2026年中考化学二轮专题复习氢氧化钠与二氧化碳反应的深度探究

该初中化学中考复习课件聚焦“NaOH与CO₂反应验证”“NaOH变质检验”等核心考点，对接中考对实验探究的考查要求，通过分析近三年中考真题，明确对照实验设计、离子检验干扰排除等高频考点权重，归纳出实验探究题的常考题型与解题框架。 课件亮点在于“科学探究+思维建模”的备考模式，如结合中考真题中“压强变化对比实验”，示范控制变量法排除水对CO₂溶解的干扰，通过“先除Na₂CO₃再验NaOH”的变质程度检验步骤，培养学生的科学思维与证据推理能力。设计“离子检验通用模型”和“易错试剂对比表”，帮助学生掌握实验题答题技巧，教师可依此开展专题复习，提升中考冲刺效率。

POWERPOINT DESIGN 时间 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 202__ ------酸碱专题复习（2） NaOH与CO2反应的深度探究 看不见的反应-- 交流讨论： 实验室里有两瓶失去标签的溶液，已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请你用学过的知识区分这两瓶溶液。 学 习 目 标 01 03 04 1 2 3 掌握两种证明 CO₂与 NaOH 反应的思路：压强变化法、检验碳酸钠生成物；熟记 NaOH 变质的原理、变质检验方法。 学会判断离子检验中的干扰因素，掌握 “先除干扰、再检验待测物质” 的实验设计思路；能自主设计对照实验排除水对 CO₂溶解的干扰。 建立 “无明显现象反应可视化” 的证据推理思维，形成控制变量、对比实验的化学探究思想。 3 POWERPOINT DESIGN 时间 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 202__ 模块一 化隐为显 设计实验证明CO2与 NaOH 发生反应 激趣导学 思考： 如何证明NaOH与CO2发生了化学反应？ 无明显现象 对照组 塑料瓶变得更瘪 塑料瓶变瘪 10ml 10ml 交流展示 1 思路 1：利用压强变化（反应物 CO₂减少） 【易错警示】CO₂能溶于水且与水反应，仅用 NaOH 溶液装置变瘪，无法证明反应，必须设置水对照； 图1 图2 下图能否验证CO2与NaOH发生反应？ 图3 图4 对比 对比 一定要有对照组 无现象的化学反应 二氧化碳减少 反应物减少 新物质生成 点拨提升 ？ 思路 2：检验生成物了 Na2CO₃（新物质生成） 新物质 加Ca(OH)2溶液 思考： 如何检验生成了Na2CO3？ 请同学们小组内交流讨论，将实验方案记录在学历案上。并写出化学方程式。 检验试剂 实验现象 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙 溶液 有气体产生 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 交流展示 新物质 3 拓展创新实验 已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验。 说明CO2能与NaOH固体反应的现象是_____________。 盛 NaOH 固体一侧硅胶变红，空白对照组硅胶不变色 原理：反应生成水，使变色硅胶变红，排除单纯 CO₂与硅胶作用。 证明有水生成 数字化实验 实验仪器：集气瓶、橡胶塞、湿度计 实验试剂：二氧化碳、氢氧化钠 【帮我设计方案】 查阅资料：①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应， 本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液， Na2CO3几乎不溶于乙醇。 拓展应用 提炼总结 构建思维模型： 隐性现象 显性现象 反应物消失或减少 新物质生成 反应发生 1.改进装置 （气体压强差） 2.借助试剂 3.测定数据（温差，pH，湿度）等 识别判断 分析角度 转化 以实验手段进行证据推理，使反应现象“可视化” POWERPOINT DESIGN 时间 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 202__ 模块二 追根朔源 探究氢氧化钠溶液的变质问题 猜想 ： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ①NaOH溶液没有变质 ②NaOH溶液已经变质 探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠 没有Na2CO3 含有Na2CO3 微观实质：还是检验溶液中的CO32- 探究1.检验氢氧化钠溶液是否变质 1.取样滴加足量稀盐酸，产生气泡。 2.取样滴加氢氧化钙溶液有白色沉淀生成。 3.取样滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成。 注意酸一定足量或过量，酸碱反应优先 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 检验 NaOH 是否变质具体方案： 猜想： ①NaOH溶液部分变质 ②NaOH溶液全部变质 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 探究的实质：检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠！ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 微观实质：检验 NaOH 中OH-消除干扰 探究2.检验氢氧化钠溶液变质程度 碳酸钠溶液也显碱性 如何排除Na2CO3对NaOH的干扰呢？ 先除去Na2CO3，再检验NaOH 怎样除去 Na2CO3呢？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 加酸： 加碱： 加盐： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ × × √ 不能加稀酸：酸同时中和 NaOH、消耗Na2CO3，直接破坏待测物； 反应生成 NaOH，引入 OH⁻，无法证明原溶液是否有 NaOH； 与碳酸根生成沉淀，生成物呈中性，不引入 OH⁻ 检验变质程度实验步骤： 标准化完整实验步骤：① 取样于试管，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含Na2CO3； ② 充分反应后过滤； ③ 向滤液中滴加无色酚酞溶液： 若溶液变红→部分变质（既有Na2CO3又有Na2CO3） 若溶液不变色→全部变质（只有Na2CO3） 增加拓展试剂：除酚酞外，还可加FeCl3、CuCl2溶液，出现红褐色/蓝色 沉淀，证明 OH⁻。 3 混合离子检验通用思维模型 为除尽干扰，需加足量试剂 定离子：确定要检验的离子、干扰离子； 除干扰：加足量试剂除去干扰，不引入待测离子； 验目标：再加入试剂检验目标离子。 交流汇报： 实验室里有两瓶失去标签的溶液，已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请你用学过的知识区分这两瓶溶液。 方法 1：加稀盐酸，无明显现象为 NaOH，产生气泡为Na2CO3； 方法 2：加溶液CaCl2溶液，无沉淀为 NaOH，白色沉淀为Na2CO3； 方法 3：加CuCl2溶液，均产生蓝色沉淀，无法区分（易错对比，提醒学生不能用铜盐区分）。 参考方案及易错提醒： 有一瓶无色溶液，可能含有 NaOH、Na2CO₃、NaCl 中的一种或几种。请你只利用这一份溶液，不另取原溶液，设计实验方案，逐一检验三种物质是否存在。 可供选择的试剂： 酚酞溶液、过量 CaCl2溶液、过量 Ca(NO3)2溶液、过量稀盐酸、过量稀硝酸、AgNO3溶液。 请你自主设计实验步骤： 巩固提升 本节课围绕 NaOH 与 CO₂的反应展开两大核心探究： 1.验证无明显现象反应：两条思路 —— 利用压强变化证明 CO₂减少； 检验碳酸钠证明有新物质生成，实验必须设置对照排除干扰。 2.NaOH 变质探究：检验是否变质即检测碳酸根；判断变质程度需先加足量中性盐除去碳酸根，再检验氢氧根，避开酸、氢氧化钙等干扰试剂。 3.学习目标达成要求：能设计对照实验证明隐性反应，掌握离子检验除干扰的思路，会完整设计氢氧化钠变质检验实验。 总结提升 再 见 Qiming Chemistry $