山西现代双语学校等校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高二年级期末化学试卷立足高考内容，以化学观念和科学思维为核心，通过选择与非选择结合，覆盖物质结构、实验探究、有机合成等模块，注重真实情境与能力梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构、化学与生活、电解质、氧化还原等|类比推理（题4）考查科学思维，离子推断（题5）体现证据推理| |非选择题|4题/58分|元素化合物转化、实验制备与测定、有机合成、化学计算|实验题（题16）结合制备与化学式测定，考查科学探究；有机题（题17）以药物合成为情境，体现科学态度与责任|

( 学校 __________________班级__________________姓名__________________准考证号__________________ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 密 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 封 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 线 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ ) ( ) 高二年级2025-2026学年第二学期7月考试 化学答题卡 ( 准考证号： 姓 名： _________________________________________ 贴条形码区 此栏考生禁填 缺考 标记 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 5．正确填涂 注意事项 ) 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A ] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] ) ( 第 Ⅱ 卷 （请在各试题的答题区内作答） ) ( 1 5 ． ( 1 4 分 ) (1 ) ( 2 分) (2) ( 2 分) (2分) ( 3 ) ( 1 分) ( 1 分) (4) ( 2 分) ( 2 分) (5) (2分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ． ( 1 4 分 ) (1) ( 2 分) (2) ( 2 分) ( 3 ) ① (2分) ② ( 2 分) ( 4 ) ① ( 2 分) ② ( 2 分) ③ ( 2 分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17． ( 1 5 分 ) (1) ( 2 分) (2) ( 2 分) (3) ( 1 分) ( 1 分) ( 4 ) ( 2 分) (5) ( 2 分) (6) ( 2 分) (7) ( 2 分) ( 1 分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18． ( 1 5 分 ) (1) ( 3 分) (2) ( 3 分) (3) ( 3 分) (4) ( 3 分) (5) ( 3 分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 此区域内不要作答 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 历史 第1页（共3页） 历史 第2页（共3页） 历史 第3页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2025-2026学年第二学期7月考试 化学参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有一项符合题意。 1-5 BBCDD 6-10 ACBAB 11-14 DABC 选择题详解 1． 【答案】B 【详解】 A．N2分子中两个氮原子共用三对电子，电子式为， A错误； B．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性N＞P＞As，物质的热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3， B正确； C．N原子质子数为7，中子数为9，质量数为16表示为， C错误； D．白磷和黑磷是磷元素组成性质不同的单质，两者互为同素异形体， D错误； 故选B 2． 【答案】B 【解析】A．腈纶是聚丙烯腈类合成纤维，属于合成有机高分子材料，可制成毛毯，A正确；B．洗洁精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散为小液滴形成乳浊液除去，并非使油污水解，B错误；C．聚乳酸属于可生物降解的高分子材料，废弃后可被微生物分解，可用于制作一次性餐具，C正确；D．红外光谱仪可测定有机物的官能团和化学键，核磁共振仪可测定等效氢的种类和数量比，质谱仪可测定有机物的相对分子质量，三者均可用于有机化合物结构分析，D正确；故答案选B。 3． 【答案】C 【解析】漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，铝热剂是混合物，都不属于纯净物，A错误；Na2CO3俗称纯碱，但不是碱，属于盐，漂白粉是混合物，B错误；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，CaCO3、NaClO、醋酸均属于电解质，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3既可以与酸反应，也可以与碱反应，属于两性氧化物，D错误。 4． 【答案】D 【解析】Cl2、Br2、I2是组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以单质熔点依次增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径依次增大，金属键依次减弱，单质熔点依次减小，错误；四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子的空间结构是正四面体形，属于非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子的空间结构不对称，属于极性分子，错误；三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，而三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，错误；C-F的极性大于C-Cl的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，同理，可推出氯乙酸的酸性强于溴乙酸，正确。 5． 【答案】D 【解析】溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无C、S，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有S，因为前面加入了硫酸，溶液A中加过量NaOH溶液，加热生成气体，则气体为氨气，则含有N，沉淀B是氢氧化铁沉淀，向溶液B中通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀中一定有碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3+，但由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒，不可能含有Al3+、Fe3+，一定含有Fe2+、N、Cl-、S。据此分析，A、B、C均正确，D错误。 6． 【答案】A 【解析】若反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-能发生，Fe2+是还原剂，Br-为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Br-，与已知相符，故不选B；若反应H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+能发生，H2O2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性强弱为H2O2>Fe2+，与已知相符，故不选C；若反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-能发生，Fe2+是还原剂，Cl-为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Cl-，与已知相符，故不选D。 7． 【答案】C 【解析】三氧化硫在标准状况下为非气体，不能计算出其物质的量，A错误；由题干图示可知，1分子P4O10含16个σ键，故14.2 g P4O10含σ键的数目为0.8NA，B错误；0.1 mol锌完全反应生成0.1 mol锌离子，转移电子数一定为0.2NA，C正确；电解精炼铜时，电子在外电路中流动，溶液中没有电子流动，D错误。 8． 【答案】B 【解析】 【分析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性，且X能和氧气反应，推测X为硫化氢、P为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成Y硫单质，硫和氧气燃烧生成Z二氧化硫，二氧化硫和氧气生成M三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质Y，二氧化硫能被过氧化氢氧化为N硫酸，则W可以为水，三氧化硫和水生成硫酸N，浓硫酸可以氧化硫单质Y生成二氧化硫Z； 【详解】A．H2S 、SO2、SO3均能与NaOH反应，NaOH少量时生成酸式盐：NaHS、NaHSO3、NaHSO4，NaOH过量时生成正盐：Na2S、Na2SO3、NaHSO4，A正确； B．N与Y生成Z的化学方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，反应中每生成3分子二氧化硫转移4个电子，则当生成1molSO2时，转移电子mol，B错误； C．H2O2中氧的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，故P既具有氧化性，又具有还原性，C正确； D．SO2中心S的价层电子对数为，SO3中心S的价层电子对数为，中心硫原子的杂化类型均为sp2，D正确； 故选B。 9． 【答案】A 10． 【答案】B 【解析】A．焰色试验需用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠元素会干扰，无法确定X是否含Na⁺，A错误； B．少量氯水将Br⁻氧化为Br2，CCl4萃取生成的溴单质，使四氯化碳层显橙红色，证明Br⁻还原性强于Cl⁻，B正确； C．加少量碘水会与氢氧化钠反应，无法证明淀粉完全水解，C错误； D．SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，无法比较酸性强弱，D错误； 故选B。 11． 【答案】D 【解析】根据等效氢判断，分子中有几种氢原子，其一氯代物则有几种同分异构体，分子中等效氢原子一般有如下情况：同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；对称碳上的氢原子等效。 ①分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体； ②为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体； ③CH3CH2CH3为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体； ④为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，一氯取代物有2种的是②③，故选D。根据上述分析，故选D。 12． 【答案】A 【解析】 首先中的碳碳双键可以先与Br2发生加成反应，引入Br原子，生成；之后卤原子发生水解反应(属于取代反应)，得到邻二醇结构；最后端基的伯醇被氧化为醛基，生成，属于氧化反应，得到目标产物。故不涉及消去反应，选A。 13． 【答案】B 【解析】A．酪氨酸的相对分子质量远小于10000，所以酪氨酸不是高分子化合物，故A错误；B．酪氨酸分子中只有与-NH2直接相连的碳原子是手性碳原子，即分子中只有1个手性碳原子，故B正确；C．酪氨酸含有氨基能与盐酸反应，有酚羟基、羧基能与氢氧化钠溶液反应，且消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为1:2，故C错误；D．未指出是否在标准状况下，无法计算，故D错误；故答案为：B。 14． 【答案】C 【解析】根据工作原理图可知，Zn反应生成Zn(OH)42-，Zn失电子发生氧化反应，Zn电极为负极，电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-；MnO2生成Mn2+，化合价降低，得到电子，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；正极区溶液为H2SO4溶液，SO42-通过a膜进入中间，负极区溶液为KOH溶液，K+透过b膜进入中间，中间制得K2SO4，以此分析解答 【详解】A．原电池中电子通过导线从负极流向正极，电子不能通过溶液，因此电子流向为Zn电极→负载→MnO2电极，A错误； B．电池工作时，SO42-通过a膜进入中间，K+透过b膜进入中间，故a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，B错误； C．Zn电极为负极，电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池放电时，正极区发生电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，H+浓度减小，酸性减弱，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2) ②③⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) 1~100 nm(1分) 丁达尔效应(1分) (4) Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc 【解析】(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 (2) ①为置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 (5) 解析：③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 16．(14分，每空2分) 【答案】(1)3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O (2)防止NO被氧化为NO2 (3)①500mL容量瓶、分液漏斗 ②CD (4)①a ②静置，取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，无明显现象，则SO42-已完全沉淀 ③[Fe(NO)(H2O)5](SO4) 【解析】 【分析】实验室制取硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的方法为：先利用废铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4溶液；然后再利用NaNO2与稀硫酸制取NO气体，通入FeSO4溶液中制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，尾气用碱性溶液吸收；再通过KMnO4滴定法探究硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的性质，据此信息解答。 【小问1详解】 利用NaNO2与稀硫酸制取NO气体的同时还有NO3-生成，则反应的离子方程式为：3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O。 【小问2详解】 由于NO极易被空气中的氧气氧化，在实验开始前需先鼓入N2，其目的为：排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2。 【小问3详解】 配制90mL1.0mol·L-1KMnO4溶液，由于没有90mL规格容量瓶，所以选择100mL规格容量瓶来配制，那500mL规格容量瓶属于不需要，除此之外，分液漏斗也不需要；在下列操作将导致溶液浓度偏小的是： A．加水定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，A错误；       B．容量瓶未干燥处理，后面还要加水定容，对浓度不影响，B错误； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，相当于减少了溶质的量，浓度偏小，C正确； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，等于减少了溶质的量，浓度偏小，D正确； 故正确的答案为：CD。 【小问4详解】 ①使用KMnO4的目的是利用其强氧化性，实验中对KMnO4溶液进行酸化的酸为： a．稀硫酸：跟KMnO4不反应，本身无强氧化性和还原性，可以用于酸化KMnO4溶液，a正确； b．浓盐酸：有还原性，能跟KMnO4反应，不能用于酸化KMnO4溶液，b错误； c．稀硝酸：本身具有强氧化性，会对KMnO4的强氧化性性质产生干扰，不能用于酸化KMnO4溶液，c错误； 故答案为：a； ②证明SO42-完全沉淀的实验操作为：静置，取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，无明显现象，则SO42-已完全沉淀。 ③根据硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式[Fe(NO)a(H2O)5](SO4)；取20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量BaCl2溶液至SO42-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量，得到BaSO4固体的质量为4.66g，其物质的量为n(BaSO4)==0.02mol，n(SO42-)=0.02mol；再根据步骤ii所取硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液的体积也为20.00mL，则所取[Fe(NO)a(H2O)5](SO4)的物质的量也为0.02mol，加入1.0mol·L-1KMnO4溶液加酸酸化，并逐滴加到20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液中，至恰好完全反应，共消耗溶液16.00mL；反应中Fe2+被氧化为Fe3+，NO完全被氧化为NO3-，KMnO4被还原为Mn2+，则根据电子转移守恒有：1.0mol·L-1×0.016L×5e-=0.02mol×(1e-+3ae-)，解得a=1，最后得到硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式为：[Fe(NO)(H2O)5](SO4)。 17．(15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)C8H8O (2分) (2)还原反应 (2分) (3)作有机溶剂 (1分) 消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 (1分) (4) (2分) (5)醚键 (2分) (6)0.3 (2分) (7)2 (2分) (1分) 【解析】A转化为B，B中羰基被还原转化为C，C、D发生取代反应生成E，E和F发生取代反应生成G，G发生水解后再和HCl转化为H； (1)由结构，A分子式为：C8H8O； (2)B中羰基被还原转化为C，B→C的反应类型为还原反应； (3)C→E的过程中，DMSO的作用为作有机溶剂，增大反应物的接触面积，加快反应速率；结合质量守恒，反应中还生成HCl，KOH的作用为消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； (4)E和F发生取代反应生成G ，结合质量守恒，同时生成CH3Cl，E→G的化学方程式为：； (5)H中含氧官能团的名称为醚键； (6)D中苯环能和氢气加成，一定条件下，0.1 mol D最多可消耗0.3mol H2。 (7)F中含3个碳、2个氧、1个氯、1个不饱和度，F的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应，则含羧基，结构有CH2ClCH2COOH、CH3CHClCOOH，2种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1:1:3，则含甲基，结构简式为。 18．(15分，每空3分) 【答案】(1)A (2)ACD (3)8.96 (4)0.3 (5)100 【解析】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸有一半被还原，50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中所含H2SO4物质的量为0.9 mol，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸在加热条件下不发生反应，最终硫酸不会完全消耗，因此反应结束后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故选A。 (2)生成气体的物质的量为=1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为×1 L×0.1 mol·L-1=0.05 mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1 L×18.5 mol·L-1-0.05 mol=1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成x mol SO2，y mol H2，依据反应方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可得x+y=1.5，2x+y=1.8，联立两式解得x=0.3，y=1.2，所以反应生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2。根据计算，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；气体A中SO2和H2的体积比为0.3∶1.2=1∶4，B错误；反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3 mol+1.2 mol)×65 g·mol-1=97.5 g，C正确；在反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成0.3 mol的二氧化硫转移电子为0.6 mol，反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.2 mol氢气转移电子2.4 mol，所以反应中共转移3 mol电子，D正确。 (3) 由图可知，反应结束时，溶液中N为0.6 mol，根据氮元素守恒，生成气体的物质的量为1.0 mol-0.6 mol=0.4 mol，标况下的体积为0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L。 (4) 解析：溶液中溶质为硝酸铜，由图可知，反应结束时，溶液中N为0.6 mol，故消耗n(Cu)=n(硝酸铜)=0.6 mol÷2=0.3 mol。 (5) 解析：28.8 g铜的物质的量为=0.45 mol，故剩余Cu为0.45 mol-0.3 mol=0.15 mol，由方程式3Cu+2N+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(H+)=0.15 mol×=0.4 mol，故n(H2SO4)=0.2 mol，则需要硫酸体积V===0.1 L=100 mL。 XX答案 第 X 页（共 X 页） XX答案 第 X 页（共 X 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2025-2026学年第二学期七月考试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。 2.本试卷考查内容为高考内容 相对原子质量：O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有一项符合题意。 1．下列说法正确的是 A．N2分子的电子式： B．物质的热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．中子数为9的氮原子： D．白磷和黑磷互为同分异构体 2．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A．腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 B．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C．聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪均可用于有机化合物结构的分析 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系。下列各组中正确的组合是 甲 乙 A 纯净物 液氯、铝热剂、漂白粉、明矾 B 碱 Na2CO3、NaOH、KOH、漂白粉 C 电解质 CaCO3、NaClO、醋酸 D 碱性氧化物 CaO、Mn2O7、Al2O3 4．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是 A. 由单质熔点Cl2＜Br2＜I2，类比推理：熔点Li＜Na＜K B. 由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子 C. 由BF3空间结构为平面三角形，类比推理：NF3空间结构为平面三角形 D. 由酸性CF3COOH＞CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH＞BrCH2COOH 5．某溶液中只可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A．由②可知原溶液中含有还原性离子 B．原溶液中一定不存在CO32-、SO32-、Fe3+ C．原溶液中一定存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- D．沉淀C可能是BaCO3和Al(OH)3的混合物 6．已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1 mol SO2和足量O2反应，生成标准状况下11.2 L SO3时，转移电子数为NA B．14.2 g含σ键的数目为0.4NA C．6.5 g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA D．用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64 g，则溶液中转移电子数为2NA 8．某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A. X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B. 当N与Y生成1molZ时，转移电子mol C. P既具有氧化性，又具有还原性 D. Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制O2 B．Na的燃烧 C．沉淀的过滤 D．观察K的焰色 10．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 X溶液中含有Na+ B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 Br-还原性强于Cl- C 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 D 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO 11．下列有机物中，一氯取代物有2种的是 ① ② ③CH3CH2CH3 ④ A．全部 B．①③ C．②④ D．②③ 12．由有机化合物合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．消去反应 B．加成反应 C．取代反应 D．氧化反应 13．酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，是一种生命活动不可缺少的氨基酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．酪氨酸为高分子化合物 B．酪氨酸分子中含有1个手性碳原子 C．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为1:1 D．1mol酪氨酸分子与足量金属Na反应可产生22.4LH2 14．我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。下列说法正确的是 A．电子由MnO2电极经负载流向锌电极 B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C．锌电极的电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- D．装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是　　　　　　　　(填化学式)。  (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有　　　　(填序号)。写出⑤的化学方程式： 　 。  (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为　 　　。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为 　 　。  Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为　　 ，判断依据为　 。  (5)③利用浓硫酸的性质为　　　　(填字母)。  a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 16．(14分)硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。 实验I．用废铁屑制备FeSO4溶液 实验Ⅱ．用NO气体和FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)。装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 (1)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了NO3-，该反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)实验开始前需先鼓入N2，其目的是____________________________________________。 实验Ⅲ．测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为[Fe(NO)a(H2O)5](SO4)。 步骤i．称量一定量的KMnO4固体配制90mL1.0mol·L-1KMnO4溶液 (3)下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是___________(填仪器名称)。配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 步骤ii：将配好的1.0mol·L-1KMnO4溶液加酸酸化，并逐滴加到20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液中，至恰好完全反应，共消耗溶液16.00mL(NO完全转化为NO3-)； 步骤iii．另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量BaCl2溶液至SO42-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量，得固体的质量为4.66g。 (4)①实验中需对KMnO4溶液进行酸化，可选择下列哪种酸？___________。 a．稀硫酸 b．浓盐酸 c．稀硝酸 ②证明SO42-完全沉淀的实验操作为：___________________________________________________。 ③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式为：___________。 17．(15分)盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A的分子式为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)C→E的过程中，DMSO的作用为______________________，KOH的作用为_______________________________________________________。 (4)E→G的化学方程式为_______________________________________________________。 (5)H中含氧官能团的名称为___________。 (6)一定条件下，0.1 mol D最多可消耗___________mol H2。 (7)F的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1:1:3的结构简式为____________________。 18．(15分) Ⅰ．计算下列问题： (1)50 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的H2SO4的物质的量为　　　　。  A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.9 mol之间 D．大于0.45 mol (2)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，则下列叙述中正确的是　　　　。  A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移3 mol电子 Ⅱ．将28.8 g铜投入100 mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3-的物质的量变化如图所示，请回答下列问题： (3)铜与该浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积为　　　　　 L。  (4)硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是　　　　　　 mol。  (5)应再往此反应体系中滴加　　　　　 mL 2 mol·L-1的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解(已知此过程中NO3-的还原产物为NO)。  XX试题 第 X 页（共 X 页） XX试题 第 X 页（共 X 页） 学科网（北京）股份有限公司 $