程中不可或缺的重要化工原料，唐代对其就有“炼石胆取精华法”的记载。近代它广泛用于钢铁除锈、化工合成等。同学们对硫酸的相关知识进行了梳理，请结合下图解答有关问题。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，正确的操作是________。 （2）稀硫酸中的阳离子是________(符号表示)。 （3）________(用化学方程式表示)。 （4）_______(用化学方程式表示，写一个)。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 用于古建彩绘的“金粉”多为铜锌合金，色泽仿金、附着力强。同学们为测定某金粉中铜的质量分数，他们向16 g金粉中加入100 g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算16 g此金粉中铜的质量。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中进行了二氧化碳的制取和性质实验，请完成相关内容。 （1）实验方法： ①连接装置，并检查装置的气密性； ②在锥形瓶中放入少量石灰石； ③从_______(填仪器名称)注入少量稀盐酸； ④收集气体； ⑤拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳。 （2）实验原理：锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验现象：烧杯中观察到________。 （4）实验结论：通过实验可验证二氧化碳具有的物理性质是________。 【问题与思考】 （5）为保证集气瓶中的二氧化碳收集满，操作中需要注意的是_______。 20. 山西省的金红石矿(主要成分)储量居全国第二，山西的钛合金工厂可生产高端钛合金构件，产业链完整，实力突出。化学兴趣小组的同学们利用假期时间来到某钛合金加工厂，对金属钛开展了项目式学习。 任务一：了解钛合金产品的用途 【查阅资料】钛合金可用于火箭箭体主承力结构壳体、液氧和液氢燃料贮箱、压力容器等。 【交流分析】 （1）钛合金属于_______材料，钛合金具有的性质是______(写一条)。 任务二：调查工业冶炼钛的原理 【参观学习】工厂技术人员介绍，工厂冶炼金属钛的原理主要是：将二氧化钛、焦炭与氯气在高温下反应制得四氯化钛，再在氩气保护下用金属镁还原，最终获得高纯金属钛和氯化镁，同时实现副产物的回收利用。 【小组讨论】 （2）生产过程中用氩气作保护气，利用了氩气具有的性质是______。 任务三：验证生产后的废渣成分 【信息检索】冶炼金属钛过程中产生的废渣含有NaCl、。 【进行实验】 （3）同学们在工厂化验室中，取少许废渣加入足量的水后过滤，用滤液进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 废渣中含有 ②另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液 ______ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出只进行步骤②即可，小雅却不同意，理由是______。 任务四：分析Ti含量对产品性能的影响 【实践研究】科研人员介绍：抗弯强度是评价PCBN复合材料在实际工况下承受弯曲载荷能力的关键性能指标，钛粉含量变化对PCBN复合材料抗弯强度的影响如图所示。 【数据分析】 （6）据图可知，随着钛粉含量的增加，PCBN复合材料的抗弯强度______。 【成果展示】同学们通过学习发现，钛产业正朝着“高端化、智能化、绿色化”发展，未来钛产业还将依托化学科研技术，不断优化生产工艺、提升产品性能，为国家高端装备制造、航天航空事业发展提供强力支撑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $