精品解析：2025年山东省泰安市泰山区中考模化学试题

2025年初中学业水平考试 化学适应性试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 山东地处华北平原东部，依山傍海，四季分明，风景如画。下列叙述不合理的是 A. 春天花香四溢，是由于分子不断运动 B. 夏日碧波荡漾，海水蒸馏能获得可饮用淡水 C. 秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素 D. 冬季银装素裹，白雪一定是纯净物 2. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 利用人工智能实现自动驾驶 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 高温超导材料研究 D. 高纯稀土金属提取技术 3. 化学使世界变得绚丽多彩。下列属于化学变化的是 A. 用半透膜法从海水中获得淡水 B. 从石油中分离出汽油、柴油 C. 煤焦化得到焦炭、煤焦油 D. 工业上从空气中分离出氧气 4. 下列物质的名称、俗称、用途有错误的是 A. 二氧化碳−干冰–人工降雨 B. 碳酸钠−烧碱−制玻璃 C. 氢氧化钠−火碱−制肥皂 D. 碳酸氢钠−小苏打−烘焙糕点 5. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．检测溶液的酸碱度 D．蒸发溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学符号中关于“2”的含义解释正确的是 A. 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 B. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 C. 中的“2”表示2个三氧化硫气体 D. 中的“”表示铜离子中含有2个质子 7. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 分子中原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，造成了物质的多样性 B. 一切物质都由元素组成，元素的种类由原子中的质子数决定 C. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的含氧化合物 D. 原子可以变成离子或者结合成分子，间接构成物质，但不能直接构成物质 8. 我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是 A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用 C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加 9. 中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 选项 文献内容 解释 A 《三国志》——“扬汤止沸，不如去薪”(‘薪’指柴、草等燃料) 去薪指移除可燃物 B 《天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强 C 《吕氏春秋》——合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” 铜锡合金硬度比铜、锡小 D 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 10. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．水净化模型 B．物质分类 C．物质转化可一步实现 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关实验的描述不正确的是 A．验证一氧化碳具有还原性 B．验证该化肥是铵态氮肥 C．验证铁生锈需要氧气和水 D．证明化学反应遵守质量守恒 A. A B. B C. C D. D 12. 甘草是连花清瘟的主要成分之一，其有效成分是甘草利酮，其化学式是。下列有关甘草利酮的说法正确的是 A. 甘草利酮中含有22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子 B. 甘草利酮完全燃烧后的产物中只有二氧化碳和水 C. 甘草利酮中碳、氢元素的质量比是 D. 甘草利酮属于无机物 13. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 15. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应模拟过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应前后催化剂的质量和物理性质均不变 B. 反应前后分子总数不变 C. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙 D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子 16. 某固体物质的溶解度曲线如下图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。对这四种状态的描述错误的是 A. 状态②、③、④均为饱和溶液 B. 状态③降温至10℃后，烧杯底部有100g固体 C. 溶质质量分数：状态②>状态①>状态③>状态④ D. 通过升温方法，可将状态②转化为状态① 17. 粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是 A. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2 C. 固体中含有3种物质 D. 整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应 18. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 C 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 D 除去粉末中混有的NaCl 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 19. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内溶液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是 A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl B. b点的实验现象为有气泡产生 C. c点溶液中溶质只有NaCl D. 该废液中含有CaCl2和HCl 20. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①人体缺乏维生素C会引起坏血病 ②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，危害人体健康 ①波尔多液能为果树杀菌消毒 ②磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C．化学与安全 D．化学与生活 ①夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查泄漏点 ②遇到火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 ①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应该注意防护 ②发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，储存时应该避免接触酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共4小题，共31分)。 21. 造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中，所涉及反应的化学方程式为_______。 （3）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的_______。 22. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 ①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有_______，从微观角度看，图1中三种物质都是由_______构成的(选填分子、原子、离子)。 ②试写出图1中实现c转化的非基本反应类型的化学方程式_______。 （2）图2表示氯气与水反应生成有消毒作用的次氯酸(HClO)和盐酸，该反应中化合价既有升高，又有降低的元素是_______(填元素名称)。 （3）图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_______。 （4）如图4，和反应前后没有发生变化的微粒是_______(填微粒符号)；请从微粒角度解释该反应的实质_______。 23. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理：；。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将_______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_______(填字母)。 获取气体，采用化学方法分别获得纯净的和各1000mL。 任务3：探秘变化 常温下，用注射器抽取约5mL饱和食盐水，注入盛有的a储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的b储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答下列问题。 （2）图中的溶解度在_______℃后无数据了，是因为高于此温度该物质易受热分解。 （3）袋内析出的白色固体为的主要原因是_______。 任务4：应用产品 （4）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。纯碱在工业上可用来与熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______。 （5）副产品在农业上可用作_______。 24. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。 Ⅰ．金属的物理性质 （1）生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的_______性。 Ⅱ．金属的化学性质 （2）将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。 ①一种金属和酸不反应的理由是_______。 ②另一种金属与酸反应的化学方程式是_______。 Ⅲ．探究金属的活动性强弱 （3）①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a．X、Z均不与稀盐酸反应；b．；c．。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 ②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。 Ⅳ．同学们将实验室含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图： （4）写出步骤①中发生反应的其中一个化学方程式_______。 （5）固体A中含有成分是_______。 （6）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是_______。 三、实验题(共2小题，共19分)。 25. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）实验室内，老师提供了以下实验装置(图1)，同学们选择用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①仪器a的名称是_______。 ②反应的化学方程式为_______。 ③选择的气体发生装置是_______(填装置字母序号)，若用F装置收集氧气应从_______口进入。(填“b”或“c”) Ⅱ．家用简易供氧器制氧 【查阅资料】 某家用制氧机是利用过碳酸钠()在二氧化锰的催化作用下发生两个化学反应。①过碳酸钠分解：；②过氧化氢分解。 【模仿改造】 同学们经过分析，设计了如图2所示的简易家用制氧装置。 （2）图2装置右瓶中水加至_______(填“一半”或“加满”)可达到相应目的。 【选择制氧剂】 （3）为比较过氧化氢溶液和过碳酸钠固体的制氧效率，该小组利用图2装置进行实验，并记录不同时间内制得氧气的体积得到图3，根据图3小组一致决定选用_______(填“过氧化氢溶液”或“过碳酸钠固体”)作为便携式制氧机的制氧剂。 【评价反思】 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_______。 A. 原料是否价廉易得 B. 所制气体的性质 C. 反应速率是否适中 D. 是否安全、环保 26. 化学学科实践活动课上，老师带来一包固体粉末，它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。 【提出问题】该固体粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 ①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。②溶液显中性。 【猜想与假设】 （1）固体样品中可能含有Fe、、CaO、NaOH、、和_______(填化学式)等物质。 【进行实验】 （2）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 滤渣完全溶解，溶液变为黄色；石灰水变浑浊 滤渣B中有_______、_______，实验操作中反应的化学方程式_______(答出一个即可) （3）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液C于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 _______ 滤液C中有：和NaOH 【实验结论】 （4）通过以上实验探究，该固体粉末中能确定一定含有的成分是_______(写化学式)。 【反思与交流】 （5）乙组同学实验中加入过量溶液的目的是_______。 （6）丙组同学用_______溶液代替乙组实验中的酚酞溶液，也能得出相同的结论。 四、计算题(本题包括2小题，共10分)。 27. 玫瑰花美不胜收，花香四溢。玫瑰花中含有丁香油酚等物质，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为。 （1）丁香油酚中质量分数最大的是_______元素(填元素符号)。 （2）计算164g丁香油酚中所含氧元素质量_______g。 28. 市售纯碱产品中往往含有少量的，某化学兴趣小组同学欲测定某品牌纯碱产品中的质量分数，进行了如图实验： 请分析并计算： （1）反应生成的总质量为__________。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。（结果精确至） （3）根据实验现象和数据可判断，第②次反应中稀盐酸__________（填“已”或“未”）过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平考试 化学适应性试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 山东地处华北平原东部，依山傍海，四季分明，风景如画。下列叙述不合理的是 A. 春天花香四溢，是由于分子不断运动 B. 夏日碧波荡漾，海水蒸馏能获得可饮用淡水 C. 秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素 D. 冬季银装素裹，白雪一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天花香四溢，是由于分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故选项不符合题意； B、海水蒸馏是通过加热蒸发再冷凝得到淡水，可饮用，故选项不符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，故水果可为人体提供维生素，故选项不符合题意； D、树枝上的白雪是由水和其他杂质混合而成，属于混合物，故选项符合题意； 故选：D。 2. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 利用人工智能实现自动驾驶 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 高温超导材料研究 D. 高纯稀土金属提取技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、利用人工智能实现自动驾驶，属于信息技术研究的内容，不属于化学研究范畴，故A符合题意； B、从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于制造新物质，属于化学研究的范畴，故B不符合题意； C、高温超导材料研究，属于制造新材料，属于化学研究的范畴，故C不符合题意； D、高纯稀土金属提取技术，属于冶炼稀土金属，属于化学研究的范畴，故D不符合题意； 故选：A。 3. 化学使世界变得绚丽多彩。下列属于化学变化的是 A. 用半透膜法从海水中获得淡水 B. 从石油中分离出汽油、柴油 C. 煤焦化得到焦炭、煤焦油 D. 工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、用半透膜法从海水中获得淡水，是用过滤法从海水中分离出淡水，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意； B、从石油中分离出汽油、柴油，利用石油中各成分的沸点不同，控制温度，使石油分离出各种成分，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、煤通过隔绝空气加强热焦化得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、工业上利用空气中氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法，控制温度从液态空气中分离出氧气，没有新物质生成，不符合题意。故选C。 【点睛】区分物理变化和化学变化，抓住变化的本质特征：是否有其他物质生成，有其他物质生成的是化学变化。 4. 下列物质的名称、俗称、用途有错误的是 A. 二氧化碳−干冰–人工降雨 B. 碳酸钠−烧碱−制玻璃 C. 氢氧化钠−火碱−制肥皂 D. 碳酸氢钠−小苏打−烘焙糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A.固态二氧化碳俗称干冰，干冰有升华特性，可用于人工降雨，故A正确； B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，而烧碱是氢氧化钠的俗称，故B错误； C.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，可用于制肥皂，故C正确； D.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于烘焙糕点，故D正确。 故选：B。 5. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．检测溶液的酸碱度 D．蒸发溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、检查该装置气密性时，向外拉注射器活塞，锥形瓶中压强减小，会有气体从长颈漏斗进入锥形瓶中，因此观察到长颈漏斗下端有气泡产生，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列化学符号中关于“2”的含义解释正确的是 A. 中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 B. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 C. 中的“2”表示2个三氧化硫气体 D. 中的“”表示铜离子中含有2个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O的化学式中的2表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法错误； B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；所以中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为价，故选项说法正确； C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，中的“2”表示2个三氧化硫分子，故选项说法错误； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2+”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误； 故选：B。 7. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 分子中原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，造成了物质的多样性 B. 一切物质都由元素组成，元素的种类由原子中的质子数决定 C. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的含氧化合物 D. 原子可以变成离子或者结合成分子，间接构成物质，但不能直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、宏观物质都是由微观粒子构成的，原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性，故选项说法正确； B、物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由原子中的质子数决定的，故选项说法正确； C、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的含氧化合物，故选项说法正确； D、原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，也能直接构成物质，如铁由铁原子构成，故选项说法错误； 故选：D。 8. 我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图,下列说法错误的是 A. 碳中和是指用碱中和产生的 B. 途径①表示植物的光合作用 C. 途径②中部分最终转变为碳酸盐 D. 化石燃料燃烧使排放量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，即为碳中和。选项错误； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，选项正确； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，最终部分碳酸会最终转化成碳酸盐，选项正确； D、 化石燃料燃烧使二氧化碳排放量增加，选项正确。 故选A。 9. 中华传统文化蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 选项 文献内容 解释 A 《三国志》——“扬汤止沸，不如去薪”(‘薪’指柴、草等燃料) 去薪指移除可燃物 B 《天工开物》——金：“每金七厘，造方寸金一千片” 金的延展性强 C 《吕氏春秋》——合金：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚” 铜锡合金硬度比铜、锡小 D 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓” 石油的不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料），意思是如果用扬起开水的办法去制止水的沸腾，倒不如从灶里抽去柴火，去薪指移除可燃物，故选项说法正确； B、每金七厘，造方寸金一千片，是因为金的延展性强，故选项说法正确； C、金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，是因为铜锡合金硬度比铜、锡大，故选项说法错误； D、石油含碳多，不完全燃烧会产生碳颗粒（浓烟），故选项说法正确； 故选：C。 10. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．水净化模型 B．物质分类 C．物质转化可一步实现 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水净化操作依次为沉降、过滤、吸附、消菌，图示正确。 B、钢为铁的合金，属于混合物，不是单质，图示错误。 C、氢氧化钙与盐酸反应可生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，氧化钙与水化合，可生成氢氧化钙，图示正确。 D、通过构建一个密闭空间，然后利用物质与氧气反应，消耗氧气，减小装置内压强，使空间内外存在气压差，再利用补充水或活塞移动等读数计算氧气含量，图示正确。 故选B。 11. 下列有关实验的描述不正确的是 A．验证一氧化碳具有还原性 B．验证该化肥是铵态氮肥 C．验证铁生锈需要氧气和水 D．证明化学反应遵守质量守恒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管中固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，不符合题意； B、铵态氮肥与氢氧化钠混合加热会生成有刺激性气味的氨气，氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能验证该化肥是铵态氮肥，不符合题意； C、①中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；②中铁钉与氧气接触不与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要水，不能验证铁生锈需要氧气，符合题意； D、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：C。 12. 甘草是连花清瘟的主要成分之一，其有效成分是甘草利酮，其化学式是。下列有关甘草利酮的说法正确的是 A. 甘草利酮中含有22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子 B. 甘草利酮完全燃烧后的产物中只有二氧化碳和水 C. 甘草利酮中碳、氢元素的质量比是 D. 甘草利酮属于无机物 【答案】B 【解析】 【详解】A、甘草利酮是由甘草利酮分子构成的，一个甘草利酮分子中含有22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子，故选项说法错误； B、甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甘草利酮完全燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，故选项说法正确； C、甘草利酮中碳、氢元素的质量比是（12×22）：（1×22）=12：1，故选项说法错误； D、含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等）属于有机物，甘草利酮含碳且结构复杂，属于有机物，故选项说法错误； 故选：B。 13. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。 故选C。 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。 故选D。 15. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应模拟过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应前后催化剂的质量和物理性质均不变 B. 反应前后分子的总数不变 C. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙 D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，说法错误，符合题意； B、由图可知，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则反应前后分子的总数不变，说法正确，不符合题意； C、由图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳，由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，一氧化碳与二氧化碳的质量比为，则反应每消耗28g甲，可生成44g丙，说法正确，不符合题意； D、由图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳，由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，一个一氧化碳分子与一个水分子在催化剂作用下反应生成一个二氧化碳分子和一个氢分子，则反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，说法正确，不符合题意。 故选：A。 16. 某固体物质的溶解度曲线如下图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。对这四种状态的描述错误的是 A. 状态②、③、④均为饱和溶液 B. 状态③降温至10℃后，烧杯底部有100g固体 C. 溶质质量分数：状态②>状态①>状态③>状态④ D. 通过升温的方法，可将状态②转化为状态① 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图中信息可知，②、③、④的烧杯溶解的质量小于或者等于120g，所以均为饱和溶液，故A不符合题意； B.由溶解度曲线可知，10℃时的溶解度是20g，也就是100g水中容解固体20g达到饱和，而由题干可知③在100g水中溶解的质量大约70g固体，如将此溶液降温至10℃，应该有晶体70g-20g=50g析出，还有50g没溶解，共100g，故B不符合题意； C.状态②和状态①溶质为120g溶溶剂质量为100g，则溶质质量分数相等，故C符合题意； D.状态②是饱和溶液，状态①是不饱和溶液，如要达到与状态①一样，可以将温度升高到90℃，故D不符合题意。 故答案为：C 【点睛】本题考查固体溶解度曲线的相关知识，难度一般，做题时需要注意知识的连贯性。 17. 粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是 A. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2 C. 固体中含有3种物质 D. 整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，溶液Y中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，蒸发得到氯化钠。 【详解】A、过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不符合题意； B、由分析可知，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，不符合题意； C、由分析可知，固体X中含硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，符合题意； D、整个除杂过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，共参与了3个反应，不符合题意。 故选C。 18. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 C 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 D 除去粉末中混有的NaCl 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过取样后加水溶解，测溶液温度，可以鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，故选项正确； B、加入过量的铁粉，铁会与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，而不是除去FeCl2，反而把需要保留的CuCl2除去，不符合除杂要求，故选项错误； C、铜粉和木炭粉放在空气中灼烧，铜会与氧气反应生成氧化铜，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体，不仅木炭粉被除去，铜粉也被反应掉了，不符合除杂原则，故选项错误； D、MnO2粉末不溶于水，NaCl溶于水。加水溶解后，还需要进行过滤，才能得到MnO2固体，只加水溶解不能达到除杂目的，故选项错误； 故选：A。 19. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内溶液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是 A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl B. b点实验现象为有气泡产生 C. c点溶液中溶质只有NaCl D. 该废液中含有CaCl2和HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点是溶液的pH逐渐减小的过程中的一点，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致酸性减弱，pH增大，故说法错误； B、b点是溶液的pH一直等于7的过程中的一点，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液一直是中性，故说法错误； C、c点时，碳酸钠溶液过量，则对应溶液中溶质是氯化钠和碳酸钠，故说法错误； D、结合见面的分析可知，该废液中含有CaCl2和HCl，故说法正确。 故选D。 20. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①人体缺乏维生素C会引起坏血病 ②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，危害人体健康 ①波尔多液能为果树杀菌消毒 ②磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C．化学与安全 D．化学与生活 ①夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查泄漏点 ②遇到火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 ①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应该注意防护 ②发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，储存时应该避免接触酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺乏维生素C会引起坏血病，正确； ②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，使蛋白质变性，从而危害人体健康，正确。 不符合题意； B、①波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，能为果树杀菌消毒，正确； ②磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，正确。 不符合题意； C、①燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，夜晚发现燃气泄漏时，不能立即开灯检查泄漏点，应先关闭阀门，打开门窗，错误； ②遇到火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，有毒气体受热后密度变小，高处有毒气体含量高，故蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，正确。 符合题意； D、①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，使用时应该注意防护，正确； ②发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸性溶液反应，故储存时应该避免接触酸性溶液，正确。 不符合题意。 故选C。 二、填空题(共4小题，共31分)。 21. 造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。以竹麻为原料制作纸的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中，所涉及反应的化学方程式为_______。 （3）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的_______。 【答案】（1）物理 （2） （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 切麻是将竹麻切碎，该过程仅改变了竹麻的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问3详解】 抄纸时，纸浆中的固体颗粒（纤维等）留在竹帘上，水从缝隙流出，该过程是将固体和液体分离，原理相当于实验操作中的过滤。 22. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。 ①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有_______，从微观角度看，图1中三种物质都是由_______构成的(选填分子、原子、离子)。 ②试写出图1中实现c转化的非基本反应类型的化学方程式_______。 （2）图2表示氯气与水反应生成有消毒作用的次氯酸(HClO)和盐酸，该反应中化合价既有升高，又有降低的元素是_______(填元素名称)。 （3）图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_______。 （4）如图4，和反应前后没有发生变化的微粒是_______(填微粒符号)；请从微粒角度解释该反应的实质_______。 【答案】（1） ①. 氧元素 ②. 分子 ③. （2）氯元素 （3）氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7 （4） ①. K+、Cl- ②. 钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①从宏观角度看，氧气是由氧元素组成、水是由氢元素和氧元素组成、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，因此图1中三种物质的组成中都含有氧元素； 从微观角度看，氧气是由氧分子构成、水是由水分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，因此图1中三种物质都是由分子构成的； 故填：氧元素；分子； ②图1中实现c转化的非基本反应类型的反应可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 由图2可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO，氯气中氯元素的化合价为0价，水中氢元素的化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，HCl中氯元素的化合价为-1价、氢元素的化合价为+1价，HClO中氯元素的化合价为+1价、氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，因此该反应中化合价既有升高，又有降低的元素是氯元素，故填：氯元素； 【小问3详解】 最外层电子数相同的原子（稀有气体元素除外）具有相似的化学性质。氯原子和溴原子最外层电子数相同，均是7，化学性质相似，故填：氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7； 【小问4详解】 由图4可知，该反应前后没有发生变化的微粒是钾离子（K+）和氯离子（Cl-），该反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故填：K+、Cl-；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。 23. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理：；。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将_______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_______(填字母)。 获取气体，采用化学方法分别获得纯净的和各1000mL。 任务3：探秘变化 常温下，用注射器抽取约5mL饱和食盐水，注入盛有的a储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的b储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答下列问题。 （2）图中的溶解度在_______℃后无数据了，是因为高于此温度该物质易受热分解。 （3）袋内析出的白色固体为的主要原因是_______。 任务4：应用产品 （4）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。纯碱在工业上可用来与熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______。 （5）副产品在农业上可用作_______。 【答案】（1） ①. 18 ②. 26.5% ③. A （2）60 （3）同温度下，溶解度小于的溶解度 （4） （5）氮肥 【解析】 【小问1详解】 常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36g÷2=18g，即将18g氯化钠固体完全溶解于50g水中会配得饱和溶液； 此时溶液的溶质质量分数为； 氯化钠溶液中含有水分子、钠离子和氯离子，故选A。 【小问2详解】 有图可知，碳酸氢钠的溶解度在60℃后没有数据了。 【小问3详解】 由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3。 【小问4详解】 纯碱（碳酸钠）和熟石灰（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氯化铵中含有氮元素，可作氮肥。 24. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。 Ⅰ．金属的物理性质 （1）生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的_______性。 Ⅱ．金属的化学性质 （2）将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。 ①一种金属和酸不反应的理由是_______。 ②另一种金属与酸反应的化学方程式是_______。 Ⅲ．探究金属的活动性强弱 （3）①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a．X、Z均不与稀盐酸反应；b．；c．。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 ②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。 Ⅳ．同学们将实验室含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图： （4）写出步骤①中发生反应的其中一个化学方程式_______。 （5）固体A中含有的成分是_______。 （6）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是_______。 【答案】（1）导热 （2） ①. 在金属活动性顺序里，铜排在氢后 ②. （3） ①. ②. Fe、Cu （4）## （5）Cu、Zn、Fe （6）取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用铁锅做炊具，是利用铁能将热量传递给食物的导热性。 【小问2详解】 ①在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应置换出氢气，铜排在氢之后，所以不与稀盐酸反应。 ②铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 ①X、Z均不与稀盐酸反应，可知X、Z活动性比氢弱，由可知Y活动性比氢强，由可知X能置换出Z，X活动性比Z强，所以活动性顺序为Y＞X＞Z。 ②金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁混合溶液中加镁粉，镁先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，又因为镁先与氯化铜反应，所以一定有Cu。 【小问4详解】 步骤①中加入过量锌粉，锌会与CuSO4​和FeSO4​发生置换反应，即、。 【小问5详解】 因为加入的锌粉过量，且锌能置换出FeSO4​中的铁和CuSO4​中的铜，所以固体A含有Zn、Fe、Cu。 【小问6详解】 检验稀硫酸是否过量，可利用酸与碳酸盐溶液反应产生二氧化碳的性质，方案是：取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量。 三、实验题(共2小题，共19分)。 25. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）实验室内，老师提供了以下实验装置(图1)，同学们选择用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①仪器a的名称是_______。 ②反应的化学方程式为_______。 ③选择的气体发生装置是_______(填装置字母序号)，若用F装置收集氧气应从_______口进入。(填“b”或“c”) Ⅱ．家用简易供氧器制氧 【查阅资料】 某家用制氧机是利用过碳酸钠()在二氧化锰的催化作用下发生两个化学反应。①过碳酸钠分解：；②过氧化氢分解。 【模仿改造】 同学们经过分析，设计了如图2所示的简易家用制氧装置。 （2）图2装置右瓶中水加至_______(填“一半”或“加满”)可达到相应目的。 【选择制氧剂】 （3）为比较过氧化氢溶液和过碳酸钠固体的制氧效率，该小组利用图2装置进行实验，并记录不同时间内制得氧气的体积得到图3，根据图3小组一致决定选用_______(填“过氧化氢溶液”或“过碳酸钠固体”)作为便携式制氧机的制氧剂。 【评价反思】 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_______。 A. 原料是否价廉易得 B. 所制气体的性质 C. 反应速率是否适中 D. 是否安全、环保 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. B ④. b （2）一半 （3）过碳酸钠固体 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①仪器 a 是分液漏斗； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择的气体发生装置是B；若用 F 装置收集氧气，由于氧气的密度比空气略大，应 “长进短出”，所以氧气应从b口进入； 【小问2详解】 图 2 装置右瓶中水加至一半可达到相应目的，因为水太多不利于观察气泡冒出速率来判断氧气输出速率，水太少则可能导致氧气直接从右侧导管逸出，无法起到湿润氧气等作用； 【小问3详解】 由图3可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，更适合作为便携式制氧机的制氧剂，所以选用过碳酸钠固体； 【小问4详解】 A、原料是否价廉易得，会影响制氧成本，需要考虑，不符合题意； B、选择制作简易供氧器反应原理主要考虑的是能否高效、便捷、安全地获得氧气；反应速率是否适中关乎能否稳定持续地提供氧气；是否安全、环保涉及到使用过程中的风险以及对环境的影响，氧气的性质并不会对这些方面产生影响，就决定选择某一种制取反应原理而不选另一种，氧气的性质在选择制作简易供氧器的反应原理时无需考虑，符合题意； C、反应速率是否适中，影响氧气的产生速度是否符合需求，需要考虑，不符合题意； D、是否安全、环保，关乎使用过程中的安全性和对环境的影响，需要考虑，不符合题意。 故选B。 26. 化学学科实践活动课上，老师带来一包固体粉末，它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。 【提出问题】该固体粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 ①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。②溶液显中性。 【猜想与假设】 （1）固体样品中可能含有Fe、、CaO、NaOH、、和_______(填化学式)等物质。 【进行实验】 （2）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 滤渣完全溶解，溶液变为黄色；石灰水变浑浊 滤渣B中有_______、_______，实验操作中反应的化学方程式_______(答出一个即可) （3）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液C于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 _______ 滤液C中有：和NaOH 【实验结论】 （4）通过以上实验探究，该固体粉末中能确定一定含有的成分是_______(写化学式)。 【反思与交流】 （5）乙组同学实验中加入过量溶液的目的是_______。 （6）丙组同学用_______溶液代替乙组实验中的酚酞溶液，也能得出相同的结论。 【答案】（1） （2） ①. 氧化铁## ②. 碳酸钙## ③. ## （3）白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 （4） （5）检验并完全除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验 （6）氯化铜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁粉在空气中会生锈，生成氧化铁Fe2O3；碱石灰干燥剂中CaO会与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会与空气中CO2反应生成CaCO3；NaOH会与空气中CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3又可能与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH；固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3； 【小问2详解】 固体使用磁铁吸引可被分离，铁粉可被磁铁吸引，所以黑色粉末是铁粉；固体A加水溶解无明显放热现象，则无氧化钙、氢氧化钠。过滤有滤渣，则滤渣只能为氧化铁、碳酸钙（原固体中有或氢氧化钙、碳酸钠反应生成）中的一种或两种； 滤渣B加入稀盐酸产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则滤渣B中有碳酸钙。溶液变为黄色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，则滤渣B中有氧化铁。所以滤渣B中有碳酸钙（CaCO3）、氧化铁（Fe2O3)；相关化学方程式为、； 【小问3详解】 结论是由碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不和氯化钙反应，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。所以实验现象为：产生白色沉淀，滴入酚酞试液后溶液变红； 【小问4详解】 通过以上分析可知，固体中一定有铁、氧化铁，一定不含氧化钙、氢氧化钠；滤液中出现氢氧化钠，是由氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成，不是固体是存在的，固体中还一定有氢氧化钙、碳酸钠，无法确定是否有碳酸钙。故填：Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3； 【小问5详解】 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；乙组同学实验中加入过量溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验； 【小问6详解】 酚酞用于检验氢氧化钠；滤液C加入过量氯化钙后，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钙，加入试剂需要能检验氢氧化钠，但不会受到氯化钠、氯化钙的影响。可以加入氯化铜溶液等，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，则出现蓝色沉淀说明有氢氧化钠。 四、计算题(本题包括2小题，共10分)。 27. 玫瑰花美不胜收，花香四溢。玫瑰花中含有丁香油酚等物质，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为。 （1）丁香油酚中质量分数最大的是_______元素(填元素符号)。 （2）计算164g丁香油酚中所含氧元素的质量_______g。 【答案】（1）C （2）32 【解析】 小问1详解】 丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故填：C； 【小问2详解】 164g丁香油酚中所含氧元素的质量为，故填：32。 28. 市售纯碱产品中往往含有少量，某化学兴趣小组同学欲测定某品牌纯碱产品中的质量分数，进行了如图实验： 请分析并计算： （1）反应生成的总质量为__________。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。（结果精确至） （3）根据实验现象和数据可判断，第②次反应中稀盐酸__________（填“已”或“未”）过量。 【答案】（1）2.2 （2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x x=5.3g 则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3% 答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 （3）已 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后物质质量之差即为产生的二氧化碳气体的质量，故反应生成CO2的总质量为（6g+40g+40g）-83.8g=2.2g。 【小问2详解】 见答案。 小问3详解】 第①次加入40g稀盐酸充分反应时，产生的二氧化碳的质量为（6g+40g）-44.6g=1.4g，而第②次加入40g稀盐酸时，产生的二氧化碳的质量为（44.6g+40g）-83.8g=0.8g，说明第②次碳酸钠的量不足，稀盐酸已过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $