精品解析：山西太原市2025-2026学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学试卷

2025~2026学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 山西是全国第一个全省域、全方位、系统性的国家资源型经济转型综合配套改革试验区。下列叙述错误的是 A. 煤层气是储存在煤层中的烃类气体，其主要成分为甲烷 B. 应全面加强露天煤矿剥离体砂土石矿及煤矿固体废物的综合利用 C. 锂离子电池放电时，电流方向为：正极→电解质溶液→负极 D. 雁门关风力发电时的能量转化形式为：风能→机械能→电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤层气是储存在煤层中的烃类气体，主要成分为甲烷，A正确； B．全面加强煤矿相关固废的综合利用，符合资源型经济转型、资源高效利用的发展要求，B正确； C．电流方向为正电荷的移动方向，锂离子电池放电时，外电路电流方向为正极→负极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，因此电解质溶液中电流方向为负极→正极，并非正极经电解质溶液流向负极，C错误； D．风力发电时，风能先驱动风轮转动转化为机械能，再通过发电机将机械能转化为电能，能量转化形式正确，D正确； 故选C。 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 抗坏血酸(维生素C)具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. NaHCO3可与酸反应并受热分解，是加工馒头等食品时的膨松剂 C. 甲醇(CH3OH)、氢气等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源 D. 碳化硅的硬度很大，可用作耐高温半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可消耗氧气等氧化性物质，避免食品被氧化变质，是水果罐头中常用的抗氧化剂，对应关系成立，A正确； B．与酸反应、受热分解均能生成气体，可使面食疏松多孔，因此是加工馒头等食品的膨松剂，对应关系成立，B正确； C．、氢气具有还原性，燃烧时放出大量热量且产物无污染，属于清洁燃料，可逐步替代化石能源，对应关系成立，C正确； D．碳化硅硬度大的性质对应制作磨料、切削刀具等用途，其用作耐高温半导体材料是因为熔点高、具备半导体的电学特性，与硬度无关，对应关系不成立，D错误； 故选D。 3. 2026年太原市以优质服务和精心策划持续点亮“歌迷之城”的城市名片。下列说法错误的是 A. LED舞台灯灯珠的晶片常用砷化镓等半导体材料，其属于无机非金属材料 B. 演唱会现场为防暑所用的“水凝胶降温贴”添加薄荷醇(C10H20O)，该有机物属于烃的衍生物 C. 舞台喷火油里含少量甲苯，甲苯可由石油催化重整获得 D. 演出服面料中的天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻，它们的主要成分都是纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓是常见的半导体材料，属于无机非金属材料，A正确，不符合题意； B．薄荷醇分子式为，除C、H外还含有O元素，属于烃的衍生物，B正确，不符合题意； C．石油催化重整的目的之一是获得苯、甲苯等芳香烃，因此甲苯可由石油催化重整得到，C正确，不符合题意； D．棉花、麻的主要成分是纤维素，但羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，并非所有天然纤维的主要成分都是纤维素，D错误，符合题意； 故答案选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 正丁烷分子的球棍模型： B. CCl4分子的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 聚丙烯的链节： 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷结构为，4个碳原子呈直链锯齿形排列，该球棍模型符合其结构特点，A正确； B．中原子半径大于原子，空间填充模型中周围的对应的球应比中心对应的球更大，而图示中心球更大，B错误； C．羟基是中性基团，电子式不加中括号和负电荷，图示为的电子式，C错误； D．聚丙烯由加聚得到，链节为，D错误； 故答案选A。 5. 山西“非遗美食旅游”融合案例入选“2025美食旅游战略推广活动标杆案例”。下列说法正确的是 A. 平遥牛肉中添加少量亚硝酸钠可使肉制品较长时间保持鲜红色，亚硝酸钠不属于防腐剂 B. 定襄蒸肉制作过程中加入适量味精，味精主要以淀粉为原料进行生产 C. “六味斋”酱肉中富含油脂，该酯类物质属于天然有机高分子 D. 吕梁南曹村豆腐制作利用了盐卤使豆浆中蛋白质变性的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠在肉制品中既作为发色剂使肉保持鲜红色，同时也属于防腐剂，可抑制微生物繁殖，A错误； B．味精主要成分为谷氨酸钠，工业生产常以淀粉为原料经微生物发酵制得，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，远达不到有机高分子的相对分子质量要求（通常需大于10000），不属于有机高分子，C错误； D．盐卤制作豆腐是利用电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，该过程蛋白质没有失去生理活性，不属于变性，D错误； 故选B。 6. 下列与NH3相关实验的说法错误的是 A. 甲图：制备NH3的试剂为NH4Cl B. 乙图：观察到喷泉现象，说明NH3极易溶于水且所得溶液呈碱性 C. 丙图：观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D. 丁图：用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得，实验室制备应选用和的固体混合物，A错误； B．极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小形成喷泉，且溶于水生成，溶液呈碱性使酚酞变红，B正确； C．与挥发的反应生成固体，观察到大量白烟，说明能与酸反应生成铵盐，C正确； D．球形结构容积较大，倒吸的水进入球形部分后，烧杯液面下降，水会回流至烧杯，可防倒吸，可用于尾气的处理，D正确； 故选A。 7. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A. 地壳中的硫元素常以硫化物、硫酸盐和单质硫的形式存在 B. 大气中的SO2会形成硫酸或硫酸盐，随酸雨沉降进入地面或海洋 C. 工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D. 火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．地壳中硫元素既有化合态（硫化物、硫酸盐），也有游离态（单质硫，多存在于火山口附近），A正确； B．大气中溶于水生成，进一步被氧化为，也可反应生成硫酸盐，随酸雨沉降进入地面或海洋，B正确； C．工业上可用钙基固硫处理尾气，先与反应生成，再被氧化为，C正确； D．单质硫与反应无论温度高低，只能直接生成，需在催化剂、加热条件下才能与反应生成，不能直接被氧化为，D错误； 故选D。 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应： B. NaHSO3溶液与稀硝酸反应： C. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D. 氯气通入硫化氢的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是易溶于水的强电解质，离子方程式中应拆为和，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，发生氧化还原反应而非复分解反应，不能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．玻璃的主要成分会与反应生成具有粘性的，将瓶塞和瓶身粘住，正确的离子方程式为，C正确； D．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 9. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧，发生氧化反应 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 乙烯和丙烯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烃类，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，燃烧反应属于氧化反应，B正确； C．丙烯与溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，两个不饱和碳原子上各结合一个溴原子，产物应为，不是，C错误； D．乙烯和丙烯均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个原子团，二者互为同系物，D正确； 故选C。 10. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是(夹持仪器已略去) A. 图甲：用于分离乙酸乙酯 B. 图乙：用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙：可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D. 图丁：用于制备并收集乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为过滤装置，用于分离固液混合物，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液是不互溶的液体混合物，需用分液法分离，A错误； B．蒸馏纯化乙酸乙酯时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，且冷凝水应下口进上口出，图乙中温度计插入液面以下，B错误； C．乙酸乙酯密度比水小，在分液漏斗中处于上层，应从上口倒出，C错误； D．图丁中反应试管的玻璃管可平衡气压防止倒吸，导管插入饱和碳酸钠溶液可充分吸收杂质乙醇、乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，可用于制备并收集乙酸乙酯，D正确； 故答案选D。 11. 目前，有机高分子材料全球年产量已超过5亿吨。下列说法错误的是 A. 航拍无人机的机身材质主要为碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 B. 以石油、煤为原料，通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料 C. 天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，易被氧化 D. 由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应是“原子经济性反应”，原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．石油、煤可通过加工得到烯烃等小分子原料，再经聚合等化学反应可制备性能优异的合成高分子材料，B正确； C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，性质活泼易被氧化，C正确； D．氯乙烯通过加聚反应合成聚氯乙烯，反应无副产物生成，原子利用率为100%，属于原子经济性反应，D正确； 故选A。 12. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确； C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误； D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为B。 13. 海水资源的综合利用有多种途径。下列说法错误的是 A. 从海水中制得的NaCl除食用外，还可作为化工原料生成纯碱和烧碱 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 金属冶炼的过程中，元素由化合态转变为游离态 D. 从海水中只能获得物质，不能获得能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是重要化工原料，可通过氯碱工业制备烧碱，也可作为侯氏制碱法的原料生产纯碱，A正确； B．蒸馏法、反渗透法、电渗析法都是目前常用的海水淡化方法，B正确； C．金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为游离态金属单质的过程，C正确； D．从海水中不仅可以提取各类化学物质，还可以获得潮汐能、波浪能、海水温差能等能源，D错误； 故选D。 14. 含同一金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：D为金属单质且目前用量最大，B为氧化物，A、E均为硫化物（A中金属与非金属的质量比为7:8），C、F均为盐。下列说法错误的是 A. E→F的转化中，稀可替换稀 B. 检验C中的金属阳离子可用溶液 C. B→D的转化，可用于金属D的冶炼 D. 工业上常用电解法冶炼金属钠、镁、铝 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断各物质：目前用量最大的金属单质D为；A是铁的硫化物，铁与硫质量比为7:8，物质的量比为，故A为；A高温煅烧生成氧化物B为；B和稀硫酸反应生成的C为；与反应生成的E为，E和稀硫酸反应生成的F为。 【详解】A．E为，稀硝酸具有强氧化性，会氧化和-2价，无法得到亚铁盐，不能替换稀硫酸，A错误； B．C中的阳离子为，遇溶液显红色，可用溶液检验，B正确； C．是被还原为的反应，是工业高炉炼铁的原理，可用于铁的冶炼，C正确； D．钠、镁、铝是活泼金属，工业上分别用电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝的方法冶炼，D正确； 故选A。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）t1～t2min内，以气体M的浓度变化表示的平均反应速率为__________。 （3）若反应从开始达到平衡状态的时间是4 min，气体N在该4 min内的平均反应速率为，则此容器的容积为__________。 （4）对于反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是______(填标号)。 ①降低温度 ②保持容器的容积不变，充入氦气 ③加入催化剂 ④保持容器的容积不变，增加A(g)的物质的量 （5）请根据已有知识和经验，举一实例说明固体的表面积对化学反应速率的影响： _________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）1L （4）③④ （5）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体试剂研细并混匀（或其他合理说法） 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，随着反应的进行，N的物质的量逐渐减小，M的物质的量逐渐增加，因此N是反应物，M是生成物。当反应达到平衡时，N的物质的量变化量为 ，M的物质的量变化量为 。在相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其在化学方程式中的化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 在 内，气体M的物质的量由 增加到 ，其物质的量变化量 。根据反应速率公式，以气体M的浓度变化表示的平均反应速率 。 【小问3详解】 反应从开始达到平衡状态的时间是 ，在此期间N的物质的量变化量为 。根据速率计算公式 ，代入已知数据可得 ，解得容器的容积 。 【小问4详解】 对于反应 ： ①降低温度，会减慢化学反应速率；①不符合题意； ②保持容器的容积不变，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物的浓度保持不变，因此化学反应速率不变；②不符合题意； ③加入催化剂，一般能加快化学反应速率，③符合题意； ④保持容器的容积不变，增加 的物质的量，即增大了反应物A的浓度，会加快化学反应速率，④符合题意； 故答案选③④。 【小问5详解】 固体的表面积越大，反应物之间的有效接触面积就越大，发生碰撞的概率增加，从而使化学反应速率加快。生活和实验中常见的例子有：将煤块粉碎成煤粉后燃烧得更快、粉末状的碳酸钙与同浓度稀盐酸反应产生气泡的速率比块状碳酸钙快等。 16. 山西运城百里盐湖物产丰富，大面积“镁花”绽放造就独特自然风光，旅游业蓬勃发展，镁产业也从原料产出迈向精深加工；除此之外，盐湖还蕴藏溴、碘等多种有益人体健康的微量元素离子。从盐湖水中制精盐、提镁、提溴的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）在粗盐提纯过程中，检验杂质是否除尽的实验操作为________________________________________________________________________________________________________。 （2）工业生产中，试剂X最好选择________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。 （3）①提溴的流程中用氯气作氧化剂的优点是______________________(写出一种)。 ②热空气吹出的溴蒸气用SO2水溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________________，这样操作的主要目的是________________________________。 ③若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60 ℃左右，宜采取的加热方式为________。 （4）已知受热时易生成Mg(OH)Cl和HCl气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。 （5）母液中的I-可以被硫酸酸化的H2O2氧化为I2，该反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1）取少量除杂后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已除尽 （2） （3） ①. 不引入新杂质/原料来源丰富/成本低廉/工艺简单/便于连续工业化生产配套/氯气氧化性强于溴（或其他合理答案） ②. ③. 富集溴元素 ④. 水浴加热 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 检验是否除尽的原理为Ba2+对其的沉淀反应：。故取少量除杂后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已除尽。 【小问2详解】 NaOH和Ca(OH)2都可以使母液中的Mg2+沉淀。但如果使用NaOH的话，加入NaOH的过程会产生大量热，对工业生产不利；同时，体系碱性过强会导致后续生成的Br2的歧化，也不利于得到产物。因此工业生产中选用Ca(OH)2更好。 【小问3详解】 ①使用Cl2作氧化剂，发生反应，还原产物Cl-进入溶液中，不会随吹出步骤被带到产物中，不引入新的杂质。同时，Cl2是一种来源丰富、成本低廉的氧化剂，还可由该流程中的氯碱工业得到，便于连续工业化生产配套。 ②用SO2吸收Br2，发生反应，使Br元素重新进入溶液中，将Br2蒸气同热空气分离，实现富集的目的。 ③60 ℃低于水的沸点，可采用水浴加热，温和且受热均匀。 【小问4详解】 受热时生成Mg(OH)Cl和HCl，该反应非氧化还原反应，根据原子数守恒，配平得到反应方程式为。 【小问5详解】 I-被H2O2氧化至I2，H2O2中的O元素由-1价还原至-2价，生成H2O，反应方程式为。 17. 生物基丙烯酸乙酯(EA)是丙烯酸与生物乙醇经酯化反应形成的酯类化合物，可用于制备各种类型的涂料。以下是一种EA的合成路线： 回答下列问题： （1）淀粉属于________(填“单糖”或“多糖”)。 （2）①写出葡萄糖在酶的催化下转变为生物乙醇的化学方程式：________。 ②检验葡萄糖中含有醛基的实验方法是________(写一种)。 （3）乙醇在加热和催化剂存在的条件下被氧气氧化为乙醛，该反应的化学方程式为________。 （4）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有的官能团是________(填名称)。 （5）①根据EA的结构简式，请预测在一定条件下EA可以发生的反应类型有________(填字母)。 A．加成反应 B．加聚反应 C．水解反应 ②写出乙醇和丙烯酸反应生成EA的化学方程式：________。 （6）若1 g乙醇(液态)完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时放出的热量为a kJ，则1 mol乙醇(液态)完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时放出的热量为________kJ(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）多糖 （2） ①. ②. 取少量葡萄糖溶液，向其中加入新制的氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成（或利用银镜反应等其他合理答案） （3） （4）碳碳双键、羧基 （5） ①. ABC ②. （6）46a 【解析】 【分析】谷物粉碎水解得到葡萄糖、再发酵得到乙醇；石油裂解输出丙烯，丙烯氧化得到丙烯酸；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯(EA)。 【小问1详解】 淀粉是由多个葡萄糖单元缩合形成的糖类，属于多糖。 【小问2详解】 ①葡萄糖在酒化酶催化下发酵，分解生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为：； ②醛基可在碱性加热条件下发生特征反应，可用新制氢氧化铜或银氨溶液检验，故检验葡萄糖中含有醛基的实验方法是：向样品中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，说明含醛基（或加入银氨溶液水浴加热，产生银镜则说明含醛基，任写一种即可）。 【小问3详解】 乙醇在Cu/Ag催化加热条件下，被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 丙烯酸结构为，含有的官能团为羧基、碳碳双键。 【小问5详解】 ①丙烯酸乙酯结构含碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应，含酯基，可发生水解反应，故选ABC； ②丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 乙醇摩尔质量为46 g/mol，1 g乙醇燃烧放热a kJ，因此1 mol（46 g）乙醇完全燃烧放热为46a kJ。 18. 新中国成立以来，山西累计生产煤炭超270亿吨，约的煤炭运往全国，为保障国家能源安全、助力现代化建设作出重大贡献。回答下列问题： （1）目前，我国氢气制取“以煤制氢”方式为主。氢能作为新能源的优点是__________________________________________________(写一种)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （3）煤也可以间接液化。一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1 mol CO(g)，发生反应：。充分反应后达到平衡状态，测得平衡时容器中CH3OH的物质的量分数为30%。(已知物质i的物质的量分数：) ①平衡时，n(CH3OH)=__________，CO的转化率为__________。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内混合气体的压强不再变化 C． D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键 （4）科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该电池工作时，Pt(Ⅰ)电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为____________________________________；当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为_________。(已知阿伏加德罗常数的值为NA) （5）光催化甲烷制甲醇是实现温室气体向绿色燃料转化的重要反应。甲烷的结构只有一种，而戊烷有3种同分异构体，写出新戊烷的结构简式：________。 【答案】（1）对环境无污染（或其他合理答案） （2） （3） ①. 0.75 mol ②. 75% ③. BD （4） ①. 正极 ②. ③. 4 g （5） 【解析】 【小问1详解】 氢气作为新能源，其燃烧产物只有水，对环境没有污染，此外，氢气还具有燃烧热值高、可通过电解水等方式制取从而来源广泛等优点，作答合理即可； 【小问2详解】 煤的气化主要是碳与水蒸气在高温条件下发生反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①设反应达到平衡时的转化量为x mol，列出三段式： 平衡时混合气体总物质的量为，甲醇的物质的量分数为，即，解得，所以平衡时，则的转化率为； ②A．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不再变化说明气体的总物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．未指明正逆反应速率，若均为正反应速率则始终相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．单位时间内断裂键的同时断裂键，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 由原电池工作原理图可知，电极上通入的转化为，碳元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，故为正极，正极的电极反应式为；负极通入，发生氧化反应，电极反应式为。当外电路转移电子数为时，理论上消耗，其质量为 ； 【小问5详解】 戊烷()有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中新戊烷是中心碳原子连接四个甲基，其结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高一年级期末学业诊断 化学试卷 说明：本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答题时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 山西是全国第一个全省域、全方位、系统性的国家资源型经济转型综合配套改革试验区。下列叙述错误的是 A. 煤层气是储存在煤层中的烃类气体，其主要成分为甲烷 B. 应全面加强露天煤矿剥离体砂土石矿及煤矿固体废物的综合利用 C. 锂离子电池放电时，电流方向为：正极→电解质溶液→负极 D. 雁门关风力发电时的能量转化形式为：风能→机械能→电能 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 抗坏血酸(维生素C)具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. NaHCO3可与酸反应并受热分解，是加工馒头等食品时的膨松剂 C. 甲醇(CH3OH)、氢气等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源 D. 碳化硅的硬度很大，可用作耐高温半导体材料 3. 2026年太原市以优质服务和精心策划持续点亮“歌迷之城”的城市名片。下列说法错误的是 A. LED舞台灯灯珠的晶片常用砷化镓等半导体材料，其属于无机非金属材料 B. 演唱会现场为防暑所用的“水凝胶降温贴”添加薄荷醇(C10H20O)，该有机物属于烃的衍生物 C. 舞台喷火油里含少量甲苯，甲苯可由石油催化重整获得 D. 演出服面料中的天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻，它们的主要成分都是纤维素 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 正丁烷分子的球棍模型： B. CCl4分子的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 聚丙烯的链节： 5. 山西“非遗美食旅游”融合案例入选“2025美食旅游战略推广活动标杆案例”。下列说法正确的是 A. 平遥牛肉中添加少量亚硝酸钠可使肉制品较长时间保持鲜红色，亚硝酸钠不属于防腐剂 B. 定襄蒸肉制作过程中加入适量味精，味精主要以淀粉为原料进行生产 C. “六味斋”酱肉中富含油脂，该酯类物质属于天然有机高分子 D. 吕梁南曹村豆腐制作利用了盐卤使豆浆中蛋白质变性的原理 6. 下列与NH3相关实验的说法错误的是 A. 甲图：制备NH3的试剂为NH4Cl B. 乙图：观察到喷泉现象，说明NH3极易溶于水且所得溶液呈碱性 C. 丙图：观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D. 丁图：用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 7. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A. 地壳中的硫元素常以硫化物、硫酸盐和单质硫的形式存在 B. 大气中的SO2会形成硫酸或硫酸盐，随酸雨沉降进入地面或海洋 C. 工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D. 火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应： B. NaHSO3溶液与稀硝酸反应： C. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D. 氯气通入硫化氢的水溶液中： 9. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧，发生氧化反应 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 乙烯和丙烯互为同系物 10. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是(夹持仪器已略去) A. 图甲：用于分离乙酸乙酯 B. 图乙：用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙：可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D. 图丁：用于制备并收集乙酸乙酯 11. 目前，有机高分子材料全球年产量已超过5亿吨。下列说法错误的是 A. 航拍无人机的机身材质主要为碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 B. 以石油、煤为原料，通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料 C. 天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，易被氧化 D. 由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应是“原子经济性反应”，原子利用率为100% 12. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 海水资源的综合利用有多种途径。下列说法错误的是 A. 从海水中制得的NaCl除食用外，还可作为化工原料生成纯碱和烧碱 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 金属冶炼的过程中，元素由化合态转变为游离态 D. 从海水中只能获得物质，不能获得能源 14. 含同一金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：D为金属单质且目前用量最大，B为氧化物，A、E均为硫化物（A中金属与非金属的质量比为7:8），C、F均为盐。下列说法错误的是 A. E→F的转化中，稀可替换稀 B. 检验C中的金属阳离子可用溶液 C. B→D的转化，可用于金属D的冶炼 D. 工业上常用电解法冶炼金属钠、镁、铝 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为________________________。 （2）t1～t2min内，以气体M的浓度变化表示的平均反应速率为__________。 （3）若反应从开始达到平衡状态的时间是4 min，气体N在该4 min内的平均反应速率为，则此容器的容积为__________。 （4）对于反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是______(填标号)。 ①降低温度 ②保持容器的容积不变，充入氦气 ③加入催化剂 ④保持容器的容积不变，增加A(g)的物质的量 （5）请根据已有知识和经验，举一实例说明固体的表面积对化学反应速率的影响： _________________________________________________________________________。 16. 山西运城百里盐湖物产丰富，大面积“镁花”绽放造就独特自然风光，旅游业蓬勃发展，镁产业也从原料产出迈向精深加工；除此之外，盐湖还蕴藏溴、碘等多种有益人体健康的微量元素离子。从盐湖水中制精盐、提镁、提溴的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）在粗盐提纯过程中，检验杂质是否除尽的实验操作为________________________________________________________________________________________________________。 （2）工业生产中，试剂X最好选择________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。 （3）①提溴的流程中用氯气作氧化剂的优点是______________________(写出一种)。 ②热空气吹出的溴蒸气用SO2水溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________________，这样操作的主要目的是________________________________。 ③若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60 ℃左右，宜采取的加热方式为________。 （4）已知受热时易生成Mg(OH)Cl和HCl气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。 （5）母液中的I-可以被硫酸酸化的H2O2氧化为I2，该反应的离子方程式为________________________________________。 17. 生物基丙烯酸乙酯(EA)是丙烯酸与生物乙醇经酯化反应形成的酯类化合物，可用于制备各种类型的涂料。以下是一种EA的合成路线： 回答下列问题： （1）淀粉属于________(填“单糖”或“多糖”)。 （2）①写出葡萄糖在酶的催化下转变为生物乙醇的化学方程式：________。 ②检验葡萄糖中含有醛基的实验方法是________(写一种)。 （3）乙醇在加热和催化剂存在的条件下被氧气氧化为乙醛，该反应的化学方程式为________。 （4）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有的官能团是________(填名称)。 （5）①根据EA的结构简式，请预测在一定条件下EA可以发生的反应类型有________(填字母)。 A．加成反应 B．加聚反应 C．水解反应 ②写出乙醇和丙烯酸反应生成EA的化学方程式：________。 （6）若1 g乙醇(液态)完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时放出的热量为a kJ，则1 mol乙醇(液态)完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时放出的热量为________kJ(用含a的代数式表示)。 18. 新中国成立以来，山西累计生产煤炭超270亿吨，约的煤炭运往全国，为保障国家能源安全、助力现代化建设作出重大贡献。回答下列问题： （1）目前，我国氢气制取“以煤制氢”方式为主。氢能作为新能源的优点是__________________________________________________(写一种)。 （2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （3）煤也可以间接液化。一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1 mol CO(g)，发生反应：。充分反应后达到平衡状态，测得平衡时容器中CH3OH的物质的量分数为30%。(已知物质i的物质的量分数：) ①平衡时，n(CH3OH)=__________，CO的转化率为__________。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内混合气体的压强不再变化 C． D．单位时间内断裂2 mol H-H键的同时断裂3 mol C-H键 （4）科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该电池工作时，Pt(Ⅰ)电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为____________________________________；当外电路转移的电子数为4NA时，理论上需要消耗H2的质量为_________。(已知阿伏加德罗常数的值为NA) （5）光催化甲烷制甲醇是实现温室气体向绿色燃料转化的重要反应。甲烷的结构只有一种，而戊烷有3种同分异构体，写出新戊烷的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $