精品解析：福建省厦门英才学校2024-2025学年高一上学期（平行班）10月月考 化学试题

厦门英才学校中学部2024—2025学年度 第一学期10月份考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卷两部分。全部答案必须按要求填在答题卷的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关化学科学的成果，描述正确的是 A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 拉瓦锡最早发现了氯气的存在 D. 我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，故A不正确； B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B不正确； C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故C不正确； D．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，故D正确； 故选D。 2. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误； ②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确； ③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误； ④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确。所以采取的方法为实验法、比较法。故选：C。 3. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；此实验能证明钠的性质有：①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性； 故答案选D。 4. 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　) A. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应 B. 过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成 D. 氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2为淡黄色固体，A错误； B．Na2O2具有强氧化性，向其水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色，B错误； C．Na和O2在常温下化合生成Na2O，在点燃或加热条件下化合生成Na2O2，C正确； D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，不属于化合反应，D错误； 故选C。 5. 某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是 A. 图I中的实验现象能证明氯气有漂白作用 B. 用图II所示的方法闻Cl2的气味 C. 图III中有棕黄烟产生 D. 图IV中，若气球变大，则可证明Cl2能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，故A错误； B．闻气体时，应允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，故B正确； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故C正确； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故D正确； 故选A。 6. 下列关于氯水性质的说法正确的是 A. 用pH试纸测定其pH B. 放置一段时间，pH增大 C. 起漂白作用的主要物质是Cl2 D. 光照氯水，有O2逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH ，故A错误； B．放置一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，pH减小，故B错误； C．起漂白作用的主要物质是HClO，故C错误； D．光照氯水，次氯酸分解生成盐酸和氧气，有O2逸出，故D正确； 选D。 7. 下列溶液中浓度最大的是 A. 50mL的溶液 B. 50mL的溶液 C. 100mL的溶液 D. 100mL的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 8. 下列关于物理量的名称、符号、单位以及转化关系对应正确的是 选项 A B C D 物理量名称 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 物理量符号 n M Vm c 物理量单位 mol g L mol·L-1 转化关系 n = M = Vm= c= A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，单位为mol，转化关系为n=，故A正确； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，故B错误； C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol，故C错误； D．物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，转化关系为c=，故D错误； 故选A。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 17g含有的电子数为 B. 通常状况下，个分子的质量是71g C. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧根离子的电子数为10，则17g氢氧根离子含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，故A错误； B．NA个氯气分子的质量为×71g/mol=71g，故B正确； C．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.5mol/L氯化铜溶液中氯化铜的物质的量和氯离子的个数，故D错误； 故选B。 10. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32：44=8：11，A错误； B．二者的质量都是mg，则和的物质的量分别为、，质子的物质的量分别为、，质子数之比为1：1，B正确； C．根据B选项解析知，和的物质的量分别为、，物质的量之比为：=11：8，C错误； D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 按要求书写化学方程式。 （1）加热时钠与氧气反应：_________________________________。 （2）钠与水的反应：_________________________________。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________。 （4）铁丝在氯气中燃烧：_________________________________。 （5）氯气和水反应：_________________________________。 （6）氯气与NaOH反应：_________________________________。 （7）漂白粉漂白原理：_________________________________。 【答案】（1）2Na+O2Na2O2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）2Fe+3Cl22FeCl3 （5）Cl2+H2OHCl+HClO （6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （7）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【解析】 【小问1详解】 钠与氧气反应的产物受温度影响，加热条件下发生氧化还原反应，钠被氧化为+1价，氧被还原为过氧根，最终生成过氧化钠，方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问2详解】 钠为活泼金属，还原性极强，可和水反应生成氢氧化钠和氢气，配平满足电子守恒、原子守恒，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问3详解】 该反应为过氧化钠的歧化反应，过氧根中一半氧从-1价升高到0价生成氧气，一半氧从-1价降低到-2价进入碳酸根，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时可将铁氧化到最高价+3价，点燃条件下生成三氯化铁，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问5详解】 氯气与水发生歧化反应，部分氯从0价升高到+1价生成次氯酸，部分氯从0价降低到-1价生成氯化氢，该反应为可逆反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问6详解】 氯气在碱性溶液中发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应可用于制取漂白液，也可用于吸收实验中多余的氯气尾气，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问7详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，碳酸酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸规律，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸，实现漂白作用，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 12. 完成下列填空： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是_________mol， 0.5mol的H2O质量是_________g，标准状况下，0.2mol CO2的体积为_______L。 （2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________mol，所含的的物质的量是_______mol，所含H2O的数目是___________。 （3）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为________，密度之比为_______。 （4）在9.5g某金属的氯化物MCl2中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________；该金属元素的相对原子质量为______________。 （5）现将10.6g Na2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中Na2CO3的浓度是____________，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的物质的量为____________。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 9 ③. 4.48 （2） ①. 3 ②. 1.5 ③. 9.03×1024或15NA （3） ①. 1:1 ②. 4:11 （4） ①. 95 g·mol-1 ②. 24 （5） ①. 0.1mol∙L−1 ②. 0.2mol 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与微粒数关系，，代入得氯气物质的量为0.5 mol；根据质量公式，的摩尔质量为，水的质量为；标准状况下气体摩尔体积，根据得体积为； 【小问2详解】 1个中含2个、1个、10个，因此中所含的物质的量是3 mol；所含的的物质的量是1.5 mol；再根据得水分子数目为； 【小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相等，故二者物质的量之比为1:1；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，摩尔质量为，故密度比为； 【小问4详解】 1个含2个，因此，根据得氯化物摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，减去2个Cl的相对原子质量（35.5×2=71），得金属相对原子质量为24； 【小问5详解】 摩尔质量为，10.6 g 的物质的量为0.1 mol，根据得浓度为；原溶液中浓度为，需补充的物质的量为，故需NaCl的物质的量为0.2 mol。 13. 盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配980mL 3mol/L的NaCl溶液用于选种。 （1）需用托盘天平称取NaCl固体______g。 （2）除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是____________(填标号)。 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶 ②用天平称量NaCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 ③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm （4）①在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(“偏大”或“偏小”)。 ②摇匀后，发现容量瓶中的液面低于刻度线，再加水至刻度线则所得溶液浓度________(“偏大”或“偏小”)。 （5）实验中溶解固体与转移液体时，两次用到玻璃棒，其作用分别是：溶解固体：______________________﹔转移液体：________________________。 （6）取出10mL该NaCl溶液稀释至20mL，稀释后的NaCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （7）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。 【答案】（1）175.5 （2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）②③①⑥⑤④ （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5） ①. 加速溶质溶解 ②. 将溶液转移到容量瓶中，防止洒出 （6）1.5 （7）27.4 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、贴标签等，根据进行误差分析。 【小问1详解】 实验室没有980mL容量瓶，需选用1000mL容量瓶配制，计算得NaCl质量：。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液，需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的是1000mL容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 配制步骤为：称量溶解→转移溶液→洗涤→定容→摇匀，对应顺序为：②称量溶解→③转移→①洗涤转移→⑥加水至距刻度1~2cm→⑤胶头滴管定容→④摇匀，即顺序为②③①⑥⑤④。 【小问4详解】 误差分析根据判断： ①定容俯视刻度线，实际加蒸馏水体积偏小，偏小，因此浓度偏大； ②摇匀后液面低于刻度线是正常现象（溶液附着在瓶壁），再加水会导致偏大，因此浓度偏小。 【小问5详解】 溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速固体溶解；转移液体时玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 【小问6详解】  稀释前后溶质物质的量不变，​，代入得：，解得。 【小问7详解】 天平称量规则为：左盘质量=右盘质量+游码质量，本题砝码放左盘、烧杯放右盘，砝码总质量为，游码读数为，因此烧杯实际质量。 14. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如图装置。请回答下列问题： I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2 （1）应选用下列装置中的_______(填序号)。 II.钠与CO2反应 查阅资料： i .氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 ⅱ.钠与CO2发生反应可能有三种情况： ① ② ③ （2）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→_________(填接口字母)。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是_____________________________________________________。 （4）点燃装置丙中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是___________________。 （5）若装置丁中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”“②”或“③”)不可能发生。 （6）为了验证装置丙中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。 实验步骤 实验操作及现象 实验结论 ① 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤 说明固体中含有碳 ② 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，_________________________ 说明固体中含有 ③ 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加入溶液至无沉淀产生，加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色 说明固体中含有 【答案】（1）乙 （2）g→h→e→f→a→b→d→c(或g→h→e→f→b→a→d→c) （3）干燥气体 （4）排出装置中的空气，防止实验产生误差 （5）③ （6）加足量的盐酸有气泡放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 【解析】 【分析】实验Ⅰ实验室用大理石与稀盐酸反应制备，需要注意发生装置的选择，以及如何除杂。 实验Ⅱ探究钠与反应，首先制取洁净干燥的二氧化碳，因氯化氢易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，将干燥的二氧化碳通入到盛有金属钠的装置甲进行探究钠与二氧化碳之间的反应，用氯化钯溶液检验是否生成CO，用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 大理石与稀盐酸反应制备，属于固液不加热制气，甲为固体加热装置，乙符合反应要求，故选乙； 【小问2详解】 制得的​混有杂质和水蒸气，除杂顺序为：先通入饱和溶液（装置己）除去，洗气长进短出，故进出；再通入浓硫酸（装置戊）除去水蒸气，故进出；干燥纯净的​通入反应装置丙与反应；反应后气体先通入​溶液检验，再通入溶液除去未反应的，最终顺序为（或g→h→e→f→b→a→d→c）； 【小问3详解】 能与水反应，会干扰与的反应，浓硫酸的作用是干燥，除去水蒸气，避免实验干扰； 【小问4详解】 装置内空气中的、水蒸气都能与反应，会干扰实验，因此点燃酒精灯前通入​的目的是排尽装置内空气，防止实验产生误差； 【小问5详解】 根据资料，与反应生成黑色沉淀，若无黑色沉淀说明反应没有生成，反应③的产物为，因此③不可能发生； 【小问6详解】 检验可利用与反应生成能使澄清石灰水变浑浊的，因此对应现象为：加入足量的盐酸有气泡放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校中学部2024—2025学年度 第一学期10月份考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卷两部分。全部答案必须按要求填在答题卷的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关化学科学的成果，描述正确的是 A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 拉瓦锡最早发现了氯气的存在 D. 我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 2. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③ 3. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 4. 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　) A. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应 B. 过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成 D. 氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应 5. 某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是 A. 图I中的实验现象能证明氯气有漂白作用 B. 用图II所示的方法闻Cl2的气味 C. 图III中有棕黄烟产生 D. 图IV中，若气球变大，则可证明Cl2能与NaOH溶液反应 6. 下列关于氯水性质的说法正确的是 A. 用pH试纸测定其pH B. 放置一段时间，pH增大 C. 起漂白作用的主要物质是Cl2 D. 光照氯水，有O2逸出 7. 下列溶液中浓度最大的是 A. 50mL的溶液 B. 50mL的溶液 C. 100mL的溶液 D. 100mL的溶液 8. 下列关于物理量的名称、符号、单位以及转化关系对应正确的是 选项 A B C D 物理量名称 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 物理量符号 n M Vm c 物理量单位 mol g L mol·L-1 转化关系 n = M = Vm= c= A. A B. B C. C D. D 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 17g含有的电子数为 B. 通常状况下，个分子的质量是71g C. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 10. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 按要求书写化学方程式。 （1）加热时钠与氧气反应：_________________________________。 （2）钠与水的反应：_________________________________。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________。 （4）铁丝在氯气中燃烧：_________________________________。 （5）氯气和水反应：_________________________________。 （6）氯气与NaOH反应：_________________________________。 （7）漂白粉漂白原理：_________________________________。 12. 完成下列填空： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是_________mol， 0.5mol的H2O质量是_________g，标准状况下，0.2mol CO2的体积为_______L。 （2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________mol，所含的的物质的量是_______mol，所含H2O的数目是___________。 （3）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为________，密度之比为_______。 （4）在9.5g某金属的氯化物MCl2中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________；该金属元素的相对原子质量为______________。 （5）现将10.6g Na2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中Na2CO3的浓度是____________，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的物质的量为____________。 13. 盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配980mL 3mol/L的NaCl溶液用于选种。 （1）需用托盘天平称取NaCl固体______g。 （2）除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是____________(填标号)。 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶 ②用天平称量NaCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 ③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm （4）①在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(“偏大”或“偏小”)。 ②摇匀后，发现容量瓶中的液面低于刻度线，再加水至刻度线则所得溶液浓度________(“偏大”或“偏小”)。 （5）实验中溶解固体与转移液体时，两次用到玻璃棒，其作用分别是：溶解固体：______________________﹔转移液体：________________________。 （6）取出10mL该NaCl溶液稀释至20mL，稀释后的NaCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 （7）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。 14. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如图装置。请回答下列问题： I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2 （1）应选用下列装置中的_______(填序号)。 II.钠与CO2反应 查阅资料： i .氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 ⅱ.钠与CO2发生反应可能有三种情况： ① ② ③ （2）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→_________(填接口字母)。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是_____________________________________________________。 （4）点燃装置丙中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是___________________。 （5）若装置丁中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”“②”或“③”)不可能发生。 （6）为了验证装置丙中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。 实验步骤 实验操作及现象 实验结论 ① 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤 说明固体中含有碳 ② 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，_________________________ 说明固体中含有 ③ 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加入溶液至无沉淀产生，加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色 说明固体中含有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $