2026-2027学年九年级升高一化学暑假衔接学习针对性练习（1）物质的转化

**基本信息** 阶梯式设计的物质转化专项训练，衔接初高中化学，系统覆盖物质一步转化、条件转化及关系图分析，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础转化判断|1-12题|一步转化能否实现判断|物质性质→反应规律→转化可行性| |条件转化分析|13-25题|给定条件下转化路径分析|反应条件→物质类别→转化条件控制| |转化关系综合|26-60题|转化关系图推理与填空|元素守恒→物质网络→跨类别转化|

初三升高一化学暑假衔接学习针对性练习（1）物质的转化 特别说明： 1.练习阶梯式设计，利于循序渐进式练习。 2.此练习主要知识点在初中化学，少数知识点涉及高一化学知识，学生可以通过自学获得。 3.高一化学人教版必修1第一章第一节有“物质的转化”内容，此练习有承上启下的作用。 1．下列物质的转化能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 2．下列物质的转化，不能一步实现的是 A． B． C． D．NaCl→NaNO3 3．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D． 6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．饱和 C． D． 8．X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 X Y Z A C CO B Fe C Cu D NaOH A．A B．B C．C D．D 9．下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 11．关于物质的转化：H2→H2O；CO→CO2；CaO→Ca(OH)2。下列正确的是（    ） A．都能通过化合反应实现 B．都能通过和单质反应实现 C．都能通过置换反应实现 D．都有元素化合价的改变 12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A．Na2CO3NaClNaNO3 B．NH4HCO3NH3（NH4）2SO4 C．AgNO3AgClAg D．BaCl2BaCO3Ba（OH）2 13．下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 14．某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 B．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe C．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 D．Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化 15．水是生命之源，如图是有关水的部分转化关系(“→”表示物质的转化)，下列说法错误的是 A．反应①只能通过化合反应实现 B．②可表示CaCO3制取CO2的反应 C．可利用反应③对食物进行加热 D．实现反应④，铁需同时与H2O和O2接触 16．含钙物质的转化如下图所示。“→”表示能一步实现的转化方向(部分生成物已略去)、甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质。甲为单质。下列说法错误的是 A．丙一定是CO2 B．甲能使带火星木条复燃 C．“CaCl2→Ca”反应的生成物均为单质 D．乙与丁反应的化学方程式 17．如下图是物质的分类以及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．双氧水制氧气属于转化C 18．碳单质以及其化合物是一支庞大的物质家族。如图是部分含碳物质的转化关系图，下列说法正确的是 A．以上转化中涉及基本反应类型最多有三种 B．实验室可以通过转化③制 C．图中空缺处可能为碳酸 D．转化⑥⑦反应中碳元素化合价均发生改变 19．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列物质中不符合转化关系的是 A．C、CO2、CO B．CuO、CuSO4、Cu（OH）2 C．NaOH、NaCl、NaNO3 D．H2O2、H2O、H2 20．图是铁元素的“价类图”及各物质的转化关系，下列说法正确的是 A．a在空气中燃烧，火星四射生成b B．d如果是硫酸盐，其结晶水合物叫作胆矾 C．e是一种亚铁盐 D．的制品在潮湿的空气中会生成 21．下列关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中，不正确的是 A．反应①放出大量的热 B．反应②属于复分解反应 C．反应③所得溶液一定呈中性 D．①②③反应前后各元素的化合价都不改变 22．认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：    下列相关说法不正确的是 A．转化①的反应类型是复分解反应 B．转化②可用于实验室制CO2气体 C．转化③可用来检验CO2气体 D．工业上可利用转化④制备生石灰 23．如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是    A．①②③⑧都只能通过化合反应实现 B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2 C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D．图中物质均为含碳元素的化合物 24．若甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系符合如图所示，下列说法正确的是 A．若甲、丁为单质，乙、丙为化合物，则该反应一定是置换反应 B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 25．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 A．反应①放出热量 B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4 C．反应②所得溶液可呈中性 D．反应③可得NaOH 26．甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（　　） 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl NaNO3 C Na2O NaOH Na2CO3 D Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 27．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法不正确的是 A．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 B．①②③④都能通过与单质反应实现 C．反应⑤可用于实验室检验CO2 D．反应⑥可用于实验室制取CO2 28．如图为几种初中常见物质的转化关系图。如图所示，以下说法中错误的是 A．转化①是分解反应 B．转化②中正极产生的气体具有助燃性 C．如固体C为碳，则生成的气体D会造成空气污染 D．转化③属于氧化反应 29．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（　　） A．转化c中一定有元素的化合价发生改变 B．转化c可能是物理变化 C．用自来水制取蒸馏水属于转化a D．转化b一定是化学变化 30．某同学根据初中所学知识，构建了甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如 图所示。下列说法正确的是 A．若丙为沉淀，则该反应一定是复分解反应 B．若乙为气体单质，则丙、丁中一定有单质 C．若甲为氢氧化钠，丙为氢氧化铜，则乙的相对分子质量一定大于丁 D．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 31．如图是碳元素对应物质的部分转化关系，下列相关说法不正确的是 A．转化①的反应类型可以是复分解反应 B．转化②中的盐是发酵粉的主要成分 C．转化③可用来检验CO2气体 D．工业上可利用转化④制备生石灰 32．工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。    若每1000g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（ ） A．煤是不能再生的化石燃料 B．反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．“双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本 D．处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低 二、填空题 33．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，如图为“—”表示相连的两种物质能发生反应。回答下列问题。 (1)甲与CuO反应的基本反应类型是___________。 (2)若乙为氧化物，写出甲与乙反应的化学方程式：___________。 (3)丁的化学式可能为___________(写一种)。 34．海洋是巨大的资源宝库，从海水（含氯化镁）中提取金属镁的过程如下图所示。回答下列问题： (1)A的化学式为_____________。 (2)步骤Ⅱ中涉及的基本反应类型是______________。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为__________。 (4)步骤Ⅲ中操作a的名称是______________。 35．已知、、、、为初中化学中常见的五种不同类别的物质，为红棕色粉末，由两种元素组成，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： (1)B物质的化学式为________。 (2)C和E反应的实质为__________。 (3)B→A_______（填“一定是”或“可能是”）置换反应。 (4)的化学方程式为____________。 36．现有六种初中化学常见的物质A→F，已知A是一种黑色单质，B的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，C、D、E、F为酸、碱、盐、氧化物中的一种，E是联合制碱法制得的“碱”，且A与D发生置换反应。六种物质的反应关系和转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_______，  C__________。 (2)写出A与足量D反应的实验现象：_____________。 (3)写出E转化为F的化学方程式：____________。 37．烘焙坊或家庭中做面包，蒸馒头用到发酵粉，物质A是发酵粉主要成分，其中J是红色固体，E和F、H和I组成元素完全相同。图中反映的是几种相关物质的转化关系（省略了部分反应物，生成物、反应条件），回答下列问题：    (1)反应4省略的化学物质化学式是________。(2)可出反应①和②化学方程式：_______、________。 (3)反应③的实际应用是______。(4)这些物质中有毒的气体_______。(5)反应④的基本应类型是______。 38．已知A~F为初中化学常见的六种物质，A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质，D常用来改良酸性土壤。各物质的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去。） (1)写出D的化学式___________。 (2)写出C—A的化学方程式___________。 39．A、B、C、D、E、F、G是九年级化学常见的七种物质，C是目前世界上年产量最高的金属，F是红色固体，D是一种浅绿色溶液，B是一种气体单质。它们之间存在如下的转化关系：      (1)F物质的化学式为___________。 (2)写出B物质的一种用途：___________。 (3)C+G反应的化学方程式可以为___________。 40．如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素，B、C、E、F均是一种无色、无味的气体，J是一种干燥剂，G的溶液为浅绿色。回答：    （1）G所属物质的类别 __________ （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。 （2）写出反应⑤的化学方程式 ________________________________________________ 。 （3）H的一条用途 __________________________________________________________ 。 （4）①—⑤反应中不包含的基本反应类型是 ____________________________________ 41．A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。 (1)写出下列物质的化学式：E_________________，G_______________。 (2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会_________（“吸收”或“放出”）热量。 (3)写出D→F的化学方程式__________；F与G反应的化学方程式为_________。 (4)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，化学方程式为____________________、_______________________。 42．甲、乙、丙、丁、戊都是初中化学中的常见物质，它们之间的部分转化与反应关系如图所示，其中戊是一种常见的助燃气体。图中“→”表示两种物质的转化关系，“一”表示两种物质能够发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题： (1)若丙为一种红色固体，则丙与戊反应的现象为______ (2)若甲、乙、丙的物质类别相同且甲、丙常温下均为气体，则丙的一种用途为______，写出甲→乙的化学方程式______。 (3)下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 A．丙与戊的反应是氧化反应，放热 B．戊→乙与丁→乙只能是同一个反应 C．丙与戊的反应一定是化合反应 D．若丙只含一种元素，丙可能由原子构成，也可能由分子构成 43．A、B、C、D、E分别表示初中常见的五种物质，右图是五种物质的反应与转化关系，（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑主要成分）已知D中含有人体中最多的金属元素，A、C、E都是氧化物，请回答下列问题： (1)写出下列化学式：A________；E________。 (2)C转化为A的化学方程式为________，该反应为________（填“吸收”或“放出”）热量。 (3)C→D反应的实验现象为________。 44．以下是初中常见部分物质的转化关系网，如果你把绝大部分代表物质（按照物质的分类）的关系网织就出来，推断题也能变成简单的得分题了。请你来挑战。已知A～I为初中化学常见的九种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，--表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 (1)请写出C的化学式______。 (2)请写出G和H反应的化学方程式______。 (3)I生成H的反应类型______。 45．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。 请根据上图，回答下列有关问题： (1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A ________ 、C ________ 、E： ________ 。 (2)G转化为H和A的反应类型是 ________ 反应；B转化成E和D的反应类型是 ________ 反应。 (3)①A与盐酸反应的化学方程式为 _______________________ ； ②D和氯气化合生成F的化学方程式为 ____________________________ 。 (4)以上图中无色气体C为中心，延展如图： ①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J ________ 、K ________ 。 ②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。 _______________________ 46．下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。(图中用“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D E F 组成元素 Fe 含Ag H、Cl 含Na 不含Na 物质类别 单质 盐 酸 盐 氧化物 实验现象 A与C反应有气泡产生 B与D反应有沉淀产生 C与B反应有沉淀产生 D溶液与E溶液混合无现象 (1)E属于___________(填物质类别)； (2)C物质在人体中的作用是___________； (3)D的化学式为___________； (4)C与E反应的化学方程式为___________。 47．图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示(用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中并没有画出所有物质的反应关系和转化关系，部分反应需要在溶液中进行)，已知A、E为两种黑色粉末状物质，B在生活中常用做导线，A、B、C三种物质含相同元素，请回答下列问题： (1)写出B、F物质的化学式：B：___________，F：___________。 (2)D转化为E的化学方程式为___________(任写一种)。 (3)E→B反应的现象为___________。 48．如图几种物质的转化关系中，已知A、B、E是三种无色无味的气体，其中E是一种供给动植物呼吸的气体，C是目前世界年产量最高的金属，D是大理石的主要成分，F、H均是含有钙元素的化合物，且H为氧化物(图中部分物质已省略)。请回答下列问题： (1)写化学式：E___________、F___________。 (2)反应①的基本反应类型为___________，该反应的实验现象是___________。 (3)写出B→D的化学方程式：___________。 49．甲、乙、丙、丁、戊为初中化学常见物质，且均含有氧元素，常温下丁为无色液体，丙与戊都是由相同元素组成的无色气体。反应①的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质乙。五种物质的转化关系如图所示（箭号表示能一步实现的物质转化方向，部分反应条件及部分反应物或生成物省略）。 (1)戊的化学式____________，写出甲的一种用途______________________ 。 (2)反应①的化学方程式是 ________________________________________ 。 (3)反应③的另一种反应物可能是 _____________ 。 (4)已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。若反应②为乙与戊的反应，则生成物为丙和 __________ 。 50．A﹣G是初中化学的常见物质．其中，A是农药“波尔多液”的成分之一，C是红色金属，E是蓝色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．    （1）请写出化学式：A______，E______． （2）写出A→C的化学方程式：______． （3）在B→C的反应过程中，溶液质量______（填“增加”、“不变”或“减少”）． （4）C与F的溶液反应后得到固体和溶液，取溶液于试管中加入盐酸，无白色沉淀生成，则得到的固体中一定有______（填化学式，下同），可能有______． 51．小明对本学期所学的物质进行了整理。采用“地铁线路图”的形式，不同站点代表不同物质，它们的转化关系如图所示(图中“→“表示物质的转化关系)。 （l）在1号线中，写出CO2→CaCO3的化学方程式：___________ 。 （2）通过CH4或CO2的转化可以完成1号线到Ⅱ号线的换乘”，请任选一个反应完成“换乘”，反应的化学方程式为_____________。 （3）若Y和Z都属于单质，且Y能与X反应生成Z，请写出Y与X反应生成Z的化学方程式_____________，该反应属于________ 反应（填基本反应类型)。 52．如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味单一气体.    (1)写出下列物质的化学式:C____，E____，F____，H____． (2)写出符合反应①的一个化学反应方程式:__________________ 53．A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）写出化学式：M_____。 （2）写出C→F的化学反应方程式_____。 （3）由F生成E需加入的物质是_____。 （4）C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，该氮化物的化学式是_____。 54．下图是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见金属，G是红色物质，D的溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题： (1)F、I的化学式分别为： _____ 、 ____ (2)B物质的俗名是: _____ 。 (3)H的用途是 ______ ，反应⑤的基本反应类型是 _____ 。 (4)写出①⑥反应的化学方程式：① __________ ；⑥ _________ 。 55．如图，已知 A、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质的转化关系如图所示。 （1）写出下列物质的化学式：C __________ 、D _____ 、E __________ 。 （2）黑色粉末中金属元素的化合价是 _____ 。 （3）反应①的化学方程式为 __________。 （4）反应②的化学方程式为 __________。 56．下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。 请回答下列问题： ⑴写出有关物质的化学式：B____；乙____。 ⑵写出转化①的化学方程式______________________， F的其他用途有_______。 ⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_____________________。 ⑷转化③发生的反应方程式为_________________。 ⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程______。 57．A、B、C、D四种物质的转化关系如下图所示。已知A、B两物质的组成元素相同，且常温下是液体，请回答： （1）A、B两物质的组成元素相同，但化学性质却差异较大的原因是（请从微观的角度来解释）_______________________________； （2）写出A→B+C的化学方程式：_______________，在此反应中二氧化锰起______作用，反应前后二氧化锰的质量_______（填“不变”或“减少”或“增加”）。 58．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有地壳中含量最多的元素，B为无色液体，C为黑色固体、D是石灰石的主要成分。B转化为A的条件是通电,A在点燃条件下生成C。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。 （1）A、E的化学式分别是 _______ 、 _______ 。 （2）B→A的化学方程式是 ________________________ 。 （3）A→C的化学方程式是 ______________________。 （4）E转化为B和D的化学方程式是 ________________________________ 。 59．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图物质是溶液的只考虑溶质。图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质部分反应物或生成物及反应条件已略去。    A常用于改良酸性土壤，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。 请分别写出A、C物质的化学式：A．______；C．______。 写出转化的化学方程式______。 写出转化的化学方程式______。 60．氢化镁（MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出）    (1)写出E的化学式： ____ 。 (2)在实验室发生A→C+D的反应条件是 ____ 。 (3)C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点： ____ 。 (4)写出MgH2+A→B+C的化学方程式： ____ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三升高一化学暑假衔接学习针对性练习（1）物质的转化 参考答案 1【答案】A 【详解】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故能通过一步反应实现，故选A； B．MgO→Mg2+→Mg(OH)2，故不能通过一步反应实现Mg→Mg(OH)3，故不选B； C．N2→NO→NO2，故不能通过一步反应实现N2→NO2，故不选C； D．S→SO2→SO3，故不能通过一步反应实现S→SO3，故不选D；故选A。 2【答案】C 【详解】A．K2SO4与可溶性钡盐[如Ba(OH)2]反应生成KOH和硫酸钡沉淀，能一步实现，A不符合题意； B．Zn与盐酸或Cl2直接反应生成ZnCl2，能一步实现，B不符合题意； C．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应生成Fe3+盐，再与碱反应，需两步，不能一步实现，C符合题意； D．NaCl与AgNO3反应生成NaNO3和AgCl沉淀，能一步实现，D不符合题意；故选C。 3【答案】A 【详解】A．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，需两步，A符合题意； B．SO3与水直接反应生成H2SO4，一步即可完成，B不合题意； C．金属钠与水反应直接生成NaOH，一步即可完成，C不合题意； D．铁与稀盐酸或氯化铜反应可直接生成FeCl2，一步即可完成，D不合题意；故选A。 4【答案】C 【详解】A. CO2不能与CaCl2反应，弱酸无法制强酸，且若反应生成的HCl会溶解CaCO3，转化不能实现。 B. BaCO3为难溶性盐，不能与NaOH溶液发生复分解反应，转化不能实现。 C. NaHCO3受热易分解：，可生成CO2，转化能实现。 D. Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价不变，生成FeCl3而非FeCl2，转化不能实现。故选C。 5【答案】A 【详解】A、和在加热条件下反应生成、和，转化可实现，正确； B、与不反应，转化无法实现，错误； C、盐与碱发生复分解反应要求反应物均可溶，难溶于水，与不反应，转化无法实现，错误； D、是难溶性氧化物，不能与水反应生成，转化无法实现，错误。故选A。 6【答案】B 【详解】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，不符合题意； B、碳酸钙高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合题意； C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜与硫酸相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不能生成硫酸铜，不符合题意； D、硫酸钠与碳酸钾相互交换成分不能生成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不能生成碳酸钠，不符合题意。故选B。 7【答案】B 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步不成立，A错误； B．饱和NaCl溶液中先通过量NH3（形成碱性环境）再通过量CO2，可析出NaHCO3沉淀；加热分解NaHCO3生成Na 2CO3符合侯氏制碱法，B正确； C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、水、二氧化碳，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH) 2，C错误； D．碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和碳酸钙，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，D错误；故选B。 8【答案】C 【详解】A．C与二氧化碳反应得到CO，CO与氧气反应得到CO2，C与氧气可以生成二氧化碳，能一步转化，A正确； B．Fe与盐酸反应生成，与反应可以生成，Fe直接与反应生成，B正确； C． 铜不能一步转化为氢氧化铜，C错误； D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应也可以生成氢氧化钠，D正确；故选C。 9【答案】D 【详解】A．可通过钠与氧气反应（）实现； 可通过过氧化钠与二氧化碳反应（）实现；可通过碳酸钠与盐酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，A不符合题意； B．可通过碳不完全燃烧（）实现，可通过一氧化碳燃烧（）实现，可通过二氧化碳与氢氧化钠反应（）实现，所有步骤均可一步完成，B不符合题意； C．可通过镁与盐酸反应（）实现，可通过氯化镁与氢氧化钠反应（）实现，可通过氢氧化镁与硫酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，C不符合题意； D．，铁在氧气中燃烧主要生成（），Fe在空气中缓慢氧化会生成，，氧化铁不溶于水，无法直接转化为氢氧化铁，需通过铁盐与碱反应等间接步骤，可通过氢氧化铁与盐酸反应（）实现，因此，不能一步完成，D符合题意；故选D。 10【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不符合题意； B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成水和碳酸钙，符合题意； C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸不反应，不符合题意； D、硝酸银与铜发生置换反应生成硝酸铜和银，硝酸铜再与铁反应生成硝酸亚铁和铜，不是生成硝酸铁，不符合题意；故选B。 11【答案】A 【详解】A、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成水，可以通过和单质反应实现，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能通过和单质反应实现，不符合题意； C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，一氧化碳转化为二氧化碳，氧化钙转化为氢氧化钙，无法通过置换反应实现，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，氢元素和氧元素的化合价发生了改变，一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价一定发生了改变，氧化钙转化为氢氧化钙，化合价没有发生改变，不符合题意。故选A。 12【答案】B 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸钾不能反应，该选项不符合题意； B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，该选项符合题意； C、硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化银不能和铜反应，该选项不符合题意； D、氯化钡不能和二氧化碳、水反应，碳酸钡不能和氢氧化钠反应，该选项不符合题意。故选B。 13【答案】B 【详解】A、转化①为氧化钙（）与水发生化合反应，一步生成氢氧化钙：，该转化能一步实现，不符合题意。 B、转化②为氢氧化钙（）与氯化钠（）交换成分后为和，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，因此该反应不能发生，无法一步实现，符合题意。 C、转化③为氯化钙（）与碳酸钾（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 D、转化④为碳酸钙（）在高温下发生分解反应，一步生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。故选B。 14【答案】C 【详解】A、可与碳、氢气等物质发生置换反应生成，属于置换反应，说法正确。 B、具有还原性，加热条件下可还原生成，高温条件下可还原生成，说法正确。 C、在空气中不能剧烈燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧，且生成的是黑色固体，不是红色，说法错误。D、铁的金属活动性强于铜，可与溶液发生置换反应生成，能实现该转化，说法正确。故选C。 15【答案】A 【详解】A、反应①可以是氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；也可以是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，符合题意； B、反应②可以是制取的反应，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说法正确，不符合题意； C、反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，可用于对食物进行加热，说法正确，不符合题意； D、反应④铁生锈实际上是铁与水和氧气共同作用的结果，说法正确，不符合题意。故选A。 A．丙一定是CO2 16【答案】A 【详解】A、CaO和H2O反应生成乙，则乙是Ca(OH)2，Ca(OH)2可以和CO2反应生成CaCO3和H2O，Ca(OH)2也可以和Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，则丙可能是CO2，也可能是Na2CO3，故A选项说法错误，符合题意； B、Ca和甲反应生成CaO，则甲是O2，O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B选项说法正确，符合题意； C、CaCl2通电分解生成Ca和Cl2，该反应生成物均为单质，故C选项说法正确，不符合题意； D、乙是氢氧化钙，丁是氯化氢，则乙和丁的反应为氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。 17【答案】A 【详解】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。 A、转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意； B、转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意； C、转化b为化合物转化为单质，一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意； D、根据图可知：双氧水制取氧气，是过氧化氢溶液转化为氧气，属于混合物转化为单质，属于转化c，故说法正确，不符合题意；故选A。 18【答案】C 【详解】A、反应①为碳不充分燃烧生成一氧化碳，属于化合反应；反应②可为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；反应③为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，属于化合反应；反应⑥为二氧化碳和氢氧化钙反应，不属于四大基本反应类型；反应⑦可为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；反应③可为碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，而二氧化碳能和碳酸相互转化，则图中空缺处可能为碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，则涉及基本反应类型最多有四种，该选项说法不正确； B、反应③也可为碳燃烧生成二氧化碳，不管是碳还原金属氧化物，或碳燃烧，均不能用于实验室制取二氧化碳，该选项说法不正确； C、二氧化碳和碳酸能相互转化，则图中空缺处可能为碳酸，该选项说法正确； D、二氧化碳中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可求出，碳酸钙中碳元素的化合价也为+4价，则转化⑥⑦反应中碳元素化合价不变，该选项说法不正确。故选C。19【答案】C 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故选项A符合转化关系； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项B符合转化关系； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但是硝酸钠不能转化为氯化钠，故选项C不符合转化关系； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故选项D符合转化关系；故选C。 20【答案】C 【详解】A、根据价类图可知，a为单质铁，b为含有+3价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，则b为Fe2O3，铁在空气中不燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故A说法错误； B、根据价类图可知，d 是含有+3价铁元素的盐，即为铁盐，五水硫酸铜晶体俗称为胆矾，而硫酸铁的结晶水合物不是胆矾，故B说法错误； C、根据价类图可知，e是含有+2价铁元素的盐，即为一种亚铁盐，故C说法正确； D、根据价类图可知，a为单质铁，c为含有+2价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，则c为FeO（氧化亚铁），铁制品在潮湿的空气中会生锈，铁锈的成分主要为氧化铁而不是氧化亚铁，故D说法错误；故选C。 21【答案】C 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故A正确； B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，故B正确； C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故C错误； D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应前后各元素的化合价都不改变；故D正确。故选C。 22【答案】B 【详解】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项A说法正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，不利于二氧化碳气体的收集，转化②不可用于实验室制CO2气体，故选项B说法错误； C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项C说法正确； D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项D说法正确；故选：B。 23【答案】C 【详解】A、⑧③不一定只能通过化合反应实现，还可分别能通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳等来实现，错误； B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，碳酸在常温下不稳定，并且碳酸溶液中碳酸的含量有限，不能通过碳酸分解的方法制取，错误； C、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，正确； D、图中物质中C属于碳的单质，错误。故选C。 24【答案】A 【详解】A、由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，则该反应为置换反应，甲为单质，乙为化合物，两种反应生成了另一种单质丁和化合物丙，符合置换反应的定义，所以此反应为置换反应，选项A正确； B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，此时丙为氧气，是气体，但是甲、乙为化合物，没有单质，选项B错误； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，此反应为分解反应，不是复分解反应，选项C错误； D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物为两种盐，不属于碱，选项D错误。故选A。 25【答案】B 【详解】A、反应①是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确，不符合题意。 B、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，故选项说法错误，符合题意。 C、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应②所得溶液可呈中性，故选项说法正确，不符合题意。 D、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③可得到NaOH，故选项说法正确，不符合题意。故选B。 26【答案】B 【详解】A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）；氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现，故A正确； B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）；氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，硝酸钠与酸、碱、盐混合时，不能生成沉淀、气体和水，硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现，故B错误； C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。可以实现，故C正确； D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现，故D正确。故选B。 27【答案】A 【详解】A.和组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不同，选项说法不正确，A符合题意； B.①：，C与(单质)反应；②：，C与(单质)反应；③：，CO与(单质)反应；④：，与C(单质)反应； 综上，①②③④均可以通过与单质(或C)反应实现。选项说法正确，B不符合题意； C.反应⑤是。在实验室中，常用澄清石灰水来检验，因为能使澄清石灰水变浑浊。选项说法正确，C不符合题意； D.反应⑥可以是，这是实验室制取的常用方法。选项说法正确，D不符合题意。故选A。 28【答案】C 【分析】A为暗紫色固体，加热生成氧气，所以A为高锰酸钾；B为无色液体，通电生成氧气，所以B为水；氧气和固体C在点燃条件下生成气体D，可能是碳单质在点燃条件生成二氧化碳气体，或者硫单质在点燃条件下生成二氧化硫气体。 【详解】A、由分析可知，反应①为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为“一变多”，属于分解反应，故A正确； B、由分析可知，反应②为水在通电条件下生成氧气和氢气，正极产生的是氧气，具有助燃性，故B正确； C、由分析可知，如固体C为碳，则气体D为二氧化碳气体，是空气的构成物质，不是空气污染物，多了会形成温室效应，故C错误； D、反应③是固体C和氧气反应，属于氧化反应，故D正确。故选C。 29【答案】A 【详解】A、转化c是由化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，所以其中一定有元素的化合价发生改变，故正确； B、转化c是由化合物转化为单质，一定是化学变化，故错误； C、甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，故错误； D、转化b是混合物分离出纯净物，不一定是化学变化，例如用过滤法除去食盐中泥沙，故错误。故选A。 30【答案】C 【详解】A、若丙为沉淀，则该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意； B、若乙为气体单质，丙、丁中不一定有单质，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，不符合题意； C、若甲为氢氧化钠，丙为氢氧化铜，说明乙是铜的可溶性盐，而丁是对应的钠盐，所以乙的相对分子质量一定大于丁，符合题意； D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，均含氧元素，不符合题意。故选C。 31【答案】B 【详解】A、转化①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项说法正确； B、转化②为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，转化②中的盐（碳酸钠）不是发酵粉的主要成分，发酵粉主要成分是碳酸氢钠，该选项说法不正确； C、转化③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可以用来检验二氧化碳气体，该选项说法正确； D、转化④为高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上可利用转化④制备生石灰（氧化钙），该选项说法正确；故选：B。 32【答案】D 【详解】A、煤是不能再生的化石燃料，正确； B、反应Ⅰ的化学反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，正确； C、在流程中可以循环使用的物质即既是某个反应的反应物，又是另一个反应的生成物， “双碱法”中反应Ⅰ所需的NaOH，通过反应II又产生了NaOH，可以循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，正确； D、 “钠碱法” 不能实现了NaOH的循环利用，处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更高，错误。故选D 33【答案】(1)置换反应(2)(3)（或，合理即可） 【分析】甲是黑色固体，能与CuO反应，初中常见为碳单质（，属于单质）；乙为常温无色气体，且甲、乙、丙、丁是不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），乙能与甲（碳）反应，可知乙为（氧化物）；乙（）能与丙反应，故丙通常情况下考虑为可溶性碱；CuO能与丁反应，丁能与丙（碱）反应，故丁为酸。 【详解】（1）甲为黑色固体单质碳（C），碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （2）碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，方程式如上。 （3）CuO能与丁反应，丁能与丙（碱）反应，故丁为酸。 34【答案】(1)(2)化合反应(3)(4)过滤 【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应能得到氢氧化钙，A是CaO。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （3）根据质量守恒定律，固体C是氢氧化镁，和稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，配平得方程式。 （4）需要将生成的氢氧化镁沉淀与液体分开，该操作是过滤。 35【答案】(1)Fe2O3(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)可能是 (4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（合理即可） 【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，B可能 为氧化铁，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，D可能为碳酸钠；C由两种元素组成，C能与E反应，能与D反应，E能与D相互转化，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可推出E为氢氧化钠，C为盐酸；A能与C（盐酸）反应，B（氧化铁）能转化为A，氧化铁与一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可推出A为铁，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）B(Fe2O3)转化为A(Fe)，可以是Fe2O3与CO在高温下反应生成Fe和CO2，此反应由于反应物是两种化合物，不属于置换反应；也可以是Fe2O3与H2（或C）在高温下反应生成铁和水（或二氧化碳），该类反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；B→A可能是置换反应； （4）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 36【答案】(1) H2SO4 CO2(2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 (3)（合理即可） 【分析】B的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，B是硫酸，A是一种黑色单质能与硫酸反应，A是铁，铁与D发生置换反应，且B硫酸可以转化为D，所以D是硫酸盐，或盐酸；E是联合制碱法制得的“碱”，E是碳酸钠，属于盐类，且C与碳酸钠、F与碳酸钠能形成相互转化，所以C、F不是酸，C、D、E、F为酸、碱、盐、氧化物中的一种，所以D是酸，即盐酸，C、F属于氧化物和碱，盐酸反应能生成C，C为氧化物，F是碱，C能与碳酸钠形成相互转化，且能与碱反应，所以C为二氧化碳，F能与碳酸钠形成相互转化，则F是氢氧化钠，将答案带入原题，正确。 【详解】（1）由分析可知，B为硫酸，化学式为：H2SO4，C为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）A为铁，D为盐酸，铁与盐酸反应的现象为：有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色； （3）E是碳酸钠，F是氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：。 37【答案】(1)H2(2) (3)除铁锈(4)一氧化碳/CO(5)置换反应 【分析】A是发酵粉主要成分，A是碳酸氢钠，B和碳酸氢钠反应生成C、D、E，且E和F组成元素完全相同，E 和F可以相互转化，故E是二氧化碳、F是一氧化碳，J是红色固体且可以与一氧化碳反应，故J是氧化铁，G是铁，B可以与碳酸氢钠、氧化铁反应，故B是酸、如盐酸，则H是氯化铁，I是氯化亚铁，C是水、D是氯化钠，经检验推断无误。 【详解】（1）反应4即稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，省略的化学物质化学式是H2。 （2）反应①即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为；反应②即氧化铁与一氧化碳高温时反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）反应③即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈的主要成分是氧化铁，故反应③的实际应用是除铁锈。 （4）流程图中涉及到的气体有二氧化碳、一氧化碳，其中一氧化碳属于有毒气体。 （5）反应④即稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应。 38【答案】(1)Ca（OH）2(2)Fe +2AgNO3 =2Ag +Fe（NO3）2 【分析】A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质，D常用来改良酸性土壤，则D为Ca（OH）2；D[Ca（OH）2]能与E相互转化，D[Ca（OH）2]能与B反应，且B能转化为E，分析得出B可以为HCl，E为H2O；E（H2O）能与F相互转化，且B（HCl）能转化为F，分析得出F为H2，F（H2）能与C相互转化且B（HCl）能与C发生化学反应，则C可以为Fe，A能与B（HCl）反应，且A能与C（Fe）反应，分析得出A为AgNO3，综上得出A、B、C、D、E、F分别为：AgNO3、HCl、Fe、Ca（OH）2、H2O、H2，带入验证均合理。 【详解】（1）D常用来改良酸性土壤，则D为Ca（OH）2； （2）根据上述分析得出A与C反应为AgNO3与Fe反应生成银与硝酸亚铁，化学反应方程式为：Fe +2AgNO3 =2Ag +Fe（NO3）2。 39【答案】(1)Cu(2)燃料(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【分析】C是目前世界上年产量最高的金属，故C是铁，“D为浅绿色溶液”，说明D含有+2价亚铁离子，C和G生成D和F，F是红色固体，故是铁与铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，G可能是硫酸铜，D是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成A故A是四氧化三铁，铁和E反应生成硫酸亚铁和气体单质B故B是氢气，E是硫酸，带入框图，推断合理。 【详解】（1）F是铜，故填:Cu;（2）B是氢气，能用作燃料，故填:作气体燃料; （3）C是铁，G是硫酸铜，二者反应生成硫酸亚铁和铜，故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 40【答案】 盐 作补钙剂（建筑材料等） 复分解反应 【分析】J是一种干燥剂，H高温分解生成，可推出J是氧化钙，H是碳酸钙，E是二氧化碳；E与乙溶液反应生成碳酸钙，可推出乙为氢氧化钙，I为水；G的溶液为浅绿色，A和B高温反应生成D，可推出D为铁，甲为稀盐酸（或稀硫酸），F为气体，推出F为氢气，G 为氯化亚铁（或硫酸亚铁）溶液；B和C点燃生成二氧化，B、C为气体，故C为氧气，B为一氧化碳，A是含有两种元素的黑色固体能生成铁，故A为四氧化三铁。 【详解】（1）G为氯化亚铁（或硫酸亚铁），所属物质的类别盐类物质，故填“盐”； （2）反应⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，故填“”； （3）H为碳酸钙，用途作补钙剂、用于建筑材料等，故填“作补钙剂（或建筑材料）” （4）反应①为四氧化三铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型； 反应②为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，为化合反应； 反应③为铁与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，为置换反应； 反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型； 反应⑤为碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，为分解反应。 ①—⑤反应中不包含的基本反应类型是复分解反应，故填“复分解反应”。 41【答案】(1) CuO CuSO4(2)放出 (3) (4) 【分析】根据A-G是初中常见的物质，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀，所以G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成C，则C可能是二氧化碳，A能高温反应生成B和二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）根据分析可知G为硫酸铜，E为氧化铜，故E：CuO，G：CuSO4； （2）根据分析可知物质B为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热；故填：放出； （3）D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为；F与G反应即氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸铜和蓝色氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为；故填：；。 （4）用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，首先铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应化学方程式为；氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；故填：；。 42【答案】(1)红色固体变黑(2) 作燃料/冶金工业 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（合理即可） (3)AD 【详解】（1）戊是一种常见的助燃气体，则戊是氧气；若丙为一种红色固体，则丙是铜，铜与氧气在加热时生成氧化铜，则丙与戊反应的现象为红色固体变黑； （2）戊是一种常见的助燃气体，则戊是氧气；若甲、乙、丙的物质类别相同且甲、丙常温下均为气体，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢气在氧气中燃烧生成水，二氧化碳、水、一氧化碳都属于氧化物，则甲可以是二氧化碳，乙可以是水，丙可以是一氧化碳，丁可以是氢气，一氧化碳具有可燃性和还原性，可用作作燃料可冶金工业；甲→乙发生的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）A、戊是一种常见的助燃气体，则戊是氧气，丙与戊的反应是丙与氧气的反应，该反应属于氧化反应，放热，正确； B、戊→乙与丁→乙不一定是同一个反应，例如根据第（2）小题分析可知，戊是氧气，乙是水，丁是氢气，戊→乙发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，丁→乙发生的反应可以是氢气与氧化铜加热时生成铜和水，错误； C、戊是一种常见的助燃气体，则戊是氧气，戊能与丙反应，能转化为甲，丙能转化甲，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，因此丙可能是甲烷，甲可能是二氧化碳，丙与戊的发生的反应中，生成物，反应物都是两种物质，不属于化合反应，错误； D、根据第（2）小题的分析可知，丙可以是一氧化碳，当甲是二氧化碳、乙是水，丙是碳、丁是氢气、戊是氧气，该转化关系也成立，一氧化碳是由分子构成，碳是由碳原子，正确。 故选AD。 43【答案】(1) CO H2O (2) 吸收 (3)无色液体变白色浑浊 【分析】已知D中含有人体中最多的金属元素Ca，C是氧化物，且D能与C相互转化，则D为CaCO3、C为CO2；A能与C（CO2）相互转化，E能与C（CO2）反应，且C（CO2）能转化为E，A、E为氧化物，则A可以为CO，E可以为H2O；B能转化为A（CO），B能与C（CO2）反应，且B能转化为C（CO2），则B为C（碳）；综上得出A、B、C、D、E为CO、C、CO2、CaCO3、H2O，带入验证均合理。 【详解】（1）根据上述分析可知A为CO、E为H2O； （2）C转化为A，为CO2与C在高温下反应生成CO，化学反应方程式为：；该反应中需要吸收热量； （3）C转化为D为，CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与H2O，反应的现象为：无色液体变白色浑浊。 44【答案】(1)O2(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)复分解反应 【分析】A是大理石的主要成分，碳酸钙可以是和盐酸反应生成二氧化碳或者氯化钙且能与他们相互转化，故B可以为二氧化碳，H可为氯化钙；C能生成B，且B、C属于不同的物质类别，C和D能相互的转化，故C可为氧气，D可为水； B为氧化物，C为单质，故G可为碱、盐、酸等，且B和G可以相互转化，故G 可为碳酸钠；F和G（碳酸钠）相互转化且F为酸或者碱，故F可为氢氧化钠；能生成氢氧化钠可以是氢氧化钙，且氢氧化钙可以和D（水）相互转化；I能和F（氢氧化钠）反应又能生成氯化钙，故I为盐酸；综上所述可知A为、B为、C为、D为、E为、F为、G为、H为、I为 【详解】（1）根据分析可知C为氧气，故填。 （2）根据题意知道G为、H为，二者反应生成氯化钠和碳酸钙，故填 （3）I为、H为，盐酸可以和碳酸钙或者氧化钙反应生成氯化钙，产物有水或者二氧化碳，符合复分解反应的条件，故属于复分解反应。 45【答案】 Fe2O3 CO2 H2 分解 置换 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C Ca(OH)2 【详解】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液； （1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液； 故答案为Fe2O3；CO2；H2； （2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应； 故答案为分解；置换； （3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O； 故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液； 故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3； （4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液； 故答案为C；Ca（OH）2； ②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳； 故答案为 （由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行） 46【答案】(1)碱(2)帮助消化(3)(4) 【分析】根据表格信息可知，单质A（Fe），A与C反应有气泡产生，所以C是酸 ，为HCl，盐B含Ag，A（Fe）和B可以反应，B为可溶性的银盐，故为AgNO3，B与D反应有沉淀产生，且C（HCl）和D能反应，则盐D为Na2CO3，C能转化为F，F能转化为D（Na2CO3），则F为氧化物（CO2）， E能和C酸（HCl）反应，能和非金属氧化物F（CO2）反应，则E为碱，D溶液与E溶液混合无现象，E中不含Na，所以E是KOH。 【详解】（1）根据分析可知E为碱。 （2）C是盐酸（HCl），在人体中的作用是帮助消化（或促进食物消化）。 （3）D是碳酸钠，化学式为Na2CO3。 （4）C（HCl）与E（不含Na）反应，E是KOH，反应的化学方程式。 47【答案】(1) Cu AgNO3 (2)(或) (3)溶液由蓝色变为浅绿色，并有红色固体析出。 【分析】图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B在生活中常用做导线，则B为Cu；A、E为两种黑色粉末状物质，A和B可相互转化、E可转化为B，则A为CuO、E为Fe；D可以和A(CuO)反应、D可转化为B(Cu)及E(Fe)，则D为H2或CO；F可与B(Cu)、E(Fe)反应，则F为AgNO3；A、B、C三种物质含相同元素，即铜元素，F可转化为C，则C为Cu(NO3)2；综上分析，A为CuO、B为Cu、C为Cu(NO3)2、D为H2或CO、E为Fe、F为AgNO3。 【详解】（1）根据分析可知，B为Cu，F为AgNO3 （2）D为H2或CO，E为Fe，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为：；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）E为Fe、B为Cu，铁和铜的盐溶液反应生成铜，现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，并有红色固体析出。 48【答案】(1) O2 Ca(OH)2 (2) 置换反应 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【分析】E是一种供给动植物呼吸的气体，所以E为氧气，C是目前世界年产量最高的金属，所以C为铁，D是大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，F、H都是含有钙元素的化合物，且H为氧化物，所以H为氧化钙，A、B、E是三种无色无味的气体，D（碳酸钙）与盐酸反应生成B,所以B为二氧化碳，B（二氧化碳）与F反应生成D（碳酸钙），所以F为氢氧化钙；C（铁）与盐酸反应生成A,所以A为氢气；H（氧化钙）与G反应生成F（氢氧化钙），所以G为水，A（氢气）与E反应生成G（水），所以E为氧气，经过验证，推导正确。 【详解】（1）根据分析可知，E是氧气，其化学式是O2，F是氢氧化钙，其化学式是Ca(OH)2； （2）反应①为稀盐酸与C反应生成A，即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应的实验现象是：铁逐渐溶解，产生气泡，无色溶液变为浅绿色；基本反应类型为置换反应； （3）B→D是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O。 49【答案】(1) CO 供给呼吸（填氧气的用途即可）(2) (3)氢氧化钠或氢氧化钙(4)铁/Fe 【详解】（1）甲、乙、丙、丁、戊为初中化学常见物质，且均含有氧元素，常温下丁为无色液体，丙与戊都是由相同元素组成的无色气体，丁通电会生成甲，所以甲是氧气，氧气会转化成戊，戊会转化成丙，丙会转化成水，所以丙是二氧化碳，戊是一氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以乙可以是金属氧化物，经过验证，推导正确，所以甲的一种用途是：供给呼吸（填氧气的用途即可）；一氧化碳的化学式为CO。 （2）反应①的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质乙，该反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为 （3）由（1）分析可知，丙为二氧化碳，丁为水，故反应③可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，或氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以另一种反应物可能是氢氧化钠或氢氧化钙。 （4）由（1）、（2）分析可知，丙为二氧化碳，戊是一氧化碳，乙为四氧化三铁。已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，若反应②为乙与戊的反应，则生成物为丙和铁。 50【答案】CuSO4 Cu(OH)2 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 减少 Ag Cu 【分析】根据“A是农药“波尔多液”的成分之一”，则推测A中含有铜离子，A可以和氯化钡、硝酸钡反应，则A是硫酸铜，E为氢氧化铜沉淀，B是氯化铜，D是硝酸铜；根据“C是红色金属”，则推测C为铜；铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则推测F为硝酸银溶液，代入验证，符合题意。 【详解】（1）根据分析可知，A是硫酸铜，化学式为CuSO4，E是氢氧化铜，化学式Cu(OH)2； （2）反应A→C，即铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3； （3）在B→C的反应，即氯化铜溶液与铝反应，其化学方程式：3CuCl2+2Al=3Cu+2AlCl3，每54份质量的铝生成192份质量的铜从溶液中析出，故过程中溶液质量减少； （4）根据C与F的溶液反应，即铜与硝酸银溶液反应后得到固体银和硝酸铜溶液，取溶液于试管中加入盐酸，无白色沉淀生成，则说明无硝酸银了，故得到的固体中一定有银，可能有铜。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 51【答案】 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换 【详解】（1）依据二氧化碳与澄清石灰水反应并生成碳酸钙可知，该反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （2）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，可以完成“I号线到 II号线的换乘”，反应的方程式是： ； （3）由图示可知水可以生成Z，故Z可能是水、氢气和氧气的一种，Y可以有CO生成，且为单质故Y可以是金属（一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质），且Y能与X反应生成Z，且X能够生成二氧化碳，故是盐酸，Y可以是铁，则Z是氢气，带入图示推断结果成立；故Y与X反应生成Z的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应的特点是单质和化合物反应生成单质和化合物，故该反应属于置换反应； 52【答案】 O2 CO2 H2 CaCO3 【分析】根据题目给出的流程图和信息可知：A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体，并且E能使澄清的石灰水变浑浊，因此E是二氧化碳，H是碳酸钙；又因为一氧化碳具有可燃性和还原性，因此一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A可能是氧化铁，B是一氧化碳，C是氧气，D是铁，F是氢气，G是氯化亚铁溶液。 【详解】(1)由气体E通入澄清石灰水能形成白色沉淀，可确定气体E为二氧化碳，而白色沉淀H为碳酸钙；因为D能与稀盐酸生成气体F，可判断F为活泼金属而气体F为氢气；综合上述分析，反应①应为还原剂还原金属氧化物而得到金属和二氧化碳，则气体B为一氧化碳；由反应②一氧化碳点燃时燃烧生成二氧化碳，则气体C为氧气，因此，C、E、F、H的化学式分别为O2；CO2；H2；CaCO3； (2)反应①为一氧化碳在高温下还原金属氧化物的而得到活泼金属和二氧化碳，最常见的为一氧化碳还原氧化铁，当然也可以是四氧化三铁或氧化亚铁等； 因此，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (用Fe3O4、FeO代替Fe2O3写出的正确反应式同样给分，其它合理反应式参照给分)。 53【答案】 H2SO4 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ NaOH Mg3N2 【分析】D是相对分子质量为40的氧化物，因此D是氧化镁；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡或氯化银；E是难溶于水的白色沉淀，可以加热产生氧化镁，因此E是氢氧化镁；氢氧化镁和氧化镁都能够和M反应产生B，B和氯化钡反应产生A，因此A是硫酸钡沉淀，则B是硫酸镁，M是硫酸；氧化镁和氢氧化镁都能和N反应产生F，且实验室通常用N制取CO2，因此N是盐酸，则F是氯化镁；C能够和硫酸反应产生B-硫酸镁，和N-盐酸反应产生氯化镁，因此C是镁。 【详解】（1）氧化镁和氧化镁都能够和M反应产生B，B和氯化钡反应产生A，因此A是硫酸钡沉淀，则B是硫酸镁，M是硫酸，化学式为H2SO4。 （2）C是镁，F是氯化镁，C→F的化学反应为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。 （3）F是氯化镁，E是氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故由F生成E需加入的物质是NaOH。 （4）C是镁，镁和氧气点燃生成氧化镁，镁与氮气点燃生成氮化镁，在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，该氮化物的化学式是Mg3N2。 54【答案】O2 Cu（OH）2 熟石灰 作建筑材料 复分解反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 【分析】根据B用于改良酸性土壤，说明B是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；根据图框，C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，则A可能是盐酸，D是氯化钙，所以白色沉淀H为碳酸钙，其化学式为CaCO3；J是常见的金属，可以知道J为铁，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则F为氧气，可以判断G为氧化铁；代入检验。 【详解】（1）根据分析，F、I的化学式分别为：O2、Cu（OH）2。 （2）根据分析，B物质俗称熟石灰； （3）根据分析，H为碳酸钙，H的用途作建筑材料，反应⑤的基本反应类型氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应为复分解反应； （4）反应①为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 反应⑥为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 故答案为 （1）O2、Cu（OH）2．（2）熟石灰。（3）作建筑材料，复分解反应。（4）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 55【答案】 CO2 Cu CaCO3 +2 C+2CuO2Cu+CO 2↑； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）红磷一般用来检验空气中氧气的含量，而本题是两种黑色粉末高温生成的红色单质，可以推断出D是铜，两种黑色粉末高温后会生成铜，可以推测出A、B是氧化铜和碳，C是二氧化碳，二氧化碳和石灰水会生成碳酸钙沉淀，E是碳酸钙。 （1）C的化学式为CO2；D的化学式为Cu；E的化学式为CaCO3； （2）根据化合物中元素代数和为零的原则，氧显-2价，所以铜的化合价是+2价．故答案为+2； （3）①是氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO 2↑； （4）反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 56．【答案】 CuO Fe CaCO3CaO+ CO2↑ 干燥剂 Fe+CuCl2===Cu+ FeCl2 Fe +2HCl== FeCl2 +H2 ↑ CuO+COCu+ CO2↑ 一 【详解】（1）绿色粉末A制取红色金属H，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体B是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填：CuO、Fe；（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+ CO2↑；因此E是碳酸钙，F是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙可以做干燥剂，也可以用来做消毒剂等；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，如果在转化②中同时产生气体，则说明盐酸过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；（5）如果在实验室中由物质A制取H，操作一比较简便。 57【答案】它们的分子构成不同 2H2O22H2O+O2↑ 催化 不变 【详解】A、B两物质的组成元素相同，且常温下是液体，猜测二者分别是和中的一种；在二氧化锰催化下生成水和氧气，猜测C是氧气，将各种猜测代入验证，均正确。(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的组成元素相同但每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以二者化学性质差异较大；(2) 过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，化学反应方程式为： ，在此反应中二氧化锰起催化作用，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都不变。 点睛：催化剂能改变化学反应的速率，可能加快，也可能减慢。 58．【答案】 O 2 Ca(OH)2 2H2O2H2↑+O2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O. 【详解】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的元素是氧元素。D是石灰石的主要成分，那么D是碳酸钙；B转化为A的条件是通电，故B是水，水通电生成氢气和氧气，A、B、C、D、E五种物质中均含有氧元素，那么A是氧气；含有氧元素的黑色固体有：氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁，C为黑色固体、A在点燃条件下生成C，故C是四氧化三铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。E含有氧元素，且E能反应得到水和碳酸钙，结合物质的性质及转化关系可知，E是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。把推断出的物质代入转化关系中，推断正确。（1）A是O 2 ，E是Ca(OH)2；（2）水转化为氧气的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）氧气转化为四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。 点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。 59【答案】 【详解】由题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见含钙的化合物氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见五种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸，带入题中验证，符合题意。（1）由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca（OH）2、HCl、CO2、CO；（2）由上述分析可知，转化①为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：（3）由上述分析可知，转化②可以是一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳和铁，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 60【答案】(1)HCl(2)通电(3)无污染(4) 【分析】B、E之间会发生中和反应，B、E是酸或碱中的一种，F盐酸盐，A是水，依据质量守恒定律可知，水和氢化镁反应生成氢氧化镁和氢气，B是氢氧化镁，C是氢气，E是盐酸，A分解会生成氢气和D，D是氧气，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，水在通电的条件下会生成氢气和氧气。 【详解】（1）由分析可知，E是盐酸，则E的化学式：HCl。 （2）在实验室发生A→C+D的反应是水在通电的条件下会生成氢气和氧气，反应条件是通电。 （3）C是氢气，氢气在氧气中点燃生成水，则C作为一种新能源具有很多优点，优点：无污染。 （4）MgH2+A→B+C的反应为氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $