精品解析：山东省淄博市张店区2025-2026学年八年级下学期期末化学试题

2025—2026学年度第二学期期末学业水平检测 初三化学试题 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 2.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、选择题：本题共15小题。1~10题每题2分；11~15题每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 2. 在化学反应前后，肯定不会变化的是……………………………………………… ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑦ 3. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和均可通过和反应得到 B. CO可作燃料，可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 炭黑制墨所书字画历经千年不褪色说明常温下其性质稳定 4. 下列关于化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的 B. 过氧化氢在催化剂的存在下分解生成水和氧气 C. 2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子 D. 每34份质量的过氧化氢分解生成18份质量的水和16份质量的氧气 5. 燃烧是常见的化学变化之一。下列关于燃烧的说法正确的是 A. 燃烧一定会带来污染 B. 燃烧反应都是化合反应 C. 燃烧不一定都释放能量 D. 通常所说的燃烧，都是可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应 6. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 7. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和四氧化三铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 8. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 9. 人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 化学反应中分子可以再分 B. 该反应中硅元素、氢元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 10. 用燃烧法可以测定某物质的组成。将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质组成的判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 只含有C、H两种元素 D. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 11. 在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是 A. 减少O2消耗量 B. 使C8H18等分子变得更小 C. 减少CO2生成量 D. 增大汽油与空气的接触面积 12. 下列是一些与燃烧和爆炸有关的图标，表示“当心火灾-易燃物质”的图标是 A. B. C. D. 13. 下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 A. 二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡 B. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C. 大气中二氧化碳过多会造成温室效应 D. 自然界中二氧化碳处于循环状态 14. 一定条件下，蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用氧气传感器测定燃烧过程中的体积分数变化如图2所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D. 反应后有气体生成所以瓶内物质总质量减小 15. 某实验小组在密闭容器中加热铜粉，称量加热前后的质量（如图a所示）来验证质量守恒定律。加热一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为黑色，则实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 氮气的质量 B. 铜粉的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 二、非选择题：本题包括8个小题，共65分。 16. 观察宏观现象——分析微观反应实质——完成符号表示，是学习化学三重思维表征的具体体现。据此完成下列实验对应的实验现象及化学反应方程式。 （1）木炭充分燃烧 （2）甲烷充分燃烧 （3）木炭还原氧化铜 ①反应现象：________。 ②化学方程式：________。 ①反应现象：________。 ②化学方程式：________。 装置A①反应现象________；②化学方程式________。 装置B①反应现象________；②化学方程式________。 17. 火是文明的起源，取火方法经历了漫长的演变过程。 （1）人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为： ①钻凿处，木头温度逐渐升高 ②木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧 ③钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为内能 这三句话按因果关系排列的顺序是________。 （2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷（）、硫、、混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使分解，然后是硫燃烧。其中氯酸钾发生反应的化学方程式正确的是________；推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是________。 A. B. C. D. （3）19世纪中期，瑞典人制出安全火柴，将红磷（P）涂在火柴盒的摩擦面上，硫、、则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺盛。下列推断中错误的是________。 ①红磷、硫、氯酸钾都是可燃物 ②火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 ③分解产生氧气助燃 ④分解产生氧气助燃 （4）如图所示，分别点燃两根相同的火柴，将其中一根火柴头竖直向上（A），另一根火柴头略斜向下（B）。哪根火柴更容易持续燃烧？________；为什么？________。 18. 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。 Ⅰ：绿色植物的光合作用可吸收放出，反应为：。 （1）化合物X的化学式为________。 Ⅱ：下图表示自然界中的碳循环。 （2）途径①消耗空气中的________。 （3）途径②吸收的量白天比夜晚________（填“多”或“少”）。 （4）途径③中关于化石能源的说法正确的是________（填字母）。 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少、氮氧化物等排放 （5）途径④中，广袤的海洋存储了地球上93%的二氧化碳，是最大的二氧化碳储“库”，被称作“蓝碳”，但也要警惕海洋酸化加剧对海洋生态的威胁。造成海水酸化的化学反应方程式为________。 19. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷（化学式）的着火点为40℃，红磷（化学式P）的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是________；发生反应的化学方程式为________。 （2）若a、b均为红磷，该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触？________（填“能”或“不能”）；理由是________。 20. 学习小组同学们探究“化学反应前后物质的质量关系”。 实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是________，天平指针不偏转。 （3）实验结论：________。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是________。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是________；分解的过氧化氢的质量与生成的________的质量相等。 21. 我国天宫空间站三名航天员每日需要氧气2.4kg，空间站中固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（，化学式量为106.5）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为和。 （1）铁粉燃烧的化学方程式为________； （2）三名航天员4天所需共，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（列出化学方程式、写出完整过程计算）________。 （3）实验室中可用加热和混合物制取。在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解________（选填或）所需质量更少。 22. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。 （3）用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是________。 （4）证明二氧化碳是否集满的方法是________。 （5）如图，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，证明具有的性质是________。 （6）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是________。 23. 燃料的使用推动了人类社会的发展，兴趣小组以“燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料整理如下。 资料1：燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g） 资料2：“零碳”甲醇（CH3OH）是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其制备和燃烧的循环过程如图。 （1）①木柴的热值比煤________（填“高”或“低”）。 ②用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是________。 ③从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（）替代煤（C）作燃料的理由是________。 （2）甲醇被认为“零碳”的原因是________。生成“零碳”甲醇的化学反应方程式为________。 三、选做题（本题包括2小题，共10分。本题不计入总分） 24. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 下列叙述错误的是（　　） A. 参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B. x+y=75 C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. x的取值范围：0≤x≤30 25. 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，是一种常见的代糖。兴趣小组取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置浓硫酸吸收水分增重了1.08g，C装置氢氧化钠溶液吸收增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量） （1）实验中观察到木糖醇消失、氧化铜仍然为黑色的现象后才停止加热，为什么________。 （2）木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为________。 （3）若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末学业水平检测 初三化学试题 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 2.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 K：39 Cu：64 一、选择题：本题共15小题。1~10题每题2分；11~15题每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误； B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误； C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误； D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。 2. 在化学反应前后，肯定不会变化的是……………………………………………… ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑥ D. ①③⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。故①符合； 根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故③④符合； 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。故②⑤⑥ ⑦不适合。 故选：B。 3. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和均可通过和反应得到 B. CO可作燃料，可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 炭黑制墨所书字画历经千年不褪色说明常温下其性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳与足量充分燃烧生成（反应：），氧气不足时不充分燃烧生成（反应：），二者均可通过碳和氧气反应得到，正确。 B.具有可燃性，可作燃料；是植物光合作用的原料，可作气体肥料，正确。 C.难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收一氧化碳，不能防止煤气中毒，错误。 D.常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应，炭黑制的字画能历经千年不褪色，正确。 4. 下列关于化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的 B. 过氧化氢在催化剂的存在下分解生成水和氧气 C. 2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子 D. 每34份质量的过氧化氢分解生成18份质量的水和16份质量的氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，叙述不正确 B.符合方程式的宏观含义，即过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，叙述正确。 C.符合方程式的微观含义，化学计量数之比等于分子个数比，即2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子，叙述正确。 D.根据化学方程式，各物质的质量比为：，即每34份质量的过氧化氢分解生成18份质量的水和16份质量的氧气，符合质量含义，叙述正确。 5. 燃烧是常见的化学变化之一。下列关于燃烧的说法正确的是 A. 燃烧一定会带来污染 B. 燃烧反应都是化合反应 C. 燃烧不一定都释放能量 D. 通常所说的燃烧，都是可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧的产物只有水，不会带来污染，因此燃烧不一定产生污染，A错误。 B、化合反应的特征是“多变一”，而甲烷燃烧生成二氧化碳和水两种产物，不属于化合反应，因此燃烧不都是化合反应，B错误。 C、燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，一定释放能量，C错误。 D、通常语境下的燃烧，定义就是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，D正确。 6. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO；选A。 7. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和四氧化三铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】 A、宏观上所有物质都由元素组成，元素观表述正确。 B、氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，和都符合氧化物定义，分类观表述正确。 C、碳充分燃烧的反应为，反应中碳和氧气的质量比为。1g碳完全反应需要约2.67g氧气，本题中氧气不足，碳无法完全反应，生成二氧化碳的质量小于2g，守恒观应用错误。 D、化学反应的本质是生成新物质，一定条件下可通过化学反应实现物质转化，转化观表述正确。 故选C 8. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6​分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6​的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 9. 人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 化学反应中分子可以再分 B. 该反应中硅元素、氢元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，因此反应中分子可以再分，A表述正确。 B.反应前中Si为+4价、中H为0价；反应后Si单质中Si为0价、中H为+1价，硅、氢元素化合价均发生变化，B表述正确。 C.由配平的方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，C表述正确。 D.丙为Si，相对原子质量为28；丁为4个，总相对质量为，二者质量比为，不是，D表述错误。 10. 用燃烧法可以测定某物质的组成。将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质组成的判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 只含有C、H两种元素 D. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类、质量均不变，生成物中的C、H元素全部来自该可燃物，O元素可能来自氧气也可能来自可燃物，通过计算可判断O元素是否存在： 中C元素质量：； 中H元素质量：； C、H元素总质量为，小于可燃物总质量，说明剩余质量为该物质中O元素的质量，因此该物质一定含有C、H、O三种元素，故选A。 11. 在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是 A. 减少O2消耗量 B. 使C8H18等分子变得更小 C. 减少CO2生成量 D. 增大汽油与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】在汽车发动机里，汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，促进汽油的燃烧，故选D。 12. 下列是一些与燃烧和爆炸有关的图标，表示“当心火灾-易燃物质”的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】禁止类标志为带斜杠的圆形，含义是禁止某种行为；警告（当心）类标志为三角形边框，含义是提醒注意风险。 【详解】A. 禁止燃放鞭炮，错误。 B. 禁止烟火，错误。 C. 当心火灾-易燃物质，正确。 D. 禁止放易燃物，错误。 13. 下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 A. 二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡 B. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C. 大气中二氧化碳过多会造成温室效应 D. 自然界中二氧化碳处于循环状态 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡，此选项错误； B. 二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，所以二氧化碳可用于生产碳酸饮料，此选项正确； C. 大气中二氧化碳过多会造成温室效应，此选项正确； D. 化石燃料燃烧产生二氧化碳，人的呼吸作用产生二氧化碳，而植物进行光合作用吸收二氧化碳，所以自然界中二氧化碳处于循环状态，此选项正确。 故选A。 14. 一定条件下，蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用氧气传感器测定燃烧过程中的体积分数变化如图2所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D. 反应后有气体生成所以瓶内物质总质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图像可知燃烧前瓶内氧气体积分数仅约19%，说明还含有氮气等其他气体，不符合事实，错误。 B.蜡烛熄灭后瓶内仍有体积分数约15%~16%的氧气残留，还含有未参与反应的氮气、反应生成的二氧化碳和水蒸气等，并非只剩二氧化碳，错误。 C.图像显示氧气体积分数降至约16%时蜡烛熄灭，证明氧气浓度低于一定阈值时，蜡烛无法继续燃烧，正确。 D.反应在密闭集气瓶中进行，根据质量守恒定律，所有反应物和生成物都在瓶内，瓶内物质总质量不变，错误。 15. 某实验小组在密闭容器中加热铜粉，称量加热前后的质量（如图a所示）来验证质量守恒定律。加热一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为黑色，则实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 氮气的质量 B. 铜粉的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】B 【解析】 【分析】铜在加热条件下和氧气反应的化学方程式为 ，反应在密闭容器中进行。 【详解】A.氮气不参与反应，质量始终保持不变，为水平直线，不符合图b的下降趋势，错误。 B.铜是反应物，反应过程中不断被消耗，质量逐渐减小，当容器内氧气耗尽后反应停止，剩余铜的质量不再变化，符合图b“先减小后不变”的趋势，正确。 C.密闭容器内元素质量守恒，氧元素总质量始终不变，为水平直线，不符合，错误。 D.反应中固态铜结合氧气生成氧化铜，固态物质总质量随反应进行逐渐增大，反应停止后不变，为“先上升后平稳”的曲线，不符合，错误。 二、非选择题：本题包括8个小题，共65分。 16. 观察宏观现象——分析微观反应实质——完成符号表示，是学习化学三重思维表征的具体体现。据此完成下列实验对应的实验现象及化学反应方程式。 （1）木炭充分燃烧 （2）甲烷充分燃烧 （3）木炭还原氧化铜 ①反应现象：________。 ②化学方程式：________。 ①反应现象：________。 ②化学方程式：________。 装置A①反应现象________；②化学方程式________。 装置B①反应现象________；②化学方程式________。 【答案】 ①. 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②. ③. 产生蓝色火焰，放出大量热，干燥烧杯内壁出现无色水雾 ④. ⑤. 黑色固体粉末逐渐变为红色 ⑥. ⑦. 澄清石灰水变浑浊 ⑧. 【解析】 【详解】略。 17. 火是文明的起源，取火方法经历了漫长的演变过程。 （1）人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为： ①钻凿处，木头温度逐渐升高 ②木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧 ③钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为内能 这三句话按因果关系排列的顺序是________。 （2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷（）、硫、、混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使分解，然后是硫燃烧。其中氯酸钾发生反应的化学方程式正确的是________；推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是________。 A. B. C. D. （3）19世纪中期，瑞典人制出安全火柴，将红磷（P）涂在火柴盒的摩擦面上，硫、、则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺盛。下列推断中错误的是________。 ①红磷、硫、氯酸钾都是可燃物 ②火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 ③分解产生氧气助燃 ④分解产生氧气助燃 （4）如图所示，分别点燃两根相同的火柴，将其中一根火柴头竖直向上（A），另一根火柴头略斜向下（B）。哪根火柴更容易持续燃烧？________；为什么？________。 【答案】（1）③①② （2） ①. C ②. 白磷的着火点比硫的低 （3）①③ （4） ①. B ②. 火柴头向下时，火焰不断加热火柴梗，使其达到着火点而继续燃烧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为：钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能；钻凿处，木头温度升高；木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧。所以这三句话按因果关系排列的顺序是③①②； 【小问2详解】 氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氧气，反应的化学方程式为：，故选C； 摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是白磷的着火点比硫的低； 【小问3详解】 ①红磷、硫都能燃烧，属于可燃物，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氧气，不属于可燃物，符合题意； ②火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，所以火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，不符合题意； ③MnO2不会分解产生氧气，符合题意； ④KClO3在二氧化锰的催化下受热分解产生氧气助燃，所以火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，不符合题意； 【小问4详解】 火柴在火柴头向下（B）的情况下更容易持续燃烧，原因是：火柴头略斜向下时，火焰不断加热火柴梗，使其达到着火点而继续燃烧。 18. 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。 Ⅰ：绿色植物的光合作用可吸收放出，反应为：。 （1）化合物X的化学式为________。 Ⅱ：下图表示自然界中的碳循环。 （2）途径①消耗空气中的________。 （3）途径②吸收的量白天比夜晚________（填“多”或“少”）。 （4）途径③中关于化石能源的说法正确的是________（填字母）。 A. 化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品 C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少、氮氧化物等排放 （5）途径④中，广袤的海洋存储了地球上93%的二氧化碳，是最大的二氧化碳储“库”，被称作“蓝碳”，但也要警惕海洋酸化加剧对海洋生态的威胁。造成海水酸化的化学反应方程式为________。 【答案】（1）H2O （2）氧气 （3）多 （4）C （5）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，反应前有6个碳原子、12个氧原子和6个X分子，反应后有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，则6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为：H2O； 【小问2详解】 途径①中动物、人类的呼吸消耗空气中的氧气； 【小问3详解】 途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，白天光照较强，消耗的二氧化碳较多； 【小问4详解】 A.化石能源不仅可以通过燃烧加以利用，还可以通过其他方式利用，如石油可以通过加热炼制得到多种化工产品，说法错误； B.将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到石油气、汽油和石蜡等多种产品，煤气是煤的加工产物，说法错误； C.煤中含有硫元素，燃烧会产生SO2，而天然气主要成分是甲烷，含有少量硫元素，燃烧更清洁，可以减少SO2等污染物的排放，说法正确； 【小问5详解】 吸收大量CO2会导致海水酸化是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 19. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷（化学式）的着火点为40℃，红磷（化学式P）的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是________；发生反应的化学方程式为________。 （2）若a、b均为红磷，该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触？________（填“能”或“不能”）；理由是________。 【答案】（1） ①. b处白磷燃烧，产生白烟，a处白磷不燃烧 ②. （2） ①. 不能 ②. 温度未达到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧，无法对比 【解析】 【分析】 【小问1详解】 a处的白磷没有与氧气接触，温度达到了着火点，但不燃烧； b处的白磷既与氧气接触，温度也达到了着火点，因此b处白磷燃烧，产生白烟，a处白磷不燃烧。化学方程式见答案。 【小问2详解】 a、b处的红磷都没有燃烧（因为温度只有80℃，远低于红磷的着火点240℃），无法通过对比得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。 20. 学习小组同学们探究“化学反应前后物质的质量关系”。 实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是________，天平指针不偏转。 （3）实验结论：________。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是________。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是________；分解的过氧化氢的质量与生成的________的质量相等。 【答案】（1） （2）无色溶液中产生蓝色沉淀 （3）化学反应前后物质的总质量不变 （4）减小 （5） ①. 有气体生成的反应，应在密闭容器内进行 ②. 水和氧气 【解析】 【小问1详解】 图1锥形瓶中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：； 【小问2详解】 反应生成的氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，因此锥形瓶内观察到的现象是：无色溶液中产生蓝色沉淀； 【小问3详解】 天平指针不偏转，说明反应前后锥形瓶内物质的总质量没有发生变化，因此实验结论为：化学反应前后物质的总质量不变； 【小问4详解】 图2是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解，反应方程式为：，图中为敞口容器，反应生成的氧气会逸散到空气中，因此反应结束后再称量，容器内物质的质量会减小； 【小问5详解】 在敞口容器中进行反应时，气体逸出会导致称量结果不准确，因此设计实验时需注意：有气体参与或生成的反应，应在密闭容器内进行，防止气体逸出或外界气体进入影响质量测定； 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢质量，等于反应后生成的水和氧气的总质量（或质量之和）。 21. 我国天宫空间站三名航天员每日需要氧气2.4kg，空间站中固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（，化学式量为106.5）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为和。 （1）铁粉燃烧的化学方程式为________； （2）三名航天员4天所需共，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（列出化学方程式、写出完整过程计算）________。 （3）实验室中可用加热和混合物制取。在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解________（选填或）所需质量更少。 【答案】（1） （2）解：设需要分解的质量为x 。 解得 答：需要分解的质量为21.3kg。 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 根据可知， 生成等质量时，消耗质量更少。 22. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。 （3）用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是________。 （4）证明二氧化碳是否集满的方法是________。 （5）如图，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，证明具有的性质是________。 （6）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）AD （4）将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （5）二氧化碳的密度大于空气，不燃烧、也不支持燃烧。 （6）软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙（ ​ ），与稀盐酸（ ）反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应不需要加热，发生装置选择A；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法收集，应采用向上排空气法，选择装置 D。 【小问4详解】 利用二氧化碳不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明瓶口已有二氧化碳，证明已集满。 【小问5详解】 低处蜡烛先熄灭，高处后熄灭，说明：二氧化碳密度比空气大（下沉）；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧（使蜡烛熄灭）。 【小问6详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，由于CO₂溶于水，瓶内压强减小，软塑料瓶会变瘪。 23. 燃料的使用推动了人类社会的发展，兴趣小组以“燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料整理如下。 资料1：燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g） 资料2：“零碳”甲醇（CH3OH）是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其制备和燃烧的循环过程如图。 （1）①木柴的热值比煤________（填“高”或“低”）。 ②用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是________。 ③从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（）替代煤（C）作燃料的理由是________。 （2）甲醇被认为“零碳”的原因是________。生成“零碳”甲醇的化学反应方程式为________。 【答案】（1） ①. 低 ②. 使温度达到气态燃料的着火点 ③. 产生相同的热量时，消耗的天然气更少，产生的二氧化碳也更少(合理即可) （2） ①. 制备甲醇消耗的二氧化碳和甲醇燃烧生成的二氧化碳的质量相等 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据题干信息可知，木柴（热值12kJ/g）的热值比煤（热值34kJ/g）低； ②用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点； ③根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多； 【小问2详解】 制备甲醇消耗的二氧化碳和甲醇燃烧生成的二氧化碳的质量相等，所以甲醇被认为“零碳”； 由图可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 三、选做题（本题包括2小题，共10分。本题不计入总分） 24. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 下列叙述错误的是（　　） A. 参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B. x+y=75 C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解析】 【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g∶5g=4∶1，选项A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确； C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确； D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：0≤x≤75g，选项D错误。故选D。 【点睛】本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。 25. 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，是一种常见的代糖。兴趣小组取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置浓硫酸吸收水分增重了1.08g，C装置氢氧化钠溶液吸收增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量） （1）实验中观察到木糖醇消失、氧化铜仍然为黑色的现象后才停止加热，为什么________。 （2）木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为________。 （3）若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）氧化铜仍为黑色说明无CO生成，碳元素全部转化为二氧化碳，此时可停止加热，后续继续通氧气将残留气体赶入吸收装置即可 （2）5:12:5 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 木糖醇消失说明木糖醇已完全反应，若有CO生成，黑色的氧化铜会被还原为红色的铜，氧化铜仍为黑色说明无CO生成，碳元素全部转化为二氧化碳，此时可停止加热，后续继续通氧气将残留气体赶入吸收装置即可。 【小问2详解】 B装置增重为生成的水质量，氢元素质量：；C装置增重为生成二氧化碳的质量，碳元素质量：；氧元素质量：；原子个数比C:H:O=。 【小问3详解】 缺少氧化铜时，部分碳元素转化为CO，不能被C装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏小，计算得到碳元素的质量偏小。根据氧元素的质量=总质量-氢元素的质量-碳元素的质量，计算得到氧元素的质量偏大，即氧元素含量偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $