1.2。1电解质及其电离课件-2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦电解质及其电离核心知识，通过“湿手触电”生活问题导入，衔接初中导电性实验，以分类实验（如NaCl固体、溶液、熔融态导电对比）构建宏观现象到微观离子移动的认知支架，帮助学生理解电解质本质。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，通过导电性实验表格、问题链（如SO₂是否为电解质辨析）培养证据推理能力，微观探析NaCl溶解与熔融电离过程深化物质结构决定性质的化学观念。采用分类法总结电解质类别，学生提升探究与辨析能力，教师可直接应用完整教学流程与实例。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第一章　第二节 物质及其变化 第1课时　电解质及其电离 给电器设备通电时，为什么湿手容易触电？ 提出问题 核心问题： 通过实验深入探讨电解质导电的原因和条件，并认识电解质的本质 1. 物质的导电性实验 【科学思路】 提出问题 设计方案 实验研究 实验结论 初中教材实验 解决问题 一、电解质 【科学实验】如何研究物质的导电性？ 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 乙醇溶液 蔗糖溶液 【实验探究】物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 乙醇溶液 【科学探究】物质的导电性实验 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡变亮 灯泡变亮 灯泡不亮 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 分类研究 化合物固体不导电 化合物溶液导电 化合物溶液又不导电 【微观探析】分析氯化钠溶液的导电性原因 氯化钠固体中有阴、阳离子，但阴阳离子之间有强烈作用力（化学键），将阴、阳离子紧密结合在一起，不能自由移动。 氯化钠固体（分子）在水分子作用下，将解离成自由移动的离子。 从微观层面解释宏观现象 【微观探析】分析熔融氯化钠的导电性原因 氯化钠固体有阴阳离子，在热的作用下，将解离成自由移动的离子。 电离：能够在溶于水（水溶液）或受热熔化（熔融状态）条件下，解离成自由移动的离子的过程。 【实验探究】物质的导电性实验——熔融NaCl的导电实验 NaCl固体不导电 熔融NaCl导电 NaCl溶液导电 先存在：电离出阴、阳离子的行为 后才能：阴、阳离子在电场作用下，定向移动 阳离子向与电源负极相连的电极移动；阴离子向与电源正极相连的电极移动。 归纳总结 【微观探析】分析蔗糖溶液的不导电性原因 蔗糖分子在水分子或热的作用下，没有产生阴阳离子，不发生电离。 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 乙醇溶液 【科学探究】物质的导电性实验 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡变亮 灯泡变亮 灯泡不亮 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 分类研究 无自由移动离子 有自由移动离子 无法电离自由移动离子 电解质：在 里或 状态下能够导电的 。（教材p15） 水溶液 熔融 化合物 2. 电解质与非电解质 非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。 水溶液 熔融 化合物 【问题1】Fe、NaCl溶液都能导电，所以Fe、NaCl溶液是电解质吗？ Fe是金属单质，能导电是因为其有自由移动的电子，NaCl溶液能够导电是因为溶质NaCl电离出阴阳离子，但是Fe和NaCl溶液都不是化合物 【归纳】单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 能导电的物质不一定是电解质 【概念剖析】多角度，深度剖析电解质概念。 【问题2】KNO3 、HCl、NaCl是否是电解质？ 熔融KNO3 、熔融HCl、固体NaCl是否导电？ 2.熔融KNO3类似于熔融NaCl能够电离出自由移动的阴阳离子，所以能导电，但是熔融HCl和固体NaCl无法电离出自由移动的阴阳离子，所以不能导电， 【归纳】电解质导电需要具备一定条件 1.KNO3、HCl、NaCl是化合物且在水溶液中都能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质。 【问题3】SO2属于化合物，溶于水也能导电。SO2属于电解质吗？ 不管水溶液，还是熔融状态下，导电的阴阳离子，必须要自己电离产生。 SO2溶于水生成的H2SO3。溶液中自由移动的离子H+、HSO3-、SO32-是由H2SO3电离产生，不是SO2电离产生。因此，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质。且SO2在熔融状态下，也不电离。 【归纳】CO2、SO3、NH3都是非电解质。其对应的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是电解质。 【问题4】 1.CaO溶于水生成Ca(OH)2 ，溶液中自由移动的导电离子是Ca2+、OH-，不是CaO直接电离产生，所以CaO是非电解质吗？ 2. CuO难溶于水，不能产生自由移动的导电离子，是非电解质吗？ 大多数金属氧化物，不管是否与水发生反应，不管是否溶于水。其熔融状态下也能产生自由移动的阴、阳离子，它们属于电解质。要分水溶液和熔融状态两种情况思考。 【归纳】部分金属氧化物属于电解质。 【问题5】我们实验发现BaSO4的水溶液基本不导电，那BaSO4是电解质吗？ 2.某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl 、CaCO3等，由于它们的溶解度太小，解离出的阴阳离子太少，通常实验很难测其水溶液的导电性，但并不能说它们不电离。事实上，它们溶于水的部分发生了电离。 【归纳】电解质判断与物质溶解度无关 1.这些难溶于水的化合物在熔融状态是能够导电的（两种角度思考）。 H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl CaCO3 Na2O 弱酸 强碱和弱碱 强碱 可溶性盐和难溶性盐 弱碱 强酸和弱酸 部分氧化物和水 从物质类别角度认识电解质和非电解质 强酸 1.从物质分类角度认识电解质 归纳总结 CO2 SO2 蔗糖 酒精 NH3 2.物质分类角度认识非电解质 【方法指导】如何判断电解质（非电解质）？ 判断方法 方法1：导电性实验(定义) 方法2： a.先判断是不是纯净物、化合物， b.再从物质类别是否属于：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是　　　　 。  (2)属于电解质的是　　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　。  (4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。  ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 固态碱 金属单质 气态酸 酸的水溶液 气态非金属氧化物 酸的水溶液 固态盐 有机物 熔融态盐 水合态盐 ④⑥都是可导电的混合物 固态、气态不导电 思考 1 水是电解质，但是为什么我们又说纯水不导电？ 水是电解质。严格来说，水也导电，只是水中的H+、OH-离子浓度非常小，导电能力非常微弱，通常情况无法测出，所以我们又说它不导电。 电解质溶液导电强弱能力影响因素： 离子的种类、离子的浓度和离子所带电荷。 高中阶段，一般没有特别说明，只考虑离子的浓度和离子所带电荷。电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。 思考辨析 归纳总结 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　(填字母)。  A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C 思考 2 1.判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电 (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸均能导电，所以三者都是电解质 (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质 × × √ × × 不一定，如金属等 对，如NaCl固体 三者都不是电解质，铜丝是单质，后二者是混合物。 二者是非电解质，溶于水后溶液导电是因为生成了新物质。 硫酸钡熔融状态完全电离，所以是电解质。 应用体验 2.(2023·南京市第九中学高一期中)如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图，下列有关说法错误的是 A.在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B.NaCl是电解质 C.图中的微粒a是水合钠离子 D.NaCl固体熔化后也可以导电 √ a是水合氯离子 理解电解质注意掌握三个关系 (1)电解质与物质类别关系：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①能导电的物质不一定是电解质；电解质本身也不一定能导电。 ②有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等； 有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。 归纳总结 强电解质：在水溶液里或熔化状态下能全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 阴、阳离子 阴、阳离子、分子 3. 强电解质与弱电解质 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所醋酸溶液的导电能力比盐酸溶液导电能力弱 硫酸钡是难溶物，所硫酸钡是弱电解质 电解质在水中的溶解度与电解质的强弱没有必然联系 思考辨析 思考辨析 1.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离需要通电吗？ 不需要通电。 NaCl熔化并电离 二、电解质的电离 思考 1 (2)电离的表示方法——电离方程式 含义：是用_______________________表示电解质电离的式子。 化学式和离子符号 化学式：表示未电离状态 离子符号：表示电离产生的离子 表示电离生成 【评价练习】写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)： 。 ②氢氧化钠(NaOH)： 。 ③硫酸钠(Na2SO4)： 。 NaOH===Na＋＋OH－ 没有特殊说明，都指水溶液中的电离方程式。 （3）电离方程式书写要求： ①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 ③电离方程式满足客观事实、元素守恒、电荷守恒（左右两边正负电荷之和相等,即溶液电中性）。 I、弱酸的电离： II、弱碱的电离： Ⅲ、酸式盐的电离： 拓展知识 1.写出HNO3 、H2SO3的电离方程式 2.写出Ca(OH)2 、Fe(OH)3的电离方程式 3.写出 NH4NO3、Al2(SO4)3的电离方程式 应用体验 2. 从电离角度认识酸、碱、盐 NaOH=== Ca(OH)2=== Ba(OH)2 == 写出下列物质的电离方程式，试从电离的角度分析酸碱盐的本质。 HCl== H2SO4== HNO3== NaCl== Na2SO4== NH4NO3== NaOH===Na＋＋OH- Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH- Ba(OH)2 ==Ba2+ + 2OH- HCl==H＋＋Cl－ H2SO4==2H＋＋ HNO3==H＋＋ NaCl==Na＋＋Cl－ Na2SO4==2Na＋＋ NH4NO3==＋ 盐： 碱： 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 酸： 1.判断正误 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+，所以KHSO4属于酸。 (2)化合物电离时有OH-生成的就是碱。 (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐。 (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。 × × √ × KHSO4属于酸式盐 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 铵根离子和酸根阴离子也可以组成盐。 硫酸完全以硫酸分子存在，无自由移动的阴阳离子，所以就无法导电。 应用体验 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为  　。  ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为  　。 NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融)===Na++HS 应用体验 一、概念结论类 电解质（强弱电解质）、非电解质、电离、导电条件 从电离角度认识酸、碱、盐 二、思想方法类 实验探究法、微观探析、概念辨析、分类法、模型认知 三、价值观念类 科学思维、安全常识、辩证认知、生活应用 反思提升 1.(2023·广东广雅中学高一期中)下列电离方程式书写正确的是 A.KClO3===K++Cl-+3O2- B.Fe(NO3)3===Fe2++3N C.FeCl3===Fe3++3Cl- D.(NH4)2SO4===N+S √ KClO3===K++Cl Fe(NO3)3===Fe3++3N (NH4)2SO4===2N+S 评价反馈 40 2.(2024·四川德阳高一期末)NaCl固体溶于水和溶液导电的两种状态分别如图所示(M、N是与外电源相连的电极)。 下列说法正确的是 A.①中固体状态的NaCl没有导电微粒 B.由①②可知：a代表Na+，b代表Cl- C.①②中的NaCl都全部电离 D.①②中的离子都发生定向移动 √ 41 本节课结束 Lavf59.5.100 H2SO4===2H＋＋SO Na2SO4===2Na＋＋SO Na2CO3===2Na＋＋CO2- 3 $