精品解析：2026年黑龙江大庆万宝学校九年级下学期化学阶段练习2

化学阶段练习(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 C-12 Zn-65 Na-23 一、选择题(共10小题) 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 闻气体气味 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 3. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 自然界通过绿色植物的光合作用产生氧气 B. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 C. 用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗 D. 加碘食盐可以预防甲状腺肿大，其中“碘”指碘单质 4. “分类法”是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 葡萄糖 洁净的空气 B 臭氧 CaO 蛋白质 冰水混合物 C 铝合金 醋酸 18K黄金 D 液氮 陶瓷 医用酒精 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 乙醇作燃料： 氧化反应 B. 比较铁和银的金属活动性： 置换反应 C. 拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成： 化合反应 D. 用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 复分解反应 6. 2024年诺贝尔化学奖表彰了蛋白质结构预测领域的贡献。某人工合成多肽的化学式为C10H18O3N2S。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质是由5个元素组成的 B. 该分子中质子数一定等于电子数 C. 该物质中氢元素的质量分数最高 D. 该物质由10个碳原子、18个氢原子、3个氧原子、2个氮原子和1个硫原子构成 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 鉴别稀盐酸和稀硫酸 B. 比较两金属活动性 C. 证明某气体为 D. 测定空气中氧气的含量 8. 图像能直观表示出化学反应中的变化关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 一定质量的铁在足量氧气中充分燃烧 C. 向硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 分别向等质量的锌、铁中加入足量等溶质质量分数的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B. 在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50 g水中所得溶液质量为70 g C. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 10. 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A. 为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B. 向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C. 向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 二、填空题 11. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1. （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。用于盛装西瓜霜的瓦罐属于___________(“复合”或“合成”或“无机非金属”)材料。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是___________。为增强西瓜秧的抗倒伏、抗病虫害能力，应施加___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （3）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需___________(填“微量”或“常量”)元素。 （4）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经___________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 （5）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为，室温时溶解度：。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是___________。 12. 根据如图回答问题。 （1）装置中仪器①的名称为___________。 （2）小明选图装置B和D来制取和收集氧气。则装置B的优点为___________。 （3）实验中常用大理石和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，制取并收集，可选用的装置组合是___________(填字母)。 （4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则这气体可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）如图A～E是五种微观粒子的结构示意图，与铟元素化学性质相似的是___________(填字母序号)。 13. 我国把二氧化碳的“捕获”和再利用作为力争2060年前实现“碳中和”目标的重要途径。 （1）我国科学家利用“捕获”生成甲醇的微观示意图如图甲所示，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）如图乙为碳元素的“价类二维图”。 d、e可相互转化，若e由三种元素组成，写出“e→d”的一个化学方程式：___________。 （3）写出一条能帮助实现＂碳中和＂目标的具体措施：___________。 14. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 三、实验题： 15. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳那的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花为最艳丽的蓝色。 （1）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成___________。 任务二：筛选合适的调色试剂 （2）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是___________。(已知：在水溶液中能解离出和) （3）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （4）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣()。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量___________。充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出___________ 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （5）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用的原因：①释放出氨气，使肥效降低；②___________，影响调红效果。 16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A　。利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 ⅰ。试管②中观察到的现象是有白色沉淀产生。 ⅱ。实验①中有气泡产生 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 （1）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中一种或两种。 【实验探究】为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两位同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 甲同学 乙同学 向无色滤液中先滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的稀硫酸，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液呈红色 【实验结论】 （2）综合以上实验分析，溶液中还存在___________和。 【方案评价】 （3）乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________。 【拓展反思】 （4）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 四、计算题： 17. 实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 （1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是___________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学阶段练习(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 C-12 Zn-65 Na-23 一、选择题(共10小题) 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】B 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 闻气体气味 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、 闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，操作正确，不符合题意。 B、加热液体时，液体体积不超过试管容积、用外焰加热、试管与桌面成45°，图示操作液体体积超过试管容积，操作不正确，符合题意。 C、倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，操作正确，不符合题意。 D、 点燃酒精灯用火柴引燃，操作正确，不符合题意。 故选B。 3. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 自然界通过绿色植物的光合作用产生氧气 B. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 C. 用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗 D. 加碘食盐可以预防甲状腺肿大，其中“碘”指碘单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.绿色植物光合作用是水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，是自然界氧气的主要来源，正确。 B.稀有气体通电发光是电能激发电子跃迁导致的发光现象，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。 C.煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，紧闭门窗易导致一氧化碳积聚引发中毒，取暖时需保持通风，错误。 D.加碘食盐中的“碘”指碘元素，以碘酸钾（KIO3）形式存在，不是有毒的碘单质，错误。 4. “分类法”是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 葡萄糖 洁净的空气 B 臭氧 CaO 蛋白质 冰水混合物 C 铝合金 醋酸 18K黄金 D 液氮 陶瓷 医用酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.金刚石是碳单质，SO2属于氧化物，葡萄糖（C6H12O6）属于有机物，洁净的空气含氮气、氧气等多种物质属于混合物，正确。 B.冰水混合物只含H2O一种物质，是纯净物，不属于混合物，错误。 C.铝合金是合金，属于混合物，不是单质；H2CO3含H、C、O三种元素，不属于氧化物，错误。 D.陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机物，不属于有机物，错误。 5. 下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 乙醇作燃料： 氧化反应 B. 比较铁和银的金属活动性： 置换反应 C. 拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成： 化合反应 D. 用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇化学式书写错误，应为，正确的化学方程式为，其次氧化反应不属于四大基本反应类型，错误。 B、氯化银是难溶性盐，铁无法和固态氯化银发生置换反应，不能用于比较金属活动性，错误。 C、化学方程式书写正确，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确。 D、化学方程式未配平，生成物前的化学计量数应为2，错误。 6. 2024年诺贝尔化学奖表彰了蛋白质结构预测领域的贡献。某人工合成多肽的化学式为C10H18O3N2S。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质是由5个元素组成的 B. 该分子中质子数一定等于电子数 C. 该物质中氢元素的质量分数最高 D. 该物质由10个碳原子、18个氢原子、3个氧原子、2个氮原子和1个硫原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，该物质由C、H、O、N、S五种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，分子由原子构成，则该分子中质子数一定等于电子数，符合题意； C、该物质中C、H、O、N、S的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，不符合题意； D、该物质由分子构成，每个分子由10个碳原子、18个氢原子、3个氧原子、2个氮原子和1个硫原子构成，不符合题意。 故选B。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 鉴别稀盐酸和稀硫酸 B. 比较两金属活动性 C. 证明某气体为 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为酸性溶液，都能使紫色石蕊溶液变红，无法鉴别，实验不能达到目的，错误； B、除金属种类外其他变量一致，锌片与稀盐酸反应产生气泡，铜片与稀盐酸不反应，可得出锌的金属活动性强于铜，能达到实验目的，正确； C、冷而干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明气体为，实验不能达到目的，错误； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，实验不能达到目的，错误。 8. 图像能直观表示出化学反应中的变化关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 一定质量的铁在足量氧气中充分燃烧 C. 向硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 分别向等质量的锌、铁中加入足量等溶质质量分数的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂能加快过氧化氢的分解速率，但不能改变生成物的质量，则相同时间内，有催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量，由于是等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应结束后，铁的质量减少为零，而生成的四氧化三铁的质量比参与反应的铁的质量大，图像错误，不符合题意； C、向硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，因此沉淀质量在一段时间后开始逐渐增加，直至硫酸铁完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； D、分别向等质量的锌、铁中加入足量等溶质质量分数的稀盐酸，根据化学方程式、，则等质量的稀盐酸与锌、铁反应生成的氢气质量相同，等质量的锌、铁与足量稀盐酸反应生成的氢气质量，图像正确，符合题意。 故选：D。 9. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B. 在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50 g水中所得溶液质量为70 g C. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增加，温度降低，溶解度降低，晶体析出，因此采用降温结晶的方法提纯硫酸铜，正确； B、由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，100g水中最多溶解硫酸铜的质量为40g，50g水中最多溶解硫酸铜的质量为20g，因此在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50g水中所得溶液质量为70g，正确； C、烧杯②中100g水中完全溶解硫酸铜的质量为36g，溶液的溶质质量分数为，错误； D、由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，①中有没有溶解完的固体，升温至60℃，固体全部溶解得到②，因此溶质质量分数为②>①，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③，故①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③，正确； 10. 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A. 为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B. 向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C. 向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 升高温度能加快反应速率，符合化学反应速率规律，A正确。 B、滤液1中含过量H2SO4，锌粉与H2SO4反应产生H2，当不再产生气泡，说明H2SO4已完全反应，但无法证明锌粉足量，B错误。 C、锌先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤渣乙一定含Fe，加稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体；C正确。 D、根据化学方程式Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4可知，65份质量的Zn进入溶液，无固体析出，溶液质量增加，Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe，65份质量的Zn置换出56份质量的Fe，因此溶液质量增加，所有反应均使溶液质量增加，因此滤液2质量一定大于滤液1，D正确。 二、填空题 11. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1. （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。用于盛装西瓜霜的瓦罐属于___________(“复合”或“合成”或“无机非金属”)材料。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是___________。为增强西瓜秧的抗倒伏、抗病虫害能力，应施加___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （3）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需___________(填“微量”或“常量”)元素。 （4）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经___________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 （5）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为，室温时溶解度：。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快芒硝的溶解速率 ②. 无机非金属 （2） ①. 低于 30℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，硫酸钠更易结晶析出 ②. 钾 （3）微量 （4）过滤 （5） ①. 分子在不断地做无规则运动，氢气分子会从水中逸散到空气中，导致水中 H2浓度下降 ②. 镁与水反应生成的难溶氢氧化镁附着在镁棒表面，阻碍镁与水接触；醋酸能与氢氧化镁发生反应将其除去，使镁重新与水接触，恢复产氢能力 【解析】 【小问1详解】 交替放置能增大反应物接触面积，加快芒硝溶解；瓦罐属于陶瓷制品，是传统无机非金属材料。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，低于30℃时硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，硫酸钠更易结晶析出；钾肥可增强作物抗倒伏、抗病虫害能力。 【小问3详解】 锌在人体中含量低于0.01%，属于必需微量元素。 【小问4详解】 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，分离难溶性固体和溶液的操作是过滤。 【小问5详解】 ① 分子在永不停息地做无规则运动，敞口时氢气分子会逸散到空气中，导致水中氢气浓度下降；② 氢棒表面附着的难溶Mg(OH)2会阻碍镁与水接触，醋酸能与Mg(OH)2发生反应将其除去，恢复镁与水的接触，因此产氢能力恢复。 12. 根据如图回答问题。 （1）装置中仪器①的名称为___________。 （2）小明选图装置B和D来制取和收集氧气。则装置B的优点为___________。 （3）实验中常用大理石和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，制取并收集，可选用的装置组合是___________(填字母)。 （4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则这气体可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）如图A～E是五种微观粒子的结构示意图，与铟元素化学性质相似的是___________(填字母序号)。 【答案】（1） 锥形瓶 （2） 可以控制反应速率（或便于添加液体药品） （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. BC （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B使用分液漏斗，可通过调节活塞控制液体滴加速率，进而控制反应速率，也可随时补充反应液体。 【小问3详解】 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应为固液不加热型，选B作发生装置，二氧化碳密度大于空气、能溶于水，选向上排空气法装置C收集。 【小问4详解】 碱石灰是碱性干燥剂，会和酸性气体CO2反应，排除B；收集装置为长进短出，说明气体密度大于空气，排除密度小于空气的NH3、H2，O2不和碱石灰反应且密度大于空气，符合要求。 【小问5详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，铟原子最外层电子数为3，C粒子最外层电子数也为3，二者化学性质相似。 13. 我国把二氧化碳的“捕获”和再利用作为力争2060年前实现“碳中和”目标的重要途径。 （1）我国科学家利用“捕获”生成甲醇的微观示意图如图甲所示，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）如图乙为碳元素的“价类二维图”。 d、e可相互转化，若e由三种元素组成，写出“e→d”的一个化学方程式：___________。 （3）写出一条能帮助实现＂碳中和＂目标的具体措施：___________。 【答案】（1） （2） （3） 植树造林 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图判断反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，依据反应前后原子种类、数目不变配平得到方程式。 【小问2详解】 d是+4价碳的氧化物，为CO2；e是含+4价碳的三种元素化合物，碳酸钙符合要求，其高温分解或与酸反应均可实现到CO2的转化。 【小问3详解】 只要是能减少CO2排放、增加CO2吸收的措施，都有助于实现碳中和目标。 14. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 【答案】（1）闪速 （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. ②. 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 （4） （5）ab 【解析】 【小问1详解】 “闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。 【小问2详解】 持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。 【小问3详解】 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 【小问4详解】 炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 【小问5详解】 a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。 故选ab。 三、实验题： 15. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳那的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花为最艳丽的蓝色。 （1）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成___________。 任务二：筛选合适的调色试剂 （2）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是___________。(已知：在水溶液中能解离出和) （3）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （4）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣()。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量___________。充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出___________ 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （5）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用的原因：①释放出氨气，使肥效降低；②___________，影响调红效果。 【答案】（1）氢氧化铝 （2） （3）石灰乳的成分是氢氧化钙与纯碱会发生反应，生成碱性强、有强腐蚀性的氢氧化钠 （4） ①. ②. 铝粉 ③. 溶液由黄色变为无色 （5）消耗氢氧根离子，无法使铝盐变为氢氧化铝沉淀 【解析】 【小问1详解】 铝盐与碱生成不溶于水的氢氧化铝。 【小问2详解】 醋酸与氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，方程式略。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 步骤Ⅰ氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式略。 步骤Ⅱ由结论“滤液b为硫酸铝溶液”可知，加入的物质是铝粉，铝粉与硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，现象为由黑色固体析出，溶液由黄色（硫酸铁溶液）变为无色（硫酸铝溶液）。 【小问5详解】 熟石灰调红时不能与铵态氮肥一起施用的原因是铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，然后分解为氨气和水，消耗了铵根减低了肥力，消耗了氢氧根，无法使铝盐变为不溶的氢氧化铝。 16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A　。利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 ⅰ。试管②中观察到的现象是有白色沉淀产生。 ⅱ。实验①中有气泡产生 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 （1）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中一种或两种。 【实验探究】为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两位同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 甲同学 乙同学 向无色滤液中先滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的稀硫酸，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液呈红色 【实验结论】 （2）综合以上实验分析，溶液中还存在___________和。 【方案评价】 （3）乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________。 【拓展反思】 （4）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 【答案】（1）H+ （2）Ba2+(或钡离子) （3）加入了显碱性的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也会使酚酞溶液变红 （4）稀盐酸 【解析】 【分析】碱面的主要成分是碳酸钠，溶液A是碳酸钠溶液，①中发生的反应是，②中发生的反应是。 两支试管混合得到的白色沉淀是碳酸钡。 【小问1详解】 由于混合反应后过滤，仍有白色沉淀碳酸钡存在，而碳酸钡能与氢离子反应而溶解，所以溶液中一定不含氢离子。 【小问2详解】 溶液加入稀硫酸和碳酸钠都有白色沉淀生成，说明溶液中含有钡离子。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 无色滤液中加入过量碳酸钠溶液后滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，要使溶液变为只含氯化钠的溶液需要加入稀盐酸。 四、计算题： 17. 实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 （1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是___________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）C （3）解：设实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 【小问2详解】 反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，因此反应过程中的数目不变，的数目增加，的数目减少，分子的数目增加。 【小问3详解】 具体计算过程见答案。 【小问4详解】 量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，实际量取浓硫酸的体积偏小，使所配制稀硫酸的溶质质量分数偏小，实验时所用稀硫酸质量偏大，会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $