河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期6月测试（二）化学试题

**基本信息** 以生活科技与工业生产为情境载体，通过基础概念辨析与综合应用设计，全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机高分子材料（PEEK）、反应机理（丙烷氧化）、元素周期律（鲜味剂分子）|结合石墨炔合成（科技前沿）、宇树机器狗材料（生活应用），设置基础判断与机理探究梯度| |非选择题|4题/58分|有机合成（菠萝酯）、工业流程（黄铁矿提镍）、实验制备（硫酸肼）、化学平衡（甲醇合成）|以碳中和（甲醇制备）、资源回收（提钴）为情境，融合实验设计与定量计算，体现科学态度与责任|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校 区) 2025-2026学年高一下期06月测试（二) 化学答案 题号 5 6 7 9 10 答案 A D C A A D D D 题号 11 12 13 14 答案 D B B 15.(1) C7H10O 醛基、碳碳双键 CH,CH,CHO (2 千CH2-CH方 (3) CH.OH 加成反应 (4)BD (5)4 CH,CH,COOH 浓硫酸 CH,CH,COOCH,CH=CH, (6) CH,=CHCH,OH H,0 7 16.(1)20 Co,04+8H+2CI=3Co2++CL,个+4H,0 (2) 作还原剂，将Co+还原为Co2 6.6≤pH<7.1 (3) CoSO+NH HCO,+NH,H,O=CoCO+(NH),SO,+H,O (4) 90.9 17.(1)D (2)f→g(或g→f)→b→c→e→d 2NH,+CI,+20H=N,H.H,O+2CI +H,O (3) H20和N2H4形成的氢键比N2H4分子 间形成的氢键更强 (4)甲醇 (5)N2 (6)65 18.(1) 放热反应 2052 (2)ce (3) 26% 20% CH,OH-6e+80H =CO+6H,O (4) B 减小 2 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一下期06月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法错误的是 A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B．裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK（聚醚醚酮）是一种有机高分子材料 D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 2．下列有关反应方程式正确的是 A．石英与焦炭在高温的氮气流中通过制备氮化硅： B．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质： C．软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，表示其燃烧热的热化学方程式为; D． 已知含 1 mol HF 的稀溶液和含 1 mo1 NaOH 的稀溶液反应放热 b kJ, 则该反应的热化学方程式表示为： 3．石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C．M，N的分子式分别是、 D．据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 4．在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 A．含N 分子参与的反应均为氧化还原反应 B．反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 5．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 6．同学们在实验室测定中和反应的反应热，操作如下：将50 mL 溶液加入盛有50mL 溶液的量热计中，并用温度传感器监测温度的变化，实验数据如表所示。已知溶液的密度均为，反应后溶液的比热容。下列说法正确的是 实验序号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 25.1 28.5 2 25.0 28.3 3 25.3 28.1 4 25.5 29.0 A．通过该实验测得反应放出的热量(平均值)约为1.42 kJ B．通过该实验数据可得中和反应的反应热 C．向量热计中加溶液时，应分多次缓慢添加 D．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，会导致所测中和反应反应热的绝对值偏小 7．下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有脱水性 D 向KBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 8．某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①，②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是 A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O D．删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 9．9.某物质是一种白色结晶性粉末，本身没什么气味，但有很强烈的鲜味。常用于食品调味，作为最常用的鲜味剂，广泛用于菜肴、汤料、酱油、方便食品等，能增强食品的自然风味。其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，则下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>W B．将该物质置于纯氧中充分燃烧，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，前者变蓝、后者变浑浊，说明该物质一定含C、H、O三种元素 C．因为Z的简单氢化物分子间存在氢键，所以Z的简单氢化物稳定性比X的强 D．沸点：ZR3>WR4 10．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成和。如图新型水系电池的电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A．极为 B．电极的反应式为 C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D．若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加 11．一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量和，发生反应反应放热，达到平衡时测得转化了37.5％，转化了25％。下列说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B．若，则 C．充入容器中的、物质的量之比为2∶9 D．升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态不变 12．肉桂醇有温和、持久而令人舒适的香气，常应用于化妆品、香精等，是一种高端香料。使用催化剂可实现还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．肉桂醇和苯丙醛互为同分异构体，分子式均为 B．实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 C．苯丙醛苯环上的一氯代物有3种 D．还原反应过程中断裂的化学键仅有极性共价键 13．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A．“氧化”可以加入过量 B．步骤“交换吸附”过程发生的反应： C．“酸化”过程参与反应的NaI与的物质的量之比为 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 14．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。其单体可能是下列6种中的几种，其中正确的组合是 A．②④⑤ B．③④⑥ C．①②⑤ D．①③⑥ 二、非选择题（共58分） 15．菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 已知：可表示为 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。 (2)化合物Ⅳ的结构简式为___________。 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 ___________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH ___________ (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面 D．化合物Ⅴ能发生取代反应 (5)化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物的结构有___________种。 (6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：___________。 16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH。 ③氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2 金属离子 Fe3+ Ni2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀 1.5 7.9 7.1 4.7 完全沉淀 2.8 8.3 8.5 6.6 回答下列问题： (1)“焙烧”时，CoS生成1 mol Co3O4转移电子的物质的量是___________mol。 (2)“酸浸”时，双氧水的作用是___________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原因___________。 (3)“调pH”时，需调节的pH范围是___________(忽略溶液体积变化)。 (4)①“沉钴”时，反应的化学方程式为___________。 ②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20∶1，现有含Co2+的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为___________%(保留一位小数)。(已知：) 17．硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 (1)试剂A可选用___________(填标号)。 A．MnO2 B．KMnO4 C．NH4Cl D．NH4Cl、Ca(OH)2 (2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 (3)制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 (4)步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 (5)已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 (6)产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 18．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________的能量。 (2)将和充入的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应Ⅰ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体中     b．的体积分数不再变化 c．与的总物质的量不再变化            d．的浓度等于的浓度 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)现向VL的密闭容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅲ，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注意：平衡时选择性 ①240℃时，平衡转化率为___________。 ②一定条件下，若达到平衡时容器中为，为，为，则的平衡转化率为___________。 (4)如图是甲醇燃料电池的原理示意图： ①使用时，空气从 口通入（填“A"或"B”)。 ②写出a极的电极反应式为 ；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $