2026年黑龙江大庆万宝学校九年级下学期化学阶段练习2

化学阶段练习(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 C-12 Zn-65 Na-23 一、选择题(共10小题) 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 闻气体气味 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 3. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 自然界通过绿色植物的光合作用产生氧气 B. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 C. 用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗 D. 加碘食盐可以预防甲状腺肿大，其中“碘”指碘单质 4. “分类法”是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 葡萄糖 洁净的空气 B 臭氧 CaO 蛋白质 冰水混合物 C 铝合金 醋酸 18K黄金 D 液氮 陶瓷 医用酒精 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 乙醇作燃料： 氧化反应 B. 比较铁和银的金属活动性： 置换反应 C. 拉瓦锡用汞和氧气反应研究空气组成： 化合反应 D. 用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 复分解反应 6. 2024年诺贝尔化学奖表彰了蛋白质结构预测领域的贡献。某人工合成多肽的化学式为C10H18O3N2S。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质是由5个元素组成的 B. 该分子中质子数一定等于电子数 C. 该物质中氢元素的质量分数最高 D. 该物质由10个碳原子、18个氢原子、3个氧原子、2个氮原子和1个硫原子构成 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 鉴别稀盐酸和稀硫酸 B. 比较两金属活动性 C. 证明某气体为 D. 测定空气中氧气的含量 8. 图像能直观表示出化学反应中的变化关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 一定质量的铁在足量氧气中充分燃烧 C. 向硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 分别向等质量的锌、铁中加入足量等溶质质量分数的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可采用降温结晶的方法提纯硫酸铜 B. 在60℃时，取40 g硫酸铜溶解在50 g水中所得溶液质量为70 g C. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为36% D. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②>①=③ 10. 菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应； A. 为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度 B. 向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量 C. 向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 二、填空题 11. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1. （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。用于盛装西瓜霜的瓦罐属于___________(“复合”或“合成”或“无机非金属”)材料。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是___________。为增强西瓜秧的抗倒伏、抗病虫害能力，应施加___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （3）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需___________(填“微量”或“常量”)元素。 （4）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经___________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 （5）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为，室温时溶解度：。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是___________。 12. 根据如图回答问题。 （1）装置中仪器①的名称为___________。 （2）小明选图装置B和D来制取和收集氧气。则装置B的优点为___________。 （3）实验中常用大理石和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，制取并收集，可选用的装置组合是___________(填字母)。 （4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则这气体可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）如图A～E是五种微观粒子的结构示意图，与铟元素化学性质相似的是___________(填字母序号)。 13. 我国把二氧化碳的“捕获”和再利用作为力争2060年前实现“碳中和”目标的重要途径。 （1）我国科学家利用“捕获”生成甲醇的微观示意图如图甲所示，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）如图乙为碳元素的“价类二维图”。 d、e可相互转化，若e由三种元素组成，写出“e→d”的一个化学方程式：___________。 （3）写出一条能帮助实现＂碳中和＂目标的具体措施：___________。 14. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 三、实验题： 15. 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳那的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： 调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为易溶。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花为最艳丽的蓝色。 （1）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成___________。 任务二：筛选合适的调色试剂 （2）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸与氢氧化钙反应的化学方程式是___________。(已知：在水溶液中能解离出和) （3）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （4）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣()。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量___________。充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出___________ 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 （5）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用的原因：①释放出氨气，使肥效降低；②___________，影响调红效果。 16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A　。利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 ⅰ。试管②中观察到的现象是有白色沉淀产生。 ⅱ。实验①中有气泡产生 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 （1）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中一种或两种。 【实验探究】为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两位同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 甲同学 乙同学 向无色滤液中先滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的稀硫酸，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液呈红色 【实验结论】 （2）综合以上实验分析，溶液中还存在___________和。 【方案评价】 （3）乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________。 【拓展反思】 （4）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 四、计算题： 17. 实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。 （1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是___________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。 A. B. C. D. （3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 化学阶段练习(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 C-12 Zn-65 Na-23 一、选择题(共10小题) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快芒硝的溶解速率 ②. 无机非金属 （2） ①. 低于 30℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，硫酸钠更易结晶析出 ②. 钾 （3）微量 （4）过滤 （5） ①. 分子在不断地做无规则运动，氢气分子会从水中逸散到空气中，导致水中 H2浓度下降 ②. 镁与水反应生成的难溶氢氧化镁附着在镁棒表面，阻碍镁与水接触；醋酸能与氢氧化镁发生反应将其除去，使镁重新与水接触，恢复产氢能力 【12题答案】 【答案】（1） 锥形瓶 （2） 可以控制反应速率（或便于添加液体药品） （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. BC （4）C （5）C 【13题答案】 【答案】（1） （2） （3） 植树造林 【14题答案】 【答案】（1）闪速 （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. ②. 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 （4） （5）ab 三、实验题： 【15题答案】 【答案】（1）氢氧化铝 （2） （3）石灰乳的成分是氢氧化钙与纯碱会发生反应，生成碱性强、有强腐蚀性的氢氧化钠 （4） ①. ②. 铝粉 ③. 溶液由黄色变为无色 （5）消耗氢氧根离子，无法使铝盐变为氢氧化铝沉淀 【16题答案】 【答案】（1）H+ （2）Ba2+(或钡离子) （3）加入了显碱性的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也会使酚酞溶液变红 （4）稀盐酸 四、计算题： 【17题答案】 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）C （3）解：设实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 （4）偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $